河南省林州市一中2024届高一下化学期末质量检测模拟试题含解析

河南省林州市一中2024届高一下化学期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部2、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n<x，同时B为气态C．△H<0，m+n>x，同时B为气态D．△H<0，m<x，同时B为非气态3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2

L

H2O中含有H

-O键数目为NAB．常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA4、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉5、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D．液氯6、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱7、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体8、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀9、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构10、下列各组中互为同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6 C．O2和O3 D．146C和147N11、下列对合成材料的认识不正确的是A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类12、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.5molCu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB．3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C．1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA14、某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀15、我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（）A．In为长周期元素 B．In为过渡元素C．In易导电导热 D．In原子核外有49个电子16、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是()A．天然气 B．水煤气C．液化石油气 D．焦炉煤气17、下列各对物质中，互为同分异构体的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和异丁烷18、下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<KB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋19、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L•s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L20、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强21、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－22、下列物质中只含有一种分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子组成为C2H6O的有机物C．分子组成为C4H10的有机物D．聚乙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)25、（12分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A．氧化剂

B．催化剂

C．还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。26、（10分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。27、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热④冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________；(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________；(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。28、（14分）化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期①___实验室将块状药品研细,再进行反应②___(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4

mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/

mol.L-1实验目的I2980.50.010A．实验I和II探究____

对反应速率的影响B．实验I和III探究____对反应速率的影响C．实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV____________③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。29、（10分）研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：______、______。⑵工业上合成氨反应（N2＋3H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是______。（填字母）A．甲烷燃烧B．碳酸钙分解C．液氨汽化D．化学键断裂⑶图为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为______。②原电池工作时，导线中电子的流向为______。③Cu电极表面的现象为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上①②③正确，B项符合题意；本题答案选B。2、C【解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；答案选C。3、B【解析】分析：A、标况下，水为液体；B、1mol甲基中含有9mol电子；C．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目。详解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，所含有的电子数是9NA，选项B正确；C．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，选项C错误；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项D错误；答案选B。4、C【解析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。5、D【解析】

A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【点睛】本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。6、A【解析】

普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此分析解答。【详解】A．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故A正确；B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；答案选A。7、C【解析】分析：A．蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B.根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断；C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B.苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正确；C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D.氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，故D正确；故选C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意盐类水解知识的应用。8、C【解析】该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。答案选C。9、B【解析】

Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A.R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。10、A【解析】

具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。【详解】A．都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．两者是不同种元素的原子，不是同位素，故D错误；答案选A。11、C【解析】

A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的，A正确；B.的链节中含酯基，采用切割法，其单体为与HOCH2CH2OH，B正确；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C错误；D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，如天然橡胶属于天然高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，D正确；答案选C。12、C【解析】分析:由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极,原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。详解:A.测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故A错误；

B.根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.25molCu2O,所以B选项是错误的；

C.正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正确；

D.从电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，电池工作时，OH-离子浓度没变,故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。13、A【解析】分析：A.根据丁烷的结构判断；B.羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C.合成氨反应是可逆反应；D.标况下CHCl3和CH2Cl2均是液体。详解：A.丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，A正确；B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子，B错误；C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，C错误；D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，D错误。答案选A。14、D【解析】

A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误；答案选D。15、B【解析】

由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。答案选B。16、A【解析】

A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；C.液化石油气的主要成分是丙烷等，故C错误；D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D错误。故选A。17、D【解析】分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。详解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互为同系物，A错误；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互为同系物，B错误；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互为同分异构体，C错误；D.正丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。18、D【解析】分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。详解：A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A错误；B.由于非金属性：F>Cl>Br>I逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误；C.已知非金属性：Cl>S>P逐渐减弱，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐渐减弱，故C错误；D.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层,Li＋有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。19、B【解析】利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2mol•L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

变化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S时：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol•L-1•s-1，故A错误；B．2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol•L-1•s-1，故B错误；C．2s时物质A的转化率为α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C错误；

D．2s时物质20、A【解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；

B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。详解:A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；

D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。21、D【解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C错误；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。22、A【解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。二、非选择题(共84分)23、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆162n×2.3t点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。26、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。27、圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：②；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KO