高考化学第一轮复习：第7讲　化学反应的分类　氧化还原反应

第7讲化学反应的分类氧化还原反应

［复习目标］I.了解常见无机反应的类型及分类依据。2.掌握氧化还原反应的概念及本质。

3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一常见无机反应类型

■归纳整合

1.无机反应类型

—化合反应

反应物、生成物的种类和数量-分解反应

一置换反应

一复分解反应

(一非氧化还原反应

无有无元素

机化合价变化

反一氧化还原反应

应

类

型热效应「放热反应

一L吸热反应

进行程度「可逆反应

1不可逆反应

［—离子反应

有无离子参与

1—非离子反应

2.氧化还原反应的判断

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应:

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

在昭

B.2HC1O=^2HC1+O2t

C.4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

其中属于区域“1"的是(填字母，下同)，属于区域"2"的是,属于区域

"3”的是,属于区域“4”的是。

答案DBCA

解析区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A是置换反应，B

是分解反应，D是化合反应。

■专项突破关键能力

一、无机反应类型的判断

1.硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国

计民生，又是主要的大气污染元素，如SO?、NO,都是大气中主要的污染气体。随着人们环

保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如

下反应：2NO(g)+2CO(g)丝胆2co2(g)+N2(g),下列说法正确的是()

A.CO是酸性氧化物

B.该反应属于置换反应

C.该反应是离子反应

D.该反应属于氧化还原反应

答案D

解析CO属于不成盐氧化物，A错误；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，B

错误；该反应不属于离子反应，C错误；该反应前后，C、N元素的化合价发生了变化，D

正确。

2.科学家利用铁铜稀土复合表面催化剂对光化学烟雾的治理进行研究并取得了一定的突破，

其反应机理如图所示。己知203避%302AH=-285kJ-mol-1,下列有关说法不正确的是

()

NO,

A.O3是一种绿色氧化剂，可用于化工生产、污水处理等

B.NO?、N2O5均为酸性氧化物

C.203整些302是放热的非氧化还原反应

D.总反应可表示为O3+2NO2鳖段N2O5+O2

答案B

解析Ch作氧化剂时，自身转化为不会造成污染的物质，通常也不会引入难分离杂质，A正

确；NC)2不属于酸性氧化物，B错误：已知信息知，反应203&^=3。2是放热的非氧化还原

反应，C正确；由反应机理图可知，总反应为O3+2NO2空里N2O5+O2,故D正确。

3.(2023・无锡月考)工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：

流程一：

S12①焦炭C、②HC!―,③过量H?

0高温率Si(粗)300S】HCb1ooo〜]IOOYSi(纯)

流程二：

®co2

)④Mg」MgO稀盐酸fc-1氛围J.V.­)

有关反应分类说法不正确的是()

A.①〜⑥均属于氧化还原反应

B.只有①②③属于置换反应

C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应

D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应

答案A

解析①SiO2+2C叁三Si+2cot,@Si+3HCl==^=SiHCl3+H2,③SiHCb+H?3=Si+

高'&

3HC1,@SiO2+4Mg=^=Mg2Si+2MgO,⑤MgzSi+4HCl=2MgC12+SiE,MgO+

2HCl=MgC12+H2O,⑥SiH—=Si+2H2t»

二、置换反应再分类

4.根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。

(1)金属置换金属

①。

②.

③。

提示①Fe+CuSCh-FeSCU+Cu

高温

②2Al+Fe2O3==^2Fe+AI2O3

③Cu+2AgNC)3::=:Cu(NO3)2+2Ag

(2)金属置换非金属

①。

②。

③。

提示①Zn+2HCl=ZnC12+H2t

八友燃

②2Mg+CO2=;=^=2MgO+C

③Fe+2HCl=FeC12+H2t

(3)非金属置换金属

①______________________________________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________________________________________

提示@H2+CuO^^Cu+H2O

@3C+2Fe2O3=^=4Fe+3CO2t

(4)非金属置换非金属

①______________________________________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________________________________________

③______________________________________________________________________________________________________

提示@2C+SiO2^^Si+2COt

②CL+2NaBr=2NaCl+Br2

③Br2+2KI=2KBr+l2

考点二氧化还原反应相关概念的关系

■归纳整合

1.氧化还原反应概念的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）;还原性是指失电子的性质（或能力）。

⑵氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:

Na—1=Na+,Al-3e^=Al3+,但根据金属活动性顺序可知，Na比A1活泼，更易失去电

子，所以Na的还原性比A1强。

【应用举例】

2KMnCU+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CLt+8H2O«

上述反应中，氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是

,KMnO4发生__________反应，HC1发生________反应，盐酸表现的性质是

性和性；生成1molCI2时转移电子数目为，被氧化的HC1的物质的量是

________moL

24

答案KMnO4HC1ChMnCl2还原氧化还原酸2X6.02X10?3(或J.204X10)

2

2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

浓,

破KMnO,Cr。-

酸HNQ,(H9Fe"(H+)

243

SO2NO或M产FeCr+

NO2或Fe

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH,也是重要还原剂。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如:

—-FesH2O

|+ne-Ti

氧化剂T

—-Fe2+sof-HO

还原剂22

|-ne-111

日化产强A-

-Fe^sorPr

其中：Fe2+,SO申主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价

请标出下列陌生物质中元素化合价

Li2NH：N_3,LiNH2：N~3,N2H4：N~2,

Na2s2O3：S+2,S2Or：S+6,C2O/：C+3,

HCN：C+2、N~3,BH4：B+3、H~l,CuH：Cu+KH-l,MnO(OH)：Mn+3,FePO4：

Fe+3,

CrOF：Cr+6,K2FeO4：Fe+6,

LiFePC)4：Fe+2,CuFeSz：Fe+2。

E易错辨析

1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（）

2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原（）

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（）

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂（）

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

答案1.V2.X3.J4.X5.X

■专项突破关键能力

一、基于“双线桥”分析陌生氧化还原反应

1.（2022•河北省衡水市深州中学高三月考）关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+

8H2so4+4K2sO4的说法不正确的是（）

A.K2s2。8发生还原反应

B.KMnCU是氧化产物

C.消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5

答案D

解析K2s2。8中O从一1价降低到一2价，发生还原反应，A正确：Mn从MnSO«中的+2

价升高到KMnO4中的+7价，所以KMnCU是氧化产物，B正确：根据化学方程式，得关系

式8H2。〜10片,消耗3.6g（0.2mol）H2。时，转移电子0.25mol,C正确；K2s2。8为氧化剂,

MnSCU为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2,D错误。

二、双线桥、单线桥表示法

2.氢化钠（NaH）广泛应用于工业生产。

⑴氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为.

（2）写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl。还原成金属钛，该反应的化学方程式为

答案⑴T

失e・

II

NaH+H2O=NaOH+H2t

⑵得e-1：1

高;'日高温

(3)2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HC1t(或4NaH+TiC14=^=Ti+4NaCl+2H2t)

3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列问题：

⑴用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：

氧化剂：,还原剂：o

(2)若生成标准状况下4.48LH2,则转移电子的物质的量为o

4e

Ii

答案⑴NaBH|+2H]()=NaB()2+4H：」H20NaBH4(2)0.2mol

•归纳总结

⑴双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

⑵单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

考点三氧化还原反应的强弱规律及价态规律

■归纳整合必备知识

(一)强弱规律

1.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)==还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂之氧化产物；

还原性：还原剂N还原产物。

(2)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3cl2=^=2FeCb;Fe+S*=FeS,则氧化性：Cb^S。

(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

【应用举例】

1.MnO2+4HCl(i^)=^=MnCl2+C12t+2丛0,2KM11O4+16HC1(浓)=2KCl+2MnCL+

5C12t+8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2»

2.下列各组物质：①Cu与HNCh溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与H2s04溶液④Fe与

FeCb溶液⑤CL与NaOH溶液⑥Fe与HNCh溶液⑦Fe与H2s。4溶液⑧Na与。2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号，下

同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。

答案⑴①③⑥⑦⑵⑤⑥⑦⑧⑶②④

解析⑥Fe和浓HNCh常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNCh反应，HNCh被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2s。4反应生成FeS04和H2。

2.氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴氧化性

一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳

离子氧化性越弱。

试比较下列单质或离子的氧化性

①Cb、Br2>L、S

2+

②H~、CU2+AZn>Na

答案①C12>Br2>b>S,②Na+<Zn2+<lT<Cu2+。

⑵还原性

一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简

单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。

试比较下列单质或离子的还原性

①Mg、Fe、Cu、Ag

②Br，「、S2-

③C「SOF、OH，Cu

答案®Mg>Fe>Cu>Ag,②BrNFvS?-,③Cu>C「>OHrSOr。

3.先后规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应,

即“强者优先”，如在FeB「2溶液中通入少量C12时，因为还原性：Fe2+>Br",所以吧先

与。2反应。

(2)常见的强弱顺序

2+-2+

氧化性：Mn04(H+)>CL>Br2>Fe3+>卜>稀H2SO4>S,还原性：Mn<Cr<Br<Fe<r

2-

<so2(sor)<so

（二）价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+

低价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注不会出现⑤中H2s转化为S02而H2SO4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2O<,

3.应用

（1）判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2sCU与S02不发生反

应。

（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1

+NaClO3=NaCl+3C12t+3H?0中，氧化剂为NaCICh，还原剂为HC1,氧化产物和还原产

物都为C12。

E易错辨析

1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（）

2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

4.向浓H2so4中通入H2s气体，1mol浓H2s转移电子数可能是6必，也可能是2AM）

5.1molKCIO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA（）

6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO?气体（）

答案l.X2.X3.J4.V5.X6,X

■专项突破关键能力

一、强弱规律的应用

1.铭（T1）盐与氧化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①TF.+2Ag=Tl'+2Ag',②Ag"+Fe"=Ag+Fe3“，（3）Fe+2Fe3,^=3Fe21,下列离子氧

化性比较顺序正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag^>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag'>Fe3+

答案D

2.已知I、Fe2\SO2、Cl和氏。2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序

为C「<Fe2+<H2O2<「<SO2,则下列反应不能发生的是（）

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4H

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2sO4=SC>2t+O2t+2H2O

D.2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

答案C

2+

解析A项，还原性：SO2>Fe,反应能发生；B项，还原性：SO2>r,反应能发生；C

项，还原性：H202Vs。2,反应不能发生。

3.根据反应事实判断性质的强弱。

①向CO2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸（HC1和HI03）

则Cb、HI03,CO2O3的氧化性由强到弱的顺序：；HC1、CoCb，I2

的还原性由强到弱的顺序：。

答案CO2O3>C12>HIO3I2>HC1>COC12

4.实验室制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。

⑴制备KzFeCh的反应为3Ch+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,由此得出氧化

性：Cl2（填或）FeOF。

（2）K2FeC>4的性质探究：用K0H溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色KzFeCU溶液。取少

量该溶液，滴加盐酸，有C12产生。

该实验表明CL和FeCT的氧化性强弱关系与（1）相反，原因是。

答案（1）>（2）溶液的酸碱性不同

解析（1）同一反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物。（2）对比两个反应的异同，制备反应在碱

性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化

性的强弱。

二、价态规律的应用

5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：C12+KOH-KX+KY+H2O（未配平）,

KX在一定条件下能自身反应：KX-KY+KZ（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1：3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合

价是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

答案c

解析反应：Ch+KOH—>KX+KY+H?。是C12的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显

正价和一1价；由于KX也发生歧化反应：KX—►KY+KZ,可断定KY为KC1,化合价高

低：KZ中C1>KX中C1（均为正价）。假设KX中C1元素为+a价，KZ中C1元素的化合价为

价,依据得失电子守恒原理及KX—>KY+3KZ,有。+1=3S一“），把a=1、〃=3、a

=5代入上式讨论，可知4=5时，6=7符合题意。则KX中C1元素的化合价为+5。

6.K35cl03晶体与含有H37cl的浓盐酸反应生成C12,化学方程式为KC1O3+6HC1（浓）=KC1

+3Cht+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为o

答案73.3g.mo「i

解析1molCb中35cl占;mol,37cl占楙mol,M=（^X35+^X37）g-molls»73.3g-moF'o

7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

@G—►Q+NaCl

J

@Q+H2O^X+H2

③Y+NaOH—►G+Q+H2O

@Z+NaOH—►Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是0

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中C1元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，一1价

为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态

高于G;分析②：HzO中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化

合价必升高，则得出X价态高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z

价态高于Q。

真题演练明确考向

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

（1）向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液

颜色变化，探究Fe2+具有还原性（2022・江苏，11A）（V）

（2）向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶液颜色变化，探究Br2的氧化

性比L的强（2022・江苏，11C）（J）

（3）FeCb具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu（2021.江苏，4C）（V）

⑷向0.1molL_1H2O2溶液中滴加0.1mol-L1KMnCU溶液,溶液褪色，H2O2具有氧化性

（2020・江苏，13D）（X）

2.（2021•江苏，1）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3c=K?S+

N2t+3CO2t»下列说法正确的是（）

A.黑火药中含有两种单质

B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂

D.反应为置换反应

答案A

解析黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S

元素的化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质+化合物—另一种单质+另一

种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。

3.（2022•浙江6月选考，10）关于反应Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+Sl+SO2t+H2O,下列

说法正确的是（）

A.H2s04发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：I

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

答案B

解析Na2s2O3+H2sC）4=Na2so4+SI+S02f+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在

酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作

用是提供酸性环境。H2s。4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2s2O3中的

S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SCh（+4价），故其既是氧化剂又是还

原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质

的量之比为I：1,C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2s2O3

发生反应，转移2moi电子，D说法不正确。

4.（2022・湖南，9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H*和e的转移（如a、b和c）,能将海

洋中的NOE转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

映n£。

下列说法正确的是（）

A.过程I中N02发生氧化反应

B.a和b中转移的厂数目相等

C.过程H中参与反应的"（NO）:〃（NH；）=1：4

D.过程1-in的总反应为NO2+NH4=N2t+2H2O

答案D

解析过程I中NOW转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NOE得电子，发生还

原反应，A错误：过程I为NOE在酶1的作用下转化为NO和H20,反应的离子方程式为

+-

NO2+2H+e=^=NOt+H20,过程II为NO和NH^在酶2的作用下发生兔化还原反应

生成HaO和N2H4,反应的离子方程式为NO+NH：+3e-+2H+*=H2O+N2H4,两过程转

移电子数目不相等，B错误；由过程H的反应方程式可知〃(NO)：〃(NHl)=l：1,C错误；

过程in为N2H4转化为N2和4H+、4e",反应的离子方程式为N2H4=N2t+4H++4e",所

以过程Ifill的总反应为NO7+NH4=N2t+2H2O,D正确。

课时精练

1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2cO3J

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

答案C

解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不

选；高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

2.(2023•南京高三模拟)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人

体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(NazSeCh)，能消除人体

内的活性氧，由此推断NazSeCh在人体中的作用是()

A.作氧化剂

B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂

答案B

解析“活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(NazSeCh),能消除人体

内的活性氧，表明NazSeCh能将"活性氧"还原，"活性氧”为氧化剂,NazSeCh为还原剂。

3.(2022•吉林市第二中学质检)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应

的是()

A.NH4C1+NaOH=^=NaCl+H2O+NH3t

占燃

B.CH4+202CO2+2H2O

高温

C.2AI+Fe2O3：Al2O3+2Fe

D.3Cl2+2Fe=^=2FeCl3

答案B

解析该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意：

该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合

题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是

氧化还原反应，故D不符合题意。

4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程

式为①SiCh+2cW=Si（粗）+2C0t；②Si（粗）+3HCl理区SiHCL+H2；③SiHCb+E更上

Si（纯）+3HCL则有关反应分类说法正确的是（）

A.①②③均属于氧化还原反应

B.只有①属于置换反应

C.只有①属于氧化还原反应

D.③属于复分解反应

答案A

解析①②③均属于氧化还原反应、置换反应。

5.（2023・连云港高三检测）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是

（）

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

答案D

解析反应中K2H3106中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的「

由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误：12.7g

I2的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4moiL转移7moi电子，则生成0.05mol

I2时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误；反应中HI为还原剂，K2H31。6为氧化剂，

在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为

7：],D正确。

6.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天

线用钛银记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiCh）冶炼钛（Ti）的过程是

反应①：2FeTiO3+6C+7C12=^=2TiCl4+2FeCl3+6C0

反应②：在氧气环境中，2Mg+TiCLj3-Ti+2Mgek

下列有关说法不正确的是（）

A.反应①中CL是氧化剂，C、FeTiCh是还原剂

B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子

C.反应②中Mg被氧化，TiCk被还原

D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化

答案D

解析FeTiCh中Fe显+2价，O显一2价，元素化合价的代数和为0,则Ti的价态为+4价,

根据反应①，CL中C1的化合价降低，CL为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的

价态升高，FeTiCh作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；生成6moi

CO,转移电子的物质的量为14mo1,即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子的物质

6.72L

—X14

22.4Lmol

的量为------=0.7mol,故B正确；反应②中Mg的化合价由。价升高为+2价,

6

Mg为还原剂，TiCL中Ti的化合价由+4价降低为0价，TiCk为氧化剂，故C正确。

7.（2022•广东实脸中学高三模拟）盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来,

放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+

2H2t+4Nat。下列有关说法正确的是（）

A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强

D.每生成lmolH2，转移的电子数约为4X6.02X1（）23

答案D

解析Fe与Fe.304都可被磁铁吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe-Q4分离，A错误；钠极易被

空气中的氧气氧化，B错误；该反应条件下铁的还原性比钠强，C错误；每生成1molH2>

同时生成2moiNa,转移的电子为4mol,故转移的电子数约为4X6.02X1（）23,D正确。

8.（2023•南通检测）高铁酸钾（KzFeCM是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如

图所示：

铁屑Cl2NaClONaOH

「反应I卜（‘反应IkNazFeoJ°H溶液.粗K^eO,晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是（）

A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析KzFeCU具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧

化铁胶体，可用于净水，故A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利

用，故B正确：反应H中C1元素化合价由+1价降低为一1价，Fe元素化合价由+3价升高

到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,故C正确；结晶过程中加入饱和KOH

溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于KzFeCU

晶体的析出，故D错误。

9.科学家正在研究一种用乙烯（C2H4,沸点为-104℃）脱硫（SO》的方法，其机理如图所示。

下列关于该脱硫方法的说法正确的是（）

A.氧化性：O2>SO3>CO2

B.乙烯在该过程中作氧化剂

C.该脱硫过程需要及时补充

D.步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成

答案A

解析步骤iii是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2>SO3,步骤i是三氧化

硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3>CO2,因此氧化性：02>S03>C02,

故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在

该过程中作还原剂，故B错误；Ci/在反应中作催化剂，质量不变，因此该脱硫过程不

需要及时补充C『，故C错误；缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误。

10.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCL的混

合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）

A.历程①发生反应：S2-+Cu2，=CuSI

B.历程②中CuS作氧化剂

2+

C.历程③中n(Fe)：n(O2)=4：1

D.转化的总反应为H2S=H?+SI

答案C

解析根据图示可知历程①是Cu2+与H2s气体发生反应生成CuS和H+,该反应的离子方程

式为H2S+Cu2+=CuS1+2H+,A错误；在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应生成

S、Cu2+,Fe2+,S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；在历程③中，

Fe?+与Ch发生氧化还原反应生成Fe3+、H2。，根据得失电子守恒可知：”(Fe?+)：/J(O2)=4：1,

C正确；根据题图可知总反应方程式为2H2S+O2=2SI+2H20,D错误。

11.在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是()

A.Fe2+是该反应的催化剂

B.反应中，FeS2作氧化剂

C.反应过程中须不断加入N0和。2

D.每消耗7moi溶液中最多增加4moiSOW

答案D

解析由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3+、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离

P3+

子，发生的总反应为2FeS2+7O2+2H2O=^=2Fe2++4SO/+4H+,FeSz中S元素被氧化，

FeS2作还原剂，A、B错误：从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO

在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；根据总反应方程式可知，消耗7moi

02,溶液中最多增加4moi硫酸根离子，D正确。

12.HN02是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和N02；它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNCh是一种难溶于水、易溶于

酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNCh)，则导致血红蛋白中的Fe?+转

化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HC1,请

写出反应的离子方程式：。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSCU,若用反应所得的酸性溶液将Fe?+转化为Fe3+,要求

产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a.Chb.Fe

c.H2O2d.HNO3

(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(NazFeOQ，氧化性比

CL、。2、C1O2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4

+O2to

①该反应中的氧化剂是,还原剂是O

②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：

+

答案(1)D(2)NO2+C12+H2O=NO3+2H+2C1~(3)c(4)@Na2O2Na2O2>FeSO4

②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3

胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降

解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3+又转化为Fe?+,铁元素化

合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe?+转化为Fe3+,说明亚硝

酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生