初中化学全册单元思维导图

初中化学全册单元思维导图

第一单元：走进化学世界

组成（物质都是由元素组成的）

化学学习的特点是关注

结构（分子、原子、离子及其内部结构〉

化学研究的对物质的性质'变化、变

，性质（物理性质、化学性质）化的过程及其现象。

象是物质的

、变化规律｛工普毒合、分解、置换、复分解｝本质区别

,提出问题

设计实验方案，确定藏步骤

研究化学的重蜡烛燃烧点燃前:

进行实验《瞿鸳、口耳-点燃时:

要途径是科学的探究

L描述和记录熄灾后:

探究，而其重

I交流

要手段是化学分析与讨论人们呼出气「氧气减少

人’।二氧化碳增多

实验结论体的探究

走水蒸气增多

进、问题及建议

化，认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）

学

药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）

世

「块状固体（镶子）

界

固体・粉末状固体（药匙）

I定量（托盘天平：精确到0.1g）

取药v

「多堂一慷倒（标签、容器口）

'液体，少量一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）

化学实验I定量一量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0.1mL）

基本操作

洒样J使用方法（火柴点燃，外焰加热）

-I注意事项（使用前、使用时、使用后）

物质的加热・仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）

给物质J全洋J液体（1/3、短柄'移动'管口）

加热1万去I固体（管口）

I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗'酸洗或洗涤剂）

I洗涤仪器】注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴'不成股流下

第二单元：我们周围的空气

/氮气（刖）1约占空气总体积的78%。无色、无味'气体。化学性质不活泼，一般

「双二不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。

稀有气体（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。

二氧化碳（C02）：占0.03%。详见第六单元。

其他气体和杂质：占0.03%。

（物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。

,C+。2=C02《白光、放热、澄清石灰水变浑浊）

占燃

2C0

2C+02==

S+025。2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）

）2餐占燃

4P+5（2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）

化学性质占燃

Fe304（火星四射、放热、黑色固体梯司

（比较活w3Fe+202=

泼，具有、=2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）座刈

2Mg+。2=

氧化性，

是常用的4Al+302=2Al2。3（耀眼白光、放热、白色固体）

氧化剂）占燃

2H2+0=2H2。、

2（淡蓝色或蓝色火焰，放热，

占燃卜干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰

2C0+02=2C02

,占燃水的烧杯壁是否浑浊）

VJCH4+202=C02+2H2OJ

1氧辑1厂工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）

（占21%）\‘2%02理!2H2。+02t

=KzMnOq+MnOg+。2：

原理V2KMnO4=

制法Y.2KC103嬖2KC1+3021

哈牛奘晋J固体加&制取气体（棉花），或

发生外直t固体与统体霜温下制取气体

实验室制法《收集奘置I排水法（氧气不易溶于水）

1但耒技直1向上排空气法（氧气密度比空气大）

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

舛音事项加热固体制氧气并用排水法收集完

汪息事项1I毕，应先撤导管，后停止加热等。

验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。

"佥验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。

供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。

用途

支持燃烧：炼钢'气焊、化工生产、宇航等。

测定空气中氧气的含量：」用足量红磷在盛有空气的密闭容器里燃烧。

,注意具体的实验方法、操作注意事项等。

第三单元：物质构成的奥秘

「分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。

/分子V分子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分。

I分子的表示：用“化学式”表示。

'原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

原子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分。

原子与分子的「区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

构原子

I区别与联系联系由原子构成。分子、原子都能构成

。都既能讲种类，又能讲个数。

成

牌/遮手物理变化与化学变化

的观点解释I纯净物与混合物

混合物：由两种或两种以上物质组成J

单质:一

由同种元金属单质

I物质素组成的非金属单质

纯净物。稀有气体单质

纯净物:由两种元素组成,

由一种物化合物:81氧化物:且其中一种是氧

质组成元素的化合物。

酸:

碱:（以后学习）

盐:

L宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系

“田（组成）（蛆成）

隼质-------兀系A化合物宏观

*同类原子总称）f（不同种原子构微观

成的同种分子）

（同种或不同种原子）一八

---------原子--------------------凸寸’7

（一种原子构成的同种分子）।

J单质形态（单质中元素化合价为0）

具有相同核电“存在形态l生育物形态（元素、原子团化含价）

荷数（即质子.表示方法一慧｛霆一元素周期表也期

组•成一►元素

数）的同一类

原子的总称。施壳中含量占前四位的元素：0、Si、Al、Fe

'UrsNiirJ质子（一个质子带一个单位正电荷〉

结构」京于核1中子（中子不带电）（普通H原子核内无中子）

II电子（一个电子带一个单位负电荷）

‘原子1电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）

表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）

、相对质量—J相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12）

1相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）

’由原子构成

2.分子」表示方法—化学式'写法（单质、由两种元素组成的化合物等）

物意义（宏观、微观方面）

I相对质量一♦•相对分子质量（符号Mr）

’最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定

质，原子核外J

电子排布1最外层电子数<4个,易失去电子变成阳离子

、最外层电子数个，易得到电子变成阴离子

圆圈、弧线、数字的意义

原子（离子）原子

离子《结构示意图'「质子数=电子数

阳离

，判定方法-质子数>电子数子

阴离

子

I质子数<电子数

「在元素符号或原子团符号的）,

右上角标明离子所带电荷的写法

I离子符号《

数目和性质。（注意离子符号、意义

〔与化合价的'两同两不同‘）J

、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。

分类：（详见第三单元）

第四单元：自然界的水

/物理性质｛无色、无味、液体,4c时P=lg/cm3,101kPa时凝固点OC,

.沸点100第。

J产生无色、无味气体——氢气（负氢）：在空气中燃烧时

r负极,I产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。

正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。

电解＜

原理：2H2。矍2H21+02t（氢气、氧气体积比为2：1〉

时论了水是由H、0元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；

,（在化学反应中，分子可分，原子不可分。

水《’方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸播。

硬水的危害

净化4硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

硬水的软化

I软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（如何区分软、硬水）

分布：海洋（含80多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、……。

淡水：占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到总水量1%）

•工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污

「水污染的原因，.水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。

人饮用——中毒、致病、甚至死亡；

水污染的危害

工农业生产使用——降低产品质量。

I消除水污染.加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污

水集中处理后排放；合理使用农药、化肥。

第五单元：化学方程式

小…呐氏二^后=母「白磷在密闭容器内燃烧

用头验证明质量寸恒定律I铁与硫酸铜溶液反应

质量守恒定律J1宏观：元素种类、元素质量不变

质里寸恒灯原因［微观：原子种类、个数、质量不变

、注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变”

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

「表示反应物、生成物和反应条件

化涵义V表示反应物、生成物间的质量比

、表示反应物、生成物间的粒子个数比

学型巨百皿IJ以客观事实为基础

书与原川I遵守质量守恒定律

方＜写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式

酣/配平化学方程式的依据一质量守恒定律

程即I配平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……

注：注明反应条件、生成物中的气体“t”、沉淀“I”符号

式

（等：将短线改为等号

，表示化学反应

根据化学方程式的计算

'应用《设：根据题意设未知量

方：准确书写涉及反应的化学方程式

关：找出相关的量（包括己知的、未知的量）

、计算题格式4

比：列出反应物、生成物中相关量的比例式

算：根据比例式求解未知量

答：写出简明答案

第六单元：碳和碳的氧化物

「天然存在信刚事勰髀薪精因］化学性质仪）常温下稳定

俅

单V

无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭「完全相嫉1;、霁酊方程式

质

LC60（或的各种单质具有不同的用途）J3」还原性J

-「物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

於「可燃性：2C0+02=2c02（验纯）

碳［化学性质〈还原性：8+CuO=Cu+C02（尾气）

I毒性：能与血液中的血红蛋白结合

碳「物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

和

碳性I（不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。（灯火实验）

的质

I与水反应：C02+H20=H2C03（石蕊变红）

化【化学性质《与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）

合

C02+Ca（0H）2^CaC03|+H20

物

、与灼热的碳反应：CO?+C昌鱼2co

「工业制法一燃烧石灰石：CaC03=Ca0+82t

制J/药品：石灰石或大理石与稀盐酸

法］广曦宝原理：CaC03+2HC1=CaCl2+CO2t+H20

装置：固液不加热制气装置

收集：只能用向上排空气法

〔验满：将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭

检验J澄清石灰水变浑浊

方法lC02+Ca（OH）2CaC03^+H20

l用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用

碳J能使紫色石蕊变红：82+H20=H2C03

酸不稳定，易分解：

IH2CO3=CO2T+H20

「物理性质：白色固体，不溶于水

碳

北学性格I高温分解:CaC03=CaO+CO2t

'人1与酸反应：CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20

〔用逢」①建筑材料：普逋石料、大理石板材等等。

②制生石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳。③制水泥。

第七单元：燃料及其利用

r燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。

,［可可燃燃物物1三者缺一不可。

，燃料的燃烧《燃烧的条件-氧气（或空气探究燃烧条件的实骐

I达到着火点J的方法、现象、结论

I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关

十।h,清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离1油锅、少量酒精、森

灭火原理《隔绝氧气（或空气）卜林、精密仪器或图书

魔温度降到着火点以下档案等火灾的扑灭

「古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

儿草】煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业创良食”

眯1煤的综合利用了隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤

*液化和气化）1焦油、煤气。

节代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”

石油的f根据石油中各物质的沸点不同采用蒸馈的方法分

I综合利用1离出各种石油产品。（液化气）

‘隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。

天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。

，甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分

「池沼底部——沼气

底下深处——天然气、海底“可燃冰”

I煤矿矿井——瓦斯气、坑道气、煤层气

儆理性质：无色无味的气体，密度比空气小,极雄溶

化学性质：具有可燃性（点燃前须验触）

、CH4+202型C02+2H2。

甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。

B烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。

「无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶。

具有可燃性:C2H5OH+302=2C02+3H20

宿途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（螺色能源）

r物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。

-具有可强性:2H2+0=2H2。（点燃前须验纯）

化学性质・2

袅有还原性:H2+CuO=Cu+H20（操作顺序）

i用途：充气球、燃料（无污染）、冶金、制盐酸、合成氨等。

「酸雨（S02、N&溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃烧对“温室效应”（82。气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等）

环境的影响-一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等）

及改进措施

改进J煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧

、火气汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNG、LPG

化学反应都伴随

燃烧与过热反应：燃烧，Mg、Al等与HC1反应

能量能量变化，通常

表现为热量变化及热反应：C与82反应,加热（或高温）下的反应等

f燃料是能阅遨料充分燃烧的方法：足够氧气、增大接触面积

燃料与单的...二..类."=也料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染

，能源」

「八八；可再生能源和不可再生能源

I能源的几种分类方法＜一次能源和二次能源

.常规能源与新能源

第八单元：金属和金属材料

铁的冶炼：FCO+3COM2Fe+3CO

常见铁232

金「铜（最早使用）

，产曲似性：淡是固体（汞除外）、金属光泽、

物理良好导电性、导热性、延展性

性质一熔点：筲最高，汞最低

差异性-密度：镀最大，锂最小

纯硬度：珞最大

金_「常温下.镁、铝与氯气反应

属2Me+O,=2MgO:4A1+3O,^2A1,O

「与氧气点燃或加热时，铁、钢与轧气反应3

反应一

3Fet2O、Fe,O2Cu»O,A2CuO

金、根在点燃或加41热时，说不与氧气反应

Mgi2IICl==MgCl2ULt

Mg+HSO4=MgSO+Ht