浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三年级上册第一次联考化学 含解析

浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三上学期第一次联考

化学试题

一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1.下列物质的水溶液呈碱性的是

A.NaCIB.B(OH)jC.NaHCO3D.NaHSO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCI是强酸强碱盐，故其水溶液呈中性，A不合题意；

+

B.B(OH)3是酸性，在水溶液中发生B(0H)3+H9B(OH)4+H,其水溶液呈酸性，B不合题意；

c.NaHCCh是多元弱酸的强碱酸式盐，由于碳酸氢根离子电离小于水解，故其水溶液呈碱性，C符合题

思；

D.NaHSO4是强酸的强碱酸式盐，其电离方程式为：NaHSCU=Na++H++SO：,其水溶液呈酸性，D不合

题意；

故答案为：C。

2.在蒸储实验过程中一定用不到的仪器是

H

【答案】C

【解析】

【详解】A.该仪器为蒸播过程中使用的牛角管，A错误;

B.该仪器为冷凝管，蒸馈实验过程中使用，B错误；

C.该仪器为滴定管，蒸储实验用不到，C正确；

D.该仪器为蒸储烧瓶，蒸储实验能用到，D错误；

故选Co

3.下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是

A.N,N—二甲基甲酰胺：口II、“口、B.甲乙醛CH3coe%

H-C-N(CH3)2

C.黄铁矿:CuFeS2D.石英的分子式：SiO2

【答案】A

【解析】

【详解】A.N,N—二甲基甲酰胺的结构简式为II,、，故A正确；

H-C-N(CH3):

B.甲乙醛的结构简式为CH30cH2cH3,故B错误；

C.黄铁矿的主要成分为FeS2,故C错误；

D.Si02是共价晶体，没有分子式，故D错误；

故选Ao

4.下列有关化学用语的描述正确的是

A.用电子式表示氧化钠的形成过程：Na匚A.QdNa-ANa；［：0：］2一

B.中子数为45的滨原子：Br

C.CIO2的球棍模型:

D,油酸的结构简式：Cl7H33co0H

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过

程为：fN贰［：6:］2-Na+，故A错误；

・・・•

B.中子数为45的澳原子，质量数是80,质子数为35,元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表

示质量数，所以该浸原子可以表示为；；Br,故B错误;

c.C1O2的球棍模型，氯原子半径应大于氧原子，故c错误;

D.油酸的结构简式为CDH33coOH,故D正确：

故选Do

5.下列说法正确的是

A」H、；D、上互同位素

B.N2>N。N4>N；互为同素异形体

C.C2H4与C4H8一定互为同系物

D.甘氨酸(H2NCH2coOH)与硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】A.同位素为同种元素的不同核素，iH、；D、；T2是单质不是核素，故A错误；

B.同素异形体的分析对象为单质，而N,、N；为离子，与单质不能互为同素异形体，故B错误；

C.C4H8可能为烯煌或环烷烧，若为环烷烧时不能与乙烯互为同系物，故C错误；

D.硝基乙烷与甘氨酸的分子式均为C2H5NO2,但结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选D。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolAlCb晶体中含有的C「数目为3NA

B.Imol乙醇和二甲醛的混合物中含共价键数目为8NA

C.在25℃时，1LpH为2的H2s04溶液中含有H+数目为0.02NA

D.标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化铝是分子晶体，晶体中不含有氯离子，故A错误；

B.乙醇和二甲醛的共价键数目都为8,则Imol乙醇和二甲醛的混合物中含共价键数目为

1molX8XNAmo「i=8NA,故B正确；

C.在25℃时，ILpH为2的硫酸溶液中含有氢离子的数目为O.OlmoIXILXNAmoli=0.01M,故C错

误；

448L32g

D.标准状况下，4.48L一氧化氮的物质的量为一:------=0.2moK3.2g氧气的物质的量为一;

22.4L/mol32g/mol

=0.1mol,则一氧化氮和氧气恰好反应生成0.2moL二氧化氮，由于二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二

氮，所以产物的分子数小于0.2molXNAmo「=0.2NA,故D错误；

故选Bo

7.下列描述正确的是

A.豆腐是一种常见的食材，制作过程中有一道“盐卤点豆腐”的环节，该环节的作用是使蛋白质变性

B.聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的

o

C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺(八口IIw)是同一类别物质

D.由于共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，所以钻石硬而脆

【答案】D

【解析】

【详解】A.卤水点豆腐是蛋白质胶体的聚沉，A错误；

B.聚丙烯是通过加聚反应合成的，但聚对苯二甲酸乙二酯是通过缩聚反应合成的，B错误；

C.二者含有的官能团不同，不属于同一类别的物质，C错误；

D.共价键有方向性，当收到很大外力会发生原子错位而断裂，故钻石硬而脆，D正确；

故选D。

8.下列描述不正确的是

A.1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表

B.1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程“假

说，为建立高分子科学奠定了基础

C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

D.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构

中存在单键、双键、氢键等化学键

【答案】D

【解析】

【详解】A.1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表，

故A正确；

B.1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假

说，为建立高分子科学奠定了基础，故B正确；

C.由葡萄糖的链状结构和环状结构可知，-CHO与第五个碳原子上的-0H加成而将链状结构变成了环状

结构，故C正确；

D.氨键不是化学键，故D错误；

故选D。

9.高铜酸钾KCuCHCu为+3价）可由反应2CuO+2Ko2=ChT+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是

AKCh只发生还原反应B.0.2moicu0被氧化时，反应共转移了0.3mol电子

C.CuO既是氧化剂又是还原剂D.该反应的氧化产物只有KCuCh

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题干反应方程式：2CuO+2Ko2=ChT+2KCuO2可知，反应中KCh中的0部分由价变为0

价，部分由价变为-2价，即K02既发生还原反应又发生还原反应，A错误；

2

B.由题干反应方程式：2CuO+2Ko2=ChT+2KCuO2可知，反应中转移电子数为：3e:故0.2molCuO被氧

化时，反应共转移了0.3mol电子，B正确；

C.由题干反应方程式：2Cu0+2Ko2=O2f+2KCuO2可知，反应中CuO中Cu的化合价由+2价升高到+3

价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误；

D.由题干反应方程式：2CuO+2Ko2=ChT+2KCuO2可知，从0的化合价可知。2为氧化产物，从Cu的化

合价可知KCuCh为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuCh和02,D错误；

故答案为：B。

10.下列实验操作正确的是

A,酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸偏水，把它固定滴定管夹上，放置两分

钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用

B.配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe?+的水解

C.重结晶法提纯苯甲酸，将1.0g粗苯甲酸放入100ml的烧杯，加入50ml蒸储水。加热、搅拌，使苯甲

酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸储水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体

D.在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形

瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.酸式滴定管的查漏方法为：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹

上，再将旋塞旋转180。，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用，故A错误；

B.配制FeS04溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入硫酸抑制Fe?+的水解，故B错误；

C.重结晶法提纯苯甲酸的方法为：将1.0g粗苯甲酸放入100ml的烧杯，加入50ml蒸储水。加热、搅

拌，使苯甲酸充分溶解，将溶液过滤到另外一个100mL的烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待

滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸储水洗涤，将晶体铺在干燥的滤纸上晾干，故C错误；

D.“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，

再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故D正确；

故选D。

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2CO^+|+2HCO；

-COUH-COO

2++u

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO；+3Fe+4H=3Fe+NOt+2H2O

2+

C.Mg(HCCh)溶液中加足量的烧碱溶液：2OET+Mg+2HCO；=MgCO3J+CO：+2H2O

D.二元弱酸亚磷酸(H3Po3)溶液中滴加少量的NaOH溶液H3Po3+OH-=HFO；+凡。

【答案】A

【解析】

【详解】A.已知竣基和酚羟基都能与碳酸根反应，故水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2c0；+

f^T°H―+2HCO；,A正确；

B.己知r的还原性强于Fe2+,故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸先氧化r为12,故离子方程式为：

2N0,+61一+8H*=3匕+2NOT+4H2O,B错误；

C.已知Mg(0H)2的溶解度小于MgCCh,故Mg(HCCh)溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：

4OH+Mg2++2HCO；=Mg(OH)2i+2C0；+2H2O,C错误；

D.二元弱酸亚磷酸(H3Po3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的离子方程式为：

H3PO3+OH=H2PO；+H20,D错误;

故答案为：A。

12.棚皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正

确的是

OH

OHO

A.该物质最多与8m。旧2反应，且反应后存在手性碳原子

B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C.该物质含有4种官能团；能与Na2co3、NaHCCh反应

D.1mol该物质和足量的Bn、NaOH反应，消耗的Bn、NaOH物质的量之比为3：2

【答案】C

【解析】

【详解】A.该物质中含有两个苯环，一个碳碳双键，一个酮谈基，Imol该物质最多能与8moi氢气反

应，且反应后存在手性碳原子，如最左侧与羟基相连的碳原子，A正确；

B.该物质中存在羟基能发生取代反应，存在碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，存在默基

能发生还原反应，B正确；

C.该物质中存在羟基、醛键、碳碳双键和谈基四种官能团，酚羟基能与碳酸钠反应，但是不能与碳酸氢钠

反应，c错误；

D.该物质能与Bn发生取代反应和加成反应，酚羟基的邻、对位上的氢原子可被Br取代，Imol该物质能

与5molBn发生取代反应，和ImolBn发生加成反应，Imol该物质含有4moi酚羟基，能与4moiNaOH反

应，则消耗的Bn和NaOH的物质的量之比为6：4=3：2,D正确；

故答案选C。

13.某种化学品的结构如下图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同

一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是

-W

H

X/Z

/Y/H

XIW

X

3

A.元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z

B.W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键

C.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种

D.该分子中Y原子的杂化方式为sp2

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的

简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为A1元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形

成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为0元素，以

此来解答。

【详解】由上述分析可知，W为0元素、X为F元素、Y为C元素、Z为S元素、M为A1元素，

A.同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性

F>O>S>C,故A错误；

B.Ch的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，Ch是极性分子，分子中含有极性

键，故B正确；

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，HA族、VA族反常，则元素第

一电离能处在A1和S之间的有Si共1种，故C错误；

D.Y为C原子，价层电子对数是4,杂化方式为sp3,故D错误；

故选：Bo

14.下列说法一定正确的是

A.相同温度下，1L0.02moi的NaCl溶液和2L0.01molL"NaCN溶液中的离子总数相等

B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱B0H溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C.250c时，向lOmLO.lmoll/iHA溶液中加入O.lmolL-i的NaOH溶液,当水电离出的c(H+)=1.0x10-

7moi•日时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，C(H+)逐渐增大，导电性逐渐增

强。

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCN溶液中CN-水解，相同温度下，1L0.02moiL”的NaCl溶液中的离子总数大于

2L0.01molLNaCN溶液中的离子总数，故A错误；

B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，若HA为弱酸，所得

溶液pH<7；若BOH为弱碱，所得溶液pH>7,故B错误；

C.25℃时,向10mL0.1mol-L」HA溶液中加入O.hnolLi的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0xl。-

7moi[T时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，如图所示

，则HA为弱酸，故C正确;

D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，C(H+)先增大后减小，导电性先

增强后减弱，故D错误；

选C。

15.使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：

例0o

对

8o吸-

-

6o收

强-

4o强-

度-

2O度-

/%

IIIIIIII

10203040506070809043210

m/z

图1质谱图图2核磁共振氢谱

透

过

率100

50

.0

/%

则该有机化合物A的结构简式是

o

A.CH3cH0

C.HCOO(CH2)2CH3D.CH3COOCH2CH3

【答案】D

【解析】

【详解】由核磁共振氢谱可知，该有机物有3种环境的H原子，且个数比为3:3:2；由红外光谱图可知,

该有机物中存在C=0和C-0；符合条件的有机物A为CH3coOCH2cH3,故选D。

16.用CH4还原SCh不仅可以消除污染，而且可以得到单质S,反应如下：

CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)AH<()tCIf寸，在容积为2L的恒容密闭容器中测的

反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：

物质的量(mol)时间(min)

0246810

物质

SO24.82.641.81.82.12.1

co201.081.51.51.751.75

下列说法不正确的是

A.前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol.L".min」

B.6min时S02的转化率等于lOmin时SCh的转化率

C.其它条件不变，在第lOmin后降低温度，可使容器中C02的浓度升高到1.4mol-L“

D.向容器内通入适量的H2S,会使平衡逆向移动

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)可知，前2min甲烷物质的量变化

1.08mol,则v(CH4)=L-mol+2L=27mo].L.向^,故A正确；

2inin

3

B.根据表中数据可知6min时SO?的转化量为4.8mol-l.8moi=3mol,SO2转化率为一*100%=62.5%；

4.8

6min后向反应体系中加入二氧化硫，导致平衡发生移动，lOmin时处于新的平衡，根据硫原子守恒，加

入的SO2的物质的量为0.3mol+(1.75mol-1.5moi)x2=0.8mol,则SCh的转化率为二35^m出olx100%=62.5%；

5.6mol

所以转化率相等，故B正确；

C.lOmin时，二氧化硫浓度1.05mol/L,二氧化碳浓度0.875mo1/L,若不改变容器体积，结合方程式，当

二氧化硫全部转化为二氧化碳的浓度1.2mol/L,但该反应为可逆反应，低温平衡正向移动，二氧化碳浓

度不能达到1.4mol/L,故C错误；

D.H2s会与二氧化硫发生氧化还原反应，导致平衡逆向移动，故D正确；

答案选C。

17.在标准状况下，Imol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，LiCh

是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩一哈伯热力学循环图计算得到

2Li(晶体)+上Q®J98kJ/molLi,0(晶体)

2,

318kJ/mol249kJ/mol

2Li(g)O(g)

2Li+(g)+02(g)-2908kJ/mol|

2-

已知0(g)-»0"(g)=-142kJ/mol；CT(g)->0(g)AH4=+845kJ/mol

下列说法不正确的是

A.U(LiO2)=+2980kJ/molB.0=0键能为498kJ/mol

C.AH2=703kJ/molD.Li第一电离能Ii=1040kJ/mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.从图分析，2mol气态锂离子和Imol气态氧离子生成氧化锂晶体放热为2980kJ,则

U(LiO2)=+2980kJ/mol,A正确；

B.从图分析，0.5mol氧气变成氧原子吸收249kJ的能量，故0=0键能为498kJ/mol,B正确；

-2-

c.已知O(g)->CT(g)AH3=-142kJ/mol；O(g)->O(g)=+845kJ/mol,根据盖斯定

律分析，AH2=AH,+AH4=-142kJ/mol+845kJ/mol=703kJ/mol

,C错误;

D.从盖斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+AH”则AHi=1040kJ/mol,则锂的第一电离能为

520kJ/mol,D错误；

故选D。

18.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是

A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价锅离子提供空轨道，N、0、C1提供孤电子对与三价锅离子形成配位键，其

中心离子的配位数为6

B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2-H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNCh溶液，所有Ct均被

完全沉淀

C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子

D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征

【答案】B

【解析】

【详解】A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr3+具有空轨道，N、0、C1具有孤电子对，能够形成配位键，其中

心离子的配位数为6,故A正确；

B.加入足量AgNCh溶液，配合物[TiCl(H2O)5]C12-H2O中外界离子C1-离子与Ag+反应，内配位离子C1-不

与Ag+反应，故B错误；

C.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，故C正确；

D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确；

故选B„

19.常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得pH与一也。(1<2人)、

2

-lgC（A-）变化如图所示。下列说法不正确的是

2-

C.NaHA溶液中c(Na+)>c(/£4一)>c(A)>c(H2A)

D.b点E1寸，满足c(Na+)>3c(A")

【答案】D

【解析】

【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH固体时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，-Igc(FhA)会

逐渐增大,所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线①;H2A.-H++HA-,HA-.-H++A2-,

A2一会逐渐增大，-lgc(A”)会逐渐减小，但是不会等于0,所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A')与

PH变化关系，为曲线③；另-条则是-馆”与闭的变化图，为曲线②，以此解答。

c(HA)

【详解】A.由分析可知，曲线②代表-但变化，曲线③代表一lgc(A2),故A正确;

M)C(A”)

B.电离常数的表达式为Ka尸\))，当pH=3.05时,-lgc(A”)与-

C(H2A)

lgC(H2A)相等,即C(A2-)=C(H2A)代人KarKa2中，可得人KarKa2=(lO-305)2=1061,又由图中②可知,当

]0-6.1

pH=5.3时，-1g=0,即C(A2-)=C(HA),即Ka2=10-53,所以凡A)=正后=10°$,故B正

确;

C.NaHA溶液中HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA)HA'-H++A2',HA-

+H2O=H2A+OH-,所以c(A2-)与C(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=1053,即HA-的水解常数

Kw10-14

&=-77^=-^=1013-2<10-5-3,所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度，所以C(H2A)<C(A2-),故NaHA

KalW08

溶液中C(Na+)>c(HA-)>c(A')>c(凡A),故C正确；

FC(A2-)1

D.b点时，电荷守恒为c(Na+)+c(H+户2c(A”)+c(HA-)+c(OH),此时pH=5.3,即也一~4=0,所以

c(A2,)=c(HA),所以上式变形为c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH),c(Na+)-3c(A2)=c(OH)-c(H+),因为

c(OH)<c(H+),所以c(Na+)<3c(A”)，故D错误;

故选D。

20.有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是

A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业

B.淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料

C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，

质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等

D.以1,3-丁二烯为原料.，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合

加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

【答案】C

【解析】

【详解】A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于人造纤维，都可用于纺织

工业，A正确：

B.钠盐溶于水，且淀粉可水解，则淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大吸水和保水能力，同时还

是可生物降解的绿色材料，B正确；

C.聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定温度下加聚反应合成，不是苯和乙烯加聚得到的，c错误；

D.以1,3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的顺丁橡胶，硫化后主要用于制造轮胎，

D正确；

故选C。

21.科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材

料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列

说法中正确的是

双极隔膜

A.电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路

B.充电时，理论上每生成22.4LOz则有130gZn生成

C.理论上(不计损耗)该电池利用ImolZn放电产生的电能与充电产生的ImolZn消耗的电能不相同

D.充电时，电池总反应为：2Zn(OH)42Zn+4OH+O2T+H2T+2H2O

【答案】C

【解析】

【分析1由图可知，放电时CO2在正极得到电子生成HCOOH,电极方程式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH,

Zn在负极失去电子生成Zn(OH)j,电极方程式为：Zn-2e+4OH=Zn(OH)^,则充电时阳极电极方程式

+

为：2H2O-4e-=O2T+4H,阴极电极方程式为：Zn(OH)j+2e=Zn+4OH,以此解答.

【详解】A.电子不能在溶液中通过，只能在导线中运动，故A错误；

B.由于未知生成22.4LO2的状态，无法计算其物质的量，故B错误；

C.放电时温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸，而甲酸是弱酸，电离产生H+的过程要吸收能量，则该

电池利用ImolZn放电产生的电能与充电产生的ImolZn消耗的电能不相同，故C正确；

D.由分析可知，充电时阳极电极方程式为：2H2O-4e=O2T+4H+,阴极电极方程式为：Zn(OH)j+2e=

.、2一逋里小

Zn+4OH',电池总反应为：Zn(OH)4^=2Zn+4OH+O2T+2H2O,故D错误；

故选C。

22.铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶

胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0,0,0),B点原子的分数坐标为(1,1,0)：下列说法不正确的是

A.该晶胞的化学式为PbCu3P

B.C点原子的分数坐标为(0.5,0.5,1)

C.晶胞中，Pb位于第六周期第IVA族，Cu属于第IB位于d区

D.晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态

【答案】C

【解析】

【详解】A.由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有1个P,含有Cu的个数为：6xg=3个，含有Pb的个

数为：8x)=1个，故该晶胞的化学式为PbCwP,A正确；

B.已知A点原子的分数坐标为(0,0,0),B点原子的分数坐标为(1,1,0),结合题干晶胞图可知C点

原子的分数坐标为(0.5,0.5,1),B正确；

C.已知Pb和C、Si^Ge,Sn同一主族，故Pb位于第六周期第IVA族，Cu是29号元素，其价电子排布

式为：3dI04s',属于第IB位于ds区，C错误；

D.已知P是15号元素，其核外电子排布式为：Is22s22P63s23P3,故P原子核外占据9个不同的原子轨

道，即晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态，D正确；

故答案为：C。

23.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是

A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化

物中沸点最高的

B.PC13水解生成H3P03和HCh则NC13水解生成HNO2和HC1

C.NaCl与浓H2sCU加热可制HCI,则Nai浓H2sCU加热可制HI

D.化学家巴特列制得人类历史上第一次的盐(ChPtF6),考虑到稀有气体Xe(流)和的第一电离能几乎

相等，巴特列又轻易制得了XePtF6,则XePtF6中存在离子键

【答案】D

【解析】

【详解】A.虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误;

B.PCI3水解生成H3Po3和HC1,而NCI3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HC10,故B错

误；

C.浓硫酸氧化性很强，能够将Nai氧化为12,不能用该方法制取HI,故C错误：

D.XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似02PtF6,也应是一种离子化合物，离子化合

物中存在离子键，故D正确；

故选D。

24.某课题组设计一种以甲醇辅助固定C02的方法，原理如下图。下列说法不正确的是

A.化合物B为CO2

X

B.若用HOCH2cH(CH3)0H辅助固定，则产物可能为;1

r

H

VPo

C反应③的反应方程式w丫C、。/出一a、/4+%%/、0仙3

Ce、O

0

D.反应原料中的原子100%转化

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，有机物甲醇固定二氧化碳的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯和水，反

应的方程式为2cH.QH+82傕化剂＞CH30coOCH3+H2O,则A为甲醇，B为二氧化碳。

【详解】A.由分析可知，有机物B为CO2,故A正确；

B.由题给信息可知，若用HOCH2cH(CH3)OH代替甲醇固定二氧化碳，反应的方程式可能为

<)*

AA

V

HOCH2CH(CH3)OH+C02>T>r(.)+H2O,则产物的结构简式可能为的U，•)，故B正

ry

确；

o

II

c.由图可知，反应③为甲醇和()/(、()/(1,5发生了取代反应，反应方程式为

HPHQ

ClhOH+?/、)/"、_Ce+Mc、&Cl"‘故0正

Ce、，CeV0°

0

确；

D.除了生成碳酸二甲酯，还生成了水，原子利用率不是100%,故D错误；

故选D。

25.下列实验现象和结论正确的是

选

实验目的实验操作实验现象、结论

项

探究化学取5inL0.1mol/LFeC13溶液，滴力HO.lmol/LKI溶液5~6

若溶液呈现血红色和蓝

A反应的限滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀

色，则该反应是有限度

度粉溶液中

醋酸钠溶取CH3coONa溶液于试管中并加入几滴酚酷试剂，

若溶液颜色加深，则存在

B液中存在再加入醋酸镂固体Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-HO),观

水解平衡

水解平衡察溶液颜色变化

比较AgCl

向等浓度的NaCl和Nai的混合溶液中滴加少量若溶液中产生黄色沉淀，

C和Agl的

AgNCh溶液，观察现象则KsP(AgI)<Ksp(AgCl)

Ksp大小

卤代燃中将C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加若不产生浅黄色沉淀，则

D

卤原子的热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNCh卤代燃中不含有浪元素

检验溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【详解】A.该实验中氯化铁溶液有剩余，故不能通过加入硫氟化钾验证铁离子存在进而说明该反应为可

逆反应，A错误；

B.醋酸镀溶液为中性，草酸钠溶液中加入醋酸镀，溶液的颜色变深，说明醋酸根离子浓度增大，促进水

解，碱性增强，B正确；

C.氯化钠和碘化钠为等浓度的溶液，加入硝酸银，溶度积小的先出现沉淀，故该实验能说明碘化银的溶

度积小于氯化银，C正确；

D.卤代燃发生反应后应加入足量的酸进行酸化，防止氢氧化钠的存在干扰实验，D错误；

故选BCo

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果，中核集团核

工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，我国成为世界上第三个在

月球发现新矿物的国家。

回答下列问题：

（1）中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体实验等一系列高新技术手段，成

功解译其晶体结构。

（2）嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物，基态P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的

顺序为。

（3）从晶体结构上看，嫦娥石可以分为两大部分，其中阴离子结构单元为[Fe（PO4）6]⑹，请写出Fe2+的基

态价层电子排布式,POT的VSEPR模型名称为。

（4）从结构角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因___________

（5）嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，方石英结构和金刚石相似，其晶胞结构如图所示，Si-0键长为

anm,ZAED=109°28\已知阿伏伽德罗常数为NA,则方石英晶体的的密度为g-cm3例出计

算式即可）。

【答案】(I)X射线衍射

(2)P>Mg>Ca>Na

(3)①.3d6②.正四面体

(4)Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定

8x60x1()21

【解析】

【小问1详解】

中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体X射线衍射实验等一系列高新技术手段，成功解译

其晶体结构；

【小问2详解】

同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最

大，同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，Mg、Ca同主族，所以电离能Mg>Ca,P、Na、Mg

同周期，所以P>Mg>Na,Na失去一个电子达到饱和状态，而Ca要失去两个电子，所以电离能Ca>Na,

则P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为P>Mg>Ca>Na；

【小问3详解】

铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时核外电子排布式为：

Is22s22P63s23P63d6,所以其价层电子排布式3d6；PO：-价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电

子对互斥理论可知PO,的VSEPR模型为正四面体结构;

【小问4详解】

Fe3+较Fe2+稳定，是因为+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定;

【小问5详解】

8。

-7X10-7cm,晶胞中，共有8个Si

Si-O键长为anm=axl0cm,设晶胞边长为/,根据几何关系可知/=耳

原子，分别与两个O原子连接，所以晶胞摩尔质量为8x60g-mol,则有密度

8x608x60xl0213

-----------------=-8------------g-cm-

（隼XIO^XNA（皑S'".

27.化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。

已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均

在标准状况下测定。

(1)X的化学式为：。

(2)写出无色气体D的电子式：o

(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是(填字母)。

A.实验室配制FeCb溶液，通常将FeCb固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度

B.用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCb溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀

C.除去FeCL中少量FeCb杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可

D.气体D与FeCb溶液可以制备X

(4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式。

(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为

【答案】⑴Fe(NH3)6Cl3

⑵HNH(3)ABC

H

(4)Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2凡0或Fe(OH)3+3NaOH=Na3Fe(OH)6

(5)AgCl+2NH3-H2O=Ag(NH3)；+CP+2H?O或AgCl+2NH3=Ag(N&)；+CP

【解析】

【分析】化合物X由四种元素组成；流程中生成气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为

—^^—=0.6mol氨气；加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀E,则E为7T^|^：=0.3molAgCl；沉

22.4L/mol