广东省信宜市某校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2023-2024学年度第二学期4月月考高二化学一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．CCl4、Fe、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H182．下列化学用语正确的是A．甲烷的空间充填模型：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．聚氯乙烯的结构简式:D．2-丁烯的键线式：3．下列说法正确的是（）。A.乙烯和乙炔都是直线形分子B.乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应C.乙炔分子中含有极性键和非极性键D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物4.下列物质中，可被用于鉴别苯和甲苯的是（）。A.水B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.氢氧化钠溶液5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是A．熔点：MgO<CaOB．在水中的溶解度：戊醇>乙醇C．硬度：金刚石<碳化硅<硅D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3:2的化合物是A.B.C.D.7．抗坏血酸(维生素C)是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是A．易溶于水B．含有四种官能团C．分子式为C6H8O6D．能使溴水褪色8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是A．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)B．苯甲酸中的氯化钠(水，重结晶)C．甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Al和S熔化B．碘和干冰升华C．氯化钾和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化10．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A．元素②和⑤位于同一区B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：11．下列说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应，C-H发生断裂B.CH3C(CH3)3与2-甲基丁烷互为同系物C.2-甲基已烷与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体D.C5H12只表示一种物质12．下列方程式与反应类型不匹配的是选项方程式反应类型An加聚反应BCH4+2O2CO2+2H2O氧化反应C+HNO3+H2O置换反应DHC≡CH+HCNCH2=CHCN加成反应13.一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X位于s区，E与其他四种元素不在同一周期。下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．化合物YX3E是极性分子C．元素的电负性：W>E>ZD．简单气态氢化物的稳定性：Y>E14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是A．该氧化物的化学式为Li2OB．与O距离最近且相等的Li有4个C．Li原子之间的最短距离为pmD．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，)15.下列说法不正确的是A．(CH3)3CCH3由炔烃加成得到B．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物16．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述不正确的是A．催化循环中Rh的配位数有3种B．[Rh(CO)2I2]－中Rh的化合价为+1价C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同D．甲醇羰基化反应为:CH3OH+CO=CH3CO2H二、非选择题：共4小题，共56分。17.（14分）根据下列几种有机化合物回答问题：①CH3CH=CHCH3②CH2CH=CHCOOH③④⑤CH2=CHCH=CH2⑥（1）________________________互为同分异构体(填序号)。（2）③、④的官能团名称分别为______________、______________。（3）按官能团分类，①属于____________类有机物，最多有____________个原子在同一平面上。（4）⑤与氯气发生1，4加成的化学方程式为________________________。（5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种(不含④)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为__________________。（6）根据化合物②的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型I—COOHCH3OH—COOCH3酯化反应II①②③加成反应18.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：（1）与S同是O族，基态硒原子价电子排布式为_______。（2）的沸点低于，其原因是_______。（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。A．I中仅有键B．I中的键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有与E．I~III含有的元素中，O电负性最大（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。（6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如右图，其分子式是_______。19．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。(1).实验室制备乙炔的化学方程式为，为防止气体生成的速率过快，常用_代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过(填字母序号)洗气后再收集乙炔。a．高锰酸钾溶液

b．溴水

c．硫酸铜溶液(2)芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：请写出反应①的条件和反应物写出反应②的化学方程式：。(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为。20.（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程：①操作I的名称为____________，操作Ⅱ的名称为____________。②操作Ⅲ的主要过程可能是____________(填字母)。A．加入乙醚进行萃取分液B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤（2）元素分析确定实验式。将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓鼓入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量。①装置E中盛放的物质为______。②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。（3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。（4）确定结构①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O等化学键，检测到的官能团有酯基、______(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。②用X射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O原子核附近的电子云密度大小_____。③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为anm、bnm、cnm，棱的夹角都是90°，晶体的密度为_____g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数；1nm=10-9m)。2023-2024学年度第二学期4月月考高二化学参考答案一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案CDDCDDBCBCACBBAC二、非选择题：共4小题，共56分。17.（14分）（1）①⑥（2）碳碳双键、醛基羟基（3）烯烃8（4）（5）4（6）II:—CH=CH—H2(或HCl)—CH2—CH2—(或—CHCl—CH2—)18.（14分）(每空2分）（1）4s24p4（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3）BDE（4）O、Se（5）①.＞②.正四面体形（6）Cu2O19（14分）(每空2分）(1)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH