2023-2024学年河南省荥阳高中高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年河南省荥阳高中高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A．煤的干馏属于物理变化 B．石油的分馏属于化学变化C．葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D．甲烷分子中只含极性共价键2、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：3、下列关于有机物的说法正确的是A．CH4与C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D．淀粉和纤维素是同分异构体4、我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A．铝片作负极 B．海水作电解质溶液C．电池工作时，O2失去电子 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO37、满足分子式为C5H11Cl的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的结构示意图：D．CH4的比例模型示意图为：9、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产10、下列仪器中不能加热的是（

）。A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸馏烧瓶11、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物12、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-13、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④14、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是15、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应16、“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为A．94 B．144 C．238 D．332二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__18、下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。19、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；(1)NaClO2中Cl的化合价为______。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______(填序号)。A空气稀释ClO2以防止爆炸BSO2将NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶21、H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________图1图2(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察________,比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论________________Cl-对H2O2分解无催化作用

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。2、B【解析】分析：A.氯化氢为共价化合物；B.乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C.S2-核内16个质子，核外18个电子；D.乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A.氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B.乙块的结构简式为：CH≡CH，选项B不正确；C.S2-的结构示意图为：，选项C正确；D.乙烯的球棍模型为：，选项D正确。答案选D。3、A【解析】本题考查有机物的结构与性质。详解：CH4与C4H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。4、C【解析】

由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。5、A【解析】

根据复分解反应的条件，离子间若能反应生成沉淀、气体或水，则在溶液中离子不能大量共存。【详解】A项、在溶液中三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B项、在溶液中Ba2＋与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、在溶液中Al3＋与OH－生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，故C错误；D项、在溶液中NH4+与OH－生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水是解答关键。6、C【解析】

Ba2＋是重金属离子，有毒，故“钡餐”必须不与胃酸反应，难溶于水。【详解】A、BaCO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故D不符；故选C。7、C【解析】分析：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析。详解：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种；

C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的结构有8种，所以C选项是正确的。8、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键；B.CH3COOH表示结构简式；C.氯离子的质子数是17；D.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。详解：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B.乙酸的分子式为C2H4O2，B错误；C.Cl-的结构示意图为，C错误；D.CH4的比例模型示意图可表示为，D正确。答案选D。9、C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。10、C【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。点睛：本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。11、C【解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。12、A【解析】试题分析：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。13、B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。14、D【解析】分析：本题考查化学用语相知识。电子式的表示方法，结构式，分子式的区别；电子式表示化合物的形成过程。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对。据此分析。详解：A.氮气分子是双原子分子，两原子间有三个共价键，其电子式是：，故A错误；B.C6H6是苯的分子式，不是结构简式，故B错误；C.中子数为18的氯原子符号是3517Cl，故C错误；D.NaCl是离子化合物，钠离子失去最外层一个电子，氯得到一个电子形成氯离子，其电子式表示的形成过程是，故D正确；答案：D。点睛：本题考查化学用语相知识，电子式表示化合物的形成过程时先判断是离子化合物还是共价化合物。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对15、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。16、B【解析】

根据质量数=质子数+中子数进行求解。【详解】Pu的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144，答案选B。【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。二、非选择题（本题包括5小题）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、

D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。20、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2产生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+3价，故答案为：+3。（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸可以增强NaClO3的氧化性，故选AC，故答案为AC。（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2产生的H2O2易分解。（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：BED。【点睛】常见物质分离提纯的10种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3；2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaH