2024年江苏省无锡宜兴市中考化学模拟试卷

第1页/共1页九年级化学中考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分）1.2022年我国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是A.电器着火，立即用水浇灭 B.夜间发现燃气泄漏，立即开灯检查C.室内着火，立即打开门窗 D.遭遇火灾时，尽量贴近地面弯腰撤离2.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.下列化学用语所表达的意义正确的是A.2H—2个氢分子 B.Mg2+—1个镁离子C.N2—1个氮原子 D.3P—3个磷元素4.含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是A.氟元素 B.氟原子 C.氟离子 D.氟分子5.下列物质属于溶液的是A牛奶 B.豆浆 C.米粥 D.汽水6.以下化学用语书写正确的是A.2个氧分子——2O B.小苏打——Na2CO3C.1个钙离子——Ca+2 D.金刚石——C7.下列化肥属于复合肥料的是A.K2CO3 B.NH4H2PO4 C.NaNO3 D.CO(NH2)28.北斗卫星的“心脏”——铷原子钟，它的每一次跳动都直接决定着北斗卫星定位、测速和授时功能的精度。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是A.拉瓦锡发现了元素周期律B.铷属于非金属元素C.铷原子的核内中子数为37D.铷的相对原子质量为85.479.苯是石油化工的基本原料，化学式为C6H6，下列关于苯的说法错误的是A.苯由碳元素和氢元素组成B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯中氢元素的质量分数的为7.7％D.苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大10.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水 D.测溶液pH11.分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是A.Si、C60属于单质 B.CO、CO(NH2)2属于有机物C.CuO、KClO3属于氧化物 D.NH4NO3、HNO3属于酸12.锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是A.x=18 B.锡属于非金属元素C.锡原子的中子数一定为50 D.锡的相对原子质量是118.7g13.科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15:1614.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A.FeFeCl3 B.CuOCuSO4C.KMnO4→O2 D.Na2CO3NaCl15.物质间的反应遵循质量守恒定律，下列反应不能一步进行的是A.KMnO4→O2→Fe3O4 B.H2SO4→H2→H2OC.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2 D.CH4→CO2→CO16.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是A.12g B.4.8g C.3.2g D.4.4g17.“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是A.水分子体积变大 B.水分子分解加快C.水分子间隔增大 D.水分子数目增多18.某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A.Mg B.Al C.Fe D.Cu19.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.a1℃时，甲、乙溶解度相同B.甲的溶解度受温度影响比乙小C.当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D.a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液20.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段，向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率＝）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A.d点对应固体为Fe，其质量为3.36gB.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小C.从a到d点，固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量D.cd段发生反应的方程式为第II卷（非选择题共50分）21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）用化学用语填空①氦气_________。②相对分子质量最小的氧化物________。③碳酸根________。④空气中含量最多的物质_________。⑤标出硝酸铵中-3价的氮元素_________。（2）写出下列反应的化学方程式①煅烧石灰石________。②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合___________。③铁与硫酸铜溶液反应__________。22.化学与人类生活息息相关。（1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的___降低辣度。（2）家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为______。（3）白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质X有关，产生X途径：，则X的化学式为______。（按C、H、O的顺序书写）（4）厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是。A.油脂溶解在洗洁精中B.洗洁精对油脂有乳化作用C.洗洁精能与油脂发生化学反应（5）小苏打治疗胃酸过多的原理：__。23.常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究方向，并取得高水平研究成果。（1）硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：冲击波轰击前冲击波轰击后产生氢气速率mg/h112.6356.2①在化学反应前后，二氧化钛的______和化学性质均未改变。②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。③硫化钠溶液通电生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为______。（2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型______（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的______（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。24.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如图1探究：（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时______（填“吸收”或“放出”）热量。（2）怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？【实验设计】同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为______，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。【实验验证】①从压强变化的角度探究。按图1所示进行实验，将等体积水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面______（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应。②利用“数字化实验”探究。Ⅰ、写出图2中制取CO2的化学方程式：______。Ⅱ、实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子是______（填离子符号）。25.氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：Fe3+Al3+Zn2+Cd2+开始沉淀2.73.46.57.4沉淀完全3.74.78.59.4（1）酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。（2）调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。（3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。（4）过滤所得滤液中的溶质为______。（5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。26.劳动实践课上同学们用草本灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1．常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量。取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。装置B作用是除去水蒸气。（4）装置C中发生反应的化学方程式是______。【数据与解释】（5）称量图3装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。a．烧杯中溶液与空气接触b．固体含有其它钾盐c．固体含有氯化钠【反思与评价】（6）若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。27.阅读下列材料。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。镁合金被称作21世纪绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕出汗过多、记记力下降等症状。回答下列问题：（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______。A.菱镁矿 B.白云石 C.光卤石 D.赤铁矿（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。（4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。A.眩晕 B.水俣病 C.出汗过多 D.记忆力下降28.某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。【项目一：氢气的性质】用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象（注意实验有危险，不要模仿）。（1）吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是______。【项目二：氢气点燃需验纯】用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限：可燃气体爆炸极限（体积分数）H24.0%﹣74.2%CH45%﹣15%CO12.5%﹣74.2%（2）点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是______。（3）根据上表可以得出，______（填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：______。