湖南省A佳经典联考试卷2024年高三冲刺模拟化学试卷含解析

选项实验操作结论A后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应产生了HClB镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和入K₃[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀C向2mL0.1mol/L醋酸溶液和少量0.lmol/LNaHCO₃溶液只有醋酸溶液中产酸性：醋酸>碳酸>D向FeCl₃溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H₂O₂溶液只有FeCl₃溶液中迅Fe³+能催H₂O₂分解C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD.将气体依次通过饱和Na₂SO₃溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.5.6gC₃H₆和C₂H₄的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NAC.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAA.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、常温下，用0.1mol-L-'盐酸滴定10.0mL浓度为0.1molL-INa₂A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.K₁₂(H₂A)的数量级为10°A.HClB.NH₃C.族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>ZC.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X₂YW₃中含有共价键9、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是A.青蒿素的分子式为C₁sH₂₀O₅B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1mol青蒿素最多能和1molBr₂发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10、实验室用水浴加热不能完成的实验是()A.制备乙烯B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应A.将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH-)不变B.向Na₂SO₃溶液中加入等浓度等体积的KHSO₄溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na¹)>c(K*)=c(SO₄²~)>c(SO₃²C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na*)=c(HA~)+c(H₂A)+c(A²-)D.向某稀NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7:c(Na+)=c(HCO₃~)+2c(CO₃²~)A.铁钉与水面交接处最易腐蚀B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C.铁发生的反应是：Fe-3e→Fe³+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀13、以TiO₂为催化剂的光热化学循环分D.CO₂分解反应的热化学方程式为2CO₂(g)=2CO(gXYZ选项诗句相关物质A万古云霄一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO₂和H₂OB油脂能使KMnO,溶液褪色C水团冰浸砂糖裹能够水解生成葡萄糖D纤维素与淀粉互为同分异构体A.A95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li'B.DMSO电解液能传递Lit和电子，但不能换成水溶液C.该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极二、非选择题(本题包括5小题)FEDX△BCNaOH/H₂OA(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的是(写结构简式)。为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)(2)由D生成E的反应类型为。(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为CHsO₄Cl₂的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式：①能与FeCl₃溶液发生显色反应②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰(5)写出以-COOH和CH₃OH为原料制备任用，合成路线流程图示例见本题题干)的合成路线流程图(无机试剂19、绿矾(FeSO₄·7H₂O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为 (2)制备(NH₂CH₂COO)₂Fe:往FeCO₃中加入甘氨酸(NH₂CH₂COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_。A.热水B.乙醇C.柠檬酸(1)加热前通入氮气的目的是。(2)实验中观察到装置B现象为。(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是(5)该装置有个明显缺陷是_。IⅢ.测定绿矾样品中铁元素的含量。称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmolL-'KMnO₄溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图Ⅱ所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²++MnO₄+8H*=5Fe³++Mn²++4H₂O),该晶体中铁元素的质量分20、硫代硫较钠(Na₂S₂O₃)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟a.H₂O₂溶液b.溴水c.KMnO₄溶液d.BaCl₂溶液2NO₂(g)+NaCl(s)=NaNO₃(s)+CINO(g)+Q₁K₁(I)(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)÷2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示).(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂,10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得在10min内y(CINO)=7.5×10~3mol-L*l·min~1,则平衡后n(Cl₂)=mol,NO的(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂,反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL“¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃')、c(NO₂*)Ka=1.7×10~⁵molL*¹,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是c向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH.故选B。【解析】A.35Cl和37C1的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；B.5.6gC₃H₆和5.6gC₂H₄中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正C.1个“SiO₂”中含有4个Si-O键，则含4molSi-O键的二氧化硅晶体为1mol,氧原子数为2NA,B不正确；D.铜与过量的硫反应生成Cu₂S,6.4g铜转移电子数目为0.1NA,D不正确；【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子【解析】B.当V=5时根据物料守恒可知c(A²-)+c(HA-)+c(H₂A)=2c(C1),B正确；C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(NaD.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na*)>c(CF)>c(H+)=c(OH-),D正确；【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl,所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl₂溶液中通入SO₂溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反【详解】A.HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成二、非选择题(本题包括5小题)17、乙酸苯甲(醇)酯取代反应(或水解反应)4种在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构D发生酯化反应生成F,F为,F发生信息中的反应(1)F:,名称为乙酸苯甲(醇)酯；(2)C→D是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成反应类型为取代反应(或水解反应);(4)X的结构简式为核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的是甲苯醚【解析】与与,,故答案为【解析】【详解】(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B;(4)检验Fe₂O₃,可以检验Fe+,用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN(5)品红溶液只能用于检验SO₂,不能吸收SO₂,SO₂为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理Ⅲ根据化学方程式，可知关系式5Fe²+～MnO₄~,消耗KMnO₄溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,则n(KMnO₄)=10.00mL×10³×cmolL-¹=0.01cmol;n(Fe²+)=5n(KMnO₄)=0.01cmol×5=0.05cmol;则铁元素的质量为20、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔4SO₂+2S²+CO₃²=3S₂O₃²+CO₂增大SO₂与溶液的接触面积，使反应充分bc滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复【解析】装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D进行尾气吸收。(4)滴定过程中，Cr₂O₇²将碘离子氧化成碘单质，然后【详解】为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏(2)根据已知信息SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应生成Na₂S₂O₃和CO₂,硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO₂+2S²+CO₃²=3S₂O₃²+CO₂;(3)a.二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；b.溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；c.高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选；Cr₂O₁²将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr³+,所以有转化关系Cr₂O₇²~3I₂,滴定过程中发生反应I₂+2S₂O₃²=S₄O₆²+2I,所以I₂~2S₂O₃²,钡离子与Cr₂O₇²存在转化关系2Ba²+～2BaCrO₄~Cr₂O²,所以Ba²*和S₂O₃²存在数量关系2Ba²+～6S₂O₃²,所以废液中Ba²*的浓度为b.滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果【解析】(1)结合已知反应化学方程式判断与4NO₂(g)+2NaCl(s)÷2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的关系，结合平衡反应、转化率概念的计算,(2)依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算反应、转化率概念的计算,(Ⅱ)在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率a₂增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K₂减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平(3)1.2molNaOH的水溶液与1.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A,反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O,得到溶液中NaNO₃物质的量浓度为1.1mol/L,NaNO₂物质的量为1.1mol/L,溶液B为1.1molL¹的CH₃COONa溶液，已知HNO₂的电离常数K₄=7.1×11*mol-L¹,CH₃COOH的电离常数K₄=1.7×11-⁶molL¹,说明CH₃COOH酸性小于HNO₂的酸性，对应阴离子水解程度大.【详解】(1)2NO₂(g)+NaCl(s)=NaNO₃(s)+CINO(g)+QiK₁(I)2NO(g)+Cl₂(g)=2CINO(g)+Q₂K₂(Ⅱ)由I×2-IⅡ得到4N