2023-2024学年上海市高三年级上册期中考试化学质量检测模拟试卷（含解析）

2023-2024学年上海市高三上册期中考试化学质量检测模拟试卷

上海市行知中学2023学年第一学

期期中高三年级化学学

科试卷

相对原子质量：H—10—16S—32Cu—64

一、走进神秘的太阳系

人类对星辰大海的向往从未停止，探索浩瀚宇宙的步伐永无尽头。

1.“祝融号”在火星上探测发现了大量矿物，含有原子序数依次增大的4种短周期

元素X、Y、Z、W——X的氢化物水溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数是Z

的3倍，Z元素原子

M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是

O

A.原子半径：W>Z>X>YB.ZY和WY2都是离子化合物

C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸D.最简单氢化物的沸点：X>Y

0+2

2.月球中的铁元素主要以Fe和Fe存在，但是在嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月

壤样品中

+3+3

存在大量的Fe,推测在含该样品产生Fe的原因可能是（铁元素以单质或氧化物

表示）。

A.3FeO==Fe+FezChB.Fe3O4==FeO+FezCh

C.Fe+FeO+02=FezChD.FeO+FezCh==Fe3O4

詹姆斯•韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光，其红色的

外观源于

表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。

3.火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线

,该光谱

属于（填“吸收”或“发射”）光谱。

4.已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是，基态

铁原子价

电子轨道表示式为,其核外有种不同运动状态的电子。

5.某实验小组为探究Fe与Fe3+能否发生氧化还原反应，试设计对应的双液原电池。

“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主

要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比

地球两极冷多了！6,已知25℃时，H2cCh的。=4.2x10-7%2=4.8x10-口，

HCN的Ka=4.0x10若向

NaCN溶液中通△少.量C6,发生反应的离子方程式为o

7.【不定项】下列关于二氧化碳的说法正确的是。

A.电子式为：O：C：O：B.空间填充模型为

C.CO2是极性分子，能溶于水D.CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电

解质

二、随时代更迭的含氮火箭燃料

过去，联氮和四氧化二氮的组合是航天领域液体火箭发动机的重要燃料之一，但是

不可

忽略的一点却是，联氮极不稳定、易挥发，且对人体有毒有害。

8.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是o

选项操作及现象结论

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生“白烟”浓硝酸易分解

B向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2,溶液只变红，不褪色SO2没有漂白性

C向NaHCO3溶液中滴力口盐酸，产生了C02非金属性：C1>C

D向含淀粉的KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝色氧化性：Cb>l2

上悔斯1僦然忡B嘛吗推詈合詈5—。

B.bfa、b—c的转化都属于氮的固定+2-旧Jc”

C.工业上由b出发制备e的路线：/…展…；k…]…]大，二感!I

D.足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d物

联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如下图所示。

N,H4NH3H2OO,

2+

CuOK»Cu2O——►[CU(NH3)2]-------►[CU(NH3)4]

N2

in

10.NH3的电子式为»

1L[CU（NH3）4]2+中，中心离子是，配位数是。

12.写出反应I的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

O

13.【不定项】已知水合月井（N2H4・出0）具有较强还原性，通常可被氧化为N2。现用

如图流程

可制得较纯的单质Pt,下列有关说法不正确的是o

-------N2H4.H2O——王水——脱硝N,H4・H,0

PtO；|—------►I粗Pt--------»|H；[PtCl6j--_►―纯Pt

A.王水（由浓盐酸与浓硝酸组成）与粗Pt反应时仅体现氧化作用

B.N03一中N原子的杂化轨道类型为sp2,空间结构为平面三角形

C.脱硝除去残余的HN03和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境

D.由PtO2制得Imol纯Pt,除脱销过程外理论上只需要ImolN2H"H2O作还原

剂

三、生命元素——硫

不管是与蛋白质合成密切相关的氨基酸，还是维生素中能找到S元素的身影。

14.有一瓶Na2sCh溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCb溶液

,产生

白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是一

O

A.亚硫酸钠已部分被氧化

B.加入BaCh溶液后，沉淀中一定含有BaSO4

C.加稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSCU

D.此实验能确定Na2sO3是否部分被氧化

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程

如图：

15.已知反应I：2H2SO4(1)2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)AHi=551kJ/mol

反应III：S(s)+O2(g)SO2(g)△H3=—297kJ/mol

所以反应II的热化学方程式为。

16.试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：。

上述过程中，I一可以作为水溶液中S02歧化反应的催化剂，可能的催化过程如

下。

2-+

i.S02+4r+4H+=SI+2L+2H2。ii.I2+2H2O+S02=SO4+4H

+2r

某同学为探究i、ii反应速率与S02歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将

18mLSO2

饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：匕易溶解在KI溶液

中)

序号1234

0.4mol/LKI0.2mol/LH2SO4

试剂组成amol/LKI0.2mol/LKI

0.2mol/LH2SO40.0002molI2

实验现象溶液变黄，无明显现象溶液由棕褐色很快褪

溶液变黄，

一段时间后色，变成黄色，

出现浑浊较组1快

出现浑浊出现浑浊较组1快

17.第2组是第1组实验的对比组，则a=0

18.通过比较第1、2、3组实验，可得出的结论是0

19.该同学还模拟了实验室用海带制备12的实验，以下操作错误的是

A.过滤海带浸泡液B.向浸泡液中通入Cb氧化

C.含12的CC14溶液从下口放出D.提取12的同时回收溶剂

20.【不定项】下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以

提图

能量转化效率，以下说法正确的是O

质子交换膜

A.升高温度，可以有效提高该电池的放电效率

B.两种微生物的存在保证了S元素循环的作用

2--

C.负极电极反应式为：9H++SO4+8e-=HS+4H2。

D.理论上，每消耗ImolCh,就有4moiH+通过交换膜

四、双碳目标下的重要抓手

作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS,其中CO2资源化、高值化利用近年

来受

到高度关注。其中，CO2合成CH30H是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之

〜一O

21.下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是o

A.取代基的吸电子能力——酸性：CH3cH2cH2coOH<CH3cH2cHe1C00H

三斜熊鼾二黑我鹿雅普荷重心不重合，是极性分子

D.分子间氢键CH3cH2cH2NH2的沸点比CH3NCH3高

甲醇是一种清洁能源，在交通、化工等领域应用广泛，具有广阔的研究前景。工业

上使

用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为2H2(g)+C0(g)

CH30H(g)。

•R、P2的大小关系是pipi(填“>”、或“=”)

•A、B、C三点的平衡常数的大小关系是o(用“KA”、“KB”、

“Kc”表示)

23.【多选】能说明恒容容器中上述反应达到化学平衡状态的是o

A.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

B.容器内的压强不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.容器中氧元素的质量分数不再改变

24.该反应平衡常数的表达式为o

25.【不定项】某工厂进行了另外的实验，向某密闭容器中按n(H2):n(C0)=2:l的

比例投入反应物，测量了15min后H2在四种不同温度下的转化率如下表所示，且

Ti<T2<T3<T4,

则下列说法正确的是_______0

温度TiT2T3T4

转化率10%70%70%60%

A.该反应△H>0

B.T温度时(T2<T<T3),相同时间内H2的转化率为70%

C.T3温度下，若反应在15min后继续进行，则H2的转化率会增大

D.T4温度下,若15min后，[CO]=0.5mol/L,则T4时的K=L5

五、智力之源

锌一般能够起到促进食欲、促进生长发育等作用，属于人体不可缺少的微量元素

。除了人

体内，在电镀、合金、电池领域都能找到Zn元素的身影。

“湿法炼锌”是现代炼锌的主要方法，下列是以(

，2

程：0

)

3O

,

空气

ZnS精矿

燔烧

5r

PH

26.ZnS精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是

27.已知电解时cr■会腐蚀阳极板，因此实际生产会同时加入Cu和CuS04从而生成

CuCl沉淀以降低对电解的影响，原理为：2a(aq)+Cu(s)+Ci?+(aq)2CuCl(s)

AH<0,实验测

得电解液pH对溶液中c(C厂)的影响如图所示，下列说法正确的是o

A.加入适当过量的Cu,平衡正向移动

B.Ksp-CuCl的表达式为Ksp=

C.向电解液中加入稀硫酸，不利于C厂的去除

D.若加入ImolCu单质，则完全反应后转移的电子总数为NA

28.在进行上述操作时，工厂对多余的铜粉进行了回收，为检验其表面的cr•是否已

经洗净，

写出具体的实验步骤、现象和结论：。

经员工检测发现仓库中CUSO4-5H2O晶体原材料存在被污染的情况(纱用宫于

贝U可

以继续使用)，因而安排了下列方法进行其纯度的测定：

①取0.500g晶体样品，加入足量KI溶液

2+

发生反应：2Cu+41-==2CuI；+I2

②用0.1000mol/L的Na2s2O3标准溶液进行滴定

发生反应：l2+2S2O32-=2I―SQe*

③以淀粉为指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液15.00mLo

29.试通过计算，判断该批原材料是否能够继续使用(写出计算过程)。

30.已知Cui能够吸附大量12,若不对其进行适当的处理，则会导致测得纯度的结

果_______

(填“偏大’、"偏小”或“无影响”)。

采用氨浸法处理含锌物料回收有价金属，具有原料适应性广、工艺流程短、净化负担

轻、

环境污染小、产品品种多、投资少等特点，对推动湿法炼锌技术的进步具有深远的意

义。

31.【不定项】控制温度不变，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水

，其导

电能力、pH与所加氨水体积V的关系变化如图所示，下列说法不正确的是

A.水的电离程度：b>d,a>c

B.Kb(NH3•H20)=Ka(HX)=10—46

C.d点所得溶液的pH<7

D.a点对应的溶液中存在：

+

[HX]+2[H]=[X-]+[NH3・H2O]+2[OH—]

K(NHfH2O)/mL

六、有机化学与疾病研究

疟疾是由按蚊叮咬人体后而感染的一种血液寄生虫病，患者可口服青蒿素类复方制

剂进

行治疗，他非诺喳是一种抗疟疾新药。其中间体合成路线如下（部分条件已省略）：

OOQO

/I.CH,OXi

①RCOR<R.CH,-C-OIL.CH((x)t|R.CCH-七一ORrRCH

ooHR，

②R5—c—OR*—NII：—*Ri-c-N—RK,OII

32.A-B反应的化学方程式为

33.D中所含官能团的名称为

34.G-*H反应的类型为

A.加成反应B.消去反应C.还原反应D.氧化反应

35.J的结构简式为o

36.X是D的同分异构体，请写出一种符合下列条件的X的结构简式：。

i.能发生水解和银镜反应ii.X的核磁共振氢谱中3组吸收峰，且峰面积比为

1：3：6

D1OH

37.已知：\\，以环己醇!和不多

C=CH—RKMn°4»C=O+R—COOH，3

/H，/U

于3个碳RR

的物质为原料，试参考中间体的合成路线带/，写出合成路线。

38.从C60、C70的混合物中纯化C60的过程如图，杯酚和C60之间通过______形成超

分子。

A.金属键B.范德华力C.氢键D.离子键

1

••

:

£\•"—

耳a

不用1MQ

答案

一、（7+13）

l.C（2分）2.A（2分）3.吸收（2分）

4.第4周期第8族（或第VHI族）（2分）用山I山同（2分）26（2分）

5.

（3分，铁电极1分，铁离子对应溶液1分,

剩余导线、电流表、盐桥1分）

6.C02+H20+CN==HCO3+HCN（2分）

7.BD（3分）

二、（7+10）9.D（2分）II：十分）

10.

8.D（2分）H

ll.Cu2+（2分）4（2分）

12h

|一I

（物质1分，配平1分，电子转移2分）

4CuO+N2H4==2Cu,0+N2+211.0

13.AD（3分）

三、（7+10）

14.C（2分）

15.3so2（g）+2H20（g）2H2s04⑴+S（s）（2分）AH,=-254kJ/mol（2分）

16.优势：反应原料H2s04可以循环使用；充分利用并储存可再生的太阳能

不足：该过程涉及到对环境有害的SO2,存在泄露的隐患；反应使用了催

化剂，可能出现催化剂中毒，降低转化效率低情况（2分，各1分）

17.0.4（2分）