2023-2024学年湖北省十堰市五校联考九年级（上）段考化学试卷（含解析）

2023-2024学年湖北省十堰市五校联考九年级（上）段考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.石蜡熔化

2.如图所示实验操作中正确的是（）

3.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子

数为（）

A.22B.48C.70D.26

4.净水的方法有：①过滤，②加明矶吸附沉降，③蒸储，④消毒杀菌.要将混有泥沙的天然水净化成生活

用的自来水，应选用的方法和顺序是（）

A.①③④B.②①④C.①②③④D.②④①③

5.下列实验现象描述错误的是（）

A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，放热生成二氧化碳

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

6.对下列事实的微观解释正确的是（）

A.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状一一分子体积变大

B.水蒸发由液态变成气态一一水分子发生改变

C.用水银体温计测量体温，水银柱上升一一温度升高，分子间隔变大

D.水和过氧化氢的化学性质不同一一构成的分子不同

7.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列

6US，

说法正确的是（）@La

A.氧原子核内质子数为6vI28.09

B.铝离子（AF+）核外有三个电子层

纪|26Fei

吃3区

C.硅元素属于非金属元素

D.铁原子的质量为55.85g

8.下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()

A.氮气、氯酸钾、矿泉水B.氧气、水、空气

C.海水、氯化钾、冰水混合物D.硫、高镒酸钾、糖水

9.下列推理正确的是()

A.单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B.由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中一定含有不同种元素

C.混合物中含有多种物质，因此混合物中一定含不同种元素

D.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

10.下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是()

①3Hg

@A13+

③SO3

④3H2。

⑤3Na+

A.表示分子个数的是①④B.表示离子所带电荷数的是⑤

C.表示元素化合价的是②D.表示一个分子中含有的原子个数的是③

二、填空题(本大题共5小题，共18.0分)

1L水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水

还是软水，生活中可用的方法降低水的硬度。

(2)常用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为

(3)请举一例生活中节约用水的具体措施

12.水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，如图是电解水的

实验装置，据图回答：

(l)a管收集的气体是(填化学式)。

(2)下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是。判断依据是

A.水的电解

B.水的汽化

C.氢气在氧气中燃烧

D.水的净化

13.如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应微观示意图:

(1)上述反应过程中的最小粒子是o

(2)该化学变化中不变的是。(填序号)

①物质种类

②元素种类

③分子种类

④原子种类

⑤原子个数

(3)根据示意图从微观角度能够获得的信息。(答一条即可)

14.海水是宝贵的资源。要除去海水中的泥沙等不溶性杂质，采用的操作是,在此操作过程中所用

的玻璃仪器有。实验结束后发现滤液浑浊，其原因可能是。

15.科学家最近研制出一种以元素锢(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素锢形成的粒子结构示

意图如图1所示。

(1)图1所表示的粒子的化学符号是,锢元素位于元素周期表中的第周期。

(2)如图2表示的微粒中，表示阴离子的是(填离子符号),与锢原子化学性质相似的是(填序号)

(3)锢元素与E元素形成化合物的化学式为

三、推断题(本大题共1小题，共2.()分)

16.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，

丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示

的转化关系：

(1)甲物质的化学式

(2)写出乙-丙的符号表达式：o

四、实验题(本大题共1小题，共5.0分)

17.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①

(2)用加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气，表达式为

(3)收集氧气可选择装置F,其依据是。用G装置收集氧气，验满方法是

(4)常温下可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，其密度比空气大，能溶于水，若要

控制反应速率，可选择的发生装置是(填装置编号)。

五、探究题(本大题共1小题，共5.0分)

18.如图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了•股难闻的刺激性气味。于是小明对

原实验装置进行了改进，装置如图】1所示。

浓

氨

丙

一

k-

图1(改进前)图u(改进后)

【实验操作1】如图I,将烧杯中的酚献溶液分别倒入甲、乙两个小烧杯中，另取一个烧杯丙，向其中加

入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住甲、丙两个小烧杯,烧杯乙置于大烧杯外，观察几分钟，现象是,

该实验说明。

【实验操作n】如图n：

a.向B、C两支试管中分别加入5mL蒸储水，各滴入1〜2滴无色酚酥溶液，振荡，观察溶液颜色；

b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图U连接好，并将D试管放置在盛有热

水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

(1)进行操作b时观察到的现象是,由此可以得到的实验结论是：。

(2)对比改进前的实验，改进后实验的优点是o

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。

D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物

质生成属于化学变化.

2.【答案】B

【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图示操作正确。

C、向试管内滴加液体，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图示操

作错误。

D、试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，图示操作错误。

故选:B。

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】A

【解析】解：已知钛原子的质子数为22,由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数

为22。

故选：A«

根据在原子中，质子数等于核外电子数判断。

物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数

目关系，是解题的基本要求。

4.【答案】B

【解析】解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矶吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大

的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；

投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；蒸储可得蒸储水，比生活用水成本高；故要将混有泥沙的天然水净化

成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矶吸附沉降T①过滤T④消毒杀菌。

故选：Bo

根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序.水中含有的不

溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，

能吸附异味和色素；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物.

本题难度不大，掌握净化水的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键.

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、

烟和雾的区别.

【解答】

A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。

B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。

D、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：B。

6.【答案】D

【解析】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的体

积不变，故选项解释错误。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子没有发生改变，故选项解释错误。

C、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大,

故选项解释错误。

D、水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分

子构成不同，不同种物质的分子化学性质不同，故选项解释正确。

故选：D„

根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质

相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，了解粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解

决问题的方法是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A.根据氧原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氧原子核内质子数为8,故错误；

B.铝离子(A13+)是铝原子失去最外层3个电子形成的，则铝离子(A13+)核外有2个电子层，故错误；

C.硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确；

D.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85,单位

是“1”，不是“g”，故错误。

故选：Co

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，

方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，

弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名

称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，不属

于氧化物；矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故选项不符合题意；

B、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；空气中含有氮

气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意；

C、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；氯化钾是由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧

化物；冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；

D、硫是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高镭酸钾是由钾、锦、氧三种元素组成，不属于氧化物；糖

水中含有糖和水，属于混合物，故选项不符合题意。

故选:Bo

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又

分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】B

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭

氧组成的物质，属于混合物，故错误；

B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物中一定含有不同种元素，故正确；

C、混合物由不同种物质组成，故混合物中含有不同的物质，但是混合物中不一定含有不同的元素，如氧气

和臭氧的混合物，只含氧元素，属于混合物，故错误；

D、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2c。3,故错误；

故选：B„

A、根据单质的定义分析；

B、根据化合物的定义分析；

C、根据混合物的定义分析；

D、根据氧化物的定义分析。

解答本题要充分理解物质的分类，可以依据物质的组成及概念进行。

10.【答案】D

【解析】解：A、标在化学式前面的数字表示分子个数，则3Hg的中“3”表示3个汞原子，3H2。的中“3”

表示3个水分子，故A错误；

B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则AN+的中“3”表示1个铝离子带3个单位正电

荷，而3Na+中“3”表示3个钠离子，故B错误；

C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，而A13+的中“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷，故C错

误；

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以SO3中的“3”表示1个三氧化硫

分子中含有3个氧原子，故D正确。

故选:Do

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，

才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正

确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

11.【答案】肥皂水煮沸+4及时关水龙头等

【解析】解：(1)肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬

水；

生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物，即能将硬水软化。

(2)二氧化氯的化学式为。。2,其中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x,根据“化合物中各元素

化合价代数和为零”，则x+(-2)X2=0,解得x=+4。

(3)生活中的节约用水的措施有及时关水龙头、用洗菜的水冲厕所等。

(1)根据肥皂水可鉴别硬水和软水分析。

(2)根据化合价原则进行分析。

(3)根据生活中的节约用水的措施分析。

此题难度不大，掌握软水和硬水的区分方法、化合价原则等即可顺利解答。

12.【答案】。2AC化学反应前后元素种类不变

【解析】解：(1)电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较小，是氧气，其化学式为。2；

(2)A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反

应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故A正确；

B、水的汽化，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能得出水是由氢、氧元素组成，

故B错误；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，

元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故C正确；

D、水的净化，只是除去水中的杂质，不能得出水是由氢、氧元素组成，故D错误；

由上述分析可知，能证明水是由氢、氧元素组成的判断依据是化学反应前后，元素的种类不变。

故答案为：

⑴。2；

(2)AC；化学反应前后，元素的种类不变。

(1)根据电解水实验现象分析；

(2)根据化学反应前后元素种类不变分析。

明确电解水实验现象及质量守恒定律的应用是解答本题关键。

13.【答案】氢原子和氯原子②④⑤每个氢分子是由两个氢原子构成(合理即可)

【解析】解：(1)由微粒的变化可知，上述反应过程中氢原子和氯原子没有再分，所以反应中的最小粒子是

氢原子和氯原子。

(2)由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了变化，物质的种类也发生了变化；，原子的种类、原子

个数不变，元素的种类也不变，故填②④⑤。

(3)由微粒的构成可知，每个氢分子是由两个氢原子构成等。

故答案为：(1)氢原子和氯原子；

(2)②④⑤；

(3)每个氢分子是由两个氢原子构成(合理即可)。

(1)根据微粒的变化分析上述反应过程中的最小粒子。

(2)根据微粒的变化分析物质、元素、原子的变化等；

(3)根据微粒的构成分析分子的构成等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

14.【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒液面高于滤纸边缘(或滤纸破损；漏斗、承接滤液的烧杯内含有杂

质等)

【解析】解：泥沙是不溶于水的杂质，过滤可以分离固体和液体，可用于海水中除去泥沙；

过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

过滤后的液体仍浑浊，可能滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致部分混合液未经过滤流下，或漏斗、承接滤

液的烧杯内含有杂质，滤液又被污染。

故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘(或滤纸破损；漏斗、承接滤液的烧杯内含有杂

质等)。

根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则及所需仪器进行分析。

本题难度不大，掌握物质分离的方法、所需的仪器及操作分析是正确解答本题的关键。

2+

15.【答案】Sr五Cl-ADSrCl2

【解析】解：(1)图1所表示的粒子质子数=38,核外电子数=36,质子数〉核外电子数，为带2个单位正电

荷的锢离子，化学符号是Sr+。

锢原子的核外有5个电子层，则在元素周期表中，锯元素位于第五周期。

(2)B质子数=17,核外电子数=18,质子数(核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，锯离子是银原子失去2个电子得到的，则锢原子的最外层电子

数为2,与锯原子化学性质相似的是AD,C中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀

有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管与锢原子的最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。

(3)锢离子带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的

化合价为+2价；E元素的核内质子数为17,为氯元素；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个

电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化

合价为-1价；锥元素显+2价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为SrCk。

故答案为：

(l)Sr2+：五；

(2)cr；AD；

(3)SrCl2o

(1)根据图1所表示的粒子质子数=38,核外电子数=36,质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的锢离

子；周期数=原子核外电子层数，进行分析进行分析解答。

(2)根据当质子数〈核外电子数，为阴离子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。

(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系

是正确解题的关键。

16.【答案1H202出0皆电+02

【解析】解：(1)甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以

甲、乙、丙三种物质中均含有氧元素；甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气；甲、

乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙(氧气)，结合过氧化氢和水中均含有氧元素，过氧化氢与

水在常温下均为液体，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气；甲能转化为乙，甲能转

化为乙，所以甲为过氧化氢溶液，乙为水，经过验证，推导正确，所以甲的化学式为出。2；

(2)乙转化成丙，即水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为：也0呼也+02°

故答案为:(1)H2O2；

通电

(2)H20tH2+。2°

根据甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以甲、乙、丙

三种物质中均含有氧元素；甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气；甲、乙在常温下

均为液体，在一定条件下均可分解成丙(氧气)，结合过氧化氢和水中均含有氧元素，过氧化氢与水在常温下

均为液体，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气；甲能转化为乙，甲能转化为乙，所

以甲为过氧化氢溶液，乙为水，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17.【答案】分液漏斗氯酸钾-T氯化钾+氧气氧气不易溶于水将带火星的木条放在b端导管处，若木

加热

条复燃，说明已集满c

【解析】解：(1)仪器①是分液漏斗。

二氧化镭

(2)氯酸钾在二氧化镐的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反