四川省德阳市2024届高一下化学期末调研试题含解析

四川省德阳市2024届高一下化学期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是()A．硫原子结构示意图： B．质量数为31的磷原子：1531C．CaCl2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O2、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO33、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为NAB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA5、下列叙述中正确的是A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3

的稳定依次增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素6、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．铝热反应是放热反应 B．铝热反应可用于冶炼某些金属C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.5molCu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大8、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B．该能量转化系统中的水可以循环利用C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）9、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O10、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小11、下列关于钢铁冶炼的说法错误的是()①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥12、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(

)A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极13、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素14、下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应15、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数16、短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．原子半径：M<N B．离子半径：M<NC．原子序数：M>N D．主族序数：M<N17、下列说法正确的是①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③ B．②④ C．①④ D．③④18、一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（）A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．改变条件后，化学平衡常数一定改变C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动19、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－120、下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A．干冰气化 B．硝酸溶于水 C．碳酸钾熔化 D．KHSO4溶于水21、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+522、1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol•L-1•min-1]表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。24、（12分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。25、（12分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。26、（10分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO427、（12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度28、（14分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．双氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。29、（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素1531P，BC、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。2、C【解析】

Ba2＋是重金属离子，有毒，故“钡餐”必须不与胃酸反应，难溶于水。【详解】A、BaCO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故D不符；故选C。3、C【解析】A.丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C.丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D.在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。答案选C。4、C【解析】

A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。5、D【解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B.第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D.由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。6、C【解析】

A．铝热反应为放热反应；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7、C【解析】分析:由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极,原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。详解:A.测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故A错误；

B.根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.25molCu2O,所以B选项是错误的；

C.正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正确；

D.从电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，电池工作时，OH-离子浓度没变,故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。8、D【解析】

A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。9、B【解析】

A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O，D正确；

所以本题答案为B。10、A【解析】

铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被还原，也生成PbSO4.【详解】A.铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B.工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正确；D.工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。11、B【解析】

①焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；②炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误；

③炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确；

④生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确；

⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2

CaSiO3，故正确；⑥高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确；

⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：②⑦；故选B。12、C【解析】A金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱，与失电子数目的多少无关，故A错误；B.判断金属性的强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其金属性越强。故B错误；C.甲能与盐酸反应放出H2，说明甲的金属性排在氢元素前边，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后边，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确；D.将甲、乙组成原电池时，根据构成原电池的原理知道活泼金属做负极失电子，所以甲应为负极，故D错误。答案：C。13、C【解析】

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。14、A【解析】试题分析：B项：SiO2不溶于水，故错；C项：弱酸不能制取强酸，故错；D项：在高温条件下，固体可以反应，故错。故选A。考点：无机反应点评：本题考查的是常见无机化合物的反应，题目难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。15、D【解析】

由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。【详解】A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。故选D。【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。16、A【解析】

短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是。【详解】A.M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M>N，故A错误；B.mMa+、nNb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+<nNb-，故B正确；C.根据M、N在周期表中的相对位置，原子序数：M>N，故C正确；D.M的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M<N，故D正确；选A。17、C【解析】

①用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；②乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；③将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会挥发，所得乙醇不纯，故③错误；④获得无水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸馏，故④正确；故选项C正确。18、C【解析】

分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc4＞K，则该反应向逆反应方向进行。A.该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；B.化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；C.Qc4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；D.该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。综上所述，说法正确的是C。19、B【解析】

1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1。【详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ•mol-1，故A错误；B．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1，故B正确；C．热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；D．生成水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1，故D错误；故选B。20、D【解析】

A．干冰气化只破坏分子间作用力，选项A错误；B．硝酸属于共价化合物，溶于水只破坏共价键，选项B错误；C．碳酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，没有破坏共价键，选项C错误；D．KHSO4属于离子化合物，为强酸的酸式盐，溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，既破坏离子键，又破坏共价键，选项D正确；答案选D。【点睛】注意物质聚集状态的变化对化学键无影响，为易错点。21、C【解析】

NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。22、D【解析】分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。详解：A、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答；（2）实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。（3）原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。详解：（1）实验3中构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转；①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。②实验1和3相比实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。（2）锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。（3）实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池的构成条件，即：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。26、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1×100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg27、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多选错选不给分，少写1或2个给1分）③CBDFAE④CD【解析】试题分析：（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．所以浓H2SO4的物质的量浓度c==1.4mol/L故答案为1.4mol/L．（2）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案为2.3．（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度