2024届吉林省延边二中化学高一下期末学业质量监测试题含解析

2024届吉林省延边二中化学高一下期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反应到6min时，H2O2分解了60%D．12min时，a＝33.32、下列化学用语书写正确的是A．乙烷的结构式CH3CH3 B．乙烯的电子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的结构简式CH3COOH3、甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体4、以下四种有机物：。其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O6、下列说法正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定7、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A．蛋白质，烃类 B．蛋白质，油脂 C．淀粉，油脂 D．纤维素，油脂8、下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D9、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④10、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①11、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物12、下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA14、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒15、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+

O2(g)=2ZnO(s)

△H14Ag(s)+

O2(g)=2Ag2O(S)

△H2则Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),

△H

值为A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．12(△H1-△H2)D．12(△H2-△H16、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入过量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。19、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。20、50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行上述实验21、（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），A正确；B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。2、D【解析】

A.乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B.乙烯的电子式为，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。3、B【解析】分析：根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。详解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；故选B。4、C【解析】

能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。【详解】①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应生成烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化。答案选C。5、C【解析】试题分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B项错误；C．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D项错误；答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断。6、C【解析】

A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B.放热反应在常温下不一定能发生，例如高炉炼铁、人工合成氨均需要高温，也是放热反应，故B错误；C.若甲烷分子是平面结构，则其二氯代物必定有两种结构。二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D.石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故D错误；答案：C7、A【解析】

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。8、B【解析】

A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。9、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氢原子不可能都在同一平面上(呈四面体结构)，所以含有—CH3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。答案选B。点睛：掌握典型有机物甲烷、乙烯和苯的结构特点是解答的关键，例如甲烷为正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；乙烯为平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°；苯为平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。另外还需要注意碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，尤其要注意是判断碳原子还是所有的原子以及是一定、最多以及至少等关键词。10、A【解析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；答案选A。11、D【解析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。12、C【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。13、A【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。14、C【解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂,由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2。错误；C、由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。错误；故选C。点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需注意HI一半是作酸、一半作还原剂。15、C【解析】分析：根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数.(2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。详解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)

△H2；

根据盖斯定律，[（1）-（2）]÷2得Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C选项是正确的答案选C。16、A【解析】加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能还含有铁离子，A．加入过量NaOH溶液，亚铁离子或铁离子转化为沉淀，Al3+转化为AlO2-，A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，B错误；C．铁离子能氧化铁单质，溶液中不会存在铁离子、氢离子，C错误；D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能够大量共存，D错误，答案选A。点睛：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧化反应CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。18、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。19、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【解析】

（1）反应MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ和Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ和Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）。20、环形玻璃搅拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，会使求得的中和热数值将会减小；（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；C、若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。【详解】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，会使求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根据表中数据可知，温度的差值是分别为3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，实验3的误差太大舍去，则温度差的平均值是℃=3℃，故答案为：3；②50mL0.5mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL×1g/cm3=100g，比热容c=4.18J/（g•℃），由公式Q=cm△t可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，则中和热△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案为：50.2；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；C、反应中选用50mL0.55