2023年12月诸暨市2024届高三诊断性考试试题化学试卷（含答案）

诸暨市2023年12月高三适应性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5

K39Ca40Fe56Ni59Cu64As75Br80Ag108I127Ba137

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

i.材料与生活密切相关，下列材料主要成分属于有机物的是

A.石英玻璃B.富勒烯C.高碳钢D.酚醛树脂

2.下列化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子的空间填充模型:

B.SO3的VSEPR模型:

C.NH3的电子式为H:N:H

〜H

D.Br的名称：2-澳丁烷

3.氯化钠应用广泛，下列说法正确的是

A.侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2c。3晶体

B.氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠

C.用洗净的钳丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是钠盐

D.向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸能观察到固体析出

4.物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是

A.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B.NaHCC）3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和

剂

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CIO?是黄绿色气体，可用于自来水消毒

5.用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集CO2B,用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置为镀件镀铜

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6.甲酸在尸03。4-Pd表面分解为“2和。。2,经下列历程实现N03■的转化，从而减少污染。

下列说法不正确的是

A.HCOOH具有氧化性和还原性

-

B.Imol%可完全还原2.5molNO3

c.在整个历程中，Nt%-既是还原产物又是氧化剂

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO3氧化性的作用

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol金属钠生成Naz。2,转移的电子数为2NA

B.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氢原子数为4NA

C.由ImolCH3coONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3coCT数目小于N

A

D.2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NA

8.下列有关实验的说法不亚施的是

A.苯甲酸的提纯可以采用重结晶法

B.实验室用电石制取乙焕，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

C.具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

D.X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生

分立的斑点或者明锐的衍射峰

9.下列离子方程式正确的是

A.向NaAlOz溶液中力口入足量Ca（HCC>3）2溶液：AIO2+HCO^+H20=加（。月）3I+C

。/

B.用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2N03=3Fe2++2N0T+4出。

C.可用Na2s。3溶液吸收少量（Cl2-.3S。1+Cl2+H20=2HS0^+2Cl-+S0汇

2+

D.NaHCC>3溶液与少量Ba（0H）2溶液混合：HCO]+Ba+0H-=BaCO3I+H20

10.已知异丙烯苯可发生如下转化，下列说法正确的是

M（异丙毋笨）仔丙笨）

A.高聚物M的链节为0.

B.异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有5种

C,可用酸性KM11O4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D.异丙烯苯分子中最多有17个原子共平面

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11.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为

短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道

多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态

W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T

比Q多2。下列说法正确的是：

A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态B.WZ3为非极性分子

C.与X形成的简单化合物沸点：Y<WD.T2+有2个未成对电子

12.LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作

为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

ASHZSO438)

HBr(少HBQ)T还'康>杂卜「市%卜欢帽……-LiBr

渡清气体

下列说法正确的是：

A.还原工序逸出的B〉可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离

C.中和工序中的离子方程式为：COj-+2HBr=C02T+2Br~+H20

D.结晶时，可向溶液中加入丙酮以促使产品析出

13.某兴趣小组用铅酸蓄电池为电源，电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3,电解的工作原理

如图，下列叙述错误的是：

%产品重原料室N«

A.铅酸蓄电池中的PbOz电极为电源的X电极

B.该电解装置实现了反应：4NaB(0H)4+2H20=4H3BO3+02T+2H2T+4NaOH

C.该装置工作一段时间之后，理论上M室的pH变小

D.理论上每生成160旧38。3,铅酸蓄电池中Y极增加的质量为96g

14.一定温度、某催化剂条件下，物质A在某有机溶剂中同时发生以下两个反应：

2

①A(g)+B(g)=X(g)+Y(g);②A(g)+B(g)=X(g)+Z(g)。反应①的速率可表示为t%=k1C

(A),反应②的速率可表示为W=k2c2(4)(七、七为速率常娄应过程并有关

物质在该有机溶剂中的相对能量如图所示，下列说法错误的

A.Z比Y稳定

B.匕大于k2

C.选择相对较长的反应时间，可提高产物Z的选择性X+Y

D.适当升高温度，可以使n(Z)/n(Y)的比值增大X+Z

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15.某兴趣小组做如下实验：

实验I:10mL2.0mol/L盐酸中缓慢加入1.00克CaCC)3粉末，充分搅拌。

实验n：H2S持续通入到少量NaHCC>3溶液中，逸出的气体依次通过盛有足量(CuS04溶液、

足量澄清石灰水的洗气瓶

实验卬:往20mL0.2mol/L的NaHCC>3溶液中加入20mL0.2mol/L的NaOH溶液，再滴加少

量0.1mol/LCud?溶液,出现沉淀。

常温下，CaCO3的溶解度为00025克，其饱和溶液密度视为，有关常数如下表：

H2CO3H2SCU(OH)2CuCO3

K=4.5xl0~7Ka=4.7xlKai=l.lxlO_7Ka=1.3

ai22Ksp=2.2xl0-2°Ksp=1.4x10-1°

0-11xlow

下列说法正确的是：

A.实验I所得溶液中满足：c(C/-)=2c(COf)+2c(HC。。+2c(H2CO3)

B.实验n中，两洗气瓶分别出现黑色和白色沉淀

c.实验ni中得到的沉淀不可能为碱式盐

D.常温下，《3团。出:。3)明显大于(6.25x10-8

16.探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润

A试纸不变蓝原溶液中不含NH+

的红色石蕊试纸置于试管口4

取少量Fe(NC)3)2溶液，滴入硫酸酸化的H

B2溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强

O2溶液

Mg完全溶解，未出现可能有Mg(NC)3)2和NHNO

CMg投入到一定浓度的硝酸中43

气泡生成

炭可与浓HNO3反应生成NO

D向浓HNO3中插入红热的炭产生红棕色气体

2

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)第VA族元素又称氮族元素，回答下列问题。

(1)基态P原子的价层电子排布图：_O

(2)氮族元素的化合物应用广泛。

①下列说法正确的是_。

A.激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的吸收光谱

B.第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有3种

C.氮族元素气态氢化物键角大小：NH3>PH3>ASH3

D.NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的是N

②氮、硼和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为B3N3H6„其结构式为

③结合质子能力:C2H5NH2_NH3(填“〉”或“<”),理由是一

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(3)某含碑化合物晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成

的正三棱柱的体心。阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体

的密度为g・cnT3(写出计算式即可)，每个Ni原子的

配位数(紧邻的As原子数)为。

18.(10分)五锻基铁是一种黄色液体，熔点-20℃,沸点103℃,可以用细铁粉和CO制备，流

程如下:

(l)lnio2Fe(CO)5中含有0键mol,配位原子为。

(2)下列说法正确的是：

A.Fe(CO)5中Fe的化合价为0价，为离子晶体

B.制备Fe(CO)s反应需在隔绝空气下进行

C.Fe(CO)5的结构可以用X射线衍射进行研究，它的空间结构为三角双锥形

D.B的分子式为H2Fe(CO)4

E.已知在丙酮中Fe(CO)s可以被氯化铜完全氧化,推测产物中有FeCb、CuCl和CO

⑶Fe(CO)5在紫外光作用下可以生成CO和化合物A,已知化合物A的1个分子中含有1个F

e-Fe键，和3个成桥的城基，每个Fe被6个CO分子以略变形的八面体所包围，则A的

分子式为。

(4)写出反应③的方程式：o

(5)某实验小组预测Fe(CO)s隔绝空气加热产物为Fe和CO,如何设计定量实验证明产物，请

设计实验方案：(说明主要试剂和方法即可)______________________________________

19.(10分)工业废气硫化氢(H?S)具有高腐蚀性和毒性，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

/2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)dH、

1

nCH/g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH2=+640・mor

1

III2H2s(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)AH3=+234kJ-mol-

①试分析H2S热分解反应LAH,=,反应自发的条件是o

②若在1470K、lOOkPa反应条件下，将：n(H2sy.n(Ar)=1:3.75的混合气进行H2S热

分解反应。平衡时混合气中H?S与的分压(即组分的物质的量分数x总压)相等，H2

S平衡转化率为，平衡常数Kp=kPa。

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③反应温度Ti，容器体积V,仅发生反应I,充入H

2s气体,c（HzS）随t（时间）变化曲线如图。保持其它

条件不变，缩小容器体积至V/2,画出0~t2时段，c

（S2）随t变化趋势的曲线。

/与02AN2%恒定的流速通

（2）改性活性炭低温催化氧化可脱除H2SO以Nz为稀释气体,

过催化剂层（图1）,在反应初期不同温度下，出口浓度随时间变化如图2所示。

■■1

■2QBMWRMCft

①下列说法不正确的是

A.在图2所示温度范围内，温度越低，该反应的反应速率越快（反应初期）

B.81℃,前20分钟检测不到H?S,主要是由于活性炭存在多孔结构，物理吸附H2s

而导致

C.其他条件不变时，增大稀释气体Nz的比例，对实验结果几乎无影响

D.其他条件不变时，选择合适的活性炭的颗粒大小有利催化脱除H?S

②在定温度范围内，温度越高，出口浓度随时间变化趋势越大，其理由是

20.（10分）某研究小组用氯酸钾为原料制备较高纯度的亚氯酸钾（（KG"）。。按如下流程开展实验:

已知：①装置A反应需控制温度60℃左右，当试剂X为电。2和少量NaCl时，在酸性情况

下，氯离子是会先和氯酸根发生化学反应，进而生成二氧化氯和氯气：

2aoi+2cL+4H+t2CIO2T+Cl2T+2H2O

生成物中氯气可以和过氧化氢快速反应生成氯离子：H2O2+Cl2f2CF+T+

2H+

②H2O2在强碱性条件下易分解；气体在温度过高，浓度过大时易分解，在碱性条

件下则会发生歧化反应。

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(1)装置C的名称是,装置A中加入少量NaCl的作用o

(2)下列说法不F卿的是。

A.装置A采用水浴加热控制温度，既可加速反应又能防止温度太高引起双氧水大量分解

B.若试剂X中“2。2或NaCl单独使用，从最终获得亚氯酸钾的纯度来看应选择NaCl

C.装置B中双氧水作氧化剂，但需要加入稳定剂，同时用冰水浴来抑制过氧化氢的分解

D.真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，使装置A中不断吸入的空气，既使得

反应溶液混合更均匀，同时还可稀释生成(口。2,防止浓度过大而分解

(3)装置B内的吸收液：氢氧化钾与过氧化氢的混合液。配置两者浓度，比例需恰当，理由是

(4)取装置A中反应后母液1L蒸发至500mL后，过滤，滤液可循环利用，过滤得到的晶体

可进行回收利用制备硫酸氢钾，流程如图所示。

反应母液的主要成分表

离子K+H+cio;sol-

含量(mol/L)6.08.07.0

蒸发浓缩至500mL,冷却至室温测得浓度为0.2mol/L。蒸发过程中，滤液中其他离

子浓度变化如下图所示。

10

14

12

180

各种离子浓度的蒸发it变化图

根据以上数据分析，过滤获得的晶体的成分的化学式,要制备硫酸氢钾，需加入

试剂X为

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21.(12分)利奈嘤胺是一种抗菌药，其合成路线如下:

已知：H,C=CH2‘ZA

9

_ct-c-a

R—X_NaCX—R—CN—JT^R-----COOH

(1)下列说法不正确的是o

A.B—C的反应是还原反应，F—G的反应是取代反应

B.H和足量氢气加成后，分子中有5个手性碳原子

C.Imoll最多可以和4molNaOH反应

D.B的核磁共振氢谱中有5组峰

(2)E的结构简式是o

(3)C生成D的化学方程式是o

(4)有机物M比B的分子组成少1个“NH；请写出M满足下列条件的4种同分异构

体____________________________________________________________________________

①可以使FeCb显色；②核磁共振氢谱显示有三组峰；

③苯环上一氯取代物只有一种；④含有——CN,不含——C——CN

(5)以=C-C”3为原料设计X(V)的合成路线(用流程图表示，无机

试剂、有机溶剂任选)。

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诸暨市2023年12月高三诊断性考试试题

化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1-5.DDDBC6-10.BBDCD11-15.DADCB16.C

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.回1HIa分）

3s3p

H

I

HNH

分

、

、

②夕/\

BB)

Inz

NN

二

、

H/B\、H

I

H

（2）①BC（2分）

③＞（1分）乙基为推电子基团，氮原子的电子云密度增大，更易与H+结合。（1分）

XQX2x59+2x75

fx^a2cxl0-30（2分）6（2分）

18.（10分）（1）10（1分）C（1分）

（2）BCD（2分）

（3）Fe2（CO）9（2分）

（4）Fe（CO）5+3NaOH=NaHFe（CO）4+Na2CO3+H2O（2分）

（5）取一定质量Fe（CO）s于硬质玻璃管，隔绝空气加热，将生成的气体通过足量的CuO,再将生成的气

体通入足量的澄清石灰水，测定生成的白色沉淀的质量；将硬质玻璃管中的剩余固体用过量稀硫酸溶解，

加足量NaOH溶液，过滤、灼烧，称量剩余固体质量。（2分）

19.②50%（1分）5（2分）

（2分）

②温度高反应速率快，2“2$+。2=2“2。（9）+2S（S）,由于生成硫或含硫的固体盐并沉积在催化

剂活性炭的孔道中，反应速度越快，在活性炭颗粒外表面沉积的固体越多,

速率下降的也越快。（1分）

20.（1）分液漏斗（滴液漏斗）（1分）CT作催化剂,加快反应速率（2分）

（2）BC（2分）

（3）当吸收液中氢氧化钾不足时，通入的二氧化氯不能被完全吸收，过多的二氧化氯会从吸收液中溢

出，污染环境；当吸收液中氢氧化钾过量时，过氧化氢易分解（2分）

（4）K3H（SOJ（2分）硫酸（1分）

21.（12分）

⑴BC（2分）