河北省衡水市安平县第二中学2024年高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

河北省衡水市安平县第二中学2024年高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．元素的非金属性：Y>W2、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤3、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰14、下列说法错误的是A．氯气可用作自来水的杀菌消毒B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯6、如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A．电子由铜电极经导线达到锌片上B．随着反应的进行，锌片的质量越来越小C．铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D．该装置实现电能转化为化学能7、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合价为+7D．Z和O2反应的产物只有一种8、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量9、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中气体密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变10、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器内气体的质量不随时间而改变C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶211、下列物质中，属于电解质的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液12、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．实验室制硝基苯 B．检验装置气密性 C．利用排空气法收集丙烷 D．石油分馏13、下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝14、下列元素不属于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．铁 D．氖15、书写正确的电离方程式是A．CH3COOHC．H2CO16、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的(

)①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。18、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为0.102nm，其单质为黄色固体，可在AD最高价氧化物的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(填化学式)。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________(填化学式)。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。(5)砷(As)与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为19、某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。21、I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。【详解】A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，由于水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S高，故A错误；B．S和Cl的非金属性：S<Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确；C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确；故选A。2、A【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A。点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。3、D【解析】

A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。答案选D。4、C【解析】

A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。5、B【解析】

A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。6、B【解析】

铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。7、A【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。A．氟和氯最外层电子数相等，位于同一主族，故A正确；B.X和R最外层电子数相等，不可能在同一周期，故B错误；C.Y为F元素，没有最高正化合价，故C错误；D.钠和O2反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故D错误；故选A。8、C【解析】

A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。9、B【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。10、A【解析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等，达到化学平衡，故A正确；B.在恒容密闭容器内，气体的质量始终不变，不能表示达到化学平衡，故B错误；C.容器内A、B、C三种物质的浓度相等，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故C错误；D.容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故D错误；故选A。11、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A.Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.NANO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确；C.SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D项错误；选B。12、B【解析】A.实验室制取硝基苯时温度不是100度，故错误；B.检查装置的气密性时，关闭止水夹，通过长颈漏斗向圆底烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面时，停止加水，若液面差不变，说明气密性良好，故正确；C.丙烷的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长进短出，故错误；D.石油分馏实验中冷却水应下进上出，故错误。故选B。13、C【解析】分析:A.油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应；B.HCl属于共价化合物；C.蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；D.AlCl3是共价化合物,熔融状态下不电离。详解:A.油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，属于酯类；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应被成为皂化反应，故A错误；

B.HCl属于共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故B错误；C.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是因为浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应,故C正确；D.氯化铝是共价化合物不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错误。所以C选项是正确的。14、C【解析】

A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；答案选C。15、A【解析】

A.醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A项正确；

B.硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B项错误；

C.碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，C项错误；

D.亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，D项错误；

答案选A。16、D【解析】

①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非极性共价键，离子键33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答。详解：根据上述分析，A为O元素；B为Cl元素；C为S元素；D为Na元素；E为N元素，X为NH4NO3。(1)C为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4<HClO4，故答案为：H2SO4<HClO4；(4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，是过氧化钠，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，故答案为：非极性共价键、离子键；(5)砷(As)与N元素同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为7+8+18=33，其氢化物的化学式与氨气相似，为AsH3，故答案为：33；AsH19、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)]隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小【解析】分析：（1）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；②铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；③将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；④碱石灰是可以吸水的．（2）根据金属铁生锈的电化学原理来解释。详解：（1）①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触；②铁钉发生电化腐蚀，负极上铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空气，煮沸可以将空气排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔绝空气中的氧气；④碱石灰能吸水，它的作用是吸收空气中的水蒸气；（2）铁生锈会消耗氧气，这样会使试管内压强低于大气压，所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。点睛：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件。20、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，