高中化学：专题2.6 氯元素及其化合物

专题2.6卤素及其化合物

【氯的结构及性质】

氯原子结构示意图：5少：价层电子排布图：；

CI^1^287CI-^1^288

位于p区第三周期VUA族:结构分析/〃*”J,具有的主要化学性质：氧化性

也有还原性。

【明确转化关系】

-氯气的有关性质

1.C12的物理性质

C12在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解

约2体积CL，密度比空气的大。

强调：

①实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

②C12泄漏时，应逆风向高处跑。

2.CL的化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

占燃

①与钠反应：2Na+Cb今空=2NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe+3cb仝邑2FeCb(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

占愀

③与铜反应：Cu+CL今组CuCb(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应

,点燃或光照

①与H2反应：H2+CI2-----------------2HC1,

燃烧时

安静燃烧，发出查白色火焰,瓶口有自篓。

现象光时

剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。

②与P反应：2P+3C12^^2PCb，PCh+Cl2^^PCl5o

(3)与水反应

溶于水中的部分氯气与水反应，

一子方程式为CI2+H2O-~H+C1+HClOo

(4)与碱反应

①Cb与NaOH溶液反应的离子方程式：

C12+2OH=CI+C1O+H2OO

②C12与石灰乳反应的化学方程式：

2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应：2Kl+C12=2KCl+l2。

②与S02水溶液反应：S02+2H2O+C12=H2SO4+2HC1,

③与FeCb溶液反应：2FeCh+C12=2FeCho

(6)与有机化合物反应

①光照条件下与CH4反应：

光昭

CK+CL^^CH3cl(主要)。

②一定条件下与CH2=CH2反应：

CH2=CH2+C12―>CH2C1CH2CL

强调：

①C12与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。

②1molC12与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1molCL与足量冷的NaOH溶液反应时，转移

电子数为

3.氯气的用途

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。

(2)工业制盐酸。

(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、药品等。

精准训练01

1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()

A.CuChB.FeCh

C.FeCbD.AlCh

答案：D

【解析】Cu与CL发生反应产生CuCb,Cu与盐酸不能发生反应，A不符合题意；Fe与CL发生反应产生FeCb，

不产生FeCb，B不符合题意；Fe和盐酸发生反应产生FeCb，不产生FeCb，C不符合题意；A1与CL发生反

应产生AlCb，Al是比较活泼的金属，可以与HC1发生置换反应产生AlCb，D符合题意。

2.通过下列装置对C12的相关性质进行探究。

干尸

的。2nrici\nilnii1

干燥的红湿润的红紫色石亚硫酸EeCl2NaOH

色布条色布条蕊溶液钠溶液溶液溶液

ABCDEF

回答下列问题：

(1)装置A、B通入CL后，观察到的现象是，

根据现象可得出的结论是»

(2)装置B中发生反应的离子方程式是o

(3)装置F的作用是。

(4)实验开始后，装置C中发生的现象是。

(5)装置E中发生反应的离子方程式是.

(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是:

体现了Ch性。

答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Ch无漂白性，Cl2与水反应生成的

HC1O有漂白性

+

(2)C12+H2OH+Cr+HC10

(3)吸收氯气，防止污染环境

(4)紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色

2+3+

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(6)H2O+SOf+Cb=2H++SO『+2C1强氧化

二次氯酸及其盐、二氧化氯(C1O2)

1.次氯酸(HC10)

酸性弱于碳酸

'弱酸性

已见光分解

使有色布条褪色\不稳

HC10>¥H

用作消毒剂、漂白剂」J氯水的配制与保存

结构式

H—0—C1

(1)不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HC1O型=2HC1+O2b

(2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性

向NaClO溶液中通入少量C02，离子方程式为

CIO+C02+H20=HC0；+HC10O

强调：

向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO,和HC1O»

原因是酸性：H2CO3>HC1O>HCO；»

2.次氯酸盐

(1)漂白液

山组NaCK)

漂

制备原理*2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20

白

液-------水解呈碱性

里且-杀菌、消毒

(2)漂白粉

色之主要成分Ca(C10)2、CaCl2,有效成分Ca(C10)2

制取

漂原理

2Ca(OII)2+2Cl2^=Ca(C10)2+CaCl2+2H2。

白

粉化学

拄虾水解呈遨性，具有强氧化性

失效

原因Ca(C10)2+C02+H20=CaCO32HC1O,

HC10分解：2HC10亚里2HCI+O2T。

强调：

①向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,发生的反应为

2+

Ca+2C10+CO2+H20==CaC0,U+2HC10»

②向Ca(C10)2溶液中通入S02,生成的是CaS04而不是CaSO3»

③次氯酸盐(CIO)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化「、Fe2\SO「、S2-等

还原性离子。

3.二氧化氯（CIO?）

C102为一种饮用水消毒剂，其原理是因为C1O2为强氧化剂。易溶于水难溶于有机溶剂。可以用NaQO?与

Cb反应制备。

①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。

②制取：C12+2NaC102=2C102+2NaCl

或：5NaC102+4HC1=4C1O2?+5NaCl+2H2O»

③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。

精准训练02

1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（）

A.紧急组织群众沿逆风方向疏散

B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷泗稀NaOH溶液

C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCCh的毛巾捂住鼻子，向高处转移

答案：C

【解析】稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

2.已知：KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cLT+3H20,如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实

验时将浓盐酸滴在KCICh晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

滴有K汽窜y一'紫色石蕊溶液

FeCh溶液）

•^H-KCIQ,晶体

滴有酚枇的•J

NaOH溶液V一八淀粉-KI溶液

选项实验现象结论

A滴有KSCN的FeCb溶液变红Ch具有还原性

B滴有酚酷的NaOH溶液褪色CL具有酸性

C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cb具有漂白性

D淀粉-KI溶液变成蓝色C12具有氧化性

答案：D

【解析】C12本身没有酸性，溶液褪色，可能是CL与水反应生成的HC1和HC1O与NaOH溶液发生中和反应生

成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HC1O的漂臼性使溶液褪色，B项错误；C12本身不具有漂白性，而是Cb

与H2O作用生成的HC1O具有漂白性，C项错误。

3.（双选）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Ch存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C厂存在

D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在

答案：BC

【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HCIO具有强氧化性；D项，因Ch、HC1和HC1O

均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HC1O存在。

4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

1

A.再通入少量氯气，7k减小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

答案:c

【解析】饱和氮水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错;SC）2+C12+2H2O=2HC1+H2s04，02+比0=

H*+C「+HC1O的平衡左移，HC1O的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H"

使B项所述平衡正向移动，HC1O的浓度增大，C项正确；光照过程中，HC1O分解，生成02和HC1,溶液中

的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

5.（双选）二氧化氯（C102）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C102的制备与杀菌的说

法不合理的是（）

A.NaCICh在酸性条件下歧化生成C102和Nad,则”（氧化剂）：〃（还原剂）=1:4

B.C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2cle）2+2OH=C1O3+C102+H20

C.可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3

D.等物质的量的CL杀菌效果比C102强

答案：CD

【解析】A项，酸性条件下ClOj■发生歧化反应，生成C「和CICh，可写出方程式：4FF+5clO2=C1+4C1O2T

+2比0,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正

确；C项，002易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的C102作氧化剂时得电子数比

CL得电子数多，错误。

三氯水的成分及性质

rCl2-［氧化性H能够氧化Fe2+、Br，厂等）

-er-［生成沉淀H加入AgNC）3溶液产生白色沉淀）

新

制

不稳定性）在强光照射下新制氯水中有气泡产生

氯

水/使湿润的有色布条或品红溶液褪色）

-HC10-［漂白性卜

W使紫色石蕊溶液先变红后褪色）

-H+-酸性-

加活泼金属、碳酸氢盐等产生气泡）

强调:

1.氯水中因HC1O见光分解，随着HC10的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水

要现用现配。

2.CL尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为02与水反应生成了具有强氧化性的HC10,

3.C10与Fe2+、I、S2\HS、SOg等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子CL、HC10、H20>心HO>/

C122

种类cr>CRT、OH"cr>OH-

5.氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。

精准训练03

1.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）

A.新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色

B.新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

D.新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

答案：D

【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水溶质为HC1,溶液为无色，A正确；新制氯水含有次氯

酸，具有漂白性，HQO不稳定，见光易分解，久置氯水中HC1O浓度较小，漂白作用很弱，B正确：氯气与

水发生反应：CI2+H2OHC1+HCIO,HC1O不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的

氯水所含C12少，新制氯水含有02、HCIO,H、cr>C10\OH-等粒子，C正确、D错误。

2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论正确的是

（）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cb存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgN03溶液产生白色沉淀，说明有C厂存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC10分子存在

答案：B

【解析】向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC10存在，故A错误.氯气是黄绿色

有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在，故B正确。盐酸中含有氯离

子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故

C错误。向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cb、盐酸和次氯酸均可与NaOH溶液反应，不能证明含有HCIO,故

D错误.

四Cb的实验室制法

（-）氯气的实验室制法

1.制取原理

实验室通常用强氧化剂MnCh、KMnO4>K2Cr2O7^KCIO3、Ca（C10）2等氧化浓盐酸制取氯气。

（1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=^=MnC12+CLT+2H2。。

（2）其他制备Cb的化学反应原理（特点：不需要加热）

①14HC1（浓）+LCnO产==2KC1+2CrCl3+7H2O+3C12T

②16HC1（浓）+2KMnC）4===2KCl+2MnCL+8H2O+

③6HC1（浓）+KC1O3===KC1+3H2O+3Cl2f

④4HC1（浓）+Ca（C10）2===CaCl2+2cl2T+2H2O

2.实验装置

昌-浓盐酸

浓

硫

酸

除HC1气体除H£）（g）

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

该装置适合固体与液体混合装置中饱浓H2sol是液用排空气法收集密①为防止多余的02污染

共热制取气体。①实验中要和食盐水体干燥剂，用于度比空气大的气体环境•常用NaOH溶液进

使用浓盐酸而不使用稀盐酸的作用是除去。2中的水（如C12）时.要求装行吸收。化学方程式为

2Na（）H+Cl=NaCl+

这是因为Mn（）2与稀盐酸不除去Cl2中蒸气。但浓硫置中“长管进气.短2

反应。的HC1气酸不能干燥碱管出气、若收集密NaClO+H2Oo

②滴加浓盐酸时要拔开分液漏体；装置特性气体（如度比空气小的气体

②吸收Cl2时•不能用澄

斗塞子（或使分液漏斗盖上的小点是“长管NH3）,不能干（如H2、NH.3等）•则清的石灰水.原因是石灰

孔对齐），目的是便于分液漏斗进气，短管燥还原性气体装置中“短管进气,

水中Ca（OH）2量太少.

中的液体流出。出气，

（如H2S）O长管出气”。吸收不完全。

注：实验装置改进

2.实验室制取氯气装置的改进

装置装置图说明

勺

浓盐酸一亩橡皮管a①用KMnCh代替Mn02.常温下即可反应，故不

需要酒精灯加热，反应原理为2KMnO4+

制取

16HC1(浓)=2KC1+2MnCb+5CLT+8H2O

装置

②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶

KMn0

4中的气压相等，便于分液漏斗的液体流下

①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密

除杂性外还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置

装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上

升)②该装置的作用之一是观察气体的生成速率

1泡和食盐水

①用固体干燥剂CaCb或P2O5同样能吸收Cb中

的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是

Cl2能与之反应

干燥

②若用干燥管代替U形管(见下图)

装置

无水CaCl2

无水氯化钙

则要求气体的流向为a管进气，b管出气

①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCKHBr、

HI等)，要设置防倒吸装置

尾气②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入

处理到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内

③防倒吸装置还有：

NaOH溶液

3.制取流程

(1)制备装置类型：固体+液体一▲一气体

(2)净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸除去水蒸气。

(3)收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和

食盐水法收集。

(4)验满方法：①将湿润的淀粉-K1试纸靠近盛C12的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明己集满；②将湿润

的蓝色石蕊试纸靠近盛Cb的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的颜色，装置充

满了黄绿色气体，则证明已集满。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，

吸收不完全。

强调：

实验室制取氯气的注意事项

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

(二)工业制法

由解

电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+C12f+H2b

(三)氯气的性质探究实验流程

装置试剂实验现象实验目的

—------

A冰碗暇学见弼.-九》口

---littW?1p,IIIJ

B干燥红布条无明显变化湿润的红布条之所以褪

色是因为CL与H2O反应

C湿润红布条红布条褪色生成的HC1O具有漂白作

用

溶液由浅绿

DFeCl溶液

2色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，

E淀粉KI溶液溶液变蓝色可与金属及还原性物质

F浓硫酸反应

G铁粉产生棕色烟

HNaOH溶液——吸收多余的氯气

精准训练04

1.下列装置不能达到实验目的的是（

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙制取单质溟

C.用装置丙蒸干氯化锌溶液制MnCb4H2O

D.用装置丁分离苯和KBr溶液

答案：C

【解析】MnCb属于强酸弱碱盐，加热时MnCb易发生水解，最终产生氧化镒，得不到MnC124H?0,C项不能

达到实验目的。

2.实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是（）

发生装理净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置

A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强

D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

答案：D

【解析】浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食

盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸领钠溶液，则碳酸领钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，

故B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；氯气为黄绿色，可以

通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。

3.C12O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、

还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取C12O的装置如图所示。

1810-20%：

已知：Cbo的熔点为一116℃,沸点为3.8℃；。2的沸点为一34.6℃；

HgO+2Cl2=HgCl2+C12O«下列说法中不正确的是()

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CLO

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

答案：C

【解析】制取ciq需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高

浓度的易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的CLO稀释减小爆炸危险，B项正确；装置⑤是收集

CbO,所以温度低于3.8°C,此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的C12,C项错误；CLO与有机

物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。

五卤素性质及X—检验

(-)卤素的性质

1.嗅、碘单质的物理性质

性质Bf2b

颜色深红棕色紫黑色

状态液体固体

溶解性及水中溶解度不大，橙色溶解度不大，黄色

溶液颜色

有机溶剂中易溶，橙红色易溶，紫红色

①易升华

特性易挥发、有毒

②使淀粉溶液变蓝

2.卤素单质化学性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应，如溟与铁反应生成FeBn，但h与Fe反应生成Feb。

⑵都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。

(3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(X代表Cl、Br、I),

(4)都能与碱溶液反应。

3.卤素单质性质的递变性

FCLBn1.

颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色

(1)•逐渐加深

F.CL,Br,L

气体气体洒体固体

(2)熔、沸点逐渐升高

(3)密度一>逐渐增大

(3)氧化性与且化含坦易到难-逐渐减弱

4.卤素性质的特殊性

(1)氟①无正价，非金属性最强，F一的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：

2F2+2H2O=4HF+O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。

(2)澳：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②B”易溶于有机溶剂；③液态Br?有剧毒，易挥发，故盛溪的

试剂瓶中加水，进行水封，保存液浸不能用橡胶塞

(3)碘：①淀粉遇L变蓝色；②L加热时易升华；③12易溶于有机溶剂；④L易与Na2s2O3反应：L+2S2O1===2I

-+S4O符，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。

(4)卤化银：AgBr、Agl均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，Agl可用于人工降雨。

5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色

单质水CC14汽油(或苯)酒精

Cl2淡黄一黄绿黄绿黄绿黄绿

Bl*2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红

深黄T褐紫T深紫淡紫T紫红淡紫一紫红

I2

6.卤族化合物的相似性和递变性

(1)卤素化合物的性质

化合物性质备注

稳定性：HF>HCl>HBr>HI

HF几乎没有还原性；HF为弱酸，H。、HBr、

氢化物还原性：HF<HCI<HBr<HI

HI均为强酸

水溶液的酸性：F<HCKHBr<HI

卤素离子的还原性：广的还原性很强，能被Fe3+,HNO3、MnO(H+).

金属卤化物4

F"<Cr<Br"<rH2O2、O2、CIOCIO不等氧化剂氧化

次卤酸盐(X0次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质

均具有氧化性(填"氧化”或"还原”)

-+

一、F除外)(F除外):如C10+Cr+2H===Cl2T+H20

卤酸盐(X03、卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F

均具有氧化性(填"氧化”或"还原”)

F除外)除夕卜):如C1O9+5Cr+6H'===3CbT+3H2。

(2)卤化银的性质

溶解性AgCl、AgBr,Agl均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水

颜色AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，Agl为黄色

感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料

强调：①F2能与水反应放出02,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。

②氯、浪单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br?与sor、Fe2+反应的离子方程式分别为sor+

-12+

Br2+H2O===SOF+2Br+2H、2Fe+Br2===2Fe3++2Br,

③卤族元素的单质F2、02、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而L只能将铁氧化为Fe?+。

④加碘食盐中的碘是KI03而不是L或KI。

△

⑤实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2s反应在铅皿中制取HF,反应的化学方程式为CaF?+H2s0#:CaSO4+

2HFT；氢氟酸保存在塑料瓶中。

7.卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、IC1、BrF3、CIF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、出0、NaOH等反应：2IBr+2Mg=MgBn

+Mgl2«

注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：IC1中，I显+1价，C1显一1价，所以卤素互化物与水或

碱的反应一般属于非氧化还原反应：

IBr+H2O=HBr+HIO,IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2Oo

8.拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：鼠(CN)2、硫鼠(SCN"、氧氟

(OCN)2O解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2,把SCN-当作X，卤素单质和“类卤素”的氧化性由

强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、CI2、Bn、(CN)2、(SCN"、I2

(-)卤素离子的检验方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

'白色沉淀，则有C「

未知液遹四网5适邀科殛电暨生成＜淡黄色沉淀，则有B)

.黄色沉淀，则有「

(2)置换-萃取法

加适量新制饱和氯水加入CC14(下层)或汽油(上层)右知尸口

未知液，------------振荡---------------＞有机层王

振荡

红棕色或橙红色，表明有Br

紫色、浅紫色或紫红色，表明有「

(3)氧化——淀粉法检验I

主式哺土向,诙加入适量新制饱和氯水(或双氧水)淀粉溶液伏右汴哺主如右1

未知液未知液--------------派荡---------------＞的打蓝色溶液，表明有I

(三)氯、澳、碘的提取——海水资源的开发利用

1.氯的提取——氯碱工业

海水一＞粗盐当也饱和食盐水业处阳极产物：C12

阴极产物：H2、NaOH

(1)电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)：2NaCl+2H2(＞^^2NaOH+H2T+Cbt。

(2)产物制盐酸：H2+C12^^2HC1。

(3)制漂白液：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

2.海水提澳

(1)工艺流程

粗漠水

(2)基本步骤及主要反应

①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br一的溶液得到浓缩。

②氧化：向浓缩的海水中通入Ch，将Br一氧化为Br2，反应的离子方程式为水2+2Br——Bn+2C「。

③吹出：利用澳的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的澳吹出。

④吸收:吹出的溟蒸气用S02吸收，使澳转化为HBr,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4。

⑤蒸储：再用C12将HBr氧化为溟后蒸偏分离。

3.碘的提取

（1）海带中碘元素的检验

①实验步骤及检验方法

②反应原理：21+21+H,O，=l2+2H2O。

（2）海带提碘

①工艺流程

②两种原理

a.化学原理：C12+2KI=2KCl+h；

b.物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用辘法将碘与有机溶剂分开。

精准训练05

1.以下关于氟、氯、浪、碘的性质叙述错误的是（）

①HF、HCkHBr、HI中酸性最强的是HF

②单质F2、CL、Br2、L中，上沸点最高

③单质F2、02、Br2、L中，氧化性最强的是F2

④HF、HC1、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F2、Cb、Bn、卜中，与氢化合最容易的是F2

⑥HF、HC1、HBr、HI沸点最高的是HI

⑦HF、HC1、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A.只有①B.②⑤⑦

C.①⑥D.③④

答案：C

【解析】①随着原子序数的增大，卤族元素的氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HI,故错误。②随着

原子序数的增大，卤素单质的沸点逐渐增大，所以