2023-2024学年江西某中学化学高一年级上册期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年江西某中学化学高一上期末达标检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

A.0.5mo!eL-1B.5moleL-1

C.10mol*L-1D.20mobL1

2、已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙

的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（）

A.乙＞丙＞甲B.甲＞丙＞乙

C.乙＞甲＞丙D.甲＞乙＞丙

3、下列物质属于共价化合物的是（）

A.H2B.NaClC.NH4C1D.H,0

4、等体积的两容器内，一个盛CH"另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不

正确的是

A.氢原子个数比为4：3B.原子个数比为5：4

C.分子个数比为1：1D.密度比为17：16

5、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物

可能含有（）

A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.FezOs粉尘D.SiOz粉尘

6、下列有关金属钠的叙述中，正确的是（)

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

7、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（）

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

8、白色固体混合物A,含有KC1、CaCCh、Na2cO3、Na2SiO3>C11SO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

无色溶液B

下列推断不正确的是（）

A.无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色

B.白色固体F的主要成分是HzSiCh

C.混合物A中一定含有NazSiCh、C11SO4和CaCCh

D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNCh,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KC1

9、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

10、下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2

B.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：OHT+HCCh-=CO3-+H2O

+

C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2T

+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水AF++4NH3-H2。=A1O2+4NH4+2H2O

11、NO用高铁酸钠（NazFeCM对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,

下列说法正确的是

A.Na2（h既是氧化剂又是还原剂

B.FezCh在反应中显氧化性

C.3moiNa2（h发生反应，有12moi电子转移

D.NazFeCh能消毒杀菌是因其具有强氧化性

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

2+

B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+CO2t+H2O

+

C.碳酸氢钱与足量热的NaOH溶液反应：NH4+OH^NH3t+H2Q

2

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH=BaSO3；+SO3+H2O

13、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）

选项实验操作实验现象

A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出

B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落

C向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解

向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，

D溶液变红

滴加酚酸溶液

A.AB.BC.CD.D

14、某无色混合气体可能含有CO2、CO,H2O®、周中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）:

①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色;

④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸气、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸气、CXh中的1种或2种

3+

15、常温下，氧化性强弱顺序为Cl?>Br2>Fe>I2,下列说法正确的是（）

3+2

A.在溶液中Fe3+可以将Br一氧化：2Br+2Fe=Br2+2Fe-

B.将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应CL+2Fe2+=2Fe3++2Cl

C.Cl?和Br?都可以将Fe?+氧化成Fe?+，而L不能

D.r可以被Fe3+还原成L

16、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

A.AlB.FeC.CuD.Mg

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常

见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

+x

D溶解士、册*+1^(011)2'

B----溶液------------»D

A+Z

cE

(1)写出下列物质的化学式：A,BDo

(2)A与S03(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式______o

(3)向Z溶液中通入一定量的CL,写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：»

(4)物质E转化为物质F的现象为化学方程式为o

18、有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A；H；G；乙_______

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①_______________________________________________________

反应②_______________________________________________________

(3)F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________

19、实验室需要95mL1.0mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g.mL」)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、—、—o

(2)玻璃棒的作用为,胶头滴管的作用为,

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)—o

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C.容量瓶使用时未干燥。

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线。

20、某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

Cu()

(1)若A中使用装置I制取氨气，则化学方程式为发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置n

制取氨气，则分液漏斗中的试剂为圆底烧瓶中的固体可以为

(2)B中碱石灰的作用是

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为装置C中的实验现象为一,装置D中的实验现象为

(4)①该装置存在明显的缺陷是

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________o

21、I.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。

(1)装置A的作用是；

(2)B中反应的化学方程式：；

(3)碱石灰的作用是；

(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是

(5)当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是Lo

II.制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。

(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是；

(2)B、C中的实验现象分别是、；

(3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g+40g/mol=lmol,则配成2L溶液时，溶液的物质的量浓度

c(NaOH)=lmol-r2L=0.5mol/L,故合理选项是A。

2、A

【解析】

甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，则金属乙的活动性比甲、丙强；将金属丙投入到金属甲的盐溶

液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出，则金属甲的活动性不如丙强；综上所述，甲、乙、丙的金属活动性顺序

排列为乙＞丙＞甲，故选A。

3、D

【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于

共价化合物，据此分析解答。

【详解】

A.H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误；

B.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物,故B错误；

C.NH4cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；

D.H2O分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

4、D

【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和N%的分子数相同。

【详解】

A.CH4和N%的分子数相同，所以氢原子个数比为4：3,正确；

B.CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5：4,正确；

C.CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1：1,正确；

D.同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和N%的密度比为16：17,错误；

故选D。

【点睛】

本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=PRT解答。

5、C

【解析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；

B项、P2O5粉尘为无色，故B错误；

C项、FeM粉尘为红棕色，故C正确；

D项、SiOz粉尘为无色，故D错误；

故选C。

6、A

【解析】

A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；

B.钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故C错误；

D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。

故答案为Ao

7、C

【解析】

A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错

误；

B.二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；

C.碳酸氢钠与氯化锁不反应，而碳酸钠与氯化领反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成,

可判断存在碳酸钠，故C正确；

D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D

错误。

答案选C。

8、C

【解析】

假设题中的五种物质都有，则KC1一定进入到溶液B中；Ci?+可以和CO3z一反应产生CuCCh沉淀，可以和Sith?一发生

双水解反应产生Cu(OH)2和HzSiCh沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不发生反应，故固体C中可能含有的是CuCCh、

CaCO3,CU(OH)2>H2SiO3;固体C中加入过量的HNO3,HzSKh不反应，形成了白色固体F,CuCCh和Cu(OH)2

溶于HNCh中，形成蓝色溶液E,放出无色气体D,故可以推断出固体C中一定有CuCCh、CU(OH)2,H2SiO3,可能

有CaCCh,则混合物A中一定有Na2cO3、Na2SiO3,CuSO4,可能有KC1、CaCO31.

【详解】

A、经分析，混合物A中可能有KCL由于KC1不和其他物质反应，KC1会进入到溶液B中，该溶液做焰色反应，火

焰可能呈紫色，A正确；

B、经分析，白色固体F是HzSiCh,B正确；

C、经分析，混合物A中一定有Na2co3、Na2SiO3>CuSO4,可能有KC1、CaCO3,C错误；

D、混合物A中可能有KC1,由于KC1不和其他物质反应，KC1会进入到溶液B中，向该溶液中加HNCh酸化无沉淀,

再滴加AgNCh,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCLD正确；

故选C。

【点睛】

9、B

【解析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

故选B。

10、B

【解析】

A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；

2

B.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：OH、HCO3=H2O+CO3,正确；

C.电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；

D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

11、D

【解析】A、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，FezCh被氧化，作还原剂，NazCh中。元素的化合价由-1

价变为-2价，被还原，NazCh是氧化剂，故A错误；B、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，Fe2(h被氧化为

还原剂，在反应中显还原性，故B错误；D、NazCh中O元素的化合价由-1价变为-2价，ImolNazCh发生反应，转移

电子的物质的量为lmolx2xl=2mol,故C错误；D、NazFeCh中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以NazFeCh能消毒

杀毒是因其具有强氧化性，故D正确。故选D。

点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答关键：正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原

反应。易错点：A选项，容易与水和过氧化钠反应混淆。

12、B

【解析】

A.铁片插入到硫酸铜溶液中，反应生成FeSCh和Cu,,反应原理不合理，A错误；

B.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；

C.碳酸氢钱与足量NaOH溶液混合后加热生成Na2cCh、NH3和CO2,C错误；

D.反应要以不足量的NaHSCh溶液为标准书写反应的离子方程式，反应生成BaSCh沉淀和NaOH、H2O,D错误；

故合理选项是Bo

13、B

【解析】

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化

铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；

B.用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；

C.向AL(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；

D.向盛有少量Na2(h固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酸溶液，溶液变红，但过氧化

钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；

故选B。

14、D

【解析】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部

吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都

有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定

有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有一

氧化碳，综上分析：混合气体中定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种;

答案选D。

15、C

【解析】

3+

A、因为氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe>I2,所以在溶液中Fe3+不能氧化，A错误；

B、因为氧化性强弱顺序为C12>Br2>Fe3+>12,所以将足量的C1z通入FeBr2溶液中，反应为：

3+

3C12+4Br-+2Fe"=2Br2+2Fe+6CF,B错误；

C、因为氧化性强弱顺序为C12〉Br2>Fe3+>L，所以CL和B"都可以将Fe?+氧化成Fe3+,而L不能，C正确；

3+

D、因为氧化性强弱顺序为Cl?>Br2>Fe>I2,所以「可以被Fe3+氧化成I2,D错误；

答案选C。

【点睛】

多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先

后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。

16、A

【解析】

A.A1与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A符合题意；

B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但与NaOH溶液不反应，B不合题意；

C.Cu与盐酸和NaOH溶液都不反应，C不合题意；

D.Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与NaOH溶液不反应，D不合题意。

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17,Na202Na2cO3NaOH2S03+2Na202^2Na2S04+02%Fe(CN)6(或KMnOi溶液)白色沉淀转化为灰绿色沉

淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化

钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钢溶液反应

生成氢氧化钠；

(1)通过以上分析可知：A是岫2。2,B是Na2cth,D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2cO3;NaOH=

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与S03(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式

为:2so3+2Na2()2==2Na2so4+O2;IE确2so3+2Naz02==2NazS()4+02。

(3)Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用LFe(CN)6(或

KMnO,溶液)，若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：&Fe(CN)6(或

KMnO4溶液)。

(4)0IT与Fe"反应生成Fe(0H)2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH》;

化学方程式：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3;正确答案：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3o

点睛：(3)问中，检验Z溶液中Fe"是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氟化钾溶液，观察溶液是否变为血红

色，因为这样的方法避不开Fe"的干扰，解答此问时要注意。

18、NaFe(0H)3FeClgCl2Fe+2HCl=FeCl2+H212Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na,黄绿色气体乙是CL,红褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，贝!IB是AL氢气和氯气反应

生成HC1,则丙是HCLE是盐酸，盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,

则G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再结合题目分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是CL,

故答案为Na；Fe(OH)35FeCl3；Cl2;

(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCli+H2t，

反应②为金属A1和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

故答案为Fe+2HCl=FeC12+H2t；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

2+3+

(3)F溶液为FeCL,气体乙为CI2,则两者反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,

故答案为2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr„

19、100mL容量瓶10mL量筒搅拌引流定容BDF

【解析】

1000P3

(1)依据c=-------------，计算98%的浓硫酸(其密度为L84g/mL)的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的

M

量不变计算需要浓硫酸的体积；

(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；

⑶分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=2进行误差分析。

【详解】

1000P31000x1.84g/mLx98%

(1)98%的浓硫酸(其密度为l.84g/mL)的物质的量浓度=--------=-------八。：।-----------=18.4mol/L,配制

95mLi.0mo・LT稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为匕依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，

则Vxi8.4moVL=L0mo-LTxl00mL,解得V=5.4mL,配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、

洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；

⑵稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流,

定容；

(3)A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓

度偏小，故B符合题意；

C.容量瓶使用时未干燥，后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合

题意；

E.未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏

小，故F符合题意；

故答案选：BDFo

A

=

20,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O防止水倒流使试管炸裂浓氨水NaOH(或CaO或碱石灰)

A

吸收氨气中的水蒸气3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O黑色CuO变为红色白色无水CuSCh粉末变蓝没

有尾气吸收装置，N%排入大气，污染环境

惨;碧一磷诳酸

【解析】

A

(1)装置I适用于固体+固体△»气体，使用装置I制NH3的反应原理为2NH4CI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,

发生装置试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流使试管炸裂；装置II适用于固体+液体-气体，使用装置n制NH3

可用浓氨水与NaOH(或CaO或碱石灰