2023届西藏日喀则市南木林高级中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇(C%OH)属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.Omol-L-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

3、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线II表示HA溶液体积

B.x点存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

4、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

5、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・L-£H3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1()23

D.室温下，稀释0.Imol•I/氨水，c(H+)・c(NH3•DO)的值减小

6、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCh+2Ag。下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

7、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

8、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170C,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为8

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法正确的是()

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馆操作

32

10、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe\SO4\CP、CC^离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有NH4+和C「

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO,?•和CO32-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2

)(m)、四轴烯(匚［)(**)、五轴烯(

)(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3m0m2

12、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①Aio——当㈣__>NaA10?(aq)——2一>Al(OH).,

②S——型期__>S05——吧__>H2s0,1

③饱和NaCl(aq)——也%—>NaHCO3——二一>Na2C03

④Fe2O3He.)>FeCh(aq)无水FeC'

⑤MgCl2(aq)———>Mg(0H)2——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

14、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

乙・、乙・、

该ARt提合谒

饱和

NnCO,S

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与。互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

15、下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量O2

可用乙装置比较c、Si的非金属性

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

16、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，ILpH=7的ImoI/LHCOONEh溶液中HCOCT与NHU+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

18、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

19、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

11

A.N%用热•NO20HNO3B.AlNaOIIqqNaAlCh(aq)；收NaAlO2(s)

,,1)

C.Fe12rL;.Fe2Oj-rJjr>FeD.AgNO3(aq)NH，HO[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

------------A

21、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+Ch,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是()

A.①②④⑤B.①(§)⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

22、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

OH0

D.充放电时，a极有；4-=+2nH+

OH0

二、非选择题(共84分)

23、(14分)环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

1)0H

COGHQH,产OC曲Bry©'^rrA/COOH

CICHiCOOCiH,7

KHFe(CO)?YQOCJHJGHQNa/C2HsOH‘孙而~~乜%COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH£HO^^Q>^0H

回答下列问题：

(DA的化学名称是.B中含有官能团的名称为.

(2)反应②的反应类型是.

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH”反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由目丙二醇和丙二酸二乙酯制备(^俄阳的合成路线(其他试剂任选)

CHO

24、(12分)铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CH3)gC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CH,

C(CH工C(CH工

CH3-C—OH

一也」□

HCHO、乌洛托品

/浓硫酸,△L-1盐酸③

①②

CH,C1CHO

④CH3cH2cH0

CHO氯化

0

，⑤

(CH工C

(DB中官能团的名称是.

(2)①的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式:

(4)乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体»

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOHY»RCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

0

II

,H^O-CH-CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）熔点-54.VC,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（DSO2a2中的S的化合价为,SO2Ch在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为o

（2）现拟用干燥的CL和Sth在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是»

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是（选填编号）。

A.蒸馈水B.lO.Omoll-i浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol・L-iNa（）H溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馆

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为o

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN）某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2。3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSOj溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。

U.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210—220℃NaNs+NaOH+NIh。

（1）装置B中盛放的药品为

（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

（4）N2（）可由NH4NOM熔点为1696C）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、（12分）醋酸亚铝水合物的化学式为［CNCHsCOObL-ZHzO,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr“水溶液呈绿色，Cr2+

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚倍水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭及打开旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、.一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开风，

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCk溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH£OO)2]2•2H2O。其中用乙酸洗涤产物的目的是。

⑷称量得到的[班山》80)21・2a0晶体,质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(MF376)的产率是%。

28、(14分)钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态S原子价层电子的轨道表达式为,基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)乙焕钠广泛用于有机合成，乙块钠中存在________(填序号)。乙焕钠的熔沸点比S8高，原因是。

A.金属键B.。键C.n键D.氢键

(3)NaNj是用于汽车安全气囊的产气药，N3-的空间构型为,N3-中心原子的杂化方式是

(4)NaCl的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为kJ-mol1,C1-C1

的键能为kJmol1,Cl的电子亲和能为kJmol1,NaCl的晶格能为kJmol1.

1-41IkJ-mol

Na(s)+

2NaCl(s)

1

108kJ•mol1122kJ-mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ♦mot'

496kJ•mol1-349kJ•mol-1

(g)+cr(g)--------------

(5)已知Na2s的晶胞结构如图所示，晶体密度为L86g-cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数

：nm(列出计算式)。

29、(10分)硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sCh(s)

+4H2(g)2Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密闭容器中通入出气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量Sth气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCk溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A〃O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

CNs和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.Ns和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D。

2、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为().2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

3、C

【解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

4、C

【解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用,

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASV),且AH-T2iS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

5、D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e-+2H20=Pb02+S0产+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

(Mmol・L"CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算1L2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmokL”氨水，氨水的电离程度增大，但

+

(0H}c(NH4)C(0/T)・C(N44+)•《"*)

电离平衡常数不变，K=,贝(IC(H+)C(NHHO)=—~---------

c(”也0)32

随着稀释，铉根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NHrH2O)的值减小，故D正确；故选D。

6、C

【解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2Agel+2e=2C「+2Ag,

选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化时，转移电子是2moL正极反应为：2Agel+2e-=2ClYZAg,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

7、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷煌结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

8、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=4=4NO2T+CO2?+2H2O,浓硝酸易挥发，且Nth溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

9,D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NHj、OH，H+、NH3•H2O>NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸馆操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

A.溶液可能含有NH』+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CCh”，步骤③没有C「，一定含有SO4",白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4?一和过量的稀Ba(OH”溶液中的OIF的干扰，没有CO3%选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?",可能有NW+,溶质可能是(NH4)2Fe(S()4)2,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4?-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH-的干扰。

11、B

【解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6Hi2需要3m0IH2,故D错误；

答案：B

【点睛】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

12、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.O65L=O.lmol,所以n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+J+

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有O.lmolO；n(CI2)=0.005mob根据反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为O.OlmoL设FezCh和AI2O3为XmoL则0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

13、C

【解析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、彼根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加热HCI易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁燃烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为c。

【点睛】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCkHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

14、B

【解析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与。二一的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是B。

15、A

【解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2O2^=^2H2O+(hT生成Ch,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.T中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2,根据%体积无法计算合金中Mg的含量，因为AkSi都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

16、A

【解析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确;

B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3%<“小;二’>2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误;

催化剂

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2。2NaOH+Hit+Ch?,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

占燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch-2HCbHC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误;

故答案为Ao

17、C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH&+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HCI分子，故O.lmolCL与OZmolCFh光照充分反应生成HCI

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202^Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,转移电子Imol,数目为NA,D错误;

答案选C。

18、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

19、B

【解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到02和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

c.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

20、B

【解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以A1NaOHpq)NaAK)2(aq)二发NaAlCMs),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

21、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H20；当H2s与。2的物质的量之比小于2:3

时，发生反应：2112s+3O2=2S()2+2H2O；当H2s与。2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+Ch常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazOz,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNCh的反应，浓硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤A1CL溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

22、C

【解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误;

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成醒，充电时，a极是阴极，醍得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0H0

-2ne-=4,+2nH+,D选项正确；

OH0

答案选C。

二、非选择题(共84分)

C八X/COOCM,

23、氯乙酸乙酯酯基取代反应C00CH

O-CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—^<>-CH2coONa+C112OJ+3H2OHCXX)-<,和

式COOg[MCOOC[CSH),.「CHfOOH

1

J)H\_B1rGHQNa/C2HsOHV-CHCCOOCJH,),^\-CHCCOOHbVCHJCOOH

【解析】

⑴直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到〈一“，再在一定条件下与CHMCOOC2H5”得到，‘""""再水解和酸化得到

'―BrCH(COOC;HO,

CH(COOH)

2,最后再根据反应④得到产物。

CCHICOOH),

【详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC,H,

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为,因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

COOC2HS

反应。

COOCM—,COOC2H5

(3)根据上题分析得出C的结构简式为■故答案为：)

COOC2H,COOCjH,

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案为:

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH，_^0~CH2coONa+CU2OI+3H2O.

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HC(X(X)H，

故答案为：HC(X和X)H。

⑹先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到〈"，再在一定条件下与CH2(COOC2%)2得到，™,再水解和酸化得到

'—HrCH(COOC:HO,

：H(COOHh

C叩_，最