适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻9重要含氯化合物及制备课件

热点专攻9重要含氯化合物及制备热点精讲无水氯化物的制备(1)大多涉及氯气的实验室制取,要考虑氯气的制备原理、净化、尾气处理等。(2)制取无水氯化物大多在干燥环境中进行,一般利用金属与Cl2在加热条件下反应。(3)实验时要利用制取的Cl2排净装置内的空气,此时整个装置内充满黄绿色气体,再点燃酒精灯加热制取无水氯化物。(4)大多无水氯化物易发生水解反应,制取装置要“前挡后堵”,防止无水氯化物水解。热点精练题型1无水氯化物的制备1.金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属,常温下SnCl4为无色液体,沸点114℃,在空气中易水解为锡酸与HCl。可用Cl2与熔融金属锡反应制备SnCl4,装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(

)A.用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氯气的速率B.装置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C.实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡,再向甲中注入浓盐酸D.用装有碱石灰的干燥管代替装置己中NaOH溶液更合理C解析

KMnO4与浓盐酸反应剧烈,故用注射器代替长颈漏斗能控制盐酸滴速,进而控制反应的速率,A正确;常温下SnCl4为无色液体,沸点为114

℃,故该物质的收集需要进行冷凝液化收集,B正确;由于金属锡活泼性仅次于铁,先点燃酒精灯熔化金属锡会与空气中的氧气反应,应该先制备氯气,将装置中空气排尽后再加热金属锡,C错误;装置己中水蒸气会进入戊装置中,导致SnCl4水解,换用碱石灰既能吸收多余的氯气,又能防止水蒸气扩散至戊装置中,D正确。2.无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂,极易潮解,遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备,下列说法错误的是(

)A.装置①中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B.仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②C.装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替D.酒精灯的点燃顺序,应该先①后⑤C解析

装置①中的反应为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,1

mol

MnO2参与反应消耗4

mol

HCl,只有2

mol

HCl被氧化为Cl2,作还原剂,故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2,A正确;①产生氯气,③除去氯气中的氯化氢杂质,④除去水蒸气,⑤发生反应生成氯化铝,⑥作为收集装置,②用来吸收未反应的氯气且防止水蒸气进入装置,故顺序为①→③→④→⑤→⑥→②,B正确;不能换成氢氧化钠溶液,因为无水氯化铝遇水会反应,如用氢氧化钠溶液,水蒸气会沿导管进入反应装置,导致氯化铝的损失,C错误;先点燃①处酒精灯,产生氯气,一段时间后再点燃⑤处的酒精灯,这样可以防止⑤中的铝粉加热时和导管中的氧气反应,导致产物不纯,D正确。题型2亚氯酸钠等含氯物质的制备3.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知:消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是(

)A.“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4B.相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率B解析

根据元素转化分析可知,“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4,A正确;消毒时,1

mol

Cl2转化为2

mol

Cl-,转移2

mol电子,而1

mol

ClO2转化为Cl-时转移5

mol电子,故等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍,B错误;“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C正确;温度过高,NaClO2会分解,所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率,D正确。4.(2023·广东深圳期末)ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略),其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:

_____________________________________。(3)B装置中所盛试剂是_______________。

(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液

②d(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应,同时生成Cl2。①请写出该反应的化学方程式:

_____________________________________________。②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填字母)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性2NaClO3+4HCl(浓)══2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2OBB解析

由实验装置图可知,装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体,装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气,装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯,装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气,装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置,装置G为空载仪器,用作安全瓶,起防止尾气倒吸的作用,尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气,防止污染空气。(4)由分析可知,装置F为向上排空气法收集二氧