2022-2023学年天津市高二（下）期末化学模拟试卷二（含解析）

2022-2023学年天津市高二（下）期末化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1.所有原子处于同一平面的是（

CH3\ZCH3

c

Z

CH3'CH3

D.CH2=CH-C=CH

2.下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（）

A.海参（甲醛）B.白酒（甲醇）C.食盐（KIO3）D.奶粉（三聚鼠胺）

3.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验J

的叙述中，不正确的是（）a

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，歹

恂和

再加冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过

程中产生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和Na2c。3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

4.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（）

A.测定熔沸点的高低B.对固体进行X射线衍射

C.看是否有规则的几何外形D.比较硬度

5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有个（）

Is2s

H

②CH2c匕的电子式：C1：C：C1

③乙烯的结构简式：CH2cH2

④苯的实验式：CH

⑤硝基苯的结构简式：NO,-

⑥乙烯的空间填充模型:

⑦基态铜原子的价电子排布式：3d94s2

A.1个B.2个C.3个D.4个

6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得

到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A.反应前后溶液中CM+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［CU（NH3）412+

向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为［Cu（NH3）4『+不会与乙醇发生反应

D.在［Cu（NH3）412+离子中，CM+给出孤对电子，NH3提供空轨道

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的C「形成正八面体

NaCl品胞（oNa'CD

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2

由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

由E原了♦和原子构成

的气态团簇分子模型

8.下列说法错误的是（）

A.电子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3违反了能量最低原则

B.6c的电子排布式Is22s22Px2违反了洪特规则

C.ns电子的能量不一定高于（n-l）p电子的能量

D.电子排布式（22Ti）ls22s22P63s23pi0违反了泡利原理

9.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短

周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是

短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径大小关系：B>C>E

B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C.由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1：1

D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

10.下列说法正确的是（）

A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

B.g-CH,的一澳代物和的一浪代物都有4种（不考虑立体异构）

JCH3CHCH：CH3

CHJCH3

C.按系统命名法，化合物HjC—C—CH—CH—C琦的名称是2,3,4—二甲基—2—乙基戊

CH:CH3CH3

力ECHCOOH互为同系物

NH,

11.磷酸氯喋（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯曜对治疗“新冠肺炎”

有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规

定了其用量。磷酸氯曜的结构如图所示。下列关于磷酸氯曜的说法错误的是（）

礴酸氯喳

A.化学式为Cl8H33CIN308P2

B.Imol磷酸氯曜能与5moi出发生加成反应

C.分子中的-Cl被-OH取代后的产物能与淡水作用

D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

12.能证明CHzCH’Br与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系;甘B「2的颜色褪去

B.混合体系足量吁NO3Ag”溶液淡黄色沉淀

C.混合体系呼有机物酸性K吧°，溶液紫色褪去

D.混合体系呼有机物见的乎，溶液的颜色褪去

二、实验题（本大题共1小题，共1（）.（）分）

13.实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下：

一叱0式浓）

①CH3cH20H1嬴CH2=CH2；

②CH2=CH2+Br2TBrCH2cH2Br（该反应放热）。

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在14（TC脱水生成乙醛；②浓硫酸将乙

醇脱水碳化。用少量的浪和足量的乙醇制备1,2-二溟乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如表:

乙醇1,2一二漠乙烷乙醛

状态无色液体无色液体无色液体

密度/g-cm-30.792.20.71

沸点/t78.513234.6

熔点/汽-1309-116

回答下列问题:

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170式左右，其最主要目的是

(填正确选项前的字母)。

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醛生成

(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字

母)。

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)将1,2-二溟乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填

“上”、“下”)。

(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是。

(5)若产物中有少量副产物乙醛，可用的方法除去。

三、简答题(本大题共3小题，共24.0分)

14.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,

得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)

(2)Li+与H—具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H—),原因是一。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是—中心原子的杂化

形式为—。LiAlH4中，存在—(填标号)。

A.离子键B.。键C.n键D.氢键

(4)Li20是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi-Haber循环计算得到。

4、-2908kJ-mor'

2L1(g)+O*(g)--------------.....-L〃O(晶体)

fl040U-mol1*703kJ-mol1'

2Li(g)O(g)

plSU-moF1A249U-mol'

1

,n1八，.-598kJ-mol

2Li(晶体)+-jO2(g)---------------------------------

图(a)图(b)

可知，Li原子的第一电离能为—kjmol-l,0=0键键能为—kjmol-l,Li20晶格

能为___kJ-mol—I-

(5)Li20具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数

的值为NA,则Li20的密度为_cm-3(列出计算式)。

15.回答下列问题：

(1)下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)，属于同素异形体的是，

互为同系物的是,属于同分异构体的是，属于同种物质的是

AQ和。3

B12c和记C

CH3

I

c.CH,-CH=C和CH2-CH3

CH.=CH-CH-CH；

D.CH；—CH=C:和I

CH；

E.F-4-H：和H-C-H

I

F

(2)写出下列有机物：

聚氯乙烯。

TNT»

氯仿。

苯乙烯。

(3)按系统命名法填写下列有机物的名称：

CH3-CH-CH-(CH;),-CH3

名称是。

C2H5CH3

CH；

名称是o

CH3-C=CH-CH=CH-CH,

相对分子质量为72且沸点最低的烷煌的名称是(习惯命名)。

16.那可汀是一种药物，该药适用于剌激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药

物的重要中间体，合成路线如图。

(1)化合物A中的官能团名称为。(写两种)

(2)1的分子式为o

(3)设计反应A-B的目的为。

(4)化合物C的分子式为CioHuOJ写出C的结构简式：。

(5)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构筒式：

①分子中含有硝基(-NO?)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.四氯化碳分子具有正四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.2,3-二甲基-2-丁烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错

误；

C.甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；

D.乙烯是平面结构，乙快是直线型结构，CH?=CH-C三CH中，分子中所有原子可能在同一平面

上，故D正确；

故选:Do

在常见的有机化合物中甲烷、四氯化碳是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型

结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯、乙烘

的结构来类比判断，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，故A

错误；

B.白酒中掺入甲醇，甲醇可以使眼睛失明，属于非法食品添加剂，故B错误；

C.食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，属于食品添加剂中的营养强化剂，故C正确；

D.奶粉中加入三聚氟胺可以提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，故D错误；

故选：C.

本题根据食品添加剂的要求，即对人体无害，甲醛、甲醇、三聚氟胺均对人体有害，属于非法食

品添加剂，而食盐中加碘可以防止甲状腺肿，故碘酸钾是合法的食品添加剂等知识点来解题.

本题考查了食品添加剂组成、性质和作用，题目难度不大，注意食品添加剂的分类和作用以及与

非食品工业添加剂的区别.

3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问

题。

【解答】

A.配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错

误；

B.a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面

上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；

C.反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；

D.制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯

的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确；

故选Ao

4.【答案】B

【解析】解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射

可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外

形、硬度来判断，

故选：B»

常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的

几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的

几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答.

本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒

子在微观空间是否有序排列.

5.【答案】B

【解析】解：①基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,根据泡利原理和洪特规则可得其轨

道表示式为回冏EZJ,故①错误;

I、2*斗

：ci：

②CH2cI2的电子式为：H：C：H,故②错误；

:CI:

③乙烯的结构简式：=CH,故③错误;

CH22

④实验式是分子式中各原子最简单的整数比，苯的化学式为C6H6,实验式为CH,故④正确;

⑤硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C-0键，则硝基苯的结构简式为-f4O

O:

故⑤错误;

⑥乙烯的的结构简式为C%=CH2,C原子的半径大于H原子，则空间填充模型:,故⑥

正确；

⑦基态铜原子的价电子排布式：3d104sb故⑦错误；

故选：Bo

①基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,根据泡利原理和洪特规则；

②缺少Q的最外层电子；

③乙烯分子中含官能团碳碳双键；

④实验式是分子式中各原子最简单的整数比；

⑤硝基苯中含有C-N键，不含有C-0键；

⑥乙烯的的结构简式为C%=CH2,C原子的半径大于H原子；

⑦铜的价电子排布半满稳定。

本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及空间填充模型、原子表示式、电子式和有机

物的结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题

能力，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.反应过程中铜离子生成氢氧化铜沉淀，最终形成铜氨络合物，故溶液中铜离子浓

度减小，故A错误；

B.硫酸铜与氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，将生成深蓝色的配合离子

2+

[CU(NH3)4],故B正确；

C.[CU(NH3)4]SC)4在乙醇中溶解度比在水中小，向反应后的溶液加入乙醇，会析出蓝色晶体，故C

错误；

D.在[Cu(NH3)412+离子中，CM+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；

故选:Bo

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，形成蓝色的氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧

化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，故难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

本题考查铜的化合物，题目难度中等，掌握相关化学物质的性质和反应转化是解题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A.在NaCl晶体中，以顶点的Na+为例，距Na+最近的是位于面心，共有6个，构成

正八面体，故A正确；

B.在CaF2晶胞中，Ca?+位于顶点和面心，晶胞中所含Ca?+的数目为8x〈+6x；=4,即每个晶胞

平均占有4个Ca2+,故B正确；

C.金刚石晶胞中，每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个C原子共用，晶体中C原子数与碳

碳键个数的比为1：4x1=1：2,故C正确；

D.分子的分子式的确定不能均摊，该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分

子的分子式为E4F4或F4E4,故D错误；

故选：D。

A.在NaCl晶体中，以顶点的Na+为例，距Na+最近的是位于面心处；

B.在CaFz晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含Ca?+的数目为8xJ+6x3=4；

oL

c.金刚石晶胞中，每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个C原子共用；

D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子。

本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A,应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d,违反了能量最低原理，故A正确；

B.根据洪特规则知，2P轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；

C.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-l)p电子的能量，故C错误；

D.根据泡利不相容原理知，3P轨道最多排6个电子，故D正确；

故选：Co

A.应先排能量低的4s轨道；

B.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时;原子的能量最低.所以在能量

相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；

C.电子能量与能层和能级都有关；

D.泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子.

本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大.

9.【答案】B

【解析】解：A.B为N、C为0、E为Na,它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同

的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3->02->Na+,故A正确；

B.氢键与氧化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关.同一主族元素中，元素的非金属性随着原

子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性0>S,氢化

物稳定性d0>H2S,故B错误;

C.NHs是由镂根离子和氢离子，一个钱根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负

电荷，所以阴、阳离子FT、NH：个数比为1：1,故C正确；

D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2s2O3+2HC1=

2NaCl+Si+S02T+H20,故D正确；

故选:Bo

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18,A是短周期中原子半径最小的元素，A是

H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为Na元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可

知，B、C位于第二周期，原子序数：OB,且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数

之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x,贝IJB为x-1、D为x+8,贝打+x—1+x=x+8,

解得x=8,故A为H、B为N、C为0、D为S,E为Na,据此解答。

本题考查结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，题目难度中等，注意整体把握元素周期

表的结构。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了有机物结构组成与结构，熟悉同系物概念区别等知识点，明确烷煌的结构及有机物的

共线共面问题是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.CH3cH=CHCH3分子可看作2个甲基取代乙烯中的2个氢原子得到，CH3cH=CHCH3分子中4个

碳原子共平面，键角120。，4个碳原子不在同一直线上，故A错误；

/=\CHiCHCH.CH,

B.一浪代物的种数取决于等效氢的种数，qjHCH,和2H'中均含4种等效氢，故一

漠代物均有4种，故B正确；

CH,CH,

C.按系统命名法，化合物小C-f—CHTjHCH,的名称是2,3,4,4一四甲基己烷，故C错误；

CHSCH,CH,

)

D.H,hy*与f0r00H中官能团种类不完全相同，不是同系物，故D

CH,0NH,HONH,

错误；

故选B。

11.【答案】A

【解析】解:A.分子中含28个H,化学式为J8H28C1N308P2，故A错误；

B.含1个苯环、2个双键可与氢气发生加成反应，则lmol磷酸氯唾能与5m0国2发生加成反应，故B

正确；

C.分子中的-C1被-0H取代后的产物为酚，酚-0H的邻位H可与澳水发生取代反应，故C正确；

D.含-C1可发生取代反应，含双键可发生加成、氧化反应，故D正确；

故选：Ao

由结构可知分子式，分子中含-Q、碳碳双键、碳氮双键、氨基等，结合卤代烧、烯烧等有机物的

性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意烯烽、酚、卤代煌的性质，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.混合体系和溪水混合，Br2的颜色褪去，可能是单质溪与碱反应，无法证明发生消

去反应，故A错误；

B.混合体系足量呷N^AgN咚溶液淡黄色沉淀，说明生成了澳离子，而二CH：Br发生水解

反应和消去反应都能生成浪离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；

D.混合体系T提取有机物肌的竽溶液责2的颜色褪去，说明发生加成反应，有碳碳双键生成，能证

明发生消去反应，故D正确；

故选：D。

根据《B与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使

酸性高铳酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溪水褪色，乙醇不能使澳水褪色来解答。

本题考查有机物的结构与性质，把握卤代煌消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，注意

涉及实验方案的严密性，题目难度不大。

13.【答案】dc下避免漠的挥发蒸储

【解析】解：（1）由于乙醇在浓H2sO4存在下140℃脱水生成乙酸，故实验中，要迅速将反应温度

提高到170久的目的是减少副产物乙醛生成，

故答案为：d；

⑵浓H2sO4将乙醇脱水碳化会生成CO?、SO2等酸性气体，若需要吸收CO2、S02,水对CO2溶解性

较差,浓H2sO4不与CO?、SO?反应，NaHC03（aq）不与CO?反应,而NaOH（aq）与皿、SO?均可反

应，故C应在中加入NaOH溶液，

故答案为：c：

(3)1,2-二溟乙烷的密度为2.2g/cm3,大于水的密度，故1,2-二漠乙烷与水在分液漏斗中振荡

分层后，产物在下层，

故答案为：下；

(4)在D中：CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br,反应放热，故用冷水冷却装置D的目的是：避免漠

的挥发，

故答案为：避免溟的挥发；

(5)乙醛与1,2-二溟乙烷互溶，但沸点有一定的差距，故可以用蒸储的方法除去，

故答案为：蒸镯。

A装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装置主要是放倒吸和

看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，主要用氢氧化钠溶液吸

收，最后通过澳的颜色来判断浪是否完全反应完，反应完后加水振荡，分层，由于1，2-二浪乙

烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有溟杂质，不能用氢氧化钠除去，而要最好用

亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醛等杂质，用蒸馆方法除掉。

本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1,2-二澳乙烷，涉及制备原理、物质的分离提

纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，

难度中等。

14.【答案】【小题1】D

【小题2】Li+核电荷数较大

【小题3】正四面体形;sp3杂化;AB

【小题4】520;498;2908

8x7+4x16

【小题5]/-7

NA(0.4665X10)

【解析】【分析】

本题考查电子排布图，离子半径的大小比较、杂化方式、化学键、键能、晶格能以及晶胞的密度

计算，解答这类综合问题应熟练掌握前36号元素的电子排布式和电子排布图、掌握杂化方式的判

断方法，难点在于晶胞密度的计算，尤其是均摊法的应用等。

【解答】

(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布

能量最低的是Is、2s能级，能量最高的是2s、2P能级，

故答案为：D、C；

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+>H1其吸引电子能力：Li+>H-,导致

其半径越小，

故答案为：Li+核电荷数较大；

(3)LiAlH4中的阴离子中A1原子价层电子对个数=4+3+71=4且不含孤电子对，根据价层电子

对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化；LiAlH,中，阴阳离

子之间存在离子键、A1和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、a

键、配位键，

故答案为：正四面体；sp3；AB；

(4)Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为等kj/mol=

520kJ/mol；0=0键键能为氧气分子变为氧原子所需能量,其键能=2x249kJ/mol=498kJ/mol；

晶格能是气态离子形成Imol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/moL

故答案为：520；498；2908；

(5)晶胞中Li+个数是8、CP-个数=8XJ+6X；=4,晶胞体积=(0.4665x晶胞密度

oZ

m8x7+4x16.o

g/cmJ

=77=--------75

VNA(0.4665X10)'

8x7+4x16

-73

故答案为：NA(0.4665X10)°

1•【分析】

本题根据电子排布图考查原子的最低能量状态和最高能量状态。

【解答】

原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能

量最低的是1S、2s能级，能量最高的是2S、2P能级，

故答案为：D、C。

2•【分析】

本题考查离子半径的大小比较及原因分析。

【解答】

Li+与H-具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+>H1其吸引电子能力：Li+>H1导致其半

径越小，

故答案为：Li+核电荷数较大。【分析】本题考查离子半径的大小比较及原因分析。

【解答】Li+与H-具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+>H1其吸引电子能力：Li+>H1

导致其半径越小，

故答案为：Li+核电荷数较大。

3.【分析】

本题考查微粒的空间构型杂化轨道以及化学键类型的判断等。

【解答】

LiAlH,中的阴离子中A1原子价层电子对个数=4+犯产=4且不含孤电子对，根据价层电子对

互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化；LiAl*中，阴阳离子

之间存在离子键、AI和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、。键、

配位键，

故答案为：正四面体；sp3；ABo

【分析】

本题考查物质的空间构型。

【解答】

LiAlH,中的阴离子中A1原子价层电子对个数=4+出产=4且不含孤电子对，根据价层电子对

互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式为正四面体形，

故答案为：正四面体形。【分析】

本题考查原子的杂化方式。

【解答】

3+14xl

LiAlH,中的阴离子中A1原子价层电子对个数=4+；=4且不含孤电子对，根据价层电子对

互斥理论中心原子杂化方式为sp3杂化，

故答案为：sp3杂化。

【分析】

本题考查化学键的类型等。

【解答】

LiAlH,中，阴阳离子之间存在离子键、A1和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化

学键为离子键、。键、配位键，

故答案为：AB。

4.【分析】

本题主要考查第一电离能、键能、晶格能的计算。

【解答】

Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为等kj/mol=

520kJ/mol；0=0键键能为氧气分子变为氧原子所需能量,其键能=2x249kJ/mol=498kJ/mol；

晶格能是气态离子形成lmol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/mol,

故答案为:520；498；2908。

【分析】

本题主要考查第一电离能等。

【解答】

Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为竽kj/mol=

520kJ/moL

故答案为:520,

【分析】

本题主要考查键能等。

【解答】

0=0键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2x249kJ/mol=498kJ/moL

故答案为:498。

【分析】

本题主要考查晶格能的计算等。

【解答】

晶格能是气态离子形成lmol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/moL

故答案为:2908.

5.【分析】

本题主要考查晶胞的相关计算等，主要是均摊法的使用。

【解答】

晶胞中Li+个数是8、。2-个数=8xj+6xl=4,晶胞体积=(0.4665xlO'cmT，晶胞密度=?=

8x7+4x16

3g/cm3,

7

NA(0.4665X10-)

8x7+4x16

故答案为:-7【分析】本题主要考查晶胞的相关计算等，主要是均摊法的使用。

NA(0.4665X10)°

【解答】晶胞中Li+个数是8、。2-个数=8X：+6X4=4,晶胞体积=(0.4665x10-7cm)3,晶

oZ

m8x7+4x16

-73g/cm3,

胞密度VNA(o.4665xlO)

8x7+4x16

故答案为：NA(0.4665X10-7)3。

ECH,—CH+CH=CH,

15.【答案】BACDE3,4—二甲基辛

Cl

烷2-甲基一2,4-己二烯新戊烷

CH3

I-

C和CH

【解析】解：(1)A.。2和。3是同素异形体；B._6和_6是同位素；C.CHj-CH=2

——

CH

3

CH,=CH-CH-CH；

CH3结构相似，分子组成相差2个CH2,是同系物；D.CH3-CH=

HF

分子式相同，结构不同，是同分异构体；E.F—(i一H：和H—»—H是同种物质；属于同位素的

3i

是B,属于同素异形体的是A,互为同系物的是C,属于同分异构体的是D,属于同种物质的是E,

故答案为：B；A；C；D；E；

CH

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑶CH「CHLf11一,_01「51厂(：均一0＜喀称是3,4_二甲基辛烷,

CH?CH?

CH,

23=铀盘=羯-^名称是2T基一小一己二烯’相对分子质量为72,碳原子

个数为普=5,分子式为C5%，沸点最低的烷烧是新戊烷，

14

故答案为：3,4一二甲基辛烷；2—甲基—2,4一己二烯；新戊烷。

CH3

——

C

(1)A.()2和。3是同素异形体;B._6和_6是同位素;C.CH-CH=和CH2=CH-CH3结构

3——

CH3

CH

3

—CH,=CH-CH-CH；

XJ

相似，分子组成相差2个CH2,是同系物；D.CH；-CH=II

CHCH,

3

H