湖北省新高考联考化学试题协作体2023届高三年级上册起点考试化学试题（解析版）

湖北省新高考联考协作体2023届高三上学期起点考试

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Fe56

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.化学与生产生活密切相关，学好化学能提高生活的质量，下列说法正确的是（）

A.硬铝是一种密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀性能的单质铝

B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将N?转化为NH，

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

D.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂

K答案DD

K解析》A.硬铝是合金，A项错误；

B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含N化合物，不只有NH,,B项

错误；

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料，二氧化硅可做光导纤维，C

项错误；

D.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D项正确；

K答案》选D。

2.辅酶Q1°能提高心肌功能，有效治疗各种心肌病、心律失常、心绞痛、心力衰竭等疾

病，其结构简式如下。下列有关辅酶QK＞的说法正确的是（）

A.能与Fe3+发生显色反应

B.Imol辅醐Qu,最多能与5moiH2发生加成反应

C.分子中的四个氧原子处于同一平面

D.核磁共振氢谱有8组吸收峰

睹案XC

工解析2A.由结构可知，不含酚羟基，不能与Fi+发生显色反应，A错误;

B.由结构可知，右侧支链中的碳碳双键数就大于5,故Imol辅酶Qi。能与多余5moiH?

发生加成反应，B错误；

C.与碳碳双键、碳氧双键直接相连的原子处于同一平面，故分子中的四个氧原子处于同

一平面，C正确；

D.该结构为不对称结构，右侧支链中的不同环境氢原子数就大于5,故核磁共振氢谱大于

8组吸收峰，D错误；

故选C。

3.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一

种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是

()

A.疏通剂遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火

B.反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通

C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道

D.该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果

R答案』D

R解析』A.疏通剂遇水产生的气体是氢气，要注意避免明火，防止爆炸，A项正确；

B.油脂在碱性环境下水解更彻底，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂

水解便于管道的疏通，B项正确；

C.管道疏通后，管道内有大量气体和碱性溶液，故应及时放大量水冲洗管道，C项正

确；

D.该疏通剂有碱，“洁厕灵”有酸，混合使用会中和导致失效，D项错误；

K答案力选D。

4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1mol1T的硫酸溶液中：K+、Na+、CP、S20,~

B.中性溶液中：Fe3+、NH；、SO：、NO；

C.水电离产生的c(OH)=lxlO"mol•厂的溶液中：Na+、A产、NO；、Br

D.澄清透明溶液中：cu2+.so：、H+、cr

K答案2D

K解析』A.H+和S2。；一会反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；

B.中性溶液中，Fe“会发生水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；

C.水电离产生的c(OFT)=lxl()T2moi.广的溶液呈酸性或碱性，AP+和OH会反应生

成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；

D.澄清透明溶液中，四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；

K答案D选D。

5.下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是()

+

A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO^+Cl2+H2O=SO；-+2CP+2H

2+

B.将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH)2+Q2=Ca+CP+00"+H2O

2+3+

C.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe+Cl2=2Fe+2CE

+

D.食醋和84消毒液混合：Cr+ClO-+2H=Cl2T+H2O

K答案》B

K解析UA.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，离子

方程式为：3SO；-+C12+H2O=SO^+2CI+2HSO3,故A错误；

B.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：

2+

Ca(OH),+Cl2=Ca+CP+C1O+H2O,故B正确；

C.碘化亚铁溶液通入少量氯气，溶液中碘离子还原性大于亚铁离子，氯气只氧化碘离

子，离子方程式为2r+ci2=2cr+L,故c错误；

D.将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2cH3coOH+C1-+C1O=CLT+H2O+

2CH3COO-,故D错误；

故选：Bo

6.下列实验设计或操作正确的是()

Na£O、NaRiO淅液

A.除去CO?中的HC1气体B.配制100mL溶液时定容操作

C.比较S、C、Si的非金属性D.制备氧气并控制反应的发生和停止

K答案2C

R解析》A.氯化氢能和饱和碳酸钠溶液反应，但二氧化碳也能和饱和碳酸钠溶液反应，

不能用于除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；

B.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应悬空竖直，在离容量瓶口约1cm处滴加，B错误；

C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,三种酸为S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物，则非金属性：

S>C>Si,C正确；

D.过氧化钠为粉末，该装置不能控制反应的发生和停止，D错误；

R答案工选C。

7.目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其

相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观

形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是

()

A.该液晶同时具有各向异性和弹性

B.这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动

C.该液晶弹性体具有形状记忆功能

D.液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体Si。？是晶体

K答案UD

K解析》A.在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺

序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的

形状，说明该液晶同时具有各向异性和弹性，A正确；

B.在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，则这种液晶弹性体机器人可以采用

热、光、电、磁等进行驱动，B正确；

C.撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，则该液晶弹性体具有形状记忆

功能，c正确；

D.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，不是介于液态和固态之间的状态，D错误：

故选Do

8.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.LOmoLLT的盐酸含有阴离子总数为NA

3

B.32gCH,OH中sp杂化的原子数为2NA

C.l.OmolH?和l.Omol匕在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2NA

D.Imol重水比Imol水多NA个质子

K答案2B

K解析1A.溶液体积未知，无法计算阴离子数目，A错误；

B.32gCHQH的物质的量为二冷-imol,CHQH中碳原子和氧原子采取sp3杂

化，因此sp3杂化的原子数为2NA，B正确；

C.氢气和碘蒸气反应虽然为可逆反应，但反应前后气体分子数不变，因此l.OmolH2和

l.Omol匕在密闭容器中充分反应后其分子总数等于2NA,C错误；

D.Imol重水含lOmol质子，质子数为ION,、，Imol水含lOmol质子，质子数为IONA,

质子数相等，D错误；

K答案D选B

9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO2T,则下列说法正确的是

()

A."C可用于考古学测文物年代B.该反应的氧化剂只有KNO,

C.该反应的还原剂为C和SD.N2分子的电子式为NUN

K答案』A

K解析』A.14c具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，故A正确;

B.反应中，S、N元素化合价都降低，则S和KNCh都作氧化剂，故B错误；

C.该反应只有C元素化合价升高，还原剂只有C,故C错误；

D.氮气中N原子达8电子稳定结构，电子式为：、/N：，故D错误;

故选：A。

10.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,下列说

法错误的是（）

A.该物质的化学式为TiNB.Ti与Ti的最近距离是与qpm

C.Ti的配位数为6D.与N距离相等且最近的N有12个

K答案UB

K解析》A.该晶胞中，Ti（黑球）的个数为l+12x'=4,N（白球）的个数为8x』+6x

48

1=4,则Ti和N的个数比为1:1,该物质的化学式为TiN,A正确；

B.该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则Ti与Ti的最近距离是逝apm,B错误；

C.如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6,C正确；

D.与N距离相等且最近的N有12个，D正确；

故选B。

11.取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒

把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯

泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是（）

A.干冰由非极性分子构成

B.该实验说明了干冰易升华的特性

C.干冰存在共价键、氢键等化学键

D.该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应

K答案Ic

K解析UA.干冰是固体二氧化碳，是由碳氧极性共价键构成的直线形分子，属于非极性

分子，A正确；

B.干冰易升华，与镁粉发生氧化还原反应，B正确；

C.干冰为固体二氧化碳，分子间和分子内均不存在氢键，C错误；

D.根据实验现象可知，镁粉与二氧化碳在一定条件下可发生反应生成氧化镁和碳，D正

确；

故选C。

12.酸碱质子理论根据反应中质子（H"）的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+（共糖）

碱。因此酸碱之间存在彼此的共轨关系：HA+BA-+BH\已知柠檬酸

CH2-COOH

（HO-C-COOH）简写为H3c6H5O7关于反应：

I

CH.-COOH

-

H2c6H5O；+HQ+.H3c6H5O7+H2O、H2CfiH5O；+OH?HC6H5O；+H2O,

下列判断正确的是（）

A.H2c6H5O；既是酸又是碱

B.H3O*是水的共丽碱

C.H2C6H5O；的共规碱为H3c6H5O7

D.H2c6H5O；的共舸酸为HC6H5O；-

k答案UA

K解析1A.H2c6H5O；可以和H3O+反应生成H3c6H5O7,也可以和OH-反应生成

HC6H5。；，则根据酸碱质子理论，H2c6H5。7既是酸又是碱，A正确；

B.出0+.'H++H2O,根据酸碱质子理论可知，H3O+是水的共输酸，B错误;

C.H2c6H5O7+H3O+-H3c6H5O7+H2O,根据酸碱质子理论可知，H3c6H5。7是

HCH5O7的共甑酸，C错误；

D.H2C6H5O7+OH.HC6H50：+比0,根据酸碱质子理论可知，HC6H5O；是

H2c6H5。7的共粗碱，D错误；

故选Ao

13.已知：氨基钠(NaNH2)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白

色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃,易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶

于液氨，易与水、氧气等反应，与水接触后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强

的离子化合物，在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺(J反应经历了中间体

苯快(|(^)这一步。反应历程如图所示，如果用14c标记与氯原子相连的碳原子(其余的

碳原子均为,2C),这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。下列有关说法错误的是()

二0於

A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应

B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性

C.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐

D.产物苯胺有两种，氨基连在14c上和连在相邻的12c上的几率相等说明经历了中间体苯

快

K答案UB

'''[-------\|'1

K解析1A.在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺(|_''''')、NaCh该步反应为取

、工工.尹

代反应；反应②是氯苯在一定条件下脱去1分子HC1,反应产生苯快，故该步反应为消去

反应，反应③是苯焕与NH3发生加成反应产生苯胺，故反应③为加成反应，A正确；

B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其易被氧化，说明该物质

具有强的还原性，B错误；

C.苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐，C正

确；

D.如果用14c标记与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为I2Q,这种氯苯与氨基钠在

液氨中发生反应，反应产物苯胺有两种，氨基连在14c上和连在相邻的12c上的几率相

等，这说明氯苯变为苯胺的反应过程经历了中间体苯怏，D正确；

故合理选项是B。

14.我国力争于2030年前做至「碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气

中co?方法的示意图如下：rc时一定量的co?被吸收塔中K2cO3溶液吸收后进入再生

塔再生，最后利用电化学原理将CO2电催化还原为C2H4（该温度下H2co3的

KM=4.6X1（）-7,（2=5.6x10-"）。下列有关说法错误的是（）

A.若TC时吸收塔中，c（CO；）:c（HCO，=28:5,则该溶液的pH=ll

A木,

B.再生塔中产生CO2的离子方程式为2HCO；=CC）2T+COj+H?。

C.将浓度相等的K2cO3溶液与KHCO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为:

c（K+）＞c（COj）＞c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）

+

D.C02电催化还原为C2H4的阴极反应式为2CO2+12e-+l2H=C2H4+4H2O和

AgCl+e'=Ag+Cl-

K答案》c

R祥解》水煤气中的CO2被吸收塔中K2c03溶液吸收后形成KHCO3溶液并进入再生塔,

再生塔中KHCOs分解产生释放82,再将CCh电催化还原为C2H4。

【详析】A.设c(CO£)=2.8mol/L,则c(HCC)3)=0・5mol/L,根据CO；+H2。HCO3

+OH诃知，二『(OH)」则。"Lx，(。叱1解得

c(COj)心2.8mol/L5.6x10"

c(OH-)=1.0x10-3mol/L，溶液中c(H+)=1.0xl0"mol/L,pH=ll,A正确；

B.再生塔中，KHCCh受热分解产生CCh,该反应的离子方程式为

2HCO3=CO2T+CO^-+H2O,B正确；

C.将浓度相等的K2co3溶液与KHCCh溶液等体积混合，H2co3的电离平衡常数Kai>

Ka2,则CO；的水解程度大于HCO；,故所得溶液中离子浓度大小为C(K+)>C(HCC)3)>

C(COJ-)>C(OH)>C(H+),C错误；

D.CCh在阴极上被还原为C2H4,电极反应式为2co2+12e-+12H+=C2H4+4H2O和AgCl+e-

=Ag+Cr,D正确;

故选c。

15.甘氨酸(H?NCH2coOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子

(NH；CH2COO)形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸

的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨

酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，

已知甘氨酸的等电点为5.97,在25℃时，NH2cH2coeF、NH；CH2coOH和

NH；CHW。一的分布分数［如川A+C(H2A)+；3+C(A〒与溶液关系

如图下列说法正确的是()

L0

8.a

o.

分o.6

布oo.

分((2.35.0.50)(9.78.0.50)

散4

2

0

o246o2

n10

A.曲线a代表NH2cH2coO

B.等电点时，微粒间的数量关系是：

N(NH；CH2COO)=N(NH；CH2coOH)=N(NH2cH2coeF)

C.在pH小于5.97溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动

22

D.NH；CH,COO+H,ONH；CH2COOH+OFT的平衡常数K=IO"*

R答案》C

K祥解》甘氨酸中含有氨基和竣基，氨基显碱性，竣基显酸性，在酸性条件下，存在的形

式为NH；CH2co0H,随着pH增大，逐步转化成NH；CH2co0-，最终转化成

NH2cH2co0-，从而确定曲线a代表NH；CH2coOH,曲线b代表为NH；CH2coe)-，曲线

c代表NH2cH2coO,据此分析；

【详析】A.根据上述分析，曲线a代表NH；CH2co0H,故A错误；

B.等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此NH；CH2co0H的物质的量等于

NH2cH2coe甘氨酸等电点为5.97,根据图象可知，N(NH；CH2COO)>N(NH；

CH2co0H)=N(NH2cH2coe)),故B错误；

C.根据B选项分析以及图象可知，当pH小于5.97时，n(NH；CH2co0H)>

n(NH2cH2coe)-)，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故C正确；

D.取坐标(2.35,0.50),此时c(NH；CH2co0H尸c(NH；CH2co0-),因此有K=c(OH-)=

Kw

=10一1165,故D错误;

c(H+)

K答案》为c。

二、非选择题(4小题，共55分)

16.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图

所示。

NH,>fnCO;CO^JHQ

It形成饱pH=4.1,______

N嘴喘和溶液,辰舸川丽品］北潸J陆弹回NgO,晶体

正气二

脱水

|NaSO,

空气

已知：①NaHSC>3过饱和溶液中更易形成Na2s2。5；

②焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在空气中易氧化，受热易分解。

回答下列问题：

(1)反应I中先通入气体(填化学式)，反应III中通入的气体a为(填化

学式)。

(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为Na*、H*和离子X。检验溶液A中离子X的方

法是。

(3)反应III调节pH为4.1,发生反应的离子方程式为。

(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是o

(5)操作I为：在氮气氛围中，,,过滤，洗涤。其中

洗涤Na2s2O5晶体时依次用饱和SO2水溶液、无水乙醵。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是

(6)久置Na2s2。5固体中若含有Na2sO4杂质，其可能的原因是。

(用化学反应方程式表示)

R答案2(1)NH3S02

(2)取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管

口，若试纸变蓝，则证明有NH；

(3)CO^+2SO2+H2O=2HSO3+C02

(4)得到NaHSO,过饱和溶液

(5)低温蒸发(或减压蒸发，强调温度低即可)冷却结晶

减少Na2s2O5在水中的溶解

(6)Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4

K祥解D氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液生成NaHCCh析出晶体，溶液A为

NH4C1,反应II是NaHCO3受热分解生成二氧化碳和水和碳酸钠，FeS2和氧气煨烧生成氧

化铁和S02,反应III中S02和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSOj,继续通入气体a为S02

形成NaHSCh过饱和溶液，由已知信息①可知过滤得到Na2s2O5晶体，最后脱水得到

Na2s2O5;

【详析】(1)由于二氧化碳的溶解性不大，在碱性溶液中溶解更多，反应I中先通入气体

NE使溶液呈碱性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知继续通入气体a为S02形成

NaHSCh过饱和溶液，反应III中通入的气体a为S02;

(2)溶液A为NH4CI,检验溶液A中离子X即铁根的方法是：取少量溶液于试管，向试

管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有

NH：；

(3)反应ni调节pH为4.1,S02和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO3,发生反应的离子

方程式为CO；-+2s。2+H2O=2HSOJ+CO2；

(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是得到NaHSO,过饱和溶液；

(5)已知焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在空气中易氧化，在氮气氛围中可防止被氧化，操作I

为：低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤；用饱和SO2水溶液洗涤Na2s2。5晶体的目的是减

少Na2s2O5在水中的溶解；

(6)Na2s2O5在空气中易氧化，久置的Na2s2O5固体与氧气发生氧化还原反应生成

Na2SO4,反应的化学反应方程式为Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4。

17.乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]Fe-3H2。｝是一种很好的食品铁强化剂，吸收

效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO；反应制得。

I.制备碳酸亚铁(FeCO，)

实验步骤如下：

a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下;

b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；

c.操作开关，将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；

d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

(1)甲同学查阅资料了解到Fe(II)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(II)

被氧化，请摘抄出相关内容o

(2)仪器C的名称是，C中生成Fee。?的离子方程式是

(3)步骤b中应打开的开关是(选填或，K)步骤c中应如何操作

开关？(选填“&K?”或"K3)。

n.制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO,加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后

加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。

(4)配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是。

(5)冷却，加入乙醇的目的是o

in.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量

乙同学称取W|g样品溶于水，用qmoLLT的酸性KMnO4标准溶液滴定，当溶液恰好显

浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液YmL。

（6）乙同学方案是否正确？（选填“是”或“否）如填“是”，计算铁元素的质量分数

（用含有WrY的代数式表示）。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。

K答案X（1）将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内的空气排净

2+

（2）三颈烧瓶Fe+2HCO；=FeCO3+H2O+CO2T

（3）K］、K3关闭K1、K3,一段时间后打开K?

（4）防止Fe（H）被氧化

（5）减小乳酸亚铁溶解度，使之析出，提高产量

（6）否偏高，乳酸（根）也能被高镒酸钾氧化，消耗更多高锦酸钾，使铁元素的质量分

数偏高

K祥解》制备碳酸亚铁过程中，亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进

行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，生成氢气使B

装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中FeS04和NH4HCO3发

生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO31+（NH4）2SO4+CO2t+H2O,装置D防止空气中的氧气进

入到C装置中，将Fe2+氧化；

【详析】（1）避免Fe（I【）被氧化相关内容为：将导管末端插入D中水面以下；将整个装

置内空气排净；

（2）如图，仪器C的名称是三颈烧瓶；C中生成FeCO,的离子方程式是：

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T；

（3）步骤b要利用生成的氢气排尽装置内空气，故应打开K1使B中反应开始，打开K3

使生成的氢气充满装置，挤走空气；步骤c要使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚

铁溶液压入C中，故应关闭K3,一段时间后打开K?；

（4）Fe2+容易被氧化为Fe3+,加入铁粉可将Fe3+还原为Fe3+,离子方程式为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+.故加入铁粉可防止Fe?+被氧化；

（5）乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高

产量；

（6）乙方案不正确，根据5Fe2+~MnO；,乳酸亚铁晶体中铁元素的含量=

[八…

56x5gVX]100%

1AAA^＞乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，导致消耗高镒

1UUUW]

酸钾的量V1增大，使铁元素的质量分数偏高。

18.化合物I的合成路线如图:

CH3①NaOH溶液CH3

卜HC）Dr一定彖柞-

澳水CH2c%oO2/Cu

H。小卜8H93Br|应不^8^10^3「人C9H8°3

；、CH20H

BCE

CLLIL

b.RNH2>RNHCH3

回答下列问题：

（I）D中官能团的名称为；ATB的反应类型为。

（2）化合物H的结构简式为。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a.物质B能与FeCb溶液发生显色反应b.物质A能发生银镜反应

c.物质I中含有1个手性碳原子d.物质I的分子式是C12H16NO3

（4）写出C-D的化学方程式：。

（5）满足下列条件化合物A的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a.分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基

b.与FeCb溶液发生显色反应

HO

(6)以和CH3cH20H为原料，请设计制备化合物的合成路线

HO

__________________________________________________________________（无机试剂任选）。

合成路线示例如下CH3cHfCH3cH20H……

K答案2（1）醛键、羟基取代反应

CH3OH

(2)(3)ac

qJUD

CH

HO^l3

(4)+CH2cl2+2NaOHi〈1c+2NaCl+2H2O

HO^^^CH20HC

20H

(5)12

0

：H=CHc，2>CICH2CH2C1广了1

(6)CH3cH20H醛K乂22

OH,

NaOH

CH3

HO.1

K祥解2A是,A与澳水发生羟基在苯环邻位上的取代反应产生

'CH20H

H。/

B：心

B与NaOH的水溶液发生反应，然后酸化可得C：

BrvCH,OH

CH3

HOA.

C与CH2C12在NaOH存在条件下发生反应产生D：

HOCH2OH

CH3

/，D与02在Cu催化下加热,发生氧化反应产生E：

C.rl2Ori

，E与CH3NO2发生反应产生F,F在一定条件下发生氧化反应产生

oJ^CHO

CH3OH

G,G与HCOOH发生反应产生H：苗，H与CH3I发生取代反应产生

L

CH3

【详析】（1）化合物D是，其分子结构中含有的官能团名称为雄

20H

Ho产

键和羟基；化合物A是丫、，A与滨水发生取代反应产生B：

20H

『3

,故A-B的反应类型为取代反应；

Br^^^CH20H

CH3OH

（2）根据上述分析可知化合物H为：/Oyk^NH；

CH3

（3）a.物质B是,物质分子中含有酚羟基，能够与FeCb溶液发

Br^^^CH20H

生显色反应，a正确；

CH3

HO.1

b.物质A是不仁］，分子中无醛基，因此物质A不能发生银镜反应，b

^^^CH2OH

错误；

c.手性碳原子是与四个不同的原子或原子团连接的C原子，根据物质I结构简式可知其分

子中只有与-0H连接的C原子为手性碳原子，因此I分子中只含有1个手性碳原子，c正

确；

d.根据物质I结构简式可知I的分子式是C12H15NO3,d错误;

故合理选项是ac；

HO

(4)C是,C与CH2C12在NaOH存在条件下反应产生D：

HOCH20H

OHO

NaCl、H20,该反应的化学方程式为：

<o

CH2OHHOCH2OH

+CH2cl2+2NaOHio+2NaCl+2H2O；

<o

CH2OH

CH,

HO

(5)化合物A结构简式是,A的同分异构体满足条件：a.分子

CH2OH

中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；b.与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟

OH

基，则另外一个官能团可能结构是-CH2cHzOH、I、一OCH2cH3、-

——CH—CHS

CH20cH3,它们与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种

类数目是3x4=12种;

(6)CH3cH20H与浓硫酸共热170℃,发生消去反应产生CH2=CH?,CH2=CH2与CI2发生

H0

加成反应产生C1CH2cH2。，C1CH2cH2cl与在NaOH存在条件下反应产生

HO

HO

和CH3cH20H为原料制取］

,故以的合成路线为:

HO

,CH=CH—>CICH2CH2CI

CH3CH2OH-S22

19.1.曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的

意义。请回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

1

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,=-90.6kJ-moP

-1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：

(2)一定温度和压强为IMPa条件下，将CO?和H?按物质的量之比为1：4通入容积可

变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：

a.CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)；

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);

lOmin两个反应均达到平衡时，CO?平衡转化率为60%,CHd选择性为50%,[CH4的选择

n(CH)

性=n(CH：)+n4(C”。该温度下‘反应b的5---------------(保留两位有效数字)，已知

勺是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压x气体物质的量分

数)，用CH4的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为

MPa•minT(保留两位有效数字)。

H.燃煤排放的烟气含有和NOx,形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、

脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(3)在不同温度下，Nad。2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO?和NO的平衡分压P、如图

所示。

由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大""不变''或

“减小”)。原因可能是(写出一条原因即可)。

(4)以连二亚硫酸根(S2。；-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装

置如图所