初三溶液经典难题(含部分答案)

初三溶液经典难题part11.在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（

）A

24.5%B

26.5%C

28.5%D

无法计算2.20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（

）A

28.6%B

26.5%C

40%

D

30%3.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（

）A

c=2b-aB

c=a+bC

c=a+2bD

c=2a+b4.20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（

）A甲—16.7%

乙—35.9%

B甲—20%

乙—35.9%C甲—20%

乙—26.5%D甲—16.7%

乙—26.5%5.在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（

）A

13.4g

B

15.5g

C

16.7g

D

无法计算6.在某一恒定温度，Wg氯化钠溶液蒸发掉10g水或加入3.6g氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。part21.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是A

32gB

64gC

40.5gD

21.5g2.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液,浓度不变D有晶体析出,溶剂质量不变3.某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为________。6.一份溶质质量分数为2%的溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。7.向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为________。8.(2010甘肃嘉峪关，17)将100gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()9.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是()10.100g溶质质量分数为36.5％的盐酸与50g不纯的锌恰好完全反应（杂质与盐酸不反应也不溶于水）。求反应后溶液中溶质的质量分数。（杂质与盐酸不反应也不溶于水,还有产生的氢气的质量）150g-这两个质量=溶液质量part32011苏州1.．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是A．称取5.0g氧化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌2011南昌2.．(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙2011雅安3.下列说法正确的是A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污2011鸡西4.（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%攀枝花5．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是_____。（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___（用最简整数比表示）。（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：20℃20℃100g水加入甲20g加热至40℃降温至20℃AB加入甲20gC加入甲20gDE上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。广东6、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度(℃)020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤=2\*GB3②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。part41.下列操作不会改变溶液的质量分数的有()A．对不饱和溶液蒸发溶剂B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出C．对饱和硝酸钾溶液降温D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂2.配制90g质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()A．19％B．10％C．9％D．无法计算3．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：图9-9(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是___________________；(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________.4．现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为1．14g／cm3．下列说法正确的是()A．该溶液含溶质20gB．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶45．室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度．下列说法正确的是()A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大6.在托盘天平两边分别放一个盛有100g9．8％稀H2SO4的烧杯，一个盛有100g7．3％稀HCl的烧杯，天平平衡．向左盘中烧杯加入agAl粉，右盘烧杯中加bgMg粉，充分反应后，天平仍然平衡．则a与b的合理关系是()A．等于b且大于或等于2．4gB．a等于b且大于或等于1.8gC．若a等于1．65g，则6等于1．6gD．若a等于1．8g，则b等于2．4g7.用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表9-9．表9-9次数加入Zn质量/g加入稀硫酸质量/g生成ZnSO4质量/g126052460366015486017510606126017(1)第2、5两次产生ZnSO4的质量依次是______________g．(2)在图9-11中画山ZnSO4与Zn的质量函数关系的曲线．图9-11(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.(4)稀硫酸的溶质质量分数是______________.part51.有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液2.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）7.25.4%．1.D2.C3.答案：(1)甲(2)乙、甲、丙4.答案：D本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=×100％．计算出溶液质量为100mL×1．14g／cm3=114g，溶质质量为114g×20％=22．8g，溶剂质量为114g-22．8g=91．2g，溶液质量；溶剂质量=5∶4．(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL×20％=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL×1．14g／cm3×20％=22．8g，100mL×20％×11．4s／cm3=22．8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．7.答案