2023届云南省玉溪市重点中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别1.80x10-4和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

V

别加水稀释至体积V,pH随1g7的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

C.从c点到d点，溶液中）不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

2、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OlF

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

CH.

（）

3、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moi出

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和浸水溶液褪色，反应类型相同

4、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

5、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向

反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是O

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

6、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为CioHioCh

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白

BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器

CA1(OH)3具有弱碱性AI(OH)3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCb溶液可用于回收废旧电路板中的铜

c.cD.D

9、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

()

桶H：ISO,N/)HI滞夜H式I方

NACK%一而)：发生器|—・|吸收塔|出当祖品体|型空WaCIg•3H：0

so占空气

A.NaOH的电子式为。-园:可-

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.ClCh发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3+SO2=2C1O2+SO4'

D.操作②实验方法是重结晶

10、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NIL能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

11、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

-----------伺•/电M-------

1aSrMnO.Mg

溶y

1uSrMnO.r,MgF：

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

12、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

13、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.刈与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

14、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生CL。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

15、t'C时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.K”的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NHJ)=c(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH3»H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

16、下列离子方程式错误的是

2++2-

A.向Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS041+2H2O

_+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+-

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH”和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

浓HzSOi

H,NCOOCHKHJN(CH2c做

A

H,N-^^-COOHJ普鲁卡因

已知：RX+M-fRzU+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是一0

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

(2)化合物I的分子式为一，1mol化合物I能与—molH2恰好完全反应。

(3)化合物I在浓H2s。4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物m,写出in的结构简式一。

(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型

18、已知：R-CH=CH-O-R,R-CH2CHO+ROH(免基烯基酸)

比

煌基烯基酸A的分子式为G2Hl60。与A相关的反应如下:

完成下列填空:

43、写出A的结构简式。

44、写出C—D化学方程式o

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式»

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应：

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙快(H3C—=CE)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

iiiifNaOH溶液

H,C=CH2CHjCH;Br-------黄您一》CH3cH20H

19、草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为.

(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2(h。若某人每天排尿量为1.4L,含().1()gCa?+。当尿液中

c(C2042AmoI・L-i时，易形成CaC2()4沉淀。[已知Ksp(CaC2C>4)=2.3xl0-9]

⑶测定某草酸晶体(H2c2OrxH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚歆作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚献作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL,

①“步骤1”的目的是.

②计算x的值(写出计算过程)O

20、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)

与N2H4>氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HN(h+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是；

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是.

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸铀钢(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol1r硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(S()4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸锦钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钝镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

21、三氯化硼(BCb)是一种重要的化工原料。实验室制备BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BCh+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCb并验证反应中有

CO生成。(已知：BCb的熔点为-107.3C,沸点为12.5C；硝基苯的密度比水大。)请回答下列问题：

实验I:制备BCb并验证产物CO

(1)BCb接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式.

(2)该实验装置中合理的连接顺序为G-F-D-1；其中装置E的作用是一。

(3)能证明反应中有CO生成的现象是一。

实验n：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入ViinL浓度为Cimol/LAgNCh溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2moi/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液。重复步骤②〜④二次，达到滴定终点时用

去KSCN溶液的平均体积为V2mLo

已知：Ksp(AgCI)>Ksp(AgSCN)o

(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为一，步骤④中达到滴定终点的现象为

(5)产品中氯元素的质量分数为o

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是o

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNCh溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,B

【解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的〃(H+)小于n的"(H+),从而表明igj=o

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(T)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3coOH,所以CH3COOH的起始浓度大。

【详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CH3coOH溶液中"(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中空要当立=K£HCOOH)不变，C正确；

c(A-)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

2、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

3、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的出加成，需要消耗3m。出2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确;

o

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(G)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

HtCCH.

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与溪水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

4、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

5、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54gT.52g=1.02g,

“(OH)=JO2g=0.06mo],根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH，的物质的量，设铜、镁合金中

'/17g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,则:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮().01mol,NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：——0-04mO1——X1OO%=8O%,故B正确;

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：”(NaN03)="(HN03)-"(N02)-2"(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

__、，0.64mol_,,._*,,

积为--------=0.64L=640mL,故C错误；

1mol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,则生成Cu(NCh)2、Mg(N(h)2各0.02ml、O.Olmol,N(h和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

6^D

【解析】

A.R的分子式为CioHWh,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CH,中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、粉基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溟水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

7、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④竽。2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

8、A

【解析】

A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确;

D、铜和Fe3+发生反应，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故说法正确。

9、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSCh,反应后通入空气，可将CICh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaClCh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO23H2O,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2c1O3-+SO2=2C1O2+S(V-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：Bo

10、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

11、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgFz,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F--2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn()4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnC)4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

13、B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成N%属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

14、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2a--2e=CLT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=HzT，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，'7”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

15、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL().5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQ,

由于钱根会发生水解，所以c(NH4+)<c(CD，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(CD+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整体C(NH4)=e(cr)>C(OH-)=C(H),故c错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NH3・H2O,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(Cr)+c(OH-),物料守恒;2c(C「)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

16、C

【解析】

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04；+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,%。2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO-+5H2O2+6H+=2Mn2++5()2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCb等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OH=Mg(OH)2；+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合题意；

故答案选C«

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CC7H7NO23汗岫一。一》'或H-ENH-O-XTOHCH2=CH2+HC1催化齐I],CH3cH2。,

加成反应；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCL取代反应

【解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B应为(CH2cH3)2NH0

【详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2;3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为H二皿故答案为：

(4)结合信息可知，乙烯与HC1发生加成反应生成CH3CH2CI,CH3cH2cl再与氨气发生取代反应生成HN(CH2cH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1JWOLCH3CH2CI,2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HC1,故答案为：

CH2=CH2+HCI催化剂

CH3CH2CL加成反应、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HC1,取代反应。

【点睛】

:…概念典型实例反应特点

1:?女应类型

.

疗机物分子中的某线瓶f南化原f•或原广⑷“行进

帆.被箕它的软r或原r团所代

•取代反应荒环上取代看出”・

朴的反应

①小烟和城Wf斤3

.“机的分，电不饱和的修整广。乙烯加水

其它的Ki7或Ki/⑷直接姑介生

•加成反应纸广或卷门」•'只/小

.成期的物膜的反危.乙块加成(2

了"小忸油-次生成1

.有机物在适当的条件卜.从个

除消去反应分广股上个小分广而生成不饱分子内脱水2.L/5广或X,M相TN

.和爱的反应.上必发“乳总(

D单体中含仃不久和犍

4定条件4•由分了网小(中乙烯加索

:加聚反应体)的化合存分r榭4结合成力②产物只“高分G

展分「化分物的反应.乙焕加聚③体行用或，小体树打,

工十体中取A—'OOH.一‘

:缩聚反应由分子■小的冷体相互作用.形NH..-OH,-OK)m

成就分F化合物.同时有小分子

合成的脩树醋上尸整aa分一£”《，分「

生成的反应.

茎艮”。成小种D体梢苻

乙解乳化褥找去履

:氧化反应“机物得狙去我的反应

乙解氧化

:还原反应

二“机物得狗去找的反应乙醛还原得发去找

t.

18、H3C-GV-CH=CH-0-CH2CH2CH3CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH.CH3CH2COONH4+

CH,

2Agi+3NH3+H2OHjC-O-3H或

rc%

HjC-^-CH^HO-*H»C<^CH£H：OH国缪H1coeH=(H：

催化剂加热

Br、H.C-0-CH-CII,2011解溶液.

BrBr

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B—C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C—D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，尼基烯

基酸A结构简式为H3CTQ^CH=CH-0-CH2cH2cH3；有机物E为：HjC-(^-CH2CHO；由E转化为对甲基

苯乙焕(HscY^C三CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与澳发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代烧在NaOH醇溶液中的消去反应生成OC,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：％C-0-CH=CHOCH2CH：CH:；

1.C-D反应的化学方程式为CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH=,CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

故答案为：CH，CH,CHC+2Ag(NH6OH,CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HjC-O-OH或

CH,

故答案是：HjC或

46.由在：可以将醛基先与出加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与B。进行加成，最后再进行一次卤代燃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

HjC-^CHzCKOHHJC-Q-CH=CH,

2催化剂加热

生二HJC-0-CH-CH,静溶液AHjC—C=CH

BrBr△

H3coM:HzCHzOH^^

故答案为：Br?

a

H3C-O-C»CH/。震-HjC^ryCH-^Hz

BrBr

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6测定NaOH溶液的准确浓度x=2

【解析】

(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式；

(2)根据c=2=」上得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；

VMV

(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列

出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。

【详解】

(1)HNO3将葡萄糖(C6Hl2。6)氧化为草酸，C元素从0价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移

数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

(2)c(Ca2+)=—=——=—~—~-=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9=c(Ca2+).c(C,0J),因此当形

VMV1.4Lx40g/mol24

72x1

成沉淀时溶液中C(C2O42)>——21.3X10%

0.00179mol/L

(3)①“步骤1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在

滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠

溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；

②。.55。8g邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(酸篙=。.。。27m矶测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)

0.0027mol

=0.1194mol/L,

~22.50xlO-3L

又草酸与氢氧化钠反应，根据H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2c2Ch)=c(NaOH)・V(NaOH),

3

0.1194mol/Lx20.00xlQ-L3

n(H2c2()4)==1.194x10-3moi,所以n(H2C2O4xH2O)=1.194xl0mol,

2

3

则1KH2C2O4)M(H2C2O4)=1.194x10molx(94+18x)g/mol=0.1512g,则晶体中水的个数x72,

故x=2(>

20、t-BuOH+HNCh史£t-BuNO2+H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2165%ACC1O~+

2N3+H2O===Cr+2OHT+3N2T

【解析】

(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

4ot>

t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O；

⑵①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热;

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无

水乙醇洗涤；

(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce，+和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注

意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了5与过量的六硝酸怖钱反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：

Z.OgNaN,样品的'消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考虑到Fe?+与Ce，+的反应按照1:1进行，所

以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：”(NaN?)=10x(0.004—Fe?+消耗的Ce")=0.02mol,所以叠氮化

加(NaNJsi0.02molx65g/mol

钠样品的质量分数为：­X1OO%=---------------------=65%；

2.0g2.0

A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸钵钱的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确;

B.量取40mL六硝酸锦铉溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铮钱溶液，那么步骤③会需要加入更多

的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce",通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；

C.步骤③用Fe2+标定未反应的Ce，+,若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe?