甘肃省2023-2024高三化学上学期新高考备考模拟考试开学考试试题

甘肃省2023-2024高三上学期新高考备考模拟考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后.用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上

各题的答题区域内作答*超出答题区域书写的答案无效.在试题卷、草稿纸上作

管小现。....................................................

4.―器题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14()16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的)

1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列说法正确的是

A.“天宫”空间站核心舱使用的聚乳酸材料餐具属于有机高分子材料

B.冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维材料属于有机材料

C太空探测器的结构材料大多采用高强度高密度的不锈钢

D.制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料

2.下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是

A.实验室可以采用NH|N()3晶体在加热条件下分解制氨气

B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸

C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜

占燃

3.用化学用语表示2H?S+3()2工2s()?+2H2()中的相关微粒，其中正确的是

A.S(%分子的空间构型为V型

B.H2s的电子式为HT：S：12-H+

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第1页(共8页)】

c.s原子的结构示意图为领

2s2p

D.基态()原子的价电子轨道表示式为回|0因|《|

4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是

A.莽草酸的同分异构体可以是芳香化合物

B.1mol该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应

C.该物质能使酸性KMnOi溶液褪色

D.该物质只有通过加聚反应才能生成高分子化合物

5.用N,、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3N,\

B.7.1gQ?溶于足量的水充分反应转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,22.4LS(),所含原子数为4NA

D.0.1molFeL与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA

6.用a粒子(即氧核［He)轰击9X产生；H的核反应为》He+打一z箪Y+；H。已知元素Y的

氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是

A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个

B.原子半径:XVY

C.一个XzClc分子中有两个配位键

D.3H和iH互为同素异形体

7.下列各组物质混合,滴加顺序不同时,可以用同一离子方程式表示的是

A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2s(),溶液与Ba(OH)?溶液

C.AgNO.,溶液与氨水D.FeCh溶液与Na?S溶液

8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

选项客观事实类比结论

A电解熔融的MgCb制备镁电解熔融的AlCh可制备铝

BH2s与CuSO1溶液反应生成CuSH2s与NaeSO,溶液反应可生成Na2S

CC(\与Na2()2反应生成Na?CQ,和O?S()2与Na2()2反应生成Na2sos和O?

DAIlSOIs可作净水剂Fe2(S(),)3也可作净水剂

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第2页(共8页)】

9.利用下列装置及药品能达到实验目的的是

醋酸溶液

+甲基横

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙验证氯气的漂白性

D.用装置丁制备碳酸氢钠

10.亚硒酸(H?SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向HzSeQ；溶液中逐滴加入KOH溶液,混合溶

液中［为或［与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

lgXX黑cIri2等sei73;/c若\n等兴/PH

A.H?Se()3的第一步电离常数K*=10237

B.根据图中信息可以判断KHSe"溶液呈碱性

C.曲线b表示依［带*］与pH的变化关系

(\rigsei73/

D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH

3<(HSe();1)

11.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结

构如图所示。下列有关说法正确的是

A.该氧化物的化学式为Co13()H

B.晶胞中Co?+的配位数为12

C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(4)

D.若该氧化物的密度为pg•cmT邛可伏加德罗常数为NAmor'

则晶胞中两个(F一间的最短距离是cm

12.下列根据实验操作和现象能得出结论的是

选项实验操作现象结论

A向含有SO?的BaCb溶液中通气体X产生白色沉淀X一定体现氧化性

B向FcBm溶液中加入足量氯水.再加CCL萃取CC1,层呈橙红色BL的还原性强于Fe-1

向等浓度的NaCl与Nai混合溶液中滴加少量

C先生成黄色沉淀Kp(Agl)<Ky,(AgCl)

AgNQ溶液

DSO?缓慢通人滴有酚猷的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第3页(共8页)】

13.电极材料M是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载

体)•电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许

放由

Li+通过，电池反应式为LlQ+Li-FeP阪^LiFePCX

充电

+6C,下列说法正确的是

A.充电时电路中通过0.5mol,消耗36gC

+

B.放电时,N极是正极，电极反应式为Li1,.,FeP()1+JLi+.re-==LiFePO,

C.充电时电路中通过2.0mol,产生28gLi

D.放电时1解从左室移向右室,PO:「从右室移向左室

14.以CO2,H2为原料合成CH；()H涉及的主要反应如下：

;1

I.CO2(g)+3H2(g)?=^CH：i()H(g)+H2()(g)AH|=—49.5kJ•mol

1

II.C()(g)+2H2(g)^=^CH:i()H(g)AH2=-90.4kJ•mol

DI.C()2(g)+H2(g)^=^C()(g)+H2()(g)△”3=+40.9kJ•moL

不同压强下.按照“(CO?):»(H2)=1：1投料，实验测定CO2的平衡转化率和CHsOH的

平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.图甲表示的是C()2的平衡转化率随温度的变化关系

B.图乙中压强大小关系：历＜也〈23

c.图乙T,时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应ni为主，压强改变对其平衡

几乎没有影响

D.为同时提高CO,的平衡转化率和CH3()H的平衡产率,应选择高温高压的反应条件

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第4页(共8页)】

二、非选择题（本题共4小题.共58分）

15.（14分）水合肿（N2Hl•HQ）具有还原性，利用其可以精炼

柏。某同学在实验室制备水合脚，并模仿工业精炼锭I。回-x

答下列问题：\

NaClO溶液和

（1）水合助的制备，实验步骤及装置（夹持及控温装置已省温度计,过量NaOH溶液

略）如图1所示：

•尿素水溶液

将NaCK）溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素

图1

[CO（NH?）J水溶液中,控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸信获得水合

肝粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3-10H2（）o

①仪器X的名称为

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为

③若滴加NaCK）溶液的速度较快,会导致水合股的产率下降,其原

因是0

©NaCl和Na2c（）,的溶解度曲线如图2,由蒸播后的剩余溶液获得

NaCl粗品的操作是。

（2）水合朋还原精炼法制备钝的流程如下：

N.H,•H4)C1,

粗(NH,)2PtCk—|还废溶解|->(NH,)2PtCl.,|氯.沉淀(NHi)2PtClGf|煨烧|fPt

①常温下，（NH,）2PteI,难溶于水，粗（NH,）2Ptek中含有大量氯化佞等可溶性的盐,在

实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是

②该工序固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼钠的产率,均有较大的影

响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与

产率关系如图3所示，由此可得最佳的反应条件是

时间/h

图3

③写出“煨烧”生成PtNAH,和HC'l的化学方程式:

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第5页（共8页）】

16.(14分)一种废银催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸银

［(CioH；C()0)zNi,常温下为难溶于水的液体］的工艺流程如图所示:

空气NaOH溶液硫酸试剂X硫化铉环产酸

废银iI<14I环烷酸

T灼烧卜,碱浸卜|酸溶|川调pH|f|除铜口…fNiMOH为SO,

催化剂II11一银样品

废气滤液Fe(()H)3CuS

该工艺条件下.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Ni24-Cu2+

开始沉淀的pH1.97.06.45.4

完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列问题：

(1)充分“灼烧”后,产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)“灼烧''后Cr转化为Cr?()3,已知CrN%与Ab。3性质相似，则滤液中阴离子有OH：

;基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与宜接用稀硫酸溶解相比.其优点

是。

(4)“调pH”时，溶液pH的范围为。

(5)常温下,CuS的Ksp极小，用S可将C/+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所

示,C/+位于S2-所构成的四面体中心,晶胞侧视图如图2所示。

①与S'—距离最近的小一数目为。

②CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuS晶体的密度为

:i

g,cmo

(6)环烷酸的化学式为CloH7COOH,写出“合成”反应的化学方程式：

(7)测定样品纯度：已知环烧酸保样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸银样品，加入

足量稀硫酸［发生反应：(G.H；CO())2Ni+H2S()」一^Cu,H?COOH+NiS()J后•用氨

水调节溶液pH为9~10时，加入紫胭酸胺作指示剂.用0.1000mol•EDTA标准

溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1),消耗EDTA标准溶液

20.00mL。则环烷酸模样品纯度为%。

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第6页(共8页)】

17.(15分)$()2«。2()、?4()2均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作

者研究的重要内容。回答下列问题:

(D一定条件下,C。可以将N()2、NO转化为N2,涉及反应如下：

I,NO2(g)+CO(g)^^NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-

ii.2NO(g)+2CO(g)^=^2C()2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ-moL；

iii.N2(g)+O2(g)—2N()(g)AH2=+181kJ-mol

①C()的燃烧热dH=。

②已知反应i是二级反应，第一步为N()2(g)+N()2(g)—N()3(g)+NO(g)；第二步为

NOS(g)+C()(g)-N()2(g)+CO2(g)o已知CO的浓度变化对反应i速率几乎无

影响，则这两步反应,活化能较大的是第步。

③测得反应ii的Vjg—kj£,c2(NO),c2(CO)»逆=h-逆•c(N?),c2(CO2)(左正、左逆为速

率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应ii的平衡常数K=1600M正=800.则该

温度下七=，达到平衡后，仅升高温度，若石正增大20倍，则卜逆增大的倍

数(填“〉V"或“=”)20。

(2)一定条件下,C(s)也可以将N()(g)转化为Nz,反应原理为C(s)+2N()(g)一N?(g)+

CO2(g)△H=-34.0kJ-mol1,在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和

5molNO气体,分别在I、II、［II三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时

间时N。的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示。

①催化效果最好的催化剂是,b点似正)做逆)。

②已知:分压=总压X物质的量分数。若/K时反应达到平衡状态用时10min,则

【2024届新高考备考模拟考试•化学试卷第7页(共8页)】

1

v（N（））=MPa-min,KP=°

（3）电化学法消除SO?污染的同时可获得电能，其工作原理图如图2所示。负极上发生的电

极反应式为。

18.（15分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（DA的化学名称为（OH为取代基）。

（2）B中官能团的名称为;可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为（填

化学式）。

（3）CfD的反应类型为。

（4）下列关于C的相关说法正确的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯环上一漠代物有7种（不含立体异构）

c.能发生消去反应

d.最多能与6mol乩发生加成反应

（5）已知F的分子式为C22H2。（方，其结构简式为。

OHC0cH

（6）能发生银镜反应和水解反应的YX的芳香化合物的同分异构体有

种（不含立体异构）,写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

的结构简式:。

12024届新高考备考模拟考试•化学试卷第8页（共8页）】

化学试卷参考答案提示及评分细则

1.A聚乳酸材料属于有机高分子材料.A项正确;碳纤维材料屈于新型无机非金属材料.B项错误；由于不锈

钢的密度大,质量大，不利于发射,故太空探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料,C项错

误;制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料.但玻璃钢是纤维强化塑料.属于复合材料.D项错误。

2.B硝酸镀受热时有爆炸的危险,A项错误;氯碱工业电解饱和食盐水时.使用阳离子交换膜将电解槽分为阳

极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸,B项正确;镁是活泼金属，能在

CO,中燃烧.C项错误;浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后

的悬浊液慢慢加入水中以验证生成硫酸铜•D项错误。

3.AS(\分子中S原子采用sp2杂化.故a%分子的空间构型为V型.A项正确；H和S均为非金属元素,二者

之间形成共价键，电子式为H：S?H.B项错误;S的结构示意图中核电荷数为16,最外层电子数为6.C项

错误;基态。原子的价电子排布式为2s则2p轨道容纳4个电子,其中有2个轨道各容纳1个电子，但

2s2p

自旋方向应相同，价电子轨道表示式疝］|N|彳I”.D项错误。

4.(,该物质不饱和度为3.芳香化合物不饱和度至少是4.莽草酸的同分异构体不可能是芳香化合物.A项错

误;只有竣基能与氢氧化钠溶液反应,1mol该物质能与1molNaOH发生反应,B项错误;该分子有羟基和

碳碳双键,C项正确；该物质可以发生加聚反应和缩聚反应.D项错误。

5.D常温下.铁遇浓硝酸钝化,A项错误;溶于足量的水不能完全反应,B项错误;标准状况下.SU；是固体.C

项错误;碘离子的还原性比亚铁离子强,碘离子先与氯气反应.0.1molFeb中含0.2molI.0.2molI与

0.1molCb恰好完全反应生成0.2mol。一和0.1molb,转移电子0.2moi,电子数为0.,D项正确。

6.C依据信息“Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形”和核反应方程式,可推出元素X、丫分别为A1和

S。与A1同周期的元素中第一电离能小于A1的只有Na元素，A项错误；原子半径：AI>Si,B项错误；

ClClC1

Al?。6分子中1个A1的周围有4个CI原子,3个A1-C1共价键,1个QfA1配位键：AlAl,C

/\Z\

ClClC1

项正确/H和互为同位素,D项错误。

7.B碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水.离子方程式是Ca-+OH+HCO,—CaCQ,1+—().而澄清石灰水

滴入碳酸氢钠溶液,离子方程式为Ca2++2OH+2HC()r==CaC()31+CCT+H?(),A项错误；HzS()溶

液与Ba(OH)/溶液反应与量无关，均为2H++S0T+2OH+&/=BaS()|+2H?().B项正确;将氨水

滴入AgN。,溶液时有沉淀生成.而将AgNO：,溶液滴入氨水中无沉淀生成,('项错误;将Na2s溶液滴入

FeCh溶液氏3+与S2只发生氧化还原反应生成S与Fe2+，将FeCh溶液滴入NazS溶液,过量的S2与Fe"

生成FeS沉淀.D项错误。

8.DAlCh是共价化合物.电解熔融的AlCh不能制备铝，A项错误；Na?S易溶于水.B项错误;S(%与Na?。?

反应生成Na?SO,,C项错误;Ab(SO,以与Fe2(SO,”水解产生胶体可作净水剂,D项正确。

9.B标准浓度的Na()H溶液标定醋酸浓度.由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酰作指示剂，A项错

误;利用MgCb•2H式)制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水,B项正确;氯气与水反

应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性,而不能说明氯气具有漂白性.C项错误;装置丁

通入氨气时未防倒吸且通入ca的导管未伸入溶液中,D项错误。

10.DH2Se().,的第一步电离为HzSeQ,一H+HSe()J，lgf祟*为0时,pH=2.37,则平衡常数Kal=

MH%"浮)=io-JA项错误;根据图示信息.HSe。电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性.B

C\门2)

项错误；HzSeQ,是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH=KHSe()3+H2O.KHSeOs+KOH=K2SeO3

+H“)，结合pH=2.37时・a线的1gX为0,b线的1gX为-3,则a表示1g*驾］，b表示

Ig喈给士，C项错误;1>H=5.23时.溶液中“由6。；)="$6境一)，结合电荷守恒得"1<,)+c(H)=

c(OH)+3c(HSeOs),D项正确。

【2024届新高考备考模拟考试・化学试卷参考答案第1页(共2页)】

11.D该氧化物的化学式为Co(),A项错误;晶胞中Co2+的配位数为6,B项错误;根据晶体类型推测.4(分子

晶体)熔点低于C。。(离子晶体项错误；晶胞棱长°=34X(5?+应cm.两个(P间的最短距离为

VP”

考a,D项正确。

12.C假设X为NH：；,则发生21^^+502+乩0—(1X1^)2803,然后发生BaCb+(NFL)?SC%一

BaSQN+2NHC1,在反应过程中没有体现氨气的氧化性,A项错误;加入足量氯水无法判断出Fe?、BL

还原性,B项错误；向等浓度的NaCl与Nai混合溶液中滴加少量AgNQ,溶液，先产生Agl黄色沉淀，

K*(AgIXKsp(AgCl),C项正确；SQ不能漂白指示剂.D项错误。

13.B该电池的反应是锂单质和锂离子之间的转化,碳只是作为金属锂的载体,反应前后没有变化,A项错误;

电池反应式为Li