考向26 水的电离和溶液的pH-2023年高考化学一轮复习考点（新高考地区专用）

考向26水的电离和溶液的pH

(2022浙江1月)已知25℃时二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,噎2=7.1乂10-”。下列说法正确的是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolL」的H2A溶液中通入HCI气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=l1,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【详解】A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，A?一的水解程度大于HA,水的电离程度前者大于后者，故

A错误；B.溶液中c(H+)=103moi/L,H2A电离程度较小,溶液中c(H2A户O.lmol/L,

5

Ku==1.3x10-7,c(HA)=1.3xlO-mol/L,c(HA)=c(H2A)电离，则H2A的电离度

c(HA)

----------X100%=1.3x10"x100%=0.013%,故B正确；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=l1,

C(H2A)

10"xc(A2)

=7.1x10",则C(A%)<C(HA)故C错误；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加

蒸储水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+l,故D错误；选B。

水是极弱电解质：H:Cb-H++OH3

■①、c(H+)=c(OH')=lX

批水常温下数据：■{②、Kw=c(H*)-c(OH')=lX1g,

内、pH=-lgc(H-1)=7<J

水的电离：rc(H+)>c(OH-)酸性PH<7<-'

水溶液的酸碱性:'HH与FgH)中性PH=7.

XH^^cCOH')碱性PH>7<-'

：抑制电离：加入酸或碱，

3响水电离的因素，pD入活泼金属，如Na、K等；，

促进电离彳加入易水解的盐，如IfeAcsNH.Cl等：，

〔升高温度.“

知识点一水的电离

1.水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2。H30++0H-,可简写为H2OH++OH,

(2)25℃时，纯水中c(H+)=c(OH)=lxlO-7mol-L'()

［名师点拨］任何情况下，水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。

2.水的离子积常数

Kw=c(Ht)-c(Oir)

室温下，KW=IXIQT4

只与温度有关，升高温度，Kw增大

不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液

揭示了在任何水溶液中均存在H+、OH-,只

要温度不变，Kw不变

［名师点拨］Kw=c(H+>c(OH-)中的H+和OFT不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的以H+)和

c(OH-)。

3.水电离平衡的影响因素

(1)温度：温度升高，促进水的电离;温度降低，抑制水的电离。

(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。

(3)能水解的盐：(如CH3coONa)

CH3co0-能与水电离出的H卡结合生成CHjCOOH,故能促进水的电离。

［名师点拨］(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H+)>10-7mol-L_1,pH<7,但水仍显中性。

(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H+)<lxl()-7moi.Lr,而能水解的

盐溶液中水电离产生的c(H+)［或c(OH')］>lxlO_7molL-'o

4.水电离出的cMH+)或cMOH］的计算

(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)

在溶液中c(H+)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。如下表：

水电离出来的

c(HDc(OFT)

溶液(25℃)

mol-L-1mol-L-1c(H+)或C(OH)

mol-L1

pH=2的盐酸10210121012

pH=13的NaOH溶液10-131021013

(2)当促进水的电离时(如盐的水解)

在溶液中c(H*)、c(OH］较大的数值是水电离出来的。如下表:

水电离出来的

c(HDc(OH)

溶液(25℃)

mol-L-1mol-L-1c(H+)或C(OH)

mol-L-1

pH=5的NH4cl溶液10~5102105

pH=10的Na2co3溶液IO-10io2102

［名师点拨］室温下，水电离的c(H+)或以OK)的计算方法

(1)中性溶液：c(OH")=c(H+)=IO-7mol-L-1

c(H+)=c®(H+)+c*(H+)

(2)酸溶液

c(OH-)=c*(OH-)=c*(H+)

酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OFT只来源于水的电离。

c(OH-)=以(OH-)+c*(OH")

(3)碱溶液

c(H)=c«(H1)=c«(OH)

碱溶液中，OK来源于碱的电离和水的电离，而H*只来源于水的电离。

c(H+)=c*(H+)

酸性”

°(OH)=c部)

(4)盐溶液，'c(OH-)=c*(OH-)

碱性，Kw

°H)-°(OH-)

l中性:(H+)=c*(H+)=c(OH")=。木(OH-)

水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OFT均来源于水的电离o

知识点二溶液的酸碱性

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小

c(H+)>c(OH")溶液呈酸_性，常温下pH£7

c(H+)=c(OH-)溶液呈中.性,常温下pH=7_

c(H+)<c(OH)溶液呈碱-性，常温下pH>_7

［名师点拨］(1)溶液中c(H+)越大，c(OH-)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱;溶液中C(H+)越小，c(OH

一)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。

(2)pH=7或c(H+)=10-7moML］的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH=7的溶

液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性。

2.溶液的pH及其测量

(1)定义式：pH=-lgc(H+)«

(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)

c(OHOAmol-L1)10141071

c(H*)/(mol-L')11071014

pH67i4

甲

酸性增强性碱性增强

(3)测量方法

①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试

纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。

②pH计测量法。

［名师点拨J(l)pH试纸使用前不能用蒸镭水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。

(2)广泛pH试纸只能测出整数值，使用范围为0〜14。

3.溶液pH的计算方法

(1)单一溶液pH的计算

强酸溶液：如H“A,设浓度为cmolLr,c(FT)=〃cmompH=Tgc(H+)=Tg(〃c)。

]0一14

强碱溶液(25℃)：如B(OH)„,设浓度为cmol-L-1,c(H+)=~^rmol-L*1,pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)«

(2)混合溶液pH的计算

①两种强酸混合：直接求出c*(H+),再据此求pH。

CI(H3Vi+c(Hh)V

。设(酎)=22

V1+V2

②两种强碱混合：先求出c鼠OH),再根据Kw求出c(H")遥，最后求pH。

ci(OHDVi+c2(OFT)V2

c>K(OH)—

V\+V2

③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H*或OFT的浓度，最后求pH。

扇(HD外一3(OHD丫破|

。献11+)或。源(011—)=

%+一

④将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH底+pH她=14-1后，现举例如下:

V酸：V碱c(H+)：c(OH)pH酸+pH碱

10：11：1015

1:11：114

1：1010：113

［名师点拨］速判混合溶液酸碱性的方法

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。

(2)常温下，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

(3)强酸、强碱等体积混合(常温下)

①pH之和等于14呈中性；

②pH之和小于14呈酸性；

③pH之和大于14呈碱性。

知识点三酸、碱中和滴定

1.实验原理

(1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准

HC1溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)

(2)关键

①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。

2.实验用品

⑴仪器

图(A)是酸式滴定管，图(B)是碱式滴定管,滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

(3户商定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01mL。

③洗涤：先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

［名师点拨］(1)酸性KMnCU溶液只能盛装在酸性滴定管中，不能盛装在碱式滴定管中，原因是KMnC)4

能腐蚀橡胶。

(2)由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。

(3)碱式滴定管排气泡的方法：

3.指示剂

(1)常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色的pH范围

石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色>8.0蓝色

甲基橙<3.1icfe3.]〜4.4橙色>4.4黄色

酚献V8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色

(2)指示剂选择的基本原则

①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。

②滴定终点为碱性时，用酚献作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

④强酸滴定强碱一般用酚献，但用甲基橙也可以。

⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如氧化还原滴定中，用标准的酸性KMnO4溶液滴定H2c2。4溶

液时，可利用KMnCh溶液本身颜色的变化来判断滴定终点。

［名师点拨］判断滴定终点的答题模板

当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由XXX色变成XXX色，且半分钟内溶液颜色不发生变化，表明到达滴

定终点。

例如，(1)用amol-L-1HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酿作指示剂，达到滴定终点的现象:

滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色;

若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内

不恢复黄色。

(2)用标准碘溶液滴定溶有S02的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂,达到滴

定终点的现象：滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

4.实验操作

(以酚配作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

■—检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用

⑥一用蒸储水洗涤滴定管2~3次

⑥一用待盛液润洗滴定管2~3次

将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位

早一于“0”刻度以上2~3mL处

Ax调节滴定管活塞,使尖嘴部分充满溶液，并使液面

竽L位于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处

&一记录初始液面刻度

(2)滴定

,左手控制滴定管活塞

右手摇动锥形瓶

彳眼睛注视锥形瓶

内溶液颜色变化

(3)终点判断

待滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记

录标准液的体积。

（4）数据处理

按上述操作重复2〜3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。

5.酸碱中和滴定中常见误差分析

以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（酚酿作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差：

步骤操作V（标准）c（待测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗①变小②偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗③变大④偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水⑤不变⑥无影响

放出碱液的滴定管开始有气泡，放

取液⑦变小⑧偏低

出液体后气泡消失

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终

⑨变大⑩偏高

点时气泡消失

振荡锥形瓶时部分液体溅出⑪变小⑫偏低

滴定部分酸液滴到锥形瓶外值）变大⑭偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停

止滴定后反加一滴NaOH溶液无畲）变大⑯偏高

变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定

⑰变小⑱偏低

后俯视读数（或前仰后俯）

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定

@变大⑳偏高

后仰视读数（或前俯后仰）

［名师点拨］图解量器的读数方法

（1）平视读数

实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保

持水平，视线与刻度的交点即为读数（即凹液面定视线，视线定读数）。

(2)俯视和仰视(如图b和图c)

俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐

增大，滴定管刻度从下到上逐渐减小。

①如图b,当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读

数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

②如图c,当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因

滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。

6.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

（以0.1000molL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1盐酸为例）

①开始时加入的碱对pH的

影响较小

②当接近滴定终点时，很少最

(0.04mL,约一滴)碱引起

pH的突变，导致指示剂的

变色即反应完全，达到终点

③终点后，加入的碱对pH的

影响较小

［名师点拨］(1)酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性

质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

(2)滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的误

差越小。

i.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）

A.可以用石蕊代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠溶液吸收少量C02,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2.室温下，下列叙述正确的是（）

A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7

B.pH=4的盐酸稀释至10倍后pH>5

C.0.2moLL/i的醋酸与等体积水混合后pH=l

D.100℃纯水的pH=6,所以水在100°C时呈酸性

3.常温下，下列说法不正确的是（）

A.pH=ll的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c（FT）相同

B.pH=3的HC1溶液与pH=ll的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7

C.pH=3的盐酸、CH3coOH溶液中，c（Cl）=c（CH3coO）

D.往10mLpH=3的盐酸中分别加入pH=ll的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

4.室温下，向20.00mLO.1000mol-L-'盐酸中滴加0.1000molLNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶

液体积的变化如图。已知1g5=0.7,下列说法不正确的是（）

pH

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH=712

10

'酚做一f--------f

8

B.V（NaOH）=30.00mL时,溶液pH=12.3一反应终点6突变范围

6■甲基红

4■甲基橙

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻2

0

10203040

苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂V（NaOII）/mL

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

5.等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是（）

A.“酸1”比“酸2”的酸性强

B.“酸2”的浓度为0.01mol-L1

C.“酸2”的Ka的数量级约为10-5

D.滴定''酸1”和“酸2”均可用酚酷作指示剂

1.(2022•四川・成中模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol.L'NaHCO：溶液中：NH；、NO；、婕、SO：

B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH：、K+、CO：、「

K

C.c(oK)=°/m°「LT的溶液中:NH：、Ca"、Fe?+、NO,

D.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na，、Mg2\CIO.HSO；

2.(2022,辽宁・新民市第一高级中学高三阶段练习)下列说法正确的是

A.pH=5的NH4cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为lO^mokL-'

B.常温下，将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C.在c(H+)：c(OH)=l：ion的溶液中，Na+、1-、NO,、SO；能大量共存

D.0.1mol4/Na2co3溶液和0.1mol・L」NaHSC>4溶液等体积混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(COf)+c(SO；)+c(HCO；)+c(OH)

3.(2022•江西・会昌县第五中学高三阶段练习)在烧杯中对O.lmol】」Na2sO3溶液先升温，后降温，溶液

的pH与温度关系如图所示。下列说法正确的是

nr

K669*529,3?9J59.149.04

A.a,d点溶液的pH不同原因可能是水的离子积不同

B.abc段pH减小的原因是升温抑制了SO；水解

C.25。(2时"O、的K.数量级为10々

D.a点溶液中，L大于K4

4.(2022•全国•高三专题练习)若往20mL0.01moM/CH3coOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测

得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是

A.c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性

B.若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3co0H)

C.混合溶液中水的电离程度：b>c>d

D.由图可知，该反应的中和热保持不变

5.(2022♦全国•高三专题练习)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A.将ILO.lmoLL-i的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的焉，pH=5

C.pH=4的H2s04溶液加水稀释到原浓度的击，溶液中由水电离产生的dH>lxlOWL-1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的上，其pH=6

------

真题练

1.（2022山东）实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴

定Na2co3标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

2.（2021湖南卷）常温下，用（MOOOmoLL」的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLL?三种一元

弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

PHI

LNaZ

M盐酸）/mL

A.该NaX溶液中：c（Na+）＞{X-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：&（HX）＞（（HY）＞Ka（HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y）=c（Z-）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）-c（0H-）

3.（2019北京高考真题）实验测得0.5mol-L'CHjCOONa溶液、0.5molL।CuSC）4溶液以及H2O的pH随温

度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coeT、Ci?+水解平衡移动

方向不同

4.(2019上海高考真题)25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是()

A.1x10-12mol/LB.lxI0-I3mol/L

C.5xi0T2moi/LD.5X1Q-13mol/L

5.(2017上海高考真题)下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A.Na2cChB.NH4clC.H2so4D.NaHCO3

基础练

1.【答案】C

【解析】A项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；B项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致

〃(NaOH)增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，错误；C项，若NaOH溶液吸收少量CO?，发生的反应

%CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH反应，H+OH=H2O,再与CO；

反应，COf+2H'=H2O+CO2f,存在关系：2OH-〜CO；〜2H,因此消耗HC1的物质的量始终等于

NaOH的物质的量，故氢氧化钠溶液吸收少量CO2,不影响测定结果，正确；D项，该实验滴定终点为锥形

瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，错

误。

2.【答案】A

【解析】pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种溶

液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH=4的盐酸，c(JT)=1x10-4moiL)稀释10倍，c(H+)

=1x10-mol.L-1,溶液pH=5,故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积

水混合后pH>l,故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显

中性，故D错误。

3.【答案】B

【解析】碱抑制水的电离，pH=ll的氨水、NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离的

程度相等，故A正确；pH=3的HC1溶液与pH=ll的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，混合后

溶液的pH大于7,故B错误；盐酸、CH3coOH溶液中，分别存在电荷守恒：c(H+)=c(Cr)+c(OH-),c(H

+)=c(CH3coeT)+c(OH都是pH=3的溶液，则c(H+)相等，c(OH)也是相等的，所以c(Cr)=c(CH3COO

_3_|-3-1

)故C正确；pH=ll的氨水、NaOHf§^,c(NH3H2O)>10mol-L,c(NaOH)=10mol-L,中和等

量的盐酸，消耗氨水的体积小，故D正确。

4.【答案】C

【解析】盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00mLNaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中

〃d0.100Ox(30.00-20.00),+10-'4一，

NaOH的浓度为c(NaOH)=--------i八,”,、八---------molL」0.02mol-LI。3')=万肃mol-L

3U.UU।ZU.UUU.UZ

5xl(p3moi.L-i,pH=—lg(5xlOr3)=12.3,用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱

性，应该选用酚醐作指示剂，指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，

误差比甲基橙的小。

5.【答案】B

【解析】由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH溶液的体积大，说明以酸2)>c(酸1),而起始时

的pH：酸2>酸1,则“酸1”比“酸2”的酸性强,故A正确；酸2为弱酸,起始时c(H+)=0.01moLLj则

酸2的起始浓度大于0.01moLL-i,故B错误；酸2滴定一半时，c(酸2户以酸2的酸根离子)，此时溶液pH

介于4~5之间，则酸2的Ka4(H+),其数量级约为IO-,C正确；滴定终点时，酸1和酸2的pH与酚献

的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚献作指示剂，故D正确。

提升练

1.A

【详解】A.各种离子之间互不反应，都不与NaHC03反应，在溶液中能够大量共存，故A正确：

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、「之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,

故B错误；

K

C.《萧^^州户“山内匚溶液呈酸性，s*、NO；在酸性条件下发生氧化还原反应’在溶液中不能大

量共存，故C错误；

D.使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH、Mg?+与OH、CIO,HSO；反应，CIO.HSO、之间发生氧化

还原反应，HSO；与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：A。

2.C

【详解】A.氯化钱促进水电离，pH=5的NH4cl溶液由水电离出的c(H+)为10-5moM/；醋酸抑制水电离，

pH=5的醋酸溶液由水电离出的c(H+)为10-9mobL',故A错误；

B.醋酸是弱酸，常温下，将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性,

pH<7,故B错误；

C.c(H+)：c(OH)=l：。2的溶液呈碱性，Na+、「、NO，、SO丁相互之间不反应，能大量共存，故C正确;

D.0.1»10卜匕222<203溶液和0.101。卜匚N211$04溶液等体积混合，反应生成NaHCCh、Na2s0」，根据电荷守

恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+2c(SOj)+c(HCO；)+c(OH),故D错误；

选Co

3.C

【详解】A.a点、d点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分SO：被氧化，故a点溶液C(SO；)

大于d点，c(SO；)越大，溶液pH越大，A项错误；

B.abc段表示升温，SO：水解是吸热反应，升温，一方面促进SOj水解，另一方面促进水的电离，pH降

低的主要原因可能是水的离子积增大，B项错误；

Kw_c（0Hj?c（HS03）f）19斗竹

C.根据a点溶液pH计算：KK.U=1O632=]0O.68?[0-7,C项正确;

c（SO；）a21八434

D.常温下，K„=1014,由上面C项计算结果可知Ka?=1032,电离平衡常数Ka,>K,i则，则

Ka1>lft",所以Ka?Kw,D项错误；

故选：C«

4.C

【详解】A.c点时，CH3coOH和NaOH恰好完全反应，得至UCH3coONa溶液，由于CH3coO水解，溶

液呈碱性，且水的电离程度最大，A项正确；

B.b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)=

c(CH3coOH)+c(CH3coe)),B项正确：

C.b点为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，c点为CH3coONa溶液，d点为等物质

的量浓度的NaOH、CH3coONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；

D.中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项正确；

故答案选C。

5.A

in~14

1+l3l+

【详解】A.c(OH)=0.2molL,稀释1倍后c(OH)=0.1mo卜L"，c(H)=y^T-=10molL,pH=-lgc(H)=13,

A正确；

B.醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=l(Pmol/L,稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在

稀释时发生电离，故醋酸溶液的pHV5,B错误：

C.硫酸是强酸，pH=4的醋酸中c(H+)=104moi/L,稀释100倍后，H2sCM溶液的c(H+)=l(?6mol/L,故pH=6,

+81

水电离的c(H),1;=c(OH)*=-^—=10-mol.L,C错误；

I。/

D.常温下，pH=8的N