普通化学（B）智慧树知到期末考试答案2024年

普通化学（B）智慧树知到期末考试答案2024年普通化学（B）pH值改变，电极电势变化的电对是（）。

A:I2/I—B:Fe3+/Fe2+C:Hg2+/HgD:MnO4—/MnO2答案:MnO4—/MnO2加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（）？

A:平衡常数B:速率常数C:反应热D:反应熵变答案:速率常数对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（）。

A:压缩功B:体积功C:表面功D:膨胀功答案:体积功某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3，则反应的半衰期为（）。

A:50.5minB:4.04minC:1.01minD:7min答案:7min下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（）。

A:其他3者都不是B:As，P，HC:Cl，C，HD:K，Na，Li答案:Cl,C,H一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？（）。

A:8B:32C:50D:18答案:18若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是（）

A:逆向进行B:不可能进行C:正向进行D:反应方向不确定答案:逆向进行对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。（）

A:错B:对答案:错2p有三个轨道，可以容纳6个电子。（）

A:对B:错答案:错温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。（）

A:对B:错答案:错隔离体系的的内能是守恒的。（）

A:对B:错答案:对海水中发生的腐蚀是典型的析氢腐蚀。（）

A:对B:错答案:错反应速率常数k与反应物A的浓度有关。（）

A:错误B:正确答案:错误vanderWaals力属于一种较弱的化学键。（）

A:错B:对答案:错化学反应的焓变∆rGm数值上等于恒压状态下的反应热效应。（）

A:对B:错答案:对色散力是主要的分子间力。（）

A:错B:对答案:对∆H＜0，∆S＜0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。（）

A:错B:对答案:对两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度也相同。（）

A:正确B:错误答案:错误若将盐酸溶液和HAc溶液混合，溶液中H+总是由HCl提供，与HAc的浓度、KƟ值无关。（）

A:正确B:错误答案:错误1mol·dm-3磷酸溶液中，对各种离子而言H+最多，PO43-离子最少。（）

A:错B:对答案:对μ=0的分子中的化学键一定是非极性键。（）

A:正确B:错误答案:错误阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。（）

A:对B:错答案:对同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（）

A:错B:对答案:对由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。（）

A:对B:错答案:错在常温常压下，空气中的N2和O2可长期存在而不化合生成NO。这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。（）

A:对B:错答案:错C2H4(g)+H2(g)→C2H6（g）是熵减反应。（）

A:错B:对答案:对热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（）

A:错B:对答案:错将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（）。

A:4B:3C:2D:1答案:AI参考:正确答案是B:3。\n根据化学方程式中各元素的原子个数相等，可得K2Cr2O7中K、Cr、O的个数分别为2、4、7，HCl中Cl的个数为3，生成物中Cl的个数为6，根据质量守恒定律，则氯气（Cl2）系数为3。故本题答案选B。'在下列溶液中，c(Cu2+)最小的是（）。（已知K稳Ɵ{[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,K稳Ɵ{[Cu(P2O7)2]6－}=1×109）

A:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4B:0.1mol·dm-3CuSO4C:0.1mol·dm-3[Cu(P2O7)2]－6答案:AI参考:正确答案是A:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4。\n本题考察电离平衡常数的比较，在B和C中都是溶液中的离子，其中只有A是络合物。对于[Cu(NH3)4]SO4而言，它在溶液中可以解离为[Cu(NH3)4](+)和SO4^2-，而K稳{[Cu(NH3)4](2+)}=2.09×10^13，说明其解离程度很大，因此c(Cu^2+)很小。而B和C中的Cu^2+都是以离子形式存在，其浓度会受到其他离子的影响，因此浓度相对较大。所以答案为A。'已知电极反应ClO3－+6H++6e==Cl－+3H2O的ΔrGmƟ=－839.6kJ·mol-1，则EƟ(ClO3－/Cl－)值为（）。

A:1.45VB:－1.45VC:2.90VD:0.73V答案:AI参考:根据题目，已知电极反应ClO3－+6H++6e==Cl－+3H2O的ΔrGmƟ=－839.6kJ·mol-1，ΔG=-nFE，其中n为转移电子数，F为法拉第常数，E为电动势。所以，我们可以通过已知的ΔG和转移电子数来求得电动势E。\n\n根据题目，电极反应是氧化反应，所以E(ClO3－/Cl－)即为原电池的电动势。根据题目给出的电极反应式，可以得知这是一个氧化反应，因此电子从负极流向正极。因此，E(ClO3－/Cl－)即为正极的电势减去负极的电势。\n\n已知ΔG=-839.6kJ·mol⁻¹，转移电子数为6，法拉第常数为96500C/mol，代入公式ΔG=-nFE中，可得E=(-839.6×6)/96500=-1.45V。因此，正确选项为B:－1.45V。'某化学反应可表示为A（g）+2B（s）→2C（g）。已知∆rHmƟ＜0，下列判断正确的是（）。

A:任何温度下反应均难以自发进行B:任何温度下反应均可以自发进行C:仅常温下反应可以自发进行D:仅高温下反应可以自发进行答案:AI参考:答案是C：仅常温下反应可以自发进行。\n\n根据题目信息，已知ΔrHmr＜0，在常温下反应可以自发进行。而选项中只有C表示仅在常温下反应可以自发进行，因此答案为C。其他选项A、B、D都存在一定的问题，因为反应的焓变小于零，说明反应是放热过程，在高温下有可能不是自发进行的。因此，正确答案是C。'在下列离子晶体中，晶格能最大的是（）。

A:CsClB:RbClC:KClD:NaCl答案:AI参考:正确答案是D。晶格能是衡量离子晶体中离子键结合强弱的物理量，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能就越大。选项中，D选项的NaCl中离子键最牢固，晶格能最大。\n\n离子晶体中，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大，一般离子晶体中晶格能越大，熔沸点越高。故本题答案为D。'下列物质中，摩尔熵最大的是（）。

A:MgCO3B:MgF2C:MgOD:MgSO4答案:AI参考:正确答案是C：MgO。\n摩尔熵是物质的量与熵成正比，物质的量越大，熵值越大。MgO的摩尔熵最大，故选C。'H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp与Qv之差是（）kJ·mol-1。

A:1.2B:-1.2C:3.7D:-3.7答案:AI参考:答案：D。因为液态水的变化为放热反应，即焓变是负值，H₂（g）+$frac{1}{2}$O₂（g）$═H_{2}$（l）的反应的$Q_{p}$与$Q_{v}$之差是负值，所以D项正确。'钢铁工件在大气中发生腐蚀时，阴极反应式是（）。

A:O2+2H2O+4e===4OH—B:2H++2e===H2C:Fe3++e===Fe2+D:Fe2++2e===Fe答案:AI参考:正确答案是D:Fe2++2e===Fe。钢铁工件在大气中发生腐蚀时，由于铁和氧气反应生成氧化物，其中的电子流向钢铁工件，使其成为阴极，阴极反应式为Fe2++2e===Fe。其他选项中，A选项没有提到氢离子，B选项中缺少氧元素，C选项描述的是钢铁制品生锈后的锈蚀过程。因此，答案为D。'下列说法正确的是（）

A:凡是能给出质子的物质是酸B:凡是物质都能接受质子C:中性溶液的pH值一定为7.00D:酸和共轭碱只是所含质子数的不同答案:AI参考:正确答案是D：酸和共轭碱只是