氯气的实验室制法

关于氯气的实验室制法1、反应原理4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2

⑴MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。

⑵浓盐酸与MnO2

反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2

过量时，氯化氢不可能完全反应)。

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实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）

A、①比②多B、②比①多

C、一样多D、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．第3页,共21页，2024年2月25日，星期天２、装置类型：第4页,共21页，2024年2月25日，星期天3、收集方法：4、尾气吸收：5、仪器装置的组装和拆卸顺序：组装：拆卸：6、实验步骤要点：开始：结束：向上排气法（为什么不用排水法？）NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）从左到右，从下到上。从右到左，从上到下。组装仪器—检查装置气密性—装药品（先加固体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢加热—滴加盐酸停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器第5页,共21页，2024年2月25日，星期天装置选择的理由

分液漏斗连接顺序：第6页,共21页，2024年2月25日，星期天第7页,共21页，2024年2月25日，星期天思考问题1：在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？问题2：如何制得纯净干燥的氯气？第8页,共21页，2024年2月25日，星期天净化装置固态试剂液态试剂问题3：请设计制备纯净干燥氯气的实验装置第9页,共21页，2024年2月25日，星期天

除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶第10页,共21页，2024年2月25日，星期天实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置第11页,共21页，2024年2月25日，星期天实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置第12页,共21页，2024年2月25日，星期天反馈练习指出右图错误之处1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。第13页,共21页，2024年2月25日，星期天1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？2、总结制备实验方案设计的一般思路。

先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。课堂小结发生装置净化装置收集装置尾气处理装置第14页,共21页，2024年2月25日，星期天知识拓展：实验室制氯气的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2

Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO42KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑KClO3+6HCl

KCl+3H2O+3Cl2↑加热第15页,共21页，2024年2月25日，星期天

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生

Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②③④处D×××第16页,共21页，2024年2月25日，星期天已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色第17页,共21页，2024年2月25日，星期天谢谢观看！第18页,共21页，2024年2月25日，星期天可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥Cl2第19页,共21页，2024年2月25日，星期天较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵