2023-2024学年四川省成都石室天府中学高一年级上册新生入学考试化学试卷

2023-2024学年四川省成都石室天府中学高一上学

期新生入学考试化学试卷

一、单选题

1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.生铁和合金钢中都含碳

B.青铜是我国使用最早的合金

C.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

D.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好

2.以下物质分类正确的是

A.Fe3O4——混合物B.A12O3——碱性氧化物

C.KA1(SO4)2-12H2O一电解质D.液氯——非电解质

3.下列实验操作错误的是

A.将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中

B.焰色反应前将的丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同

C.可用干燥沙土扑灭着火的金属钠

D.制备FelOH%时将胶头滴管伸入FeS()4溶液液面下再挤出NaOH溶液

4.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在

B.胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间

C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在lnm~100nm之间

5.下列物质间的转化，不能一步实现的是

A.FezCh-Fe(0H)3B.Na-NaOH

C.NazCh—Na2cO3D.Al203TAicI3

6.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不巧硕的是

水合a离子

水合b离子

D水分子

・a离子

•b离子

A.在通电后，NaCl固体发生电离

B.a离子为C「，b离子为Na+

C.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.18gD2O中所含的中子数为10NA

B.标准状况下，22.4LNO2含有的分子数为NA

C.通常状况下，03和。2的混合气体16g所含氧原子数为NA

D.0.1molNa2C)2与足量的CCh充分反应转移的电子数为0.2NA

8.下列离子方程式正确的是

A.Mg(0H)2与稀盐酸的反应：0H-+H+=H2。

+3+2+

B.四氧化三铁与HC1溶液反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

C.将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO21+H2O

+-2+

D.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钿溶液混合：H+SOj+Ba+OH=BaSO4i

+H2O

9.下列实验操作能达到实验目的的是

肥

皂

稀硫枝——；泡

一

甲乙内

A.装置甲：浓盐酸与二氧化镒制氯气

B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C.装置丙：制备氢氧化亚铁

D.装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验

10.下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

AFeCb溶液FeChCl2

BCO2CO足量的。2

CC12HC1饱和食盐水

适量溶液

DNa2co3溶液NaHCO3NaOH

A.AB.BC.CD.D

11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容

器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B.C2H4比C3H6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层

电子数为6,下列说法正确的是

A.X的最高化合价为+6

B.Y的氢化物稳定性弱于X

C.X的非金属性强于W的非金属性

D.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：HCO?、SO4-、K+、C1-

B.无色透明溶液中：K+、S01、Na+、Mn04

C.pH=13的溶液中:NO?、Na\A103K+

D.c(Fe3+)=lmoLL-i的溶液中:H\SCN\Cl\NH：

14.铁及其化合物的“价一类”二维图如图。若b、e为氯化物，下列推断合理

的是

A.d在空气中受热分解可制备红色颜料

B.a中加入NaOH溶液可制备c

C.1mole与足量的。2和H2O完全反应转移2NA个电子

D.向沸腾的蒸储水中滴加入饱和e溶液持续煮沸可得到d胶体

15.假设实验室用氯酸钾和浓盐酸来制备氯气KC1O3+6HC1（浓）&KC1+3cl

2T+3H2O,则下列说法中错误的是

A.当氯酸钾足量时，6moi的浓盐酸充分反应生成的氯气小于3moi

B.氯气在反应中既是氧化产物又是还原产物

C.当0.6mol的还原剂参与反应时，理论上产生的氯气体积（S.T.P下）是6.72L

D.当产生0.2mol氯气时，反应中转移的电子总数是0.33NA

16.用2molL_1的Na2s03溶液20mL恰好将2xl0-2mol的X0］还原，已

知氧化产物为so；-,则还原产物中元素X的化合价是

A.+3B.+2C.+1D.0

17.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为X,则这

四种元素的核电荷数之和为

A.4x+10B.4x+12C.4x+14D.4x+16

18.用36.5%的浓盐酸（密度L2gcm-3）配ImoLL」的稀盐酸100mL,配制过程

需用到哪些仪器（可重复使用），且先后顺序正确的是

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶

⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A.dXMWB.②©③⑦⑤⑥C.③©⑦（⑥①D.④©⑦⑤⑥

19.某课外小组为了鉴别Na2c03和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种

实验方法。下列说法不正确的是

A.装置I中的Na2co3和NaHCCh均能与盐酸反应，产生气体速率快的是

NaHCCh

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCCh

C.加热装置II,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCCh

D.装置III也可以鉴别Na2cCh和NaHC03

20.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是

A.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导

电能力）

B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电

能力）

D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离

子的质量）

二、元素或物质推断题

21.A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,

A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；

A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有

两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周

期主族元素中最大。

（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：

A，B，C，D，Eo

⑵画出D的离子结构示意图o

（3）D与E按个数比1：1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质,

反应的化学方程式为。

(4)A与D按个数比1：1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后

溶液呈黄色，反应的离子方程式为o(并用双线桥标出电子转移

数目)

三、填空题

22.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种

元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金

属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中

(2)某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，单质常温下为黄绿色气

体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为。

(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。

a.非金属性：0>Sb.热稳定性：HF<HC1

c.酸性：HC1>H2SO3d.碱性：NaOH>Mg(OH)2

(4)某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程

式；O

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为柄)、［))。

①Se在元素周期表中的位置是o

②Se的简单气态氢化物的化学式为o

③学e和翁Se互称为。

四、工业流程题

23.用工业废渣(主要含有Fe2。3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矶FeSO4-7H

2O晶体的流程如下：

过最NaOH溶液稀硫酸FeS?

废弃的

＞浸泡、过滤----►溶解----►还原----►»绿矶晶体

工业废渣

灌液

(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是(用离子方程式

表示)。

(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和,检验此

溶液中Fe3+可使用的试剂是。

(3)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是o

(4)测定绿研中Fe2+的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矶样品，将其溶于适量的无氧蒸储水并配成250mL

溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，

逐滴滴加0.0400mol-L-1KMnO4溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO[+

2+2+3+

5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O),消耗KMnO4溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过

滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的

质量为0.4g。

被氧化的Fc2+的质量

已知：Fe2+的氧化率=x100%o根据以上数据,该绿矶样品

原物质中Fe?+的质量

中Fe2+的氧化率为

五、实验题

24.某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

I.制备C12并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

浓盐酸

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应的方程式为o

(2)B中发生反应的离子方程式为。

(3)D中发生反应的离子方程式为o

(4)取一支试管，加入2mLe中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到

溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于12。理由

II.研究小组为了验证Bn和12能否将Fe2+氧化为Fe3+,设计如下实验:

实验操作现象

先向试管中加入2mLFeCL

i溶液，滴加少量滨水，振溶液为黄色

荡

先向试管中加入2mLFeC12

溶液和0.5mL苯(浮于液面

上)，将胶头滴管伸入下层下层溶液为黄色

ii溶液中，滴加0.5mL稀碘