江苏省无锡市普通高中2023-2024学年高二年级上册学业水平测试化学模拟试题

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷（四）

化学

（满分：100分考试时间：75分钟）

注意事项：

本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16Na—23

Mg—24

Al—27Si—28S—32Cl—35.5CaT0Mn—55Fe—56Zn—65

一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共28题，每题3分，共84分。

1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复

合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）

A.是一种有机高分子材料

B.碳化硅是增强体，起到骨架作用

C.碳化硅中的化学键类型为共价键

D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性

2.75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细

菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H50H属于（）

A.单质B.氧化物

C.有机化合物D.无机物

3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.醋酸——CH3cH20HB.烧碱——NaOH

C.石灰石——Ca（OH）2D.小苏打——Na2c。3

4.甲烷是常见的清洁能源，CH4的摩尔质量为（）

A.16g-mol-1B.16

C.10D.10g-mol-1

5.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）=^=Si（s）+4HCl（g）

可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：杼C1

B.HC1的电子式为HC1

C.光导纤维的主要成分是Si

K14J28S

D.Si原子的结构示意图为

6.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的

是（）

A.NaClB.CO2

C.K2SO4D.H2O2

7.能污染大气并能形成“酸雨”的气体是（）

A.N2B.Ch

C.H2D.SO2

8.下列不属于浓硫酸性质的是（）

A.挥发性B.吸水性

C.脱水性D.强氧化性

9.某溶液中含有大量的C「、OH>NOF，还可能大量存在的离子是（）

A.Na+B.HCO?

C.NHtD.Ag+

10.只用一种试剂就能将NH4CI、（NH4）2SO4>NaCkNa2sO4四种溶液区别，这种试剂

是（）

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.Ba（OH）2溶液D.BaCb溶液

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCOF+H=CO2t+H2O

氯气溶于水：+

c.ci2+H2O=2H+cr+CIO~

D.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

12.下列仪器是蒸储操作所必须使用的是（）

A.容量瓶、胶头滴管、量筒

B.漏斗、烧杯、玻璃棒

C.酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒

D.酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

13.下列叙述正确的是（）

A.硝酸具有强还原性

B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

C.氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D.天然气的主要成分是CH4

14.乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醴的结构式如下

图所示:

T

F-HHH

1

—

——

-——

-

-

-

C-C)H

--C-

——

—C-

——

卜TH

JHH

1

乙醇二甲醛

下列关于乙醇与二甲醛的说法正确的是（）

A.分子式不同B.碳氢键（C—H）数目相同

C.互为同分异构体D.物理性质、化学性质相同

15.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（）

A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂

C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素

16.下列操作符合化学实验安全要求是（）

A.金属Na着火立即用水扑灭

B.灼热的日堪直接放置在实验台上

C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D.戴护目镜观察活泼金属与H2O反应

17.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

A.用NaOH溶液除去CO2中的HC1

B.用加热的方法除去NaHCCh固体中的少量NaCl

C.用丁达尔效应鉴别A1（OH）3胶体和Na2SO4溶液

D.用酚酰溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液

18.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池

的工作原理如下。下列说法不正确的是（）

A.该装置实现了化学能转化为电能

B.A为电池的正极

C.电池工作时负极失去电子发生氧化反应

D.电池工作时，电池内部的锂离子向B极移动

19.下列说法正确的是（

A.乙醇属于煌类化合物B.乙烷能发生取代反应

C.乙酸能发生银镜反应D.纤维素遇碘水变蓝

20.下列有机反应属于加成反应的是（）

A.C汨5OH+CH3coOH£野CH3COOC2H5+H2O

B.2CH3CH2OH+2Na—»2CH3cH2ONa+H2t

C.CH2=CH2+Br2—►CH2BrCH2Br

D.2CH3CH2OH+02-^*2CH3CHO+2H2O

21.将50mL0.1mol-L_1NaOH溶液加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaOH的物质

的量浓度为（）

A.0.25mol-L_1B.0.025mol-L-1

C.0.05mol-L_1D.0.04mol-L-1

22.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光高效分解水,

原理如图所示。下列说法不正确的是（）

太阳

Oo

见反〃期勿比9°R7■催化剂

A.总反应为2HO==2H2t+O2t

2Lr-31N4/UV^US

B.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

C.反应I中涉及非极性键的断裂和极性键的形成

D.反应II为2H2O2海篙2H2O+O2t

催化剂

请阅读下列材料，回答23〜26题。

舍勒发现氯气是在1774年，当他使软镒矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色

的气体，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（j＜）^^MnCl2+C12f+2H2O,这种气体

的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感

到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜

和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

23.氯气和氢气的反应属于（）

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

24.实验室常用高锌酸钾代替二氧化镒制取氯气，反应的化学方程式为2KMnCU+

16HC1（^）=2KC1+2MnCl2+5C12f+8H2O,下列对于该反应的说法正确的是（）

A.KMnO4是还原剂B.MnCl2是氧化产物

C.Cl2是氧化产物D.H,0是还原产物

25.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是（）

A.增大盐酸的浓度能加快反应速率

B.若用稀盐酸与二氧化镒反应，则反应速率较慢

C.升高温度能减慢反应速率

D.增加MnCh的质量可显著加快反应速率

26.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是（）

A.断开Cl—C1键放出能量

B.形成H—C1键吸收能量

C.燃烧都是放热反应

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电

子层数的3倍,Y原子最外层有1个电子,Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是（）

A.Z的非金属性比X的强

B.X、Y形成的化合物是共价化合物

C.W简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

28.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工

业流程如下图。下列说法错误的是（）

了2广|滤渣Na2cO,

|饱盐;K|—

NH,-----------滤液H库温结晶|—NH,a

NaCI母液

A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应

B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量C02,再通入NH3

C.滤渣主要成分是NaHCCh，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠

D.最终所得“母液”可循环利用

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.（6分）物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发

展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食

醋的主要成分（如图，＜＞表示物质，（―1表示过程，反应条件及催化剂未标出）。

回答下列问题：

(1)物质A的结构简式为=

(2)物质B中的官能团名称为=

(3)反应过程X的化学方程式为,反应类型为

30.(10分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的

实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

单向稳压进气阀

\n,单向稳压排气阀

橡胶塞

稳

压

氮

气,三颈烧瓶

源

0-1-电磁搅拌装置

实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入ImLMnSCU无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)

开启搅拌器，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

II.酸化、滴定

d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至MnO(OH)2被「还原为Mi?十,溶液为

中性或弱酸性。

e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用Na2s2O3标准溶液滴定生成的bQS?。歹+

i2=2r+s4or),记录数据。

f.重复e中滴定操作2〜3次。

g,处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)O

回答下列问题：

(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为。

(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是0

(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为o

(4)“步骤6”中，用amol.L-iNa2s2。3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现

象为;若200mL水样经处理后，共消耗Na2s2O3标准

溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为(用含字母的式子表示)mg.L-。

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(四)

1.A解析：A.碳化硅属于无机物，不属于有机高分子材料，A错误；B.碳化硅增

强铝基复合材料中碳化硅是增强体，起到骨架作用，B正确；C.碳化硅属于共价化合物，

只含共价键，C正确；D.碳化硅增强铝基复合材料具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度

范围下尺寸稳定等特性，D正确。

2.C解析：酒精C2H50H是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化

物和盐。

3.B解析：A.醋酸的结构简式为CH3coOH,A错误;B.烧碱对应的化学式为NaOH,

B正确；C.石灰石主要成分是CaCC>3,C错误；D.小苏打是NaHCCh的俗名，D错误。

4.A解析：CH4的相对分子质量为1X4+12=16,当摩尔质量以g/mol为单位时，

分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，A正确。

5.A解析：A.质子数为17、中子数为20的氯原子表示为日Cl,A正确；B.HC1

H：ci:

的电子式为一，B错误；C.光导纤维的主要成分是SiCh，不是Si,C错误；D.Si

(+14)284

原子的结构示意图为7,D错误。

6.C解析：A.NaCl只含离子键，故A错误；B.二氧化碳中C与。之间形成共

价键，只含共价键，故B错误；C.硫酸钾中K+与SO歹之间存在离子键，硫酸根内的硫原

子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D.过氧化氢只含共价键，故D错误。

7.D解析：酸雨呈酸性，说明气体与水反应生成酸。题中A、B、C三种气体都不

溶于水，且与水不反应，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液呈酸

性，随雨水形成酸雨。

8.A解析：浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，

属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。

9.A解析：A.钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意；B.碳

酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意；C.镂根会和氢

氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；D.银离子会和氯离子生成

氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。

2+

10.C解析：鉴别cr和SOFfflBa,鉴别NH：和Na卡用OH,要将NH4C1>

(NH4)2SO4>NaChNa2SO4四种溶液只用一种试剂区别开来，应选用Ba(0H)2溶液。Ba(OH)2

溶液与(NH4)2SC)4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4C1溶液混合产生

有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2sCU溶液混合能产生白色沉淀，故C

正确。

11.B解析：向澄清石灰水中滴入盐酸，离子方程式：OJT+H+=H2O,A错误；

+

用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCOr+H=CO2t+H2O,B正确；氯气溶于水,

+

离子方程式：Cl2+H20=H+Cr+HC10,C错误；金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，离子方程式：Fe+2H+^=Fe2++H2t,D错误。

12.D解析：蒸储操作必须使用的仪器有蒸储烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛

角管、锥形瓶等。

13.D解析：A.硝酸能与铜、银等不活泼金属发生反应，体现其强氧化性，A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,B错误；C.过氧化钠能与C02反应生成碳酸钠和氧气，

可用作潜艇里氧气的来源，而氧化钠与CO2、H20反应不产生氧气，不能作供氧剂，C错误；

D.天然气的主要成分是CH4，故D正确。

14.C解析：A.乙醇与二甲醛的分子式都是C2H60,A错误；B.乙醇中碳氢键数

目是5,二甲醛中是6,两者数目不同，B错误；C,乙醇和二甲醛的结构不同，分子式相同，

两者互为同分异构体，C正确；D.两者是不同物质，化学性质不同，D错误。

15.D解析：A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A

正确；B.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，

可用于生产肥皂，故B正确；C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形

成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D.蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可

能含有N、P、S等元素，故D错误。

16.D解析：A.金属钠容易与水发生置换反应，放热且产生易燃的氢气，因此金属

钠着火不能用水扑灭，而应立即用干沙盖灭，A错误；B.为防止烫伤或引发火灾，灼热的

生期不能直接放置在实验台上，而应放在石棉网上冷却，然后才能放在实验台上，B错误;

C.强碱溶液、强酸溶液均具有强烈的腐蚀性，浓氢氧化钠溶液沾到手上，不能立即用盐酸

冲洗，而应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液处理残留的强碱，C错误；D.活泼金属与

水的反应剧烈，可能会发生轻微的爆炸，戴护目镜可以防止有刺激或腐蚀性的溶液飞入眼睛，

对眼睛的化学损伤，D正确。

17.C解析：A.氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去C02

中的HCLA错误；B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去

NaHCCh固体中的少量NaCl,B错误；C.胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴

别，C正确；D.NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚醐溶液鉴别，D错误。

18.B解析：该装置为原电池装置，实现了化学能转化为电能，A正确；根据电子

的流向，A为电池的负极，B错误；电池工作时负极失去电子发生氧化反应，C正确；根据

图像，电池工作时，电池内部的锂离子向正极(B极)移动，D正确。

19.B解析：乙醇属于醇类，A错误；乙烷可以与卤素单质发生取代反应，B正确；

发生银镜反应是醛基的特殊性质，乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；淀粉遇碘水

变蓝，D错误。

20.C解析：含有两个或多个不饱和键的有机物分子，双键打开，双键两端的原子

各连上一个新的原子(或基团)的反应，为加成反应，C正确。

21.B解析：稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀V稀=c*V*得c(NaOH)=

50mL义0.1mol/L

200mL=0.025mol/L«

22.C解析：根据原理图可知，反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，反应H是过

氧化氢转化为水与氧气。根据原理图可知，水在新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)作用下最终

生成了氢气和氧气，所以总反应为2H2。,意言12H2t+O2t，A正确；该过程是利用太阳

C3N4/CQDS

光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，B正确；反应I是水反应生成氢气

与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误；反应H是过氧化氢转

化为水与氧气，反应过程可表示为2H2O2示着2H2O+O2t,故D正确。

催化剂

23.B解析：单质+单质=化合物，属于化合反应。

24.C解析：KMnCU得电子发生还原反应，是氧化剂，A错误；MnCb是还原产物，

B错误；HC1中C1元素化合价升高，被氧化，HC1为还原剂，CL是氧化产物，C正确；水

中的氧元素和氢元素化合价没有变化，既不是还原产物也不是氧化产物，D错误。

25.A解析：增大HC1的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化铳不发生

反应，B错误；升高温度使反应速率加快，C错误；MnCh是固体，增加MnCh的质量不改

变反应速率，D错误。

26.C解析：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，A、B错误；放热反应中，

反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。

27.C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电

子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素

与X处在同一主族，Z是S元素、W是C1元素。A.同主族元素从上到下非金属性减弱，O

的非金属性比S的强，故A错误；B.0、Na形成的化合物NazO、Na2