2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考化学一模试卷（附答案）

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2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考化学一模试卷

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.下列现象属于化学变化的是（）

A.加热铁锅会发烫

B.打开浓盐酸的瓶盖，一段时间后质量减少了

C.家庭用活性炭净化水

D.铁钉在潮湿空气中生锈

2.下列实验操作正确的是（）

3.盐是生活中常见的物质，下列物质属于盐的是（）

A.Na2CO3B.K2OC.Ba（OH）2D.H3P04

4.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）

A.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液

B.在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化

C.常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象

D.饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液

5.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如

果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实

验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）

A.X>Y>ZB,Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Z>Y

6.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料.已知金属锂（Li）的活动性比铝强.下

列有关说法错误的是（）

A.铝锂合金硬度大、密度小

B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

C.锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气

D.锂能与氧气反应，生成的Li2。中Li显+2价

7.下列做法不符合安全要求的是（）

A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即有湿抹布扑盖

B.发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风

C.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀硝酸

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%〜5%的碳酸氢钠溶液

8.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说溶

甲

解

法不正确的是（）

度

信

A.t/C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相50\乙

等

B.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

0tlt2温度也

C.质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2°C降温到tJC,甲比乙析

出晶体的质量多

D.tzP时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

9.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（）

A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B.电和都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D.CaO和Fe2()3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()

选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法

ANaQ溶液(Na2cO3)Ca(OH)2溶液过滤

蒸发、过滤

BKNO3(NaCl)H2O

C02(HQ气体)NaOH溶液、浓硫酸吸收、干燥

D稀硫酸(稀盐酸)适量氯化钢溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

11.用化学用语填空。

(1)酸中都含有的离子。

(2)常用来改良酸性土壤的碱o

(3)制取熟石灰的金属氧化物。

(4)三个氨气分子o

(5)易潮解的一种碱。

12.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所

示。pHf

(1)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈

(2)B处溶液的溶质是.(填化学式)。

(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或

“无变化”)。用滴管加入溶满的量

(4)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为,化学方程式为。

13.A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答问题。

(l)tJC时，三种固体物质的溶解度的大小关系是O

(2)若B中含有少量的A时，提纯B的方法是o

(3"2。(：时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是(填最简整

数比)。

(4)将12。(：时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到tjc时所得溶液质量由大到小的

顺序是o

f溶解度g

k温度t

14.A〜H都是初中化学常见物质，A是双氧水，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液

体；H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体，它们之间有如图

转化关系，根据上述信息，回答下列问题：

厂回

硫酸

(1)E的化学式；

(2)反应②的化学方程式；

(3)反应④的化学方程式；

(4)反应⑤的化学方程式；

(5)整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是反应。

15.根据以下装置图，回答有关问题：

(1)写出图中标号为a的仪器名称

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为,该反应的基本反应类型是,停止

加热时应先将导管移出水面，其理由是.

(3)用C装置收集氧气，验满的方法是.

(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是(填字母序号).

(5)用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要,以防止生成的气体逸出.

16.小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩

的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如

下探究：

【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

【设计与实验】

实验步骤实验现象实验结论

若只有①______

则猜想一正确

产生

则猜想二正确

取少量固体药品，装入试管，加蒸徳水溶解，然后

若只有白色沉淀生成反应的化学方程式

加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液

为②------

若先有气泡产生，后

则猜想三正确

有白色沉淀生成

【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。

(1)实验现象①处的现象是：。

(2)若猜想二正确②处反应的化学方程式为。

【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是

。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽

然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是。

【归纳总结】1、在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止

新的干扰物质。

2、在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。

17.有一种新型火箭燃料化学式为N(N()2)3,则

(1)氧元素与氮元素的质量比为o

(2)N(NC)2)3中氮元素的质量分数是多少？

18.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸

的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废

液中的硫酸反应)，请你计算：

(1)可生成硫酸亚铁的质量；

(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、铁锅发烫过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、打开浓盐酸的瓶盖，一段时间后质量减少过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、家庭用活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、铁钉在潮湿空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选：Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化，

若有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶

口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，

图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所

示操作错误。

D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

故选：Do

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、Na2c。3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐：

B、七0是由钾元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

C、Ba(0H)2电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；

D、H3P。4电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。

故选：Ao

根据盐的组成分析，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。

本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判

断，从而得出正确的结论。

4.【答案】C

【解析】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，也

可能是饱和溶液，故选项说法错误确。

B、在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化，故选项说法错误。

C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下，加热一杯饱和石灰水溶液，有氢氧化钙

析出，会出现浑浊现象，故选项说法正确。

D、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解某种溶质的溶液，还能溶解其它的溶

质，故选项说法错误。

故选：Co

A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

B、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。

C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。

D、根据饱和溶液的概念，进行分析判断。

本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、

饱和溶液的特征等是正确解答木题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反

应，说明X的金属活动性比Y、Z强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银

析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>X；则X、Y

和Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y。

故选：D»

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换岀酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的

金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺

序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合

金硬度大、密度小。故A正确；

B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；

C、由题意可知，锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；

D、在140中，由于氧显一2价，可推出Li显+1价，故D错误。

故选：Do

A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析；

B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析；

C、根据锂的活动性分析：

D、根据化合价原则分析.

本题主要考查了金属以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可.

7.【答案】C

【解析】解：A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即有湿抹布盖灭，正确；

B、发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，正确；

C、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，错误；

D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%〜5%的碳酸氢钠溶液，正确；

故选：Co

根据已有的物质的性质以及使用的注意事项和处理方法进行分析解答即可.

本题考查的是常见的化学实验操作以及处理方法，完成此题，可以依据己有的知识进行.

8.【答案】B

【解析】解：A、tJC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，

故A正确；

B、t2°C时，甲的溶解度是50g,所以饱和溶液中溶质的质量分数为慧x100%二50%,故B错

误；

C、质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2°c降温到tjc,甲物质的溶解度变化较大，所以甲比乙析出

晶体的质量多，故C正确；

D、t2°C时，甲物质的溶解度是50g,所以将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g,

故D正确。

故选:B„

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，（2）

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A、NaOH和K0H都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故

选项推理正确。

B、电和。2都是非金属单质，氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼，故选项推理错

误。

C、盐酸和硫酸都是强酸，浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发，故选项推理错误。

D、CaO和Fe2（）3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铁不与水反应，故选项

推理错误。

故选：A«

本题难度不大，掌握碱的化学性质、%和。2的化学性质、浓盐酸易挥发等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、Na2c。3能与Ca(0H)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了

新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、NaCKKNO3均易溶于水，不能用蒸发、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误。

C、HC1气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸

进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、稀硫酸能与适量氯化钏溶液反应生成硫酸钏沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.【答案】H+Ca(OH)2CaO3NH3NaOH

【解析】解：(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有的离子是氢离

子，其离子符号为H+。

(2)氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。

(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，其化学式为

CaOo

(4)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数

字，三个氨气分子可表示为3N电。

(5)氢氧化钠属于碱，氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，其化学式为NaOH。

故答案为：

(1)酎；

(2)Ca(OH)2：

(3)CaO；

(4)3NH3;

(5)NaOHo

(1)根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。

(2)氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤。

(3)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

(4)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

(5)氢氧化钠属于碱，氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解•

本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化

合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】蓝；NaCl；减小；碳酸钙溶解，产生气泡；2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02T

【解析】解：(1)A处溶液pH大于7,显碱性，加入石蕊时，溶液呈蓝色。

故填：蓝。

(2)B处氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl。

故填：NaCL

(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小。

故填：减小。

(4)C点时盐酸过量，溶液中加入碳酸钙时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察

到碳酸钙溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CC)2T。

故填：碳酸钙溶解，产生气泡；2HCl+CaCO3nCaCk+HzO+COzT。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】B>A=C蒸发溶剂结晶3：5C>B>A

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知,tJC时，三种固体物质的溶解度的大小关系是:B>A=C；

(2)B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若B中含有少量的A时，提纯B的方法是：蒸发溶剂

结晶；

(3"2。(：时，A物质的溶解度是60g,所以将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质

量比是：60g：100g=3：5；

(4)tJC时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物

质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将12久时等质量的A、B、C三种物质的

饱和溶液，降温到t/C时所得溶液质量由大到小的顺序是：C>B>A。

故答案为：(1)B>A=C；

(2)蒸发溶剂结晶；

(3)3：5；

(4)C>B>A,

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，@

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】CuOCaO+H20=Ca(OH)2H2SO4+CuO=CuS04+H20Ca(OH)2+CuS04=

CU(OH)2I+CaS04置换

【解析】解：(1)E是氧化铜，化学式为CuO；

(2)Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应②的化学方程

式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)反应④即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2sO44-CuO=CuS04+H20；

(4)氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故反应⑤的化学方程式为：

Ca(OH)2+CuS04=CU(OH)21+CaS04;

(5)过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热的条件

下生成氧化铜，属于化合反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氢氧化钙

和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应。因此没有涉及置换反应。

故答案为：(l)CuO；

(2)CaO+H20=Ca(OH)2：

(3)H2SO4+CuO=CuS04+H20；

(4)Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2I+CaS04；

(5)置换。

A〜H都是初中化学常见物质，A是双氧水，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；过氧

化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气；因此B是水，C是氧气；X、Y都是氧化物，Y常

用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙；Z是红色固体，

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是氧化铜，F是

硫酸铜；H是蓝色沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此G是硫酸钙，

H是氢氧化铜，经检验推断无误。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可•

15.【答案】锥形瓶2KC1O3二MnOo2KC1+302T分解反应防止水倒流而炸裂试管将带火星的

木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了AC浸没在液面以下

【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锌做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧

气，配平即可，属于分解反应；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，

MnO2

使试管炸裂；故答案为：2KCIO3S-2KCI+3O2T；分解反应；防止水倒流而炸裂试管：

(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为:

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

(4)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成

分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因

此只能用向上排空气法收集；故答案为：AC；

(5)用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出；故答

案为：浸没在液面以下；

锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锦制氧气

就不需要加热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易

溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因

是：防止水倒流，使试管炸裂.实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取

的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于

水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.用A装置制取气体时，长颈漏斗的下

端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸岀.

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应

的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，

主要出现在实验题中.

16.【答案】气泡NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3气泡NaCl+AgNO3=AgClX+NaNO3检验

碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银

产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反

应生成的引入污染

【解析】解：【实验结论】碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；

氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的

稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气

泡，只有白色沉淀产生，说明只含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳

酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：NaCl+

AgNO3