2023年河北省百校联盟高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A．转化过程中有非极性键断裂与形成

B．复合催化剂降低了反应的活化能

C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D．低温下合成氨，能提高原料转化率

2、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

3+2++

A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S↓+2H

B．电极a为阳极，电极b为阴极

C．若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

3、在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是（）

A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl

C．2H2S+SO2=3S+2H2O

D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

4、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9NA

A．3B．4C．5D．6

6、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnO4制O2的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4Cl的粗碘

烧瓶外壁的固体

A．AB．BC．CD．D

7、常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不

HNCHCHNHHOHNCHCHNH+OH

正确的是已知：222223222。

+-+2--

A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：cNa>cHA>cH>cA>cOH

-7.15

B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10

C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

cHNCHCHNHcHA

22222

．向溶液中通人，+不变

D[H3NCH2CH2NH2]HAHClcHNCHCHNHcHA+

3222

8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的

B溴乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

C通入溶液，溶液褪色有漂白性

向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色

D

沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

10、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

11、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

12、下列浓度关系正确的是（）

+-2-+

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4)＞c(OH)＞c(SO4)＞c(H)

++2--

B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K)＋c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)

＋c(OH-)

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)

＞c(H+)

D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)

＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

13、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

14、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法

正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2

15、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述

变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

16、下列说法正确的是()

A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

二、非选择题（本题包括5小题）

17、奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是__________

A．奥美拉的分子式为C18H19N3O3S

B．J生成K的反应类型为加成反应

C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为_______________________________；

（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:_____________________________

①分子中含苯环，遇FeC13显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选)_________________________

18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。

（4）QM2的电子式为______________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

19、草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O1·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：

A→___→____→____→___→E→B→G→____。

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH

计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

20、某小组选用下列装置，利用反应2NH33CuON23Cu3H2O，通过测量生成水的质量m(H2O)来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量m(CuO)为ag。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___

(5)若实验中测得m(H2O)=bg，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。

(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

21、I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):

已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。

回答下列问题:

(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪

(3)D+G→H的反应类型是__________________。

(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的

结构简式为____________________(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团

③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH

(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成,设计合成方案：________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

2、C

【解析】

3+3+2++

A.由图示知反应池中，Fe与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe=2Fe+S↓+2H，故A正确；

B.a极产生Fe3+，发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

3+

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3，故D正确；

故选C。

3、C

【解析】

反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；

B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；

D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

4、B

【解析】

A．FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B．Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C．Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D．煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

5、A

【解析】

+-

①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，12.0g熔融的

NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O

和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是

NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④

苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2OFe（OH）（胶体）3+3HCl，

生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错

误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充

分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成

14

3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有

②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

6、C

【解析】

A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；

C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；

D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为C。

7、C

【解析】

A．由图1可知，当c（HA－）=c（A2－）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正确；

+2+－-7.15－1

B．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH2]）=c[H3NCH2CH2NH3]）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10mol·L，

则

cHNCHCHNH2c(OH－)

3223

－-7.15

Kb2==c（OH），Kb2=10，故B正确；

cHNCHCHNH

3222

2++－-7.15

C．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH3]）=c（[H3NCH2CH2NH]）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10mol·L

－1-7.15－2－-6.22+

，则Kb2=10，由图1可知，当c（HA）=c（A）时，pH=6.2，则Ka2=10，[H3NCH2CH2NH3]的水解程度

大于A2－的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

cHNCHCHNHcHA

cH2NCH2CH2NH2cH2A

22222（cOH）（cH＋）

D．=－＋·

cHNCHCHNH+cHA+cHNCHCHNH·(cOH－)c(HA)?c(H)

32223222

Kw

=KaKb，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以

11

cH2NCH2CH2NH2cH2A

+不变，故D正确。

cHNCHCHNHcHA+

3222

故选C。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D，找出所给表达式与常数Kw、

Kb1、Ka1的关系。

8、A

【解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，

故A错误；

B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

9、B

【解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.具有还原性，通入溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，

故D错误，

故选B。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

10、B

【解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

11、C

【解析】

A．铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D．加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【点睛】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

12、C

【解析】

A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

+-+--+

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4+OHH2OH+OH。c(OH)＞c(NH4)＞c

2-+

(SO4)＞c(H)。错误；

++2---

B.根据电荷守恒可得：c(K)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH).错误；

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，正确；

D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

-

H2CO3>HCO3。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误；

答案选C。

13、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

14、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCN2中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

3+2-3+

SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe具有较强的氧化性，所以SO3和Fe发生反应，生成

2+2-2+

Fe和SO4，所以溶液颜色由黄变绿(Fe)，同时有白色沉淀（BaSO4)同时有H2SO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4，选项B错误；

C.该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

16、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3，所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%，故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故C错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C、D

【解析】

（1）奥美拉的分子式为C17H19N3O3S，A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式。

（3）根据生成物B的结构式和反应物CH3CO)2O可得A的结构式为，发生的化学反应为

；

（4）①分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

；

（5）结合题中流程图，从乙烯合成的路线为

；

-2-2++-

18、第二周期ⅡA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3•H2ONH4+OH

---

Cl2+2OH=Cl+H2O+ClO。

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；

（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+；

+-

（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3•H2ONH4+OH；

（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；

（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

---

Cl2+2OH=Cl+H2O+ClO。

19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8还原性

-+2+

5H2C2O1+2MnO1+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率

取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸

【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；

（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显

色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或I2；

（3）为证明草酸的受热分解产物中含有H2O、CO2和CO，先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气，

如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有

澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液

的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑

色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化

碳，连接顺序为A→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案为C；D；G；F；J。

（1）由化学方程式CuO+COCu+CO2可知A管减轻质量为氧原子的质量，则n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，

解得n(CO)为0.3mol，H2C2O1·2H2O受热分解的方程式为H2C2O1•2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶

体为0.3mol，所以质量为：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案为37.8；

（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高锰酸钾与

草酸发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生

-+2+

的反应为5H2C2O1+2MnO1+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O，生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为

-+2+

还原；5H2C2O1+2MnO1+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O；生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率；

（6）若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此，实验证明草酸是弱酸

的实验方案为：取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，用pH计测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸，故答案为取

少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸。

【点睛】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基

础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

+--

20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量吸

收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高可在装置B和A

18a

之间增加装置D-16偏大

b

【解析】

(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应；

(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，结合化学方程式定量关系计算；

(6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生

+-

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4+OH，生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；

+--

答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH，生石灰吸收浓氨水