普通化学原理（山东联盟）智慧树知到期末考试答案2024年

普通化学原理（山东联盟）智慧树知到期末考试答案2024年普通化学原理（山东联盟）

25℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（

）。(-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag(+)

A:1/5B:5C:1D:0答案:1Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值（

）

A:无法估计B:变大C:变小D:不变答案:变大下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（

）

A:SB:Ti

C:Zn

D:Fe

答案:Zn在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为

A:0.23kJB:1.55kJC:−0.23kJD:1.32kJ

答案:0.23kJ体系对环境作功20kJ，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是

A:+10kJ

B:−10kJ

C:+30kJD:−30kJ答案:−30kJ温度为T、体积为V、总物质的量为n的理想气体混合物，其中组分B物质的量为nB，分体积为VB，则其分压pB等于（

）

A:nRT/VBB:nBRT/VC:nRT/V

D:nBRT/VB

答案:nBRT/V欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是(

)

A:加入2.0mol·dm-3NaOH

B:加入1.0mol·dm-3Na2CO3

C:降低溶液的pH值D:加H2O答案:降低溶液的pH值

已知PbSO4+2e=

Pb+SO42-，Eθ=−0.359V；Pb2++2e=

Pb，Eθ=−0.126V，则PbSO4的溶度积为（

）。

A:1.2×10-6

B:3.4×10-7C:7.7×10-10D:1.3×10-8

答案:1.3×10-8下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（

）

A:Cl2O5B:HClO3

C:HClO2

D:F2O答案:F2O已知Kfθ（[Cu(NH3)4]2+）=1.1*1013，Kfθ（[HgI4]2-）=6.8*1029,可知（）

A:稳定性相差不大B:不能判断稳定性大小C:[Cu(NH3)4]2+比[HgI4]2-稳定的多

D:[HgI4]2-比[Cu(NH3)4]2+稳定的多

答案:[HgI4]2-比[Cu(NH3)4]2+稳定的多有关氧化数的叙述，不正确的是（

）

A:氧化数可为整数或分数B:氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数

C:氧化数在数值上与化合价相同D:氢的氧化数并非一定是+1，氧的氧化数并非一定是-2答案:氧化数在数值上与化合价相同若电对的氧化态和还原态同时生成配位体和配位数相同配合物，则其Eθ（

）

A:变大B:由具体情况确定C:变小D:不变答案:由具体情况确定在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（

）

A:该反应是可逆反应B:该反应的反应趋势很大C:该反应的反应速度很大D:该反应能剧烈地进行答案:该反应的反应趋势很大原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0轨道中的电子数为（

）

A:4B:2C:1D:3答案:1下列关于盐类水解的论述不正确的是______

A:多元弱酸盐的水解是分步进行的B:弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性

C:盐溶液越稀，越易水解D:加碱可以抑制弱酸盐的水解答案:弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为(

)。

A:被沉淀离子浓度大者先沉淀B:KspΘ小者先沉淀C:所需沉淀剂浓度最小者先沉淀D:溶解度小者先沉淀答案:所需沉淀剂浓度最小者先沉淀下列叙述中正确的是

。

A:电解质在溶液中都是全部解离的，故解离度为100%B:浓度为1×10-9mol·dm-3的盐酸溶液，pH等于9C:中和等体积pH相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同D:电解质的解离度表示该电解质在溶液中解离程度的大小答案:d下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是（

）。

A:H2S

B:HF

C:HClD:NH3

答案:HF在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子Co3+的配位数为

A:5B:4C:6D:3答案:6氧化还原反应在特定温度下的ΔrGmθ可由下列测量计算的是（

）。

A:该温度下相应电池的标准电动势E池θB:该温度下反应的平衡常数KC:速率常数随温度的变化D:该温度下反应的ΔrHmθ答案:该温度下相应电池的标准电动势E池θ下列有关杂化轨道要点叙述有误的是（

）

A:能量相近的AO可以混合起来重新组合B:杂化轨道的伸展方面发生了变化C:杂化前后轨道数目不变，新形成的几个杂化轨道能量各不相同

D:杂化轨道的形状发生了变化

答案:杂化前后轨道数目不变，新形成的几个杂化轨道能量各不相同已知Kdθ([Zn(CN)4]2-)=1.99´10-17，Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V。则[Zn(CN)4]2-+2e-=Zn+4CN-的Eθ为（

）V

A:-1.26B:1.75C:-1.75D:-0.494答案:-1.26PbSO4(s)在1dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是(

)

A:Na2SO4

B:CaSO4

C:Pb(NO3)2

D:NH4Ac答案:NH4Ac在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（

）

A:ΔGθB:ΔHC:ΔHθD:ΔG答案:ΔG对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得速率方程为v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（）。

A:反应一定是基元反应B:反应不一定是基元反应C:反应对H2、I2来说均是一级反应D:反应的总级数是2答案:反应一定是基元反应某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，Kfθ([MX4]2-)A:由于Kfθ([MX4]2-)1B:取代反应为：[MX4]2-+4Y-

=[MY4]2-+4X-C:配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见D:当Y-的量足够时，反应必然向右进行答案:配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见已知反应FeO(s)+C(s)

CO(g)+Fe(s)，ΔfHmθ>0，ΔfSmθ>0，下列说法正确的是（

）。（假设ΔfHmθ、ΔfSmθ不随温度变化而改变）

A:任何温度下都为自发过程。B:低温下为自发过程，高温下为非自发过程C:任何温度下都为非自发过程D:高温下为自发过程，低温下为非自发过程。答案:高温下为自发过程，低温下为非自发过程。原子轨道是指（

）。

A:某个径向分布函数

B:一定的电子云

C:一定的波函数

D:核外电子的几率

答案:一定的波函数已知标准氯电极的电极电势为1.36V，当氯离子浓度减少到0.1mol·dm-3，氯气分压减少到10kPa时，该电极的电极电势为（

）V

A:1.30B:1.36C:1.33D:1.39答案:1.39下列函数均为状态函数的是

A:T，P，U

B:U，S，Q

C:G，S，WD:H，G，W

答案:T，P，U已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的Kdθ分别为2.69´10-8和8.91´10-8。当溶液中c(SCN-)=0.010mol·dm-3，c(NH3)=1.0mol·dm-3，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·dm-3时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-

=[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为（

）

A:于平衡状态B:无法预测C:自发向右D:自发向左

答案:自发向左向电极反应为Cu2+(aq)+2e

=Cu(s)的溶液中加入浓氨水，则铜的还原性（

）

A:先增强后减弱B:减弱C:增强D:无影响答案:增强一定温度时Zn(OH)2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn(OH)2的KspΘ为(

)。

A:3.2×10-17

B:4.0×10-12C:8.0×10-18

D:4.0×10-18答案:4.0×10-18[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为

A:正八面体B:正四面体

C:四方锥D:平面正方形答案:正四面体根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（

）

A:O22+B:B2

C:Be2

D:He2+

答案:Be2从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（）。

A:与反应物原始浓度呈相反的变化B:不受反应物浓度的影响C:随反应物原始浓度的平方而变化D:随反应物原始浓度的平方根而变化答案:不受反应物浓度的影响某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10－4molYO(OH)2+溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液674.5px-3。则还原产物中Y元素的氧化态为（

）

A:+1B:-1C:-2D:0答案:0原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。

A:正确B:错误答案:错误电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

A:错B:对答案:对在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（

）

A:错误B:正确答案:正确PO43-的碱性比HPO42-的强。

A:错B:对答案:对同离子效应使难溶强电解质的溶解度和溶度积减小。(

)

A:错B:对答案:错

某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的

Kdθ越大，沉淀的Kspθ较小时，越有利于配