第2课时钠的氧化物-氧化钠和过氧化钠（课件）

导入[实验演示]观察“吹气生火”实验(用细长玻璃管向包有少量Na2O2

粉末的脱脂棉中缓缓吹气)，总结实验现象。向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了。导入[问题思考1]为什么向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了？棉花上有什么呢?[问题思考2]

Na2O2具有什么性质呢?它和水或酸反应会生成什么呢?一、实验探究———Na2O2的化学性质1.实验内容实验1(滴水生火):向包有少量Na2O2

粉末的脱脂棉上滴加几滴水,观察现象。实验2(吹气生火):用细长玻璃管向包有少量Na2O2

粉末的脱脂棉缓缓吹气,观察现象。实验3:将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中,检验生成的气体。向反应后的溶液中滴加酚酞,观察现象。一、实验探究———Na2O2的化学性质2.实验现象、分析实验现象解释实验1

实验2

实验3

Na2O2与H2O反应产生的气体是氧气,生成的物质中含NaOH,过氧化钠具有漂白性脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热脱脂棉燃烧Na2O2与CO2反应放热带火星的木条复燃,滴加酚酞后溶液先显红色,后褪色一、实验探究———Na2O2的化学性质2.实验现象、分析以上的实验现象说明:有气泡———有气体生成;带火星的木条复燃———生成的气体是氧气;试管温度升高———反应放热;滴加酚酞后溶液显红色———生成碱性物质;颜色褪去———过氧化钠具有漂白性。一、实验探究———Na2O2的化学性质3.Na2O2

与H2O反应总反应式如下:该反应中Na2O2

既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是O2,还原产物是NaOH。反应分两步进行:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，2H2O22H2O+O2↑。一、实验探究———Na2O2的化学性质4.Na2O2

与CO2反应该反应中Na2O2

既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是O2,还原产物是Na2CO3。一、实验探究———Na2O2的化学性质5.Na2O2

与酸反应总反应式如下:反应分两步进行:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，NaOH+HClNaCl+H2O。一、实验探究———Na2O2的化学性质[问题思考1]

Na2O、Na2O2

均能与酸反应生成盐和水,因此它们都属于碱性氧化物吗?不正确。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与盐酸反应的化学方程为2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成了O2,不符合碱性氧化物的定义,故Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物。而Na2O属于碱性氧化物。一、实验探究———Na2O2的化学性质[问题思考2]

Na2O2的水溶液为什么能使有色物质如品红溶液、酸碱指示剂、湿润的有色布条褪色?反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,能使有色物质褪色。Na2O2与水的反应可认为有两个过程:①Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,②2H2O22H2O+O2↑。二、温故知新———Na2O的化学性质1.碱性氧化物(以Na2O为例)的通性碱性氧化物通性化学方程式与水反应与酸性氧化物反应与酸反应Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3、Na2O+SO3Na2SO4

Na2O+2HCl2NaCl+H2O、Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O三、总结提升———Na2O2的性质、用途1.物理性质:淡黄色固体。2.化学性质:Na2O2

不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑3.用途:供氧剂、强氧化剂、漂白剂等。三、总结提升———Na2O2的性质、用途4.Na2O2

强氧化性的表现(1)Na2O2

可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2

可使酚酞溶液先变红后褪色。(4)Na2O2

与FeCl2

溶液反应,生成红褐色的Fe(OH)3

沉淀。(3)Na2O2

与SO2

的反应:Na2O2+SO2Na2SO4。三、总结提升———Na2O2的性质、用途5.

Na2O2

与CO2、H2O反应中的一些数量关系(1)分子个数关系无论是CO2

还是H2O,通过足量的Na2O2

时,放出O2

的分子个数与CO2

或H2O的分子个数之比均为1∶2。三、总结提升———Na2O2的性质、用途5.

Na2O2

与CO2、H2O反应中的一些数量关系(2)固体质量关系固体增加的质量等于与CO2

等个数的CO的质量。固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。三、总结提升———Na2O2的性质、用途5.

Na2O2

与CO2、H2O反应中的一些数量关系(3)电子转移关系在Na2O2

与CO2

或H2O的反应中,Na2O2

既是氧化剂又是还原剂,每生成1个O2

都转移2个电子。三、总结提升———Na2O2的性质、用途小试牛刀

将ag由CO和H2

组成的混合气体在足量的O2

中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2

固体,充分反应后,固体增加的质量为()A总结氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价−2−1构成由Na+与O2−构成,且阴、阳离子个数比为1∶2由Na+

与O22−

构成,且阴、阳离子个数比为1∶2所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠在常温下缓慢氧化钠燃烧或加热热稳定性不稳定,易转化为Na2O2

较稳定与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑与CO2

反应Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

4NaCl+O2↑+2H2O主要用途可制烧碱漂白剂(漂白织物、羽毛等)、消毒剂、供氧剂(用于潜水、航空等)转化关系2Na2O+O2

2Na2O2课堂练习1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是()A.都是白色固体B.与水反应都能生成氢氧化钠C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源D.都属于碱性氧化物B课堂练习2.下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2

都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B课堂练习3.下列叙述中正确的有()①Na2O与Na2O2

都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2

发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2

与CO2

发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化性,Na2O2

主要有还原性④Na2O2

可作供氧剂,而Na2O不能⑤Na2O2

是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤D课堂练习4.

Na2O2

具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2

的说法正确的是()A.Na2O2

遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化C.将Na2O2

投入CuCl2

溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应后,溶液中Na+

的数目不变C课堂练习5.下列关于Na2O2

与CO2、H2O反应的叙述中,正确的是