人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 3.1电离平衡(精讲)(原卷版+解析)

3.1电离平衡（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一强弱电解质【例1-1】（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【例1-2】（2021·全国·高二专题练习）下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【一隅三反】1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物质属于强电解质的是A．​ B． C． D．2．（2022·四川达州·高二期末）下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．3．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．乙酸以任意比与水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱考点二电离方程式的书写【例2-1】（2022·云南·澄江市第一中学）下列电离方程式中书写正确的是A．H2SO4=2H＋＋SO B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO【例2-2】．（2021·云南·弥勒市一中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHSO4=Na++HSOC．H2SO4=

2H++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【一隅三反】1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaOH=Na++OH-C．HNO3=H++ D．KClO3=K++Cl++3O2-3．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOHH＋+CH3COO- B．NaHSO4=Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO4．下列电离方程式书写不正确的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．KNO3=K++NOC．CH3COOHCH3COO-+H+ D．Na2SO3=Na+SO考点三电离平衡【例3-1】请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度（1）加热____________________（2）加盐酸____________________（3）加NaOH(s)____________________（4）加NaAc(s)____________________（5）加CH3COOH____________________（6）加水____________________【例3-2】（2021·全国·高二专题练习）完成下列问题。(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a.适当升高温度

b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3

d.加入少量浓盐酸(2)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多【例3-3】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度【例3-4】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A． B． C． D．c(OH-)【一隅三反】1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量NaOH2．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是A．温度降低后，溶液的酸性增强B．温度升高后，溶液的酸性增强C．升高温度能促进弱电解质的电离D．温度升高，比值增大3．（2022·辽宁·丹东市教师进修学院高二期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温

②恒温加少量水

③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体

⑤恒温加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤4．回答下列各小题：(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。考点四导电能力【例4】（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1mol∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③【一隅三反】1．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是A． B．C． D．2．（2022·福建·三明一中高二阶段练习）某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如图所示。下列据图判断不正确的是A．II为醋酸稀释时的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．a点KW的数值和c点KW的数值相等D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3.1电离平衡（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一强弱电解质【例1-1】（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【答案】C【解析】A．KOH是强碱，属于强电解质，故A不符合题意；B．H2SO4是强酸，属于强电解质，故B不符合题意；C．H2O属于弱电解质，故C符合题意；D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【例1-2】（2021·全国·高二专题练习）下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】A．强电解质在溶液中完全电离为自由移动的离子，不存在电离平衡，故A正确；B．溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质溶液离子浓度不一定小，因此导电性也不一定是强电解质溶液强弱电解质溶液弱，故B错误；C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，离子浓度不同，其导电能力也不同，故C正确；D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，如熔融状态的氯化氢不导电、熔融状态的氯化钠能导电，故D正确；选B。【一隅三反】1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物质属于强电解质的是A．​ B． C． D．【答案】B【解析】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误；B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电解质，B正确；C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误；D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选B。2．（2022·四川达州·高二期末）下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱和大多数的盐。弱电解质是指在水溶液中不完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水和少数盐。A．NH3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH3属于非电解质，故A不符合题意；B．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是单质，不属于电解质，故B不符合题意；C．BaSO4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；答案选D。3．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．乙酸以任意比与水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱【答案】B【解析】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;故答案选B。考点二电离方程式的书写【例2-1】（2022·云南·澄江市第一中学）下列电离方程式中书写正确的是A．H2SO4=2H＋＋SO B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，A正确；B．氢氧化钙电离出2个氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，B错误；C．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH＋NO，C错误；D．碳酸氢根离子不能拆，碳酸钠的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，D错误；综上所述答案为A。【例2-2】．（2021·云南·弥勒市一中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHSO4=Na++HSOC．H2SO4=

2H++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，A错误；B．硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；C．硫酸是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，C正确；D．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故选C。【一隅三反】1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3=K++ClO，故A错误；B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B错误；C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故D错误；故选：C。2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaOH=Na++OH-C．HNO3=H++ D．KClO3=K++Cl++3O2-【答案】D【解析】A．CaCl2是盐，属于强电解质，故其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；B．NaOH是强碱，属于强电解质，故其电离方程式为NaOH=Na++OH-，B正确；C．HNO3是强酸，属于强电解质，故其电离方程式为HNO3=H++，C正确；

D．KClO3是盐，属于强电解质，故其电离方程式为KClO3=K++，D错误；故答案为：D。3．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOHH＋+CH3COO- B．NaHSO4=Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，电离方程式为：CH3COOHH＋+CH3COO-，A正确；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++，B错误；C．磷酸是三元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，分步电离，主要是第一步电离，该步电离的电离方程式为：H3PO4H＋＋，C错误；D．NaHCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；故合理选项是A。4．下列电离方程式书写不正确的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．KNO3=K++NOC．CH3COOHCH3COO-+H+ D．Na2SO3=Na+SO【答案】D【解析】A．Ca(OH)2属于中强碱，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A正确；B．KNO3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为KNO3=K++NO，故B正确；C．CH3COOH属于弱酸，为弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；D．Na2SO3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为Na2SO3=2Na++，故D错误；答案为D。考点三电离平衡【例3-1】请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响？完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度（1）加热____________________（2）加盐酸____________________（3）加NaOH(s)____________________（4）加NaAc(s)____________________（5）加CH3COOH____________________（6）加水____________________【答案】（1）正向

增大

增大

减小

增大

逆向

增大

减小

增大

减小

正向

减小

增大

减小

增大

逆向

减小

增大

增大

减小

正向

增大

增大

增大

减小

正向

减小

减小

减小

增大【例3-2】（2021·全国·高二专题练习）完成下列问题。(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a.适当升高温度

b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3

d.加入少量浓盐酸(2)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多【答案】(1)bd(2)ab【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，a不选；b．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小，b选；c．通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，c不选；d．加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡右移，c(NH)增大，d选；故选：bd；(2)将0.1mol•L-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移a．加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故a正确；b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b正确；c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故c错误；d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d错误；故选ab。【例3-3】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度【答案】D【解析】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；故选D。【例3-4】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A． B． C． D．c(OH-)【答案】A【解析】用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；故选A。【一隅三反】1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量NaOH【答案】B【解析】A．弱电解质电离过程会吸收能量，升高温度，电离平衡向右移动，导致c()、c(OH-)都增大，A不符合题意；B．加入NH4Cl固体，盐电离产生，导致溶液中c()增大，电离平衡向左移动，c(OH-)减小，达到平衡时c()比原来大，B符合题意；C．向溶液中通入NH3，NH3与H2O反应产生NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，化学平衡向右移动，最终达到平衡时溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意；D．加入少量NaOH，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，最终导致溶液中c()减小，c(OH-)增大，D不符合题意；故合理选项是B。2．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是A．温度降低后，溶液的酸性增强B．温度升高后，溶液的酸性增强C．升高温度能促进弱电解质的电离D．温度升高，比值增大【答案】A【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故D正确；故选A。3．（2022·辽宁·丹东市教师进修学院高二期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温

②恒温加少量水

③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体

⑤恒温加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①升温促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则减小，错误；②恒温加少量水，c(Na+)与c(CH3COO-)都减小，由于越稀越水解，c(CH3COO-)减小幅度较大，则减小，错误；③恒温加入少量固体，c(Na+)增大，电离出氢离子促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，则减小，错误；④恒温加入少量固体，抑制水解，则c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，的比值增大，正确；⑤恒温加入少量醋酸抑制CH3COO-的水解，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不变，则比值增大，正确；故选：D。4．回答下列各小题：(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(2)

右

增大

减小(3)

右

减小

增大(4)

减小

NaOH固体【解析】(1)氢硫酸是一种二元弱酸，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡右移，c(S2-)减小，c(H＋)增大；(3)H2S溶液中存在着H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时