2024年江苏省无锡市锡山区九年级化学中考模拟试题

第1页/共1页九年级化学中考模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ba—137第Ⅰ卷(选择题共30分)选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分)1.创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料2.下列物质属于氧化物是A.O2 B.Mg(OH)2 C.Na2SO4 D.CuO3.认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。下列图标放置地点错误的是（）A.加油站 B.酒精存放柜C.食堂洗手池 D.运输浓硫酸的罐车4白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素5.下列物质属于纯净物的是A.自来水 B.石灰水 C.矿泉水 D.蒸馏水6.将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是A.铝片表面有致密的氧化物保护膜B.反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子C.反应后Cu2+全部转化为CuD.铝的金属活动性比铜强7.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C.生成CaCl2的质量为13.875gD.该CaO样品的成分可能是CaCO3和Ca（HCO3）28.下列说法不符合质量守恒定律的是A.铜丝在火焰上灼烧后质量增加了B.木炭燃烧后质量减少了C.浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了D.氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了9.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是A.反应器中发生的反应为化合反应 B.分离器中分离出的副产品是硫酸C.膜反应器中反应为2HIH2+I2 D.生产流程中能被循环利用的物质是I210.铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是A.铕是一种金属元素 B.铕原子中的质子数为63C.铕的相对原子质量为152.0g D.稀土资源应合理利用和保护11.下图是实验室制取CO2并除去CO2中HCl气体的实验操作，其中不正确的（）A.装大理石 B.产生气体C.除去HCl D.收集气体12.有关粉尘爆炸实验说法不正确的是A.鼓空气的目的是为了增大罐内压强B.燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点C.实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈D.面粉加工厂必须严禁烟火13.下列有关金属及合金的叙述，正确的是A.焊锡熔点较低，可以用来焊接金属B.淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩C.生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢D.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼14.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是A.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t2℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙15.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是A.乙和丙都是氧化物B.参加反应的甲和乙的分子个数比为C.反应后原子数目增加D.反应生成的丙和丁的质量比为16.右图是硫及其化合物的价、类关系图。下列说法不正确的是A.a点表示的物质所属类别是单质B.b点表示的物质常温下是无色无味的气体C.c点表示的物质是H2SO4D.d点表示的物质中含有的阴离子可能是17.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉在氧气中灼烧B除去KCl固体中的KClO3加热加入适量MnO2C提纯含有少量NaCl的KNO3加水溶解，加热浓缩，冷却结晶后过滤D证明甲烷中含有氢元素点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯A.A B.B C.C D.D18.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是A.甲中加入的固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数19.利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是A.X溶液为稀盐酸B.加入30gX溶液时，两者恰好完全反应C.从A点到B点温度下降，说明该反应吸热D.B点对应的溶液中，溶质为NaCl20.柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A.0.84g B.1.26g C.1.68g D.2.10g第Ⅱ卷(非选择题共50分)21.人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。（1）糯米成分中钙、铁指的是______(填序号)。a.单质b.元素c.原子d.分子（2）下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是______(填字母)。a.糖类b.蛋白质c.脂肪d.维生素（3）淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为______。22.人类使用材料、能源的历史源远流长。新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。（1）图中材料属于有机合成材料的是______。（2）铝表面会形成致密的氧化膜，其化学式是_______。（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe，请从金属单质性质的角度分析其原因可能是_______。23.人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。（1）充分燃烧的化学方程式是_______。（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是_______。（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。24.阅读下列短文，回答相关问题。科技助力人工碳循环中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。（1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。（3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。（4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。（5）下列叙述正确的是_____(填序号)。a．、与在一定条件下可相互转化b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展25.由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。26.电石渣是一种工业废渣，其主要成分为，含有少量等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为．（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。（2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为______。（3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是______。（4）结合制备方案判断可循环利用的物质是______。（5）如图2所示，工业上将碱化后溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从______（填“A”或“B”）处通入。27请结合如图回答问题：（1）仪器名称：②______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置______（选填序号）和收集装置E组合，该反应的化学方程式为______。（3）实验室制取时，用装置C相对于B的优点是______，只能用装置D收集的理由是______。（4）已知溶液呈中性．用下图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液变化曲线。①图1中能说明能与溶液反应的现象是H中______，I中______。②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，写出除与反应以外，其他符合此变化的可能反应化学方程式______。28.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（1）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：______。【实验探究】（2）请完善下面表格。实验操作实验现象实验结论①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液；b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量a．溶液由无色变红色b．______猜想三成立【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。【拓展与延伸】（3）结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号）______、______、______。任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶