2022-2023学年山西省临汾市古县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山西省临汾市古县九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.

2022年10月16日，举世瞩目的中国共产党第二十届全国代表大会在北京胜利召开，习近平总

书记在大会中再次强调促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列行为不

利于环境保护的是（）

A.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品B.使用新技术提高传统能源的利用效率

C.利用风能实现清洁发电D.大量使用一次性餐具

2.山西有着悠久的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（）

A.西周晋候苏钟

c.西周晋候鸟尊

3.小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）

4.疫情期间，次氯酸消毒液（主要成分HC1O）被广泛用于学校、医院等场所的消毒。HC1O中

氯元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

5.小米是山西特产，其中含有的色氨酸（51山2电。2）能够促进睡眠。下列有关色氨酸的说法

中正确的是（）

A.其中含有4个元素B.其中含有氮气和氧气

C.其中氢的质量分数最低D.它由27个原子构成

6.下列有关四组物质的表述错误的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同一一碳原子的排列方式不同

B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似-阳离子全部是H+

C.也0和出。2的化学性质不同-构成物质的分子不同

D.生铁和钢的性质不同-含金属元素不同

7.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是（）

+一定条件0-氢原子

•+W■一氧原子

甲乙丙T笏氮:原子

A.反应前后分子的种类、数目、质量均不变

B.生成的丙与丁的分子个数比为3：2

C.乙的相对分子质量为17g

D.反应前后各元素的化合价均不变

8.在实验室，同学们设计了如下实验，其中不能达到实验目的是（）

A.10mL10mL探究金属锌、铝的金属活动性

＜一稀硫酸彳-稀盐酸

回一锌片■■铝粉

各滴一滴红墨水

探究温度对分子运动的影响

50mL冷水50mL热水

探究MnOz的催化作用

2g碘2g碘

D.探究不同溶液中物质溶解性大小

二二一lOmlL：：

水汽油

9.下列除杂方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质，且少量）方法

AKQ溶液(K2so4)加适量BaCk溶液，过滤

BCH4(C0)点燃混合气体

CNaCl固体(CaC()3)加水溶解，过滤

DZnSC)4溶液(C11SO4)加入过量的铁粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

10.在一次课外兴趣实验中，同学们对NaHCO3化学性质进行了探究，其实验结论如下，其中

错误的是（）

A.实验①酚献溶液变红，说明NaHC（）3溶液呈碱性

B.实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCC>3与酸和碱都能发生反应

C.实验④试管口有小水珠，说明NaHCC>3固体受热易分解

D,以上述实验操作都是规范的

二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）

11.“神舟十五号”发射成功，“神舟十四号”顺利返回，我国航天事业发展迅速。下列图

片均与航空航天有关，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。

太空合影

(1)图I:长征五号运载火箭一“胖五”，是我国目前体积最大，运载能力最强的火箭0其发

动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，燃烧室内发生反应的化学方程

式为,氢气作燃料的优点：。

(2)图II：航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体依然是。

航天员在舱内生活，通过电解舱内的水生成氢气和氧气，满足航天员在舱内的氧气需求，电

解水生成氢气和氧气的体积比为。

(3)图III：“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，其中的能量转化是

。柔性太阳电池翼的基板采用超薄型轻质复合材料，它的优点是(写一点)。

当空间站运行到太阳无法照射的阴影区时，由锂离子蓄电池为整个舱体供电，锂离子的化学

符号为______

(4)航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸镭技术,

蒸储得到的水是(选填“纯净物”或“混合物”)。“水处理”系统将核心舱内产生

的污水收集后通过R0反渗透技术进行渗透净化处理，这利出0反渗透膜利用的净化方法相当于

化学实验操作中的,实现污水变净水，达到饮用水的标准。

12.无水氯化钙是一种用途广泛的干燥剂。某工业副产品氯化钙中含有的杂质主要是MgSO,

和CaCC>3,从工业副产品氯化钙中提纯氯化钙生产流程如图所示。试分析流程，回答以下问

题。

BaChCa(OH)2

盐酸溶港'洛液

调节pa些fCaCh晶体

(1)操作1的名称为。

(2)在以上流程中，加入盐酸、BaCk溶液和Ca(OH)2溶液应当(填“少量”或“过量”)，

其中加入氯化馍溶液可除去的杂质离子是,该反应的化学方程式为。

(3)下表是CaCk和BaCl?在不同温度时的溶解度。为提高析出CaCl2晶体产品的纯度，操作2为

(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

温度/汽0203580100

BaCl231.635.739.452.459.4

溶解度/g

CaCl259.574.4109.5147159

三、推断题(本大题共1小题，共6.0分)

13.A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧

化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A是赤铁矿的主要成分，G为红色固

体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：

(1)A的化学式为。

(2)写出B物质的一种用途。

(3)反应①的化学方程式为。

(4)反应③的化学方程式为。

四、简答题(本大题共1小题，共7.0分)

14.仔细阅读下列材•料，回答问题

在我国北方地区有腌制“腊八蒜”的传统，每年进入腊月后，人们将菲瓣用食醋浸泡后密封

在容器里低温储存。制作好的“腊八蒜”受到了很多人的喜爱，而且它还具有保健的功效。

大蒜是天然的杀菌食品，其中含有的大蒜素(C6H10S3)具有很强的杀天细菌和雾菌的作用，可

用预防急性肠胃炎的发生。实验证明，大蒜素还具有抑制肿瘤细胞生长的作用，对预防胃癌

的发生有一定的帮助；大蒜素还可以激活T淋巴细胞，从而提高我们身体的免疫力。大蒜之所

以会释放出强烈的刺激味道，是因为大蒜本身含有大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物，这

类物质大都会释放出很难闻的味道。腌制好的“腊八蒜”减轻了生蒜的大部分刺激味道，但

保留了硫化物的部分抗氧化性。

由此可见，“腊八蒜”是一种天然的健康食品，是很多人过年必不可少的佐餐小菜。家庭中

制作“腊八蒜”的注意事项有：

①要选择优质食用醋来浸泡大蒜。

②大蒜最好选择紫皮蒜。

③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度要控制在8〜10摄氏度。

(1)浸泡大蒜的食醋属于(填物质类别)。

(2)大蒜中具有杀菌作用的物质是,该物质还具有的功效有(写一点即可)。

(3)食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味，这说明分子具有的性质为,这种特殊气味

来自生蒜中含有大量的等含硫化合物。

(4)成功腌制腊八蒜需要注意(写一条即可)。

(5)在日常生活中(填一种具体的物质)也具有杀菌消毒的作用.

五、探究题(本大题共2小题，共15.0分)

15.如图是实验室中常见装置。回答下列问题：

(1)装置B中仪器甲的名称是

(2)用高镒酸钾制氧气时应选的发生装置和收集装置依次是(收集装置只能选一种);

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置依次是,发生反应的化学方程式为

(4)用装置C收集电时，气体应从(填“a”或"b”)端通入。

16.碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。

严上澄清石蔗水K化行落液

②

4・第溶液1餐*船醇液心酸《＜1落球

(1)试管①中的现象是。

(2)试管③中发生反应的化学方程式为

【反思评价】

无色

,无色

(3)试管②与试管③中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是与

的结合。

上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支

试管中滴加无色酚酿溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。

(4)试管②中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量,

小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是o

(5)烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管①反应后溶液中的溶质是

(写化学式)；为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同学们设计了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳

—有H+和Ca2+

酸钠溶液，观察现象，

【表达与交流】

(6)向烧杯内溶液中加入适量_____处理后再排放废液。

六、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

17.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应生产铁的化合物。98t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好

完全反应。

求：该度硫酸溶液中溶质的质量分数。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，能防治温室

效应，有利于环境保护，故选项错误。

B、使用新技术提高传统能源的利用效率，能减少空气污染，有利于环境保护，故选项错误。

C、利用风能实现清洁发电，能减少空气污染，有利于环境保护，故选项错误。

D、大量使用一次性餐具，会造成白色污染，不利于环境保护，故选项正确。

故选:Do

根据促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设，要减少污染，保护环境，进行分析

判断。

本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：西周晋候苏钟、西周晋候鸟尊是青铜器，属于合金；唐朝开元铁牛是生铁制成的，

属于合金；春秋侯马盟书是由植物纤维制成的，不属于金属材料。

故选：Bo

金属材料包括纯金属与合金。

本题考查了材料的分类，难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；

B、应左物右码，故B操作正确；

C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；

D、加水的同时，用玻璃棒搅拌溶解，故D操作错误。

故选:Do

根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑。

要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差。

4.【答案】B

【解析】解：在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化

合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+l价。

故选:Bo

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】C

【解析】解：A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；

B.色氨酸(C11H12N2O2)是一种纯净物，其中含有氮元素与氧元素，不含氮气和氧气，故错误；

C.色氨酸(白1山2电。2)中碳氢氮氧元素质量比为(12X11)：(1X12)：(14x2)：(16X2)=132：

12：28：32,可见质量分数最小的是氢元素，故正确；

D.色氨酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：Co

A.根据元素的规定来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据物质的结构来分析。

本题考查了物质的组成与结构、有关化学式的计算等，难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，由于碳原子排列不同，金刚石的碳原子形成正

八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构，故正确；B、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是

因为它们都含有大量的H+,故正确；

C、根据两物质的化学式可知：每个电。2分子中比H2O分子多一个氧原子，所以电0和电。2的性

质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；

D、生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁合金；生铁硬而脆,

钢韧性较好，故错误；

故选：Do

A、根据金刚石和石墨的物理性质不同，由于碳原子排列不同进行解答；

B、根据稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们都含有大量的H+进行解答；

C、根据两物质的化学式可知：每个双氧水分子中比水分子多一个氧原子进行解答；

D、根据生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁合金；生铁硬而

脆，钢韧性较好进行解答。

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的

结构等。

7.【答案】B

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，

ft1学方木呈式为：4NH3+502—=—4N0+6H2。°

A.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；

B.由方程式的意义可知，生成的丙与丁的分子个数比为6：4=3：2,选项说法正确；

C.由分子的模型图可知，乙为氨气，相对分子质量为17,选项说法错误；

D.该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，选项说法错误。

故选:Bo

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，

写出反应的方程式，然后再对题中各选项加以分析解答。

本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据

相关的问题分析即可。

8.【答案】A

【解析】解：A、图中实验，金属的形状不同，不能探究金属锌、铝的金属活动性，故选项不能

达到实验目的。

B、根据两杯水变红的速率，可探究温度对分子运动的影响，故选项能达到实验目的。

C、伸入加入二氧化镒中的试管中的带火星的小木条复燃，可探究MnOz的催化作用，故选项能达

到实验目的。

D、图中实验，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究不同溶液中物质溶解性大小，故选项能达到实

验目的。

故选：Ao

A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据二氧化镭在反应中作催化剂，进行分析判断。

D、根据碘在水、汽油中的溶解性进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点,

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】A

【解析】解：A、K2sO4能与适量BaCk溶液反应生成硫酸根沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故

选项所采取的方法错误。

D、过量的铁粉能与CuSC）4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚

铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：A、无色酚醺溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，实验①

酚醐溶液变红，说明NaHCC）3溶液呈碱性，故选项说法正确。

B、实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCC）3与酸和碱都能发生反应，故选项说法正

确。

C、药品的水分受热会变为水蒸气，实验④试管口有小水珠，不能说明NaHCO3固体受热易分解，

故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流

到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；以上述实验操作都是规范的，故选项说法正确。

故选：Co

A、无色酚儆溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

B、根据盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据药品的水分受热会变为水蒸气，进行分析判断。

D、根据涉及的实验基本操作，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见化学实验基本操作是正确解答本题的关键。

11.【答案】2//,()：'2///)无污染、燃烧值大氮气2：1太阳能转化为电能密度小(合

理即可)Li+纯净物过滤

【解析】解：(1)燃烧室内发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：

2//,(),2114)-氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；

(2)航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，空气中含量最多的气体是氮气，故其中含量最多

的气体依然是氮气；在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；

(3)“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，其中的能量转化是太阳能转化为电能;

柔性太阳电池翼的基板采用超薄型轻质复合材料，轻质，说明其密度小，超薄，说明其延展性好；

锂离子是锂原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Li+；

(4)蒸储得到的水由水一种物质组成，属于纯净物；这种R0反渗透膜利用的净化方法相当于化学

实验操作中的过滤，可将颗粒大小不同的物质分离。

故答案为：无污染、燃烧值大；

(2)氮气；2：1；

(3)太阳能转化为电能；密度小(合理即可)；Li+；

(4)纯净物；过滤。

(1)根据氢气和氧气点燃生成水进行分析。

(2)根据空气中含量最多的是氮气，电解水生成氢气和氧气的体积比是：2：1进行分析。

(3)根据太阳能电池其中的能量转化是太阳能转化为电能，复合材料的优点进行分析。

(4)根据蒸储得到的水中不含其他杂质，R0反渗透膜是将不溶物与水分离进行分析。

本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

12.【答案】过滤过量硫酸根离子BaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2降温结晶

【解析】解：(1)操作1的名称为过滤。

故填：过滤。

(2)在以上流程中，加入盐酸、Bad2溶液和Ca(0H)2溶液应当过量，从而除尽碳酸钙、硫酸镁、氯

化镁，其中加入氯化钢溶液可除去的杂质离子是硫酸根离子，过程中氯化钢和硫酸镁反应生成硫

酸铁沉淀和氯化镁，该反应的化学方程式为：BaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2»

故填：过量；硫酸根离子；BaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2o

(3)氯化钙溶解度受温度变化影响较大，氯化钢溶解度受温度变化影响较小，为提高析出CaCk晶

体产品的纯度，操作2为降温结晶。

故填：降温结晶。

(1)过滤能够出去不溶于酸的物质。

(2)在以上流程中，加入盐酸、BaCk溶液和Ca(0H)2溶液应当过量，从而除尽碳酸钙、硫酸镁、氯

化镁，其中加入氯化铁溶液可除去的杂质离子是硫酸根离子，过程中氯化钢和硫酸镁反应生成硫

酸根沉淀和氯化镁。

(3)氯化钙溶解度受温度变化影响较大，氯化钢溶解度受温度变化影响较小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】Fe2()3冶炼金属＞,('()=-r，u,(),Fe+CuS04=FeS04+Cu

【解析】解：(1)由分析可知，A是氧化铁，化学式为FezOs。

(2)B是一氧化碳，一氧化碳的一种用途是冶炼金属(合理即可)。

(3)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

(4)反应③可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=

FeS04+Cuo

故答案为：

(l)Fe2()3；

(2)冶炼金属；

力/，/八W()一,1(71；

(4)Fe+CuS04=FeS04+Cu«

A〜G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质。F为导电性

最好的金属，则F是银；A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；G为红色固体，G能转化成银，则G

是铜；氧化铁和B反应生成D和E,E能转化成铜，则B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；一氧化

碳和C反应生成铜，则C是氧化铜；然后将推出的物质进行验证即可。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14.【答案】混合物C6H10S3抑制肿瘤细胞生长的作用(对预防胃癌的发生有一定的帮助)分

子是不断运动的烯丙基二硫化物要选择优质食用醋来浸泡大蒜食醋

【解析】解：(1)食醋是由乙酸的水溶液，因此是混合物

(2)大蒜中含有的大蒜素(C6H10S3)具有很强的杀天细菌和雾菌的作用；大蒜素还具有抑制肿瘤细

胞生长的作用，对预防胃癌的发生有一定的帮助；大蒜素还可以激活T淋巴细胞，从而提高我们身

体的免疫力

(3)食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味，这说明分子具有的性质为分子是不断运动的，这种特

殊气味来自生蒜中含有大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物

(4)制作“腊八蒜”的注意事项有：

①要选择优质食用醋来浸泡大蒜。

②大蒜最好选择紫皮蒜。

③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度要控制在8〜10摄氏度。

(5)生活中食醋和酒精都可以杀菌

故答案为：(1)混合物(2)C6HI0S3；抑制肿瘤细胞生长的作用(对预防胃癌的发生有一定的帮助)(3)

分子是不断运动的；烯丙基二硫化物(4)要选择优质食用醋来浸泡大蒜等(5)食醋

(1)根据由多种物质混合成的物质是混合物解答

(2)(3)(4)根据题中提供的信息解答

(5)根据生活中食醋和酒精都能杀菌解答

此题考察学生成对文字的提炼能力，利用文中信息解决问题的能力

15.【答案】长颈漏斗A、C或A、DB、CCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2?b

【解析】解：(1)装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

(2)用高锯酸钾制氧气时应选的发生装置和收集装置依次是A(反应物是固体，需要加热)、C(氧气

密度比空气大)或A、D(氧气不易溶于水)。

故填：A、C或A、Do

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置依次是B(反应物是固体和液体，不需要加热)、C(二

氧化碳密度比空气大)，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02

故填：B、C；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T«

(4)用装置C收集H?时，氢气密度比空气小，气体应从b端通入。

故填：bo

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高锦酸钾受热时能够分解生成锌酸钾、二氧化铳和氧气；

为了防止高锦酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石

的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；

(4)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水