2024届河北省石家庄市行唐启明中学化学高一年级上册期末教学质量检测模拟试题含答案

2024届河北省石家庄市行唐启明中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.03B.H2sC.CO2D.NO

2、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19g-cm-3

的消毒液。下列说法正确的是（）

A.配制过程中只需要三种仪器即可完成

B.所配得的NaClO消毒液在空气中光照、久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小

C.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才用于溶液的配制

D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80g

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+-

B.Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02T

2++

C.Ba（OH”溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

3+

D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AIO2+4NHr+2H2O

4、下列实验方法不能达到实验目的的是（）

A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

B.用加热法除去NaCl固体中少量的NH4C1

C.用饱和NaHCCh溶液除去CO2中的HC1气体

D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCb溶液

5、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（）

A.托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B.量筒（或滴定管、移液管）、容量瓶

C.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

6、下列物质中不熊用化合反应的方法生成的是

①Fe3()4②HzSiCh③Fe(OH)3©Cu(OH)2⑤FeCk⑥CaSiCh

A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④

7、下列有关实验操作错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B.蒸馈完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线

8、下列物质的分类依据正确的是

物质类别分类依据

A酸电离时能否产生氢离子

B碱性氧化物是否属于金属氧化物

C胶体能否发生丁达尔现象

D强电解质水溶液中能否完全电离

A.AB.BC.CD.D

9、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()

A.金的熔点高，难以熔化

B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应

C.金越炼越纯

D.金的硬度大，高温下难以变形

10、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是

A.Imol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA

B.17gNH3中所含电子个数为10NA

C.22.41^2分子中所含原子数为2'人

D.IL2moi[-1的Mg(N(h)2溶液中含Nth-个数为4NA

11、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）

A.铜的冶炼B.粮食酿醋

C.打磨磁石制指南针D.火药的发明与使用

12、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（）

A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

13、利用碳酸钠晶体（Na2cO3TOH2O）来配制0.5mol・L/i的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准确无误的，下

列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A.称取碳酸钠晶体143g

B.定容时俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

14、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，且反

应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（）

A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4

B.生成物C中A元素的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数之比为3：1

D.反应前后气体分子数之比为1：4

15、某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，经测定CIO-与CKh-的浓度

之比为1:3,则CL与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1

16、实验室用FeCL和烧碱制备Fe（OH）2,为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A.配制FeCL和烧碱溶液所用的蒸储水通常要煮沸

B.可在FeCL溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无

色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

(1)G的化学式为—，实验室中试剂B应保存在—中。

(2)写出反应①的化学方程式：一,反应中B体现的性质为

(3)写出反应②的离了方程式：一,实验室中F可用—法收集。

18、下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常

见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

+X

B钙盆液3乳

A吒C

F

(1)写出下列物质的化学式：A,BDo

(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S()3(g)反应的化学方程式______

(3)向Z溶液中通入一定量的CL,写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：。

(4)物质E转化为物质F的现象为,化学方程式为o

19、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO』溶液与用不含O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加.

(2)除去蒸储水中溶解的02常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH”沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再挤出NaOH溶液。

这样操作的原因是o

方法二：用如图所示装置制备。

司〕

铁粉一^^NaOH

ab溶液

(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是o

⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是»

20、某同学需用480mL0.5mol•广岫£。3溶液，在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量________gN&CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A-F填写)

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步

骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

21、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类

病人需要服用补铁药品。

一个体重5()kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其

中既有氧化性又有还原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件

下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNCh,曾多次发生过因误食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人体

内的Fe?+转化为Fe3+而失去与02结合的能力,这说明NaNCh具有______性。下列不能实现上述转化的物质是。

+

A.C12B.O2C.FeCbD.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。的反应中，HNCh表现了________性和性，则生成1分子NO转移

电子数为;56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，物质的量越大，体积越大。

【题目详解】

假设四种气体的质量均为m,O3的物质的量为白，H2s的物质的量为二，CO2的物质的量为2，NO的物质的量

483444

为养，所以口最大。

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.根据配制溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等分析判断；

B.根据NaClO易水解成HC1O,HC1O见光易分解分析判断；

C.根据将溶液转移至容量瓶之后还要继续向溶液中加蒸储水分析判断；

D.根据配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=pxV分析判断。

【题目详解】

A.配制一定物质的量浓度溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，超过三种，A错误；

B.NaClO易水解成HC1O,HCIO见光易分解，最后溶液中的溶质为NaCLNaClO的浓度减小，B正确；

C.容量瓶用蒸馆水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若进行烘干，会导致容量瓶体

积发生变化，C错误；

D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mLxl.19

g«cm-3x25%=148.75g,应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；

故选B。

3、B

3+2+2+2+2+

【解题分析】A、Cu+Fe=Cu+Fe,电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+=Cu+2Fe,A错误。B、2Na2O2

+2++

+2H2O=4Na+4OH-+O2T，正确，B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba+OH-+H+SO?=

2++2

BaSO4；+H2O,反应物之间化学计量数不正确，应为Ba+ZOH"+2H+SO4=BaSO4；+2H2O,C错误。D、Al

(OH)3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为AF++3NHyH2O=Al(OH)3：+3NHZ,D错误。正确答案

为B

点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否

可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2c03、弱碱如NH’lhO反

应。

4、A

【解题分析】

A.二者都与酸反应；

B.氯化钱不稳定受热易分解；

C.氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；

D.胶体具有丁达尔效应。

【题目详解】

A.二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B.氯化核不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；

C.氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；

D.丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCh溶液，故D正确。

故选：Ao

5、C

【解题分析】

配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的

仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；

答案选C。

6、B

【解题分析】

①可由铁在氧气中燃烧制得；

②SiO?不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；

③Fe(OH),可由Fe(OH)2氧化得到；

④无法通过化合反应得到；

⑤可由Si。?和CaO高温下反应得到;

因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。

7、C

【解题分析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸储完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶

内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容。

【题目详解】

A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；

B、蒸储完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置，故B正确；

C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；

D、定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸储水至刻度线，故D正确。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析。

8,D

【解题分析】

A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；

B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；

C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在LlOOnm之间的分散系，C错误；

D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。

答案选D。

9、B

【解题分析】

“真金不怕火炼”从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、硬度都

没有关系；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以Imol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA,A项正确；

B.17gNH3的物质的量为ImoL氨气是10电子分子，Imol氨气中所含电子个数为10NA,B项正确；

C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；

D.硝酸镁属于盐，lL2mol•L-l的Mg(NO3)2溶液中含NO3一个数为4NA,D项正确；

答案选C。

11、C

【解题分析】

A.铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；

B.粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；

C.打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.火药使用是用S、C和KNO3,爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3c=QS+N2T+3CO2f,是化学变化，故

D错误；

故答案为Co

12、C

【解题分析】

设参加反应的铝均是2moL则

A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2A1+6HC1=2A1C13+3H2t可知消耗盐酸是6mol；

B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；

C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t可知消耗氢氧化钠是2mol；

D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/LxlL=0.5mol,需要碳酸钠晶

体的质量为：286g/molx0.5moi=143g,称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；

B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；

C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D.又加入了蒸储水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作

不规范等，可以根据错误操作对c=2=旦的影响进行判断。

VMV

14、B

【解题分析】

化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密

度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。

【题目详解】

A.化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；

B.题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体

单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%,故B正确；

C.单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；

D.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，说明反

应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1,故D错误；

故选：Bo

15、C

【解题分析】

C12中C1元素为0价，反应后得到的NaCl、NaClO、NaClCh中Cl元素的化合价分别为-1价、+1价、+5价，化合价

升高为氧化反应，降低为还原反应，化合价升高与降低的数值与得失的电子数目相等，以此分析解答。

【题目详解】

CL生成NaClO、NaCKh是被氧化，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，CL生成NaCl是被还原，化合价由。价

降到-1价，所得溶液中CKT与C1CV的浓度之比为1:3,设二都的物质的量分别为Imol、3mol,根据电子转移守恒可

得：lmolx(l-0)+3moix(5-0)=n(NaCl)xl,解得n(NaCl)=16mol,所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之

比为：16mol：(l+3)mol=4：1,答案选C。

16、C

【解题分析】

实验室用FeCL和烧碱制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防

氧化，据此分析。

【题目详解】

A.FeCL和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸储水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，

故A正确；

B.在FeCL溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；

C.向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCb溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶

有氧气，故C错误；

D.产生Fe(OH)2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。

【题目点拨】

Fe(OH)2固体、FeCb溶液和Fe(OH)2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过

程中常加入隔氧剂(苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂)隔绝氧气。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Oi棕色试剂瓶CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)i+lNOit+lHiO强氧化性、酸性

+

3NOI+HIO=1H+1NO3+NO排水

【解题分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu,B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E,而E在常温下为无色液体，可知B为

硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F,且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为Cu(NC)3)2、D为N。？、E

为H?。、F为NO,硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。2。

【题目详解】

(1)由分析可知，G的化学式为：Oi.B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：Oi；棕

色试剂瓶；

(1)反应①的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)1+INO1t+lHiO,反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、

酸性，故答案为：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)1+INO1f+1HQ；强氧化性、酸性；

(3)反应②的离了方程式：3NCH+H1O—lir+lNChNNO,实验室中F(NO)可用排水法收集，

+

故答案为：3NO1+H1O-1H+1NO3+NO；排水。

18,Na202Na2cO3NaOH2so3+2Na2()2==2Na2so4+O2KFe(CN)6(或KMnO”溶液)白色沉淀转化为灰绿色沉

淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(0H)2+2H20+02MFe(OH)3

【解题分析】

根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化

钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钢溶液反应

生成氢氧化钠；

(1)通过以上分析可知：A是NazCh,B是Na2cO3,D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2co3;NaOH»

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与S(Mg)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式

为：2so3+2Na2()2==2Na2sO4+O2；正确答案：2so3+2Na2()2==2Na2sO4+O2。

(3)Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用KFe(CN)e(或

KMnO,溶液)，若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：KFe(CN)6(或

KMnO,溶液)。

(4)0H'与Fe"反应生成Fe(OH)z白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(0H)3；

化学方程式：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o

点睛：(3)问中，检验Z溶液中Fe"是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氟化钾溶液，观察溶液是否变为血红

色，因为这样的方法避不开Fe"的干扰，解答此问时要注意。

19、铁粉加热煮沸防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化关闭止水夹2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)21+Na2SO4生成的氢气将整套装置中的空气排出

【解题分析】

Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以在制备Fe(OH)2的过程中，要特别注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各种措施隔绝氧气。

【题目详解】

方法一：用不含Fe3+的FeSCh溶液与用不含Ch的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

⑴为防止FeSCh溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加铁粉，铁可以和Fe3+反应生成Fe2+.

⑵气体溶解度随温度升高而降低，所以除去蒸储水中溶解的02常采用加热煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH”沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再挤出NaOH溶液。

这样操作的原因是防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化。

方法二：打开止水夹，在a中发生铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，生成的氢气进入b中，将b中溶液中的氧

气带走，同时也可以把b试管液面上方的空气赶出。从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，再把止水

夹夹上，此时氢气的产生会使a中的压强增大，将