2023届天津市和平区高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

2、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S0”又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

（只允许H•通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2+

D.负极反应式为S02+2H20-2e-=S04-+4H

3、常温下，向20mL（）.lmol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如

图所示。则下列说法正确的是（）

V（捷歌）7mL

A.常温下，0.1mol/L氨水中，c（OH）=lxl0smol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

D.d点溶液中：c(CI)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

4、已知HA的酸性强于HB的酸性。25'C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Imol-的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系

Ka(HA)

B.=100

K;1(HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)>Q点对应的溶液中c(Na*)

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有。&Y个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在中完全燃烧，得到。6乂个CO2分子

D.密闭容器中1molPC，与1molCk反应制备PC1B(g),增加2踵个P-C1键

C(HCQ；)

6、草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

C(H2C2O4)

c(CO；)

或小；；_、]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

C(HC2O4)

A.I表示lg二_T与pH的变化关系

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O/）=c（Na+）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为1（尸

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

7、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

8、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.ImoI/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

9、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KKh过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO』。下列说法不正确的是

SO,

A.用制取SO2B.用还原103

10、关于Na2（h的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2SNa2O2含离子总数为0.3NA

C.7.8gNa2（h与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa7.8gNa2O2,转移电子的数目为0.4NA

11、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

13、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

忸■电池电解池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H20型2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImoIHz生成

14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

15、下列实验中，能达到相应实验目的的是

先加几滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加几滴0.1mol/L

Na2s溶液

1mLO.lmol/L

/AgNCh溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AD.D

16、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的I,A与食盐的II悬浊III晶IV纯

过滤h

饱和溶液而亚乐饱和溶液通入足量气体B液体碱

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第in步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

c.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gNCh和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为().4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SOz分子

18、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

CH:OH

甲乙

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6c16

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

19、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2XVZ2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：Y<WD.原子半径：X<Y<Z<W

21、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验C/+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出C<?+

22、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(DA的结构简式为oC-D的反应类型为。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为.

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

oO

(4)已知|;与||的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

-C-NH--C〜。一

(5)满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

*♦

II

(6)N.邻苯二甲酰甘氨酸(、“I「・心)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

o

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

24、(12分)有机化合物A〜H的转换关系如所示:

00

(1)A是有支链的块烧，其名称是

(2)F所属的类别是一。

(3)写出G的结构简式：—.

25、(12分)CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4CL-CCbCHO+5HCl进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H50H+HC1-C2H5cl+由0、CChCHO+HClO—CCI3COOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/工78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为o

(2)装置B的作用是一；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

(3)装置E中的温度计要控制在70C,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2sOs如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是o

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CChCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・LT的碘标准液，用0100mol・L-i的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为。

26、(10分)亚硝酰硫酸(NOSOJ1)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOH反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是.

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为»

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为。

(2)亚硝酰硫酸(NOSOaH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L-1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：aKMnO4+DNOSO4H+□=ciK2sO4+ciMnSCh+C1HNO3+oH2s(h

ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+ciNOSO4H+□=□K2SO4+cMnSO4+nHNO3+DH2sO4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为.

27、(12分)Mg(ClO3»3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(CIO3)2-3H2O4-

2NaCl.实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图：

NaClOq适『水

搅;半、；容解H操作膜'_Mg(ClOJ•3H2O

MgCl2——

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：

⑴抽滤装置中仪器A的名称是o

(2)操作X的步骤是.

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCk的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是。

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CKh)2・3H2()时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mo卜Lr的AgN03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是。

28、(14分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCL和LiBELt反应制得。

①基态C1原子中，电子占据的最高电子层符号为一,该电子层具有的原子轨道数为一。

②LiBlh由Li+和BH/构成，BH4-的立体构型是B原子的杂化轨道类型是—.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为—o

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_H-(填“〉”"=”或“

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

Ii/kJ.mol'1IVkJ-mol-1Is/kJ-mol-1

738145177331054013630

M是一族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂“勿”分别标明B与N的相对位置

立方氮化硼

立方氮化硼晶胞晶胞投影图

图1图2

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na*半径为102pm,H.的半径为NaH的

理论密度是_g〈nr3（保留3个有效数字）。

29、（10分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种翎系元素，以及与镯系元素化学性质相似的铳（Sc）

和笆（Y）共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）铳（Sc）为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为o

（2）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化学键除离子键外还有.

（3）Sm（彩）的单质与1,2一二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2cH2l-SmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子杂化

轨道类型为,ImoICH2=CH2中含有的。键数目为.常温下1,2一二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要

原因是__________

（4）与N3-互为等电子体的分子有（写两个化学式）。

（5）Ce（锌）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（锦）原子的配位数为,列式表示Ce

（锌）单质的密度：g/cnP（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、c

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

2、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D项正确；

答案选D。

3、B

【解析】

10*

A、由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,则c(OH)=-------=lxlO_3mol/L,故A

10-11

错误；

B、b点为NH4cl和NH3・H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为nr,moi/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

+

所以c点溶液中c(NH4)<C(Cl),故C错误；

D、d点溶液为NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NIU)+c(H+)=c(OH

++

')+c(Cl),所以d点溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误；

故选：Bo

4、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则&(HA)>Ka(HB),当-lgc(A-)=-lgc(B-)时c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),则

c(H*)越大，pH越小，&越大，所以曲线II表示pH与-Ige(IT)的关系，故A错误；

c（H+）.c（B）io,oxlO-2

B.对于HB,取点（10,2）,贝！|c（H+）=10r°mol/L,c（B）-10-2mol/L,则&（HB）=、/\，=山乂号一,同理对

c（HB）O.l-lO2

于HA,取点（8,2）,贝Uc（lT）=108moi/L,c（A）=102mol/L,则Ka（HA）=[H》《A）5,所以扁（HA）：

c（HA）0.1-10-2

&（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M<N,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（Na*）+c（H*）=c（OlT）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na*）+c（H*）=c（OH-）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（H*）和c（OH）分别相等，但c（B>Vc（A）,

则N点对应的溶液中c（Na*）<Q点对应的溶液中c（Na,）,故D错误；

故选：B»

5、A

【解析】

A."B中含有6个中子，0.1mol"B含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PC13与C12反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImoIPCh与ImolCL反应生

成的PCk小于Imol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

6、A

【解析】

+

+C(HC7O4)XC(H)^22c(HCQ」)」

H2C2O4H++HC2O4K=-------~---=0时,&I=C(H+)=10-PH；

alC(HCO)-

c(H,C,OJC(H2cq)224

+

c(COj)xc(H)1gc(G。：)℃+H

+20cC=1,Ka2=C(H)=10-P,

HC2O4.H+C2O4-Ka2=2————，=0时,

C(HC2O4)C(HC2O4)C(HC2O4)

【详解】

A.由于居1>&2,所以£（H,。J=1时溶液的H比“QO；）=1时溶液的pH小,所以，[表示IgJHQOJ与

6

C（H2C:O4）C（HC2O；）C（H2C2O4）

pH的变化关系，A正确；

2+++

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH')=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4*)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误；

+H,1981

C.由A可知，II为坨型&^与pH的变化关系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故K/H2c2O4)

的数量级为10-5,C错误；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2O4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

7、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

8、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.Imol・LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分别滴入少量0.1mol・LTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

9、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀堪用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

10、B

【解析】

A、7.8gNaz<)2为ImoL含有的共价键数为(UNA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，ImolNazth

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

11、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而给变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的婚变，D错误；

故选C。

12、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F：Z-具有与氮原子相同的电子层结构，确定Z为Cl;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

13、B

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2Al3+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2t+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4"2e-=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2AL6e=2Ap+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2AL6e-=2AF+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH：总反应为

2A1+6H2。电解2Al(OH)K胶体)+3%3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解(M+2H27,C

错误；

103.5g

D.n(Pb)=——~-=0.5obPb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/molm

().5molx2=lniol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

14、C

【解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO?等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

15、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

BsImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镭酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溪乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

16、D

【解析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第ni步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

17、B

【解析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A错误；

B.NO?和N2O4的最简式都是NO?,46gN0z和弗。4混合气体含有的原子数二:x3xN,=3NA,故B正确；

C.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.ImoL故C错误；

D.常温下，铁在浓HzSO,中钝化，故D错误。

18、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和粉基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6a6,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

19、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

20、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S,故A错误；

B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选:B.

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

21、D

【解析】

A.澳蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成L,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezCh,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Ci?+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与CM+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是珀竭，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

一定条（专

+2NaOHCH3coONa+H,N-ONa+H2O3

0+NH2CH2COOH-N-CH^COOH+H2O

B在五氧化二磷作用下得到乙酸肝，则B为CMCOOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为H?N_0H，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸与mN-。〉一OH，乙酸与HN-OHOH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

o

no

eII

c

与反应得到（工,-与水。

(6)由