高考二轮复习化学课件选择题专项练（6）2

选择题专项练(六)1234567D解析

H2为非极性分子,A错误;乙酸钠溶液呈碱性,B错误;载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用,C错误。12345672.(2023·河北保定一模)保定文化底蕴深厚,国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是(

)选项非遗项目的相关工艺过程化学知识A刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程涉及水解反应和加成反应B易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料SiC是共价晶体,熔点高、硬度大C清苑区传统制香制作技艺中香料的提取常采用挥发性溶剂萃取D定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度蛋白质发生了变性A1234567解析

发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖,葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和CO2,没有发生加成反应,A错误。12345673.(2023·广东广州三模)维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25℃时,其电离常数=6.76×10-5,=2.69×10-12。下列说法正确的是(

)A.维生素C分子中含有3个手性碳原子B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定D.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOHC1234567解析

维生素C分子中含有2个手性碳原子(标注“*”):,A错误;由维生素C中含有较多的羟基,羟基具有亲水性,则维生素C易溶于水,B错误;维生素C含有烯醇式结构,在水溶液中易被空气中的氧气氧化,生成去氢抗坏血酸,C正确;含有1个酯基,则1

mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1

mol

NaOH,D错误。1234567下列说法不正确的是(

)A.放电时电子流向镍基电极C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动D.将KOH浓度由0.1mol·L-1提高至6mol·L-1利于该电池的充放电答案

D

12345671234567解析

由题图可知,图示为充电过程,镍基电极连接外接电源的正极,则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极;放电时电子由负极流向正极,故流向镍基电极,A正确;放电时,负极上锌失去电子发生氧化反应生成2ZnCO3·3Zn(OH)2,反应为5Zn-10e-+2+6OH-

══2ZnCO3·3Zn(OH)2,B正确;充电时,反应为放电时的逆反应,结合B分析可知,充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动,C正确;传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,故将KOH浓度由0.1

mol·L-1提高至6

mol·L-1会导致锌极被反应,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降,不利于该电池的充放电,D错误。12345675.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A.非金属性:X>Y>WB.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2C.M到N的过程中只有一种气体生成D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到B1234567解析

W是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20,当x=1时,Z原子的电子数=10,为Ne元素,不符合题意,当x=2时,Z原子的电子数=26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z原子的电子数=20,不符合题意,故W为H,X为C,Y为O,Z为Fe。化合物甲为FeC2O4·nH2O。X为C,Y为O,W为H,非金属性:O>C>H,A错误。若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则FeC2O4的质量为4.32

g,物质的量为0.03

mol,固体受热,由5.40

g减少到4.32

g,减少的水的物质的量为

=0.06

mol,ZX2Y4·nW2Y中n=2,B正确。200~300

℃结晶水已经全部失去,M点为FeC2O4,M到N的过程是FeC2O4分解的过程,固体质量减少4.32

g-2.32

g=2

g,减少的元素为碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06

mol,减少的氧元素的物质的量为

=0.08

mol,碳、氧原子个数比为3∶4,故生成的含氧化合物为CO2和CO,C错误。X2W6Y2分子式为C2H6O2,同分异构体有多种,可能为乙二醇,也可能为其他有机物,若为乙二醇,在酸性高锰酸钾溶液作用下,可生成乙二酸即草酸(H2C2O4),若为其他有机物,则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸,D错误。12345671234567选项实验目的实验操作A除去HCl中混有的H2S将混合气体通过硫酸铜溶液B检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠向混合溶液中加入足量硝酸银溶液,观察沉淀颜色C除去乙烷中混有的乙烯通入适量H2,在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷D检验某混合溶液中是否含有Na+用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧,观察焰色D1234567解析

HCl极易溶于水,所以不能将混合气体通过硫酸铜溶液除去HCl中混有的H2S,A不符合题意;溴化钠和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl,生成的淡黄色沉淀会遮盖白色沉淀,所以不能用AgNO3溶液检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠,B不符合题意;该除杂方法反应条件要求较高,H2的量难以控制,所以不能用该方法除去乙烷中混有的乙烯,而是用溴水除去乙烷中混有的乙烯,C不符合题意;用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧,观察焰色,若火焰呈黄色,说明该混合溶液中含有Na+,D符合题意。12345677.(2023·广东潮州二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中