2024届北京市西城区第三十九中学高考化学试题模拟题及解析含解析

2024届北京市西城区第三十九中学高考化学试题模拟题及解析（全国卷I:）

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱碱性溶液中：K+、Na\「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF,SO；

3

D.能使甲基橙变红的溶液中：Al\Na+、C「、HCO3

2、MgCk和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCb、Na2cO3D.MgCCh、NaCl

3、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSCh+KNCh+H2so4（浓）一►FezBOM+NOf+K2sO4+H2CX未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3>K2so4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moi

4、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

5、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4a2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.有机物吠喃（结构如图所示。），，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

6、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

7、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

配合物的TiO）键I”导目玻瑞

透明导电液璃

电池工作时发生的反应为:

RM"二RM*（激发态）

Ru"JRuin+e'

I3+2e-73r

inII+

Ru+3I^Ru+I3

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中「和13一浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

8、向FeCb、C11CI2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

9、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

10、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸d本~s

二氧化碳氯化钙

B*

C氨气氯化铝日溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

11>-ECfH3（OH）CHdk是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

12、蒋萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.Imol落萨罗丁分别与足量的Na、NaHCXh反应，产生气体的物质的量之比为1：2

13、甲醇低压粉基合成法（CH3OH+COTCH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

14、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

15、金属钠与水反应：2Na+2H2Of2Na++2OJT+H2T，关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

16、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgH"的芳香垃共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色，发生的反应原理相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

（1）B—C的反应类型是o

⑵写出D-E的化学方程式。

（3）下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

⑷实验室取L96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是o

18、近期科研人员发现磷酸氯唾等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下：

O?N%Q.xi

ACD

Q1JLJ-COOCjH,

，匚"I酬"化铜A1rHe「GHsOH.Irun1-里啊也4FTl—ClN

C2H24-

LUH--l°皿AIC6H10O4|zcu2IH-|_LI定

条

□GH件

011OHOH

tIlNaOH_

-COOH?昕；-COOC,H4

Cr^NCNcr^^N'

MLK

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

1)NaOCiH5

m.2CH3C00C2H5*CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为；

(2)写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式o

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为«

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

⑸以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物,合成路线如图:

写出P、Q结构简式：P，Q

19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是o

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是。（选填编号）

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是o

（选填编号）

物给沸点（6

乙卿785

乙・112,

乙酸乙雷77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作in一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加漠化钠T再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是o

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了

解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和LOmL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

DI.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和=

（2）在步骤II中，水样中出现了MnMnfh沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH-=2MnMnO3j+4H2O。

（3）步骤III中发生反应的离子方程式为。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/Lo

（6）当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值________（填偏高、偏低或不变）

21、（卷号）10000

（题号）2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）0）2+的核外电子排布式为一，C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是—o

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）5、C02（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe（CO）5含有____mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为一，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。

⑶金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_—,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为—；该

晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g-cm-3。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：F和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO3不能大量共存，且A1”与HC0J发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【解题点拨】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

2、B

【解题分析】

MgCh与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCl2和2molNaHCOj看成是1molMg（HCO3）2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HCC>3）2受热分解:Mg（HCO3）2=MgCO3+CO2T+H2O,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

3、B

【解题分析】

A.在反应FeSO4+KNO3+H2SC>4（浓）--Fe2（SO4）3+NOf+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2so4（浓）--3Fe2（SO4）3+2NOT+K2so4+4氏0,在该反应中KNCh作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO4作还原剂，FeMSOS是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n（KNO3）：

n（FeSO4）=l：3=2：6,则氧化产物Fe2（SO4）3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2（SO4）3>K2sO4都是盐，属于强电解质，WO能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

4、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如「但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：Do

5、A

【解题分析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12CH=CH2>CH2C1CC1=CH2>CH2ClCH=CHCk

CH3CCl=CHCkCH3CH=CC12>环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

6、B

【解题分析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为Al,金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

7、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为L-和r的混合

物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为3+2e-=3r,由此分析解答。

【详细解答】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以r离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中r的浓度和13-的浓度不变，c项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

8、B

【解题分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【详细解答】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu"=Fe2++Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含C/+,故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe'+反应，溶液中一定不含有Fe'+,加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确;选B。

【解题点拨】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

9、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详细解答】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2IF=H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+20H=2H2O,右边吸附层为正极，发

生了还原反应，电极反应是2e-+2lT=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是Ao

10、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【解题点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

11、A

【解题分析】

聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

12、D

【解题分析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高镒酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol禧萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCCh反应生成lmol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

13、C

【解题分析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高镒酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

14、A

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详细解答】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A。

15、A

【解题分析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【详细解答】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

16、B

【解题分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgH"的芳香垃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为B。

【解题点拨】

高钛酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^^CH3COONa+Cu2O；+3H2OACDC9H8。5

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即为竣基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个竣基，1个羟

基。

【详细解答】

⑴通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂CU(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCHjCOONa+CuiOI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B为乙烯，lmol乙烯完全燃烧消耗也是3moi。2,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的质量为0.8g即0.05moL再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H8。5。

【解题点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

18

、硝基苯还原反应HOCH2-CH2OH+O2^^MOHC—CHO+2H2O

A

+CH3coOC2H2H5OOC8CH2coOC2H5+C2H50H412芯°、

800cHs2)H+八COOH

HOOC八？0~N°200

AB'111CH3-C-C-CH3

NO：

【解题分析】

A分子式是C6H6,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为0,A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应

-NO2

O।,C与Fe、Ha发生

C1

A-NIfc

还原反应产生D：2；由于F与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2。4的G,说明

C1

F中含有-CHO,G含有2个-COOH,则G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC-CHO,E为汽车防冻

液的主要成分，则E是乙二醇，结构简式是：HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH与2个分子的CH3cH20H在浓硫酸作

用下加热，发生酯化反应产生分子式是CsHioCh的H,H的结构简式是C2HsOOCCOOC2H5；H与CH3COOC2H5发

生III条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I与D反应产生J和H2O,J在一定条件下反应产

生J,K发生酯的水解反应，然后酸化可得L,L发生脱竣反应产生M,M在一定条件下发生水解反应产生N,据此

分析解答。

【详细解答】

根据上述分析可知A是,B是E是HOCH2-CH2OH,F是OHJCHO,G是HOOCCOOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5o

(1)B是0一'°2,名称是硝基苯；C是Q9,C与Fe、HC1发生还原反应产生D：0-N(h被

ClC1

还原为-NH2,反应类型为还原反应；

⑵E是HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O2卬变型OHCCHO+2H20;

△

H是C2H5OOC-COOC2H5,H与CH3COOC2H5发生III条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5C2H5OH,

______l)NaOC2H5

反应方程式为：C2H5OOC-COOC2H5+CH3coOC2H5--------------►C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；

2)H+

I.H.O"

(3)J结构简式是，在J中含有1个C1原子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基；含有2个酯基，酯基

，€00C4t

水解产生2个分子的C2H50H和2个-COOH,HCK酚羟基、-COOH都可以与NaOH发生反应，所以1molJ在氢

氧化钠溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H结构简式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6H10O4,其同分异构体满足下列条件①只有两种含氧官能团；②

能发生银镜反应说明含有醛基；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分子中含有的O原子数目说明

只含有1个-COOH,另一种为甲酸形成的酯基HCOO-,则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO-,移动-COOH

的位置，碳链结构HCOO-C-C-C-C的竣基可能有HCOO_(L^_L4共4种结构；碳链结构

234

HCOO-C—C—C砧然甘「■地上HCOO-C—C—„HCOO-JC—CM甘,地方

I的竣基可能有|4种结构；碳链结构|的1vt竣基可能有

CCC

1

321CC1

HCOUf-S种结构；碳链结构为HCOO-L：的竣基可能位置只有HCOO-i~Cl种结构，因此符合要

1C1

C

求的同分异构体的种类数目为4+4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

HCOO

…「•<►<li'

(5)CH3-CH=CH-CH3与滨水发生加成反应产生CH3CHBr-CHBrCH3,然后与NaOH水溶液共热发生取代反应产生

OHOHOHOH00

I।II发生催化氧化产生Q是IlII一与浓硝酸、浓硫酸混合加热

CHJ-CH-CH-CHJCH3-CH-CH-CH3CH3-C-C-CH3；0

-NO：心-NH2

,P与Fe、HC1发生还原反应产生/与在

0IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH:

HAc存在条件下，加热40—50℃反应产生和H2O,故P是&J,(2是?n。

•、「ICH3-C-C-CH3

NO：

【解题点拨】

本题考查有机物推断和有机合成，明确有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是

H的符合条件的同分异构体的种类的判断，易漏选或重选，可以采用定一移二的方法，在物质推断时可以由反应物采

用正向思维或由生成物采用逆向思维方法进行推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力。

19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2sCh先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损

耗

【解题分析】

(1)乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与滨水发生加成反应生成1,2—二漠

乙烷，据此分析解答；

(3)甲装置边反应边蒸储，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有澳单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入

漠化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

【详细解答】

(1)乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用

量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；

a.若乙烯与滨水发生取代反应也可使滨水褪色；

b.若乙烯与滨水发生取代反应也有油状物质生成；

C.若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与滨水发生了取代反应；

d.反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与浸水发生了加成反应；

答案选山

(3)甲装置边反应边蒸储，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反

应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。

(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精储，精储适用于分离互溶的沸点有差

异且差异较大的液态混合物；

(5)按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有漠单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收

生成的漠单质；方案②中把浓硫酸加入溟化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

8000CV

20、碱式滴定管MnMnO、+2r+6H+——I，+2Mn2++3H,.O蓝无--------2偏高

一%

【解题分析】

⑴滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性；

⑶II中有MnMnth沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生12,根据氧化还原反应方程式分析；

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；

⑸根据关系式，进行定量分析；

(6)含有较多Nth-时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s2。3。

【详细解答】

⑴滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性，

用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(3)11中有MnMnth沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2「

+2+

+6H+------I,+2Mn2++3H，O.故答案为：MnMnO3+2I+6H,L+2Mn+3H?O；

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；

2+_+2+

(5)由4Mn+O2+8OH==2MnMnO3；+4H2O,MnMnO3+2I+6H^=I2+2Mn+3H2O,L+2Na2s2O3