2024浙江化学高考复习十六 化学实验综合

专题十六化学实验综合

1.下列实验中,所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（）

A.灼烧干海带:选用①、⑦

B.除去BaSO,中的少量BaCU:选用③、④和⑥

C.配制100mL0.1mol•L'的NaOH溶液:选用③、⑤、⑥

D.NaCl溶液的蒸发结晶:选用①、⑥和⑦

答案D

2.为完成下列各组实验,选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的仪器）（）

选项实验目的玻璃仪器试剂

烧杯、胶头滴管、酒精

A制取氢氧化铁胶体蒸得水、饱和氯化铁溶液

灯、玻璃棒

用酸性KMnCh溶液测定烧杯、锥形瓶、酸式滴定酸性KMnO,标准溶液、待测

B

FeSO,溶液的浓度管、移液管FeSO,溶液

C明机晶体的制备烧杯、玻璃棒明矶、蒸储水

1-澳丁烷、NaOH溶液、AgN0

D检验1-澳丁烷中的浸元素酒精灯、试管、胶头滴管3

溶液

答案B

A.①灼烧干海带

B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

C.③用CCL萃取碘水中的碘,振荡、放气

D.④配制溶液定容后摇匀

答案c

4.下列各项实验的基本操作正确的是（)

A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B.少量液漠通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液澳上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,垫上石棉网加热

答案C

5.进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭

B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网

C.CCL萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中

D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源

答案D

6.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部,下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.甲图所示仪器用于蒸储时,冷却水应从下口通入

B.乙图所示仪器在使用时,装液前步骤是用蒸储水润洗

C.丙图所示仪器可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体

7.下列实验图示或操作正确的是（）

答案D

8.拟在实验室完成一系列实验:①粗盐提纯;②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱;③用

盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定NaeC。,含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是（）

溶有、H,

/的饱和

食盐水

9.下列实验装置能达到实验目的的是（）

S溶液

实验3实典4

A.实验1除去SO?中的HC1气体

B.实验2探究浓度对反应速率的影响

C.实验3检验乙快具有还原性

D.实验4制备NH.C1固体

10.实验室制取FeSO,溶液和NaHCOs溶液,并利用两者反应制取FeC0；i,下列有关实验装置和操作不能达

到实验目的的是（）

A.用装置甲制取FeS（）“溶液

B.用装置乙制取NaHCO,溶液

C.用装置丙制取FeCO,

D.用装置丁过滤所得的浊液

答案C

11.设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应

B,用装置乙检验产物中的SO，

C.用装置丙检验产物中的水蒸气

D.用装置丁检验产物中的CO?

答案B

12.用下图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

④

A.用装置①检验溶液中是否含有钾元素

B.用装置②可制备、干燥、收集氨气

C.用装置③除去CO?中含有的少量S02

D.用装置④蒸干饱和A1CL溶液制备A1CL晶体

答案B

13.二草酸合铜（II）酸钾晶体｛K2[CU（C20,）J•2H2O｝是一种重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于

热水,干燥时较为稳定,加热时易分解。制备二草酸合铜（H）酸钾晶体可采用如下步骤,下列说法错误

的是（）

CuO—

混合50H

一加热.

草去离子水适量KH（匕04

酸微热①瓦―溶通

产品幽包滤液

滤渣

已知:25C草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表所示。

电离平衡常数

2

H2c2。45.9X106.4X10^

H2CO34.3X1075.6X10"

A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C.操作③为趁热过滤,操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D.得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

答案B

14.利用如图装置不能实现相应实验目的的是（

稀浓

饱

和

食

盐

水

图③

图④

A.图①:提纯氯气（含少量HC1和H20）

B.图②:验证澳乙烷发生消去反应后产物的性质

C.图③:制取少量含NaClO的消毒液

D.图④:验证氧化性:Cl，Fe»L

答案D

15.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是（）

60%硝酸

|反力器操作①

银块「（稍冲七卜……一硝酸银溶液

NO,NO"吸收后排放）操作②

N（:］光照或445七硝.银固体

A.反应器中若增大硝酸浓度,生成NO,总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

答案A

16.下列探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

室温下,测定浓度均为0.1mol-L1的

A比较室温下CH：COOH和NH-HQ的电离能力

CHaCOONa,NH.C1溶液的pHf3

将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通

B过品红溶液、饱和NaHCOs溶液、澄清石灰浓硫酸和木炭反应产生SO,和CO,气体

水,观察现象

将少量Fe。溶于过量热浓盐酸中,再滴加几

CFe*,中含Fe"

滴KMnO,溶液,观察溶液颜色变化

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH

D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

溶液,振荡后静置分液

答案A

17.某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验:

试齐IJx

操作现象

(0.1mol•L!)

I.AgNOs溶液产生黄色沉淀

n.Agci浊液产生黄色沉淀

•试剂XIII.FeCL溶液和淀

溶液变为蓝色

粉溶液

ml.0.1rn(»l,IV.在ffl反应后的

SL'KI溶液溶液由蓝

溶液中加入Na2s2。3

色变为无色

溶液

下列推断正确的是()

A.实验I中AgNO,中NO3的空间结构为三角锥形

B.由实验II知,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.由实验HI知,还原性:「>Fe"

D.由实验IV知,NaS◎具有氧化性

答案C

18.根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是()

选

实验操作现象结论

项

向丙烯醛

(CH=CHCHO澳水褪

A2丙烯醛与Br?发生加成反应

)中加入橙色的色

滨水,振荡

产生具

向Na2s溶液中有臭鸡

B非金属性:C1〉S

滴加浓盐酸蛋气味

的气体

向苯酚浊液中

浊液变

C滴加少量Na2c。3酸性:苯酚〉HCO3

澄清

溶液

向盛有等体加

积、等浓度的KMnOi

HQ溶液的两支溶液的

D试管中分别加试管中Mn()4比•的催化效果好

入0.2mL等浓产生气

度的CuSO,溶液泡的速

和KMnO,溶液率更快

19.为探究反应“2r+HO+2H‘-L+2H2O”中I氧化过程，进行如下实验。

编

12

号

实含「浓能液、|

27.5%%%溶液

稀硫酸冷却色

验广稀硫酸f

内含1-浓一风(27.5%5-10tJ'l

缩液&点溶液屋

容

实

验随着液体不断滴入,产生大量气体;溶液随着液体不断滴入，溶液变黄,摇匀后

现变黄并不断加深至棕黄色后又变浅又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀

象

下列说法不正确的是()

A.实验1中溶液变浅是因为I2+5H2O2-2HI03+4H20

B.实验2中出现紫色沉淀是因为HI03+5Hr_=3LI+3HQ

C.实验1中产生大量气体的原因是I被氧化的过程大量放热

D.实验2相较于实验1,可节约HzO,用量且有利于反应终点观察

答案C

20.在实验室中进行下列实验，其中能实现实验目的的是()

选项实验目的操作

除去苯酚中混有的少量苯甲酸即有苯甲酸的苯酚加入饱和N®溶液中，过

A

滤

检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有蠹慧加氯水后,再加入KSCN溶

B

检验乙烷中是否含有乙烯槊,方通过盛有漠的四氯化碳溶液,观察溶

C

液是否褪色

D检验NazSQ,中是否混有Na£Q,取少量固体,滴加稀盐酸,观察是否有气体生成

21.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应,在通风橱中进行如下实验：

滴加5滴n静置一段

1mol-I.-''U-ilWf~V

KSCN溶液^

①D2mL②溶液立③突然剧烈反应，

浓硝酸即变红红色迅速褪去，放

出大鼠红棕色气体

已知:SCN一能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)/可聚合为红色的(SCN),。下列分析错误的是()

A.SCN-被氧化为(SCN)?的过程中,S的化合价升高

B.分析①②③知，(SCN),聚合为(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCL溶液，溶液显强酸性,产生白色沉淀,不能证明最终有SOf生成,沉淀可

能是碳酸钢

D.①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验,溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体,可能是N02

气体对反应的进行起了催化作用

答案C

22.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNOs溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错

误的是()

NaCI溶液1K吗液口

甯

滤液2立即

盘嘿①瑞D

变蓝

去.产生黄

色沉淀黄色沉淀

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag

C.过程④中氧化I的物质不仅是02

D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag，氧化了12

答案D

23.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

分别向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸

探究有机物中官能团鼠基活化双键，使其更易

A乙酯中滴入水,前者无明显现象,后者

之间的影响发生加聚反应

快速固化

向酸性KMnO」溶液中滴入FeCL溶液，

比较KMnO'OD、CL

B紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产氧化性：KMnO»Ck>Fe”

和Fe"的氧化性

生

将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸

捣成糊状,30s后用NaOH溶液调至

C探究纤维素是否水解纤维素未发生水解

碱性,加入新制CU(0H)2.无砖红色沉

淀产生

探究不同价态硫元素向Na2s和Na2s混合溶液中加入浓硫+4价和-2价硫可归中为0

D

之间的转化酸，溶液中出现淡黄色沉淀价

答案A

24.下列实验操作和现象、实验结论都正确的是（）

实验操作和现象实验结论

A将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO,溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁

用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2c卜液流,液流方

BCFzCL是极性分子

向改变

石蜡油加强热,将产生的气体通入滨水,滨水颜色褪

C气体中含有乙烯

去

用pH计分别测0.1mol•L1NaClO和CHCOONa溶液

D3K„(HC10)>K..(CH3C00H)

的pH,前者pH大

25.已知:Cu"+Cu+4cl==2[CUC12]；[CUCL]-CuCll（白色）+C1。某化学小组同学通过实验研究

FeCL溶液与Cu粉发生的氧化还原反应,实验记录如下表所示：

序

号实验步骤实验现象

H1mL

少量LL0,1mn,,口

铜粉gFeCl?溶液铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸阳水后无

I

明显现象

充分振荡,加入2mL蒸储水

Fl1mL

:寸贵HO.imol-L1

蕾甜E溶液铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸储水后

II

生成白色沉淀

充分振荡,加入2mL蒸储水

Fl1niL

过量H0.05mol・L

铜粉耳FeJSO'溶液铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入

III

蒸镭水后无白色沉淀

充分振荡,加入2mL蒸储水

下列说法错误的是（）

A.实验I中加入铜粉充分反应后,溶液中铜以［CuClJ的形式存在

B.实验I、II、III中,Fe"均被还原

C.实验H中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液

D.向实验II反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

答案A

26.我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料,为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载

人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCL是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制

备TiCL（部分夹持装置略去）：

已知：

_1000

①Ti02+2C+2CLTiCL+2C0

②TiC"为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃,沸点为136.4°C,极易与水反应

③PdCk的盐酸可吸收C0而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为（填编号）。

①MnO?②KMnO,③浓H2S0,

写出其中发生反应的离子方程式:o

（2）装置的连接顺序为（D装置可重复使用）o

⑶对于实验过程的控制，开始的操作为（填“①”或"②”），实验结束的操作为（填

“③”或“④”）。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后再给陶瓷管通电加热

②先给陶瓷管通电加热,一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先给陶瓷管断电停止加热，一段时间后,再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再给陶瓷管断电停止加热

(4)装置C左边进气的细长导管的作用为。

⑸吸收尾气中CO的化学方程式为o

(6)所得的TiC"可用Mg制Ti,该过程可在氛围保护下进行(填编号)。

①氯气②氧气③水蒸气④氧气

。答案(1)分液漏斗②2MnC)4+16H*+10Cr^2Mn"+5Cbt+8H2

(2)AfDfD—BfCfDfDfD

⑶①③

(4)对高温蒸气进行初步冷凝,避免冷凝管因温差过大而破裂

(5)PdCl2+CO+H2O^PdI+CO2+2HC1

⑹④

27.亚氯酸钠(NaClOj是一种重要的含氯消毒剂,在水中溶解度较大,遇酸放出C1021是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备NaClO?固体的实验装置如图所

示：

已知：

①C102的熔点为-59℃、沸点为11°C,极易溶于水，遇热水、见光易分解。气体浓度较大时易发生爆

炸，用空气、CO”氮气等气体稀释，可降低爆炸的可能性。

②2clOz+HQ+ZNaOH^ZNaCKX+Ozt+2HQ

请回答：

(DA中盛放H2O2的仪器名称为;按图组装好仪器后,首先应该进行的操作

是■>

(2)装置B的作用是;C装置使用冰水浴的目的

是。

(3)C10z是合成NaClO?的重要原料，写出三颈烧瓶中由NaCKL生成C10?的化学方程

式:。

(4)装置C中加入的NaOH溶液除了作反应物外，还可以。

空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率,试分析原

因：O

(5)该套装置存在的明显缺陷是o

(6)若85.2gNaC103(s)最终制得纯净的NaClOKs)61.6g,则NaClO/的产率是(保留两位有

效数字)。

。答案(1)恒压滴液漏斗检查装置的气密性

(2)防止倒吸防止HQ,、C10?受热分解;增大C10,溶解度，使其充分反应

(3)2NaC103+H202+H2S04^--2C1021+02t+Na2SO(+2H2O

(4)防止NaClO,遇酸放出C102空气流速过慢时,C10,不能及时被移走,浓度过高易发生爆炸;空气流速

过快时,C102不能被充分吸收,NaClO2的产率下降

(5)没有处理尾气(6)85%

28.FeS是一种黑色固体,常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳

米FeS。

I.高温合成法

称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉,充分混合后置于真空密闭石英管中，用酒精喷灯加热。加热过程

中硫粉升华成硫蒸气,持续加热至反应完全,冷却,得到纳米FeSo

(1)若分别用心和Se与等质量的铁粉反应制取FeS,消耗&和Se的质量比为。

(2)能说明反应已进行完全的标志是o

H.均相沉淀法

实验室以硫酸亚铁钱［(NH)2sol•FeSO,•6H2］和硫代乙酰胺(CH£SNH”为主要原料,利用下图装置合成

纳米硫化亚铁的流程如下。

已知:硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下：

2

CH3CSNH2+2H20+H^==CH3COOH+H6+NH3CH3CSNH2+30H===CH3C00+S+NH3•H20=

(3)加入药品前检查装置气密性的操作

为。

(4)“反应”时，控制混合液pH约为9,温度为70°C。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式

为。

(5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)z杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠

CH2coONa

I

HOCCOONa

I

(CH2COONa)可降低溶液中c(Fe'),抑制Fe(OH)z杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe")的

原因是_______________________________

(6)已知硫酸亚铁镂［(NHJSO,•FeSO,•6HQ］为浅绿色晶体，易溶于水,不溶于乙醇。下表列出了不同温

度下硫酸镂、硫酸亚铁、硫酸亚铁镂在水中的溶解度：

温度/℃

物质

102030405070

(NHJSO,73.075.478.081.084.591.9

FeSOi•7H2O40.048.060.073.3——

(NH4)S0I•

218.121.224.527.931.338.5

FeSOi•6H2O

请补充完整实验室制取硫酸亚铁镂晶体的实验过程:取4.0g充分洗净的铁

屑,,趁热过滤,洗涤,烘干,得

未反应铁屑1.2go向滤液

中，低温烘干,得到硫酸亚

铁核晶体。［可选用的实验试剂有(NH)2soi晶体、3mol-L'H2s0」溶液、0.1mol-L'H£0」溶液、蒸

储水、无水乙醇］

答案(1)1：1

(2)石英管管壁无淡黄色固体

(3)关闭左侧导管上的活塞，将三颈烧瓶右侧的导管通入水槽中，打开电磁搅拌加热器,右侧的导管口产

生气泡，停止加热,导气管内有一段水柱

,70P

2

(4)2NHt+Fe'+CH3CSNH2+50H=-CH：,COO+FeS+3NH3t+3HQ

(5)柠檬酸钠与Fe"形成配合物

(6)加入稍过量3mol-L1HzSO,溶液，水浴加热并不断搅拌,至溶液中不再产生气泡加入6.6g

(NH,)2soi晶体,加热浓缩至出现晶膜为止,将溶液静置,冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤晶体

29.以酸性蚀刻液(主要含CuQ/和H)和碱性蚀刻液｛主要含［Cu(NH3产和ci｝制备硫酸铜,并回收氯

化钱的实验流程如下：

酸性他刻液一：？利一一碱式氯化铜

碱性蚀刻液一也闺I洗涤.CuJOH)kClr

NH4CI«---|M-——滤液

水合明,

5H2。……-邈］

稀硫酸

(1)将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入三颈烧瓶中(装置如图)，通入阳3或HC1调节溶液pH在5.5

左右,充分中和后,获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是。

(2)为确定酸化时加入稀硫酸的用量,需测定碱式氯化铜的组成,请补充实验方案：

I.取一定质量的碱式氯化铜固体,测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略);

II.另取相同质量的碱式氯化铜固

体,，低温干燥至恒重。

(可选用的试剂：2mol•L'盐酸、2mol•L硝酸溶液、AgNO,溶液、蒸储水)

(3)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液,加入适量乙醇搅拌,冷却后过滤,洗涤,可制得高纯度

CuSO,•5H20O加入乙醺的目的是。

(4)向滤液中加入水合脱(N』h•HQ)除去残留的Cu2*,再经结晶获得副产品氯化镂。除铜时,溶液pH控

制在6~7为宜。若溶液pH大于8,Cu*的去除率反而下降,其原因

是O

答案(1)防止倒吸

(2)搅拌下，向其中加入2mol•I「硝酸溶液,直至固体完全溶解;搅拌下，再逐滴加入AgNOs溶液,直至

静置后,继续向上层清液中滴加AgN。,溶液无浑浊;过滤,用蒸储水洗涤,直至向最后一次洗涤的滤液中

加入2moi•L'盐酸无浑浊

⑶①CuCk②降低CuSO.,的溶解度,便于CuSO.,•5H20晶体析出

(4)随着pH上升,溶液中NH%转化为NH3•HONH3«H20与Cu"形成稳定的［Cu(NH3)，产，使去除率下

降

30.明研［KAl(S04)2•12HQ］在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废

弃的铝制易拉罐按如下流程制备明机并测定其组成,探究明研净水的影响因素。

I―工,c,…IKOH溶液硫酸溶液系列操作I—~

废铝制易拉罐--------"溶液I------*溶液n-------*明矶晶体

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为

(用离子反应方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成,该沉淀的化学式为

(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不霞攀用到的实验操作是。(填编号)

AB

(4)为测定该明帆晶体样品中SO厂的含量,该实验小组称取ag明机晶体样品,溶于50mL稀盐酸中，

加入足量BaCk溶液，使SO/完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一

并干燥至恒重，测得质量为cgo(已知硫酸钢的摩尔质量为233g/mol)

①过滤前判断溶液中SO厂已经完全沉淀的实验操作和现象

是______________________________________________________________________________________

②该明研晶体样品中SO厂的含量为mol/g(即每克明矶晶体中SO厂的物质的量)。

(5)明研中的AF在水溶液中能够水解产生Al(0H)-胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂

对明矶净水效果的影响,实验小组选取一种悬浊液进行探究实验,请将下列表格内容多车定擎。已知:

净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高,代表悬浊液越浑浊。

饱和明净水

悬浊液添加的净水前

组pH机溶液tmin

别体积助凝剂浊度

用量后浊度

115mL42滴无AiBi

A'Z

215mL72滴无B2

315mL____2滴A3B3

415mL102滴有A.,BI

实验结论一:通过1、2、3组实验,发现随着pH增大,净水效果依次增强。pH减小，明研净水效果减弱

的原因是___________________________________________________

O

实验结论二:添加助凝剂NazCOs能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据

是(用表中数据表示)。

答案(1)2A1+2OH+2H2===2A10尹3H2t

(2)Al(0H)3(3)BD(4)①静置，取上清液，再滴入几滴BaCL溶液，若无白色沉淀生成，则SO歹已经沉

淀完全②募(5)1°无PH减小,c(H*)增大，抑制A-水解,生成的Al(0H)3胶体变少，净水作用减

弱A「B」明显大于A；-B：t

31.五氧化二氮20。是有机合成中常用的绿色硝化剂。NG常温下为白色固体,可溶于CHEL等氯代燃

溶剂,微溶于水且与水反应生成强酸,温度高于室温时不稳定。

（1）某化学兴趣小组设计臭氧（0J氧化法制备NO”反应原理为NQI+03—NQ5+O2。实验装置如图，回答

下列问题：

①装置C的名称是,装置D的作用是;装置E的作用是

②写出装置A中发生反应的化学方程式.

③实验时,将装置C浸入（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时

间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞,打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭

氧的氧气。

⑵判断C中反应已结束的简单方法是

（3）用滴定法测定N2O5粗产品中N。的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol-L酸性高

锚酸钾溶液。充分反应后,用0.1000mol-L'溶液滴定剩余的高镐酸钾,达到滴定终点时，消耗

上。2溶液17.50mL。（已知:H2O2与HNO-不反应且不考虑其分解）

①产品中NzO」与KMnO,发生反应的离子方程式为

②判断滴定终点的方法是—

_O

③产品中N。的质量分数为o

答案（1）①三颈烧瓶安全瓶，防止倒吸防止空气中的水蒸气进入C中②Cu+4HN03（浓）===

2t

CU（N03）2+2N02t+2H20③冰水（2）红棕色褪去（3）①5凡01+2陆04+2&0-=2Mn+10N03+4H'②滴

入最后半滴标准液,溶液的紫红色恰好褪去,且半分钟内不恢复原色③20.7%

32.某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuCl2,并电解饱和CuCk溶液探究其阴极产物以便回收铜。

I.制备无水CuCl2o制备流程如下：

（1）实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是，“脱水”最适宜的方法

为。

（2）已知“过滤”后的滤液中主要溶质为NHC1,则反应①的离子方程式为—

II.探究电解饱和CuCk溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuCL溶液,一段时间后,观察到阴

极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。

加卜

碳棒

饱和CuQ：溶液

(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的电极反应式为

(4)为抑制阴极副反应的发生,该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素,实验记录如下:

阴极电极析出固体量

编号电解液

白色固体红色固体

15%CuCk溶液无较多

215%CuCL溶液少量较多

3饱和CuCh溶液较多少

饱和CuCL溶液，

4无较多

适量盐酸

实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施

有、o

(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:

猜想1:“黑色”物质是细小的CuO粉末；

猜想2:“黑色”物质是纳米铜粉；

猜想3:“黑色”物质是Cu与Cu/C1形成的络合离子。

为验证猜想,该小组进行以下实验,得出初步结论：

编

号操作现象初步结论

取2mL“黑色”溶液于试管中，猜想1

1无明显现象

加入适量①_____,振荡不成立

②一

取2mL“黑色”溶液于试管中，猜想2

2

加入适量稀硝酸,振荡成立

③有同学认为,实验2的现象不能证明猜想2一定成立,理由

是,因此,关于“黑色”物质的成分还

需进一步研究。

答案⑴蒸发皿在HC1氛围中加热(2)Cu2'+[Cu(NH3)，r+H'+Cl+3HQ-CMOH)3cli+4NH]

(3)Cu2，+e+Cl===CuClI(4)降低CuCk溶液的浓度加入盐酸(5)①稀硫酸②溶液变蓝，有气

泡冒出，试管口有红棕色气体生成③Cu一与Cu/C1形成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反

应，产生实验2的现象

33.某小组根据硫元素的化合价,预测SOz既有还原性又有氧化性,并设计实验进行探究。

I.探究S02的还原性：向试管中通入足量S0?(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置编号试剂实验现象

S0.]溶液的棕

ra碘水

：试黄色褪去

方剂

bFez(SO,)3溶液

(Da中反应的离子方程式为。

(2)b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份,进行如下实验。

实验①:向第一份溶液中加入K/FeGN"溶液,产生蓝色沉淀。

实验②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

实验③:向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化,再加入BaCL溶液,产生白色沉淀。

上述实验不能证明SO?与Fe"发生了氧化还原反应的是,原因

是O

II.探究SO?的氧化性：向试管中通入足量S02(尾气处理装置己略)，记录如下。

装置编号试剂实验现象

SO?—1CC3mol,L'稀硫酸始终无明显变化

铜片」:试d3mol•L'稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色

r剂

已知：i.水合Cu既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu\

ii.CuCl为白色固体,难溶于水，可溶于c(Cl)较大的溶液生成［CuClJ：

(3)证明d中所得棕色溶液含有［CuCkF：用滴管吸取少量棕色溶液,滴入蒸储水中，出现白色沉淀。用

平衡移动原理解释产生该现象的原因:

(4)与c对比,d能发生反应的原因:。

(5)由实验H可推知，该条件下SO”CuCKO?'的氧化性由强到弱的顺序为。

:

答案(l)S02+I2+2H20~4H'+2I+S0彳

(2)溶液变为浅绿色实验③原溶液中含有S01

(3)棕色溶液中滴入蒸储水后离子浓度减小,使平衡CuCl(s)+2Cl(aq)—［CuCkJXaq)逆向移动,析

出CuCl沉淀

(4)C1与Cu，结合成［CuChF,其氧化性弱于SO?,使Cu能够被SO2氧化

2t

(5)Cu>S02>CuCl

34.草酸及其盐在化工生产中具有重要价值,某实验小组做以下实验。

I.制取草酸

浓硫酸

反应原理:CM”06(葡萄糖)+12HN()3(浓)△3H2C2O，,+9NO2t+3N0f+9Ho装置如图(加热和夹持装置

略)。

气体X

图1图2

(1)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为,装置B的作用是o

(2)检查图1装置气密性的方法是。在图1的装置B、C之间添加装置D,可在D中得到HNO：))

通入气体X是(填名称)。

II.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制取及组成测定

已知:三草酸合铁(III)酸钾晶体KjFeCGO,),]•3H2。呈绿色,可溶于水,难溶于乙醇,见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1:向盛有3.000g黄色晶体FeC。•2H2O的烧杯中，加入10mLKG0,溶液,加热至40℃左右,缓

慢滴入过量的凡止溶液,一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2:加热至沸腾，分两次缓慢加入除9mL溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入

无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁(HI)酸钾晶体。

(3)完成该过程的化学方程式并配平：

△

FeC20.,•2H2+++K3[Fe(C204)3]•3HQ

(4)步骤1中,生成三草酸合铁(III)酸钾与另一种铁的化合物,该化合物为(填化学式)，步骤2

加入无水乙醇的目的是«

(5)实验小组完成实验后发现产率偏低,其主要原因可能是。

(二)测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁(III)酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液,用0.1000

mol•L酸性KMnO,溶液滴定,终点时消耗KMn(h溶液13.50mL»另取25.00mL溶液,用适量还原剂,将

Fe"还原为Fe2',再用0.1000mol•L'酸性KMnO”溶液滴定,终点时消耗KMnO”溶液15.50mL,

(6)第一次滴定终点时的现象为—,通过上述实验,测得该晶体中COf与Fe”的配位比

n