2023届高考化学各省模拟试题汇编卷三试题附标准答案

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（七）（山东专版）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2023・山东・济宁一中校联考模拟预测）2022年科技创新结出累累硕果，加

快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的仔U与牙U互为同位素

C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无

机非金属材料

2.（2023.山东.济宁一中校联考模拟预测）用如图所示的实验装置（图中夹持仪

器略）进行相应实验，能达到实验目的的是

尾气处理

NaBr淀粉-Kl-Λ=J==

溶液溶液JBI

一』《独一构Nacl溶液

棉球

甲乙丙丁

A.用图甲装置在铁上镀铜B.用图乙检验浓硫酸的吸水性

C.用图丙装置验证非金属性：Cl>Br>ID.用图丁装置制备NaHeO3

3.（2023•山东日照・统考一模）铁铝铅榴石主要成分为FqMPb,（SiO”,其组

成也可写成的氧化物形式：Fe3Ox-Al2O3∙3PbO∙5SiO2o下列说法正确的是

A.组成元素均位于元素周期表的p区

B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D.FeQMFe（II）与Fe（In）的个数比为2：1

4.（2023•山东青岛・统考一模）黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图

所示。下列分析错误的是

1

A.黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力

B.黑磷的熔点高于白磷

C.黑磷中P原子杂化方式为sp∙'

D.第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P

5.(2023•山东淄博・统考一模)利用如图装置制备C1O2,并以CIO2为原料制

备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClo2分解生成NaCIo3和NaC1。下列说法

错误的是

'J.∙θ

h⅛CIO,和NLSO超体冷永浴NaoH溶液

①②(SI④

A.Na2SO3和H2O2均作还原剂

B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

6.(2023.山东青岛.统考一模)叠氮化铅［Pb(N)］用作水下引爆剂，可由以下

方法制得

I：N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2；

II：NaN3+Pb(NO3)2→NaNO3+Pb(N3)2o下列说法正确的是

A.NH、的键角大于NO?的键角

B.Nq为非极性分子

C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3:5

D.反应I每消耗23g钠，共转移ImoI电子

2

7.（2023•山东青岛・统考一模）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、

Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外

层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

-WW

*〃

Xγ+ιMvi'γ∕Q∕QQ//、,γ∕MM

∕∣WWI、M

MMMM

A.简单离子半径Q>M>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性

M>W>Q

C.常温下M单质可以置换出W单质D.W,为V形分子，其沸点高于W

8.（2023•山东枣庄•统考二模）高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成

路线如下：

CoOH

SuWar-I袋加D

CH=CH—―*4-CH-CH—CH-CH⅛----[CH2-CH-CH-CHJ

36反应112IIljW反应2

oɑʌʌ6'=°

O÷CH,CH,O⅛,CHJ

萃乙烯高分子M高分子N

下列说法正确的是

B.试剂a为O=O：=0

A,苯乙烯存在顺反异构体

C.试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3D.反应1为加聚反应，反应2为缩聚

反应

9.（2023•山东临沂•统考一模）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步

辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶

体，其结构如图所示。下列说法正确的是

俯

侧

视

视

图

图

3

A.该二维晶体的化学式为CaCl2B,Ca-Cl-Ca的键角为60°

C.Ca11+和CI-的配位数均为3D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

10.（2023.山东荷泽・统考一模）Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与

H2OxSCN.CΓsF-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的

5+

[Fe（H2O）6],红色的[Fe（SCN订一、黄色的[FeClJ、无色眸打一。某同学按如

下步骤完成实验：

Si*0.lm>l'LS⅛）.∣moll

HQKSCNffjftNaF沼液

Icι∖（∣4—∙,1∣-----------►<11------------∙,∙,'（lll

①（黄色）<红色）®（无色）

已知Fe、，与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe∙"+6SCħΓ,[Fe（SCN）J（红

⅛）；Fe3++6F.[FeR]"（无色）

下列说法不正确的是

A.I中溶液呈黄色可能是由Fe"水解产物的颜色引起的

B.F-与Fe"的配位能力强于SCN

C.为了能观察到溶液I中[Fe（HQ）6『的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D.向溶液In中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项

符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分。

11.（2023・山东・济宁一中校联考模拟预测）工业上从海水中制漠的步骤为：⑴

先把盐卤加热到363K后控制PH为3.5,通入氯气把浪置换出来；（II）再用空气

把浪吹出并用碳酸钠溶液吸收；（In）最后再用硫酸酸化，单质漠又从溶液中析

出。其中，碳酸钠溶液吸收漠单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图

所示。下列说法正确的是

o

ZrA一步BrHH2O

弟—'H-OJ/Br金r'ABr-¾)ABr-Oe

4

Bro

第三步：

A.ImolH-Cr中含有的电子数为9NA

B.第二步反应为Br?在OH-中歧化，产生Br-和BrO

C.当第(In)步产生ImolBr2时则转移的电子数为2NA

D.该反应机理说明BrO-的稳定性较差

12.(2023・山东・济宁一中校联考模拟预测)某铝贫矿主要成分为Fe(CK)2)2,

还含有Fe2O3、Mg0、Al2O3,采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程

如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是

NaClONaOHCl2H2过量CO2浓硫酸

I____I___1__t(I

珞贫矿-H氧化画f⅞⅜]→粗Na2CrO4液川丽川沉铝TNaQB溶液T混合∣→CrO

ψ~ψψt~ψ

滤渣化合物IAl(OH)3化合物IINaHSO4

A.“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B.滤渣的主要成分是Mg0、Fe2O3

C.化合物I为NaOH1化合物II为NaHCO3

D.实验室进行“混合”时，将Na2Cr2O7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

13,(2023•山东枣庄•统考二模)以柏林绿Fe[Fe(CN)6〕新型可充电钠离子电池为

电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正

确的是

5

[MgCI]2+

Fe[Fe(CN)6]22

离

Na2Fe[Fe(CN)6]子

交

换

膜

MS箔

含Na+的有机电解质

A.制备乙醛时a极连接C极

B.电池工作时溶液中Na-移向b极

C.当有2molFe[Fe(CN)6]转化成Na2τFe[Fe(CN)6]时，生成(4-2x)molCH,CHO

D.电源充分充电时，a极反应式为NaF[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+

14.（2023•山东青岛•统考一模）25。C时，向0.10101.匚1的皿383溶液”心7.8）

中通入Hel或加入NaoH调节PH,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。

含碳（或氮）微粒的分布分数双如：5（HCO；）=-^^］与PH关系如图。下列

C总（β像侦杈）

说法正确的是

+

A.NH4HCO;溶液中存在：C(OH)+c(NH3-H2O)+c(CO；")=c(H2CO3)+c(H)

B.曲线M表示NH,∙HQ的分布分数随PH变化

6

C.H2CO3的K*=10"3

D.该体系中c(NH：)=C(OH：：叱,

15.(2023.山东济南.山东省实验中学校考一模)电芬顿工艺被认为是一种很有

应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工

作原理如图a所示，工作Iomin时，Fe2+电极产生量(mmol∙Ll)与电流强

下列说法错误的是

A.电流流动方向：Pt电极—电解质—HMC-3电极

B∙Fe”是该电芬顿工艺的催化剂

C,根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA

D.若处理9.4g苯酚，理论上消耗标准状况下15.68LO?

三、非选择题：共60分。考生根据要求作答。

16.(12分)(2023.山东荷泽•校考一模)以V2O5为原料制备氧钮(IV)碱式碳酸

钱(NH4)5KVO)6(Co3)4(OH)9]∙IOH2O

过程：V2O5潴L微沸＞VOCL溶液空舱＞氧钮(IV)碱式碳酸铁粗产品

已知V02,能被02氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

7

①仪器b的名称为o

②步骤I生成VoCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方

程式为O

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→o

②实验开始时，先关闭K2,打开Ki,当时(写实验现象)，再关闭

K11打开K2,充分反应，静置，得到固体。

⑶测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol∙L"KMnθ4溶液，充分反应

后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2,用Cmol七

2+

I(NH4)2Fe(So4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO；+Fe

+2+3+

+2H=V0+Fe+H2O)

①样品中氧钮(IV)碱式碳酸铁(摩尔质量为Mg∙moH)的质量分数为

②下列情况会导致产品纯度偏大的是__________(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

8

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

17.(12分)(2023.山东济南.山东省实验中学校考一模)化合物J是合成抑郁

症药物的一种中间体，利用曼尼希(ManniCh)反应合成K的路线如图所示：

C8H7FO-^λ→C,7H,8NOF

(A)HCHO(C)

O

n

S

H

O

C16H24FO5NSɪuC,5H20FO2N-!^≡≡i

(H)(ɪ)

已知：①曼尼希(ManniCh)反应

NABHJNaBH

(S)R1COR2>RICH(OH)R2或R1COQR,->R1CH2OH(R=J½基)；

③Et代表乙基，jɔ属于芳香族化合物。

回答下列问题：

⑴〃γ°y化学名称是-----------F中所含官能团的名称是亚氨基、

(2)B的结构简式为B只有一个侧链且是六元芳香化合物的同分异

构体数目有种。

(3)D-E需要在足量Leo、条件下进行，该化学方程式为ITJ的

反应类型是

(4)综合上述信息，写出由的合成路

线(其它试剂任选)。

9

18.(12分)(2023•山东青岛•统考一模)CH,与CO?的干法重整(DRM)反应可同

时转化两种温室气体，并制备Co和H2。主要反应如下：

反应I：CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)ΔHl；

反应II：CH4(g)+3CO2(g).4CO(g)+2H2O(g)ΔH2；

反应III：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)ΔH,

已知：反应I、π的自发均需高温条件。

⑴上述三个反应的平衡常数Kp、AH与温度T关系如图1所示。图中a点代表

1

的是______(填“I”、"∏”或“III”)反应的AH,ΔH3=UmorO

⑵向密闭容器中，通入3m<>ICθ2和ImolCH4,若仅考虑上述反应，平衡时CO八

CH4、CO、出的物质的量随温度T的变化如图2所示。

900K时，CH,的物质的量分数为用各物质的物质的量分数表示反应In

的平衡常数KX=0900K后随温度升高，也物质的量减少的原因为

10

（3）DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关

①CH3C+2HH>0；②2COC+CO,ΔH<Oo目前积碳问题的解决方案主要

有两种：A,提高原料气中CO?的占比；B.在常规的Ni催化剂中添加Mg0,

使其在催化剂表面与Ni形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原

因______（答出两条即可）。

（4）使用CaO/FeQ,/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分

离，并得到富含Co的产物，催化机理如图3所示。请用化学方程式解释Fe.Q4

循环的原理______O

19.（12分）（2023.山东枣庄.统考二模）把（Pd）是一种贵金属，性质类似粕

（Pt）o活性炭载钮催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生

成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钮催化剂（杂质主要含有机物、活性炭、及

少量Fe、Cu,AI等元素）中回收海绵钳的工艺流程如图：

1）试剂A

2）浓盐酸、NaClO浓氨水HH

T1Tɪ24

废把催化剂一焙烧一浸取一离子交换除杂一洗脱一沉把一还原一海绵钳

已知：I.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为

R-Cl+MR-M+CI∖R—Na+N∖R—N+Na+（R-表示树脂的有机成

分）。

∏.“沉钳’时得到氯钳酸镂［（NHJPdClJ固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

⑴温度、固液比对浸取率的影响如图，贝卜浸取”的最佳条件为。

11

⑵“浸取”时，加入试剂A的目的为o

(3)“浸取”时，加入NaCIo3有利于Pd的溶解，生成的四氯合祀(II)酸(HzPdCl4)为

二元强酸。加入浓盐酸和NaClo3后主要反应的离子方程式：。

(4)“离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时

应使用的洗脱液为(填标号)。

A.硫酸B.盐酸C.无水乙醇

(5)“还原”过程Nz%转化为N2,在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过

程还产生的副产物为且该产物可循环利用至__________环节(填

环节名称)。

(6)以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钳。将“浸取”后的溶液与

钮离子脱附试剂MH混合，形成［Pd(MH)J-配离子，电解可得高纯度钳，装置

如图。电解时，当浓缩室里共得到5L0.7mol∙LT的较浓盐酸时(体积变化忽略不

计)，理论上能得到Pdg,但实际生产中得不到相应质量的Pd,原

因是___________O

------'1-----

较浓盐酸

H,PdCl√⅛0.1moɪL-'稀硫酸

MH混合液盐酸

12

20.(12分)(2023•山东荷泽・校考一模)分子人工光合作用的光捕获原理如

图所示，WoCl是水氧化催化剂WoC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1

是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

[FeS内QWedN

、ocx/×/λ

∖NCCOcoυ

h+

HEC1

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成

的配合物为螯合物。ImoIWoCl中通过螯合作用形成的配位键有

___________molo

(3)HECχ中的C、N、。三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元

素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ∙moL-i)如下表：

H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

346247207

A-A键的键能依次降低的原因是

(4)在多原子分子中有相互平行的P轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整

体，P电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域兀

键，如苯分子中的离域兀键可表示为K。N元素形成的两种微粒N0；、NO；

13

中，NO；中的离域兀键可表示为,NO；、NO；的键角由大到小的顺

序为O

(5)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等

不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数

a=452pm,c=737pm,Y=I20。；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别

为：0.375cs0.5c、0.875co

普通冰晶体的密度为g∙cπΓ%列出数学表达式，不必计算出结果)。

14

参考答案及解析

1.答案：C

解析：A.钢是一种铁碳合金，A正确；

B.■U与:；U质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；

C.芯片的成分为晶体Si,C错误;

D.氢化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；

故选C。

2.答案：B

解析：A.在铁上镀铜时，应是铜作阳极，与电源正极相连，而铁作阴极，与

电源负极相连，A错误；

B.蓝色胆相晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜

粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；

C.装置中C12依次通过NaBr溶液、KI溶液并依次与之发生置换反应，两个小

锦球分别变黄色，蓝色，只能证明氯的非金属性既强于漠，也强于碘，但无法

比较漠与碘的非金属性强弱，C错误;

D.通NH3的导管不应该插入溶液下，因NH3在水中的溶解度极大，会发生倒

吸现象，D错误；

故选Bo

3.答案:C

解析：A.组成元素中0、AKSi、Pb均位于元素周期表的P区，但Fe位于d

区，A错误；

B.已知Si(S)和Siθ2(s)均为原子晶体,且键长为：Si-Si键＞Si-O键,通常键长

越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，

其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；

C.已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：ls22s22p33s23pl,故基态铝原

子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；

15

D.由原子手恒可知，Fe3Ox中x=4,设Fe3Ox中Fe(H)为a个,则有2a+3(3-

a)=8,即得a=l,即设Fe3Oχ中Fe(U)与Fe(IU)的个数比为1：2,D错误;

故答案为：Co

4答案：D

解析：A.黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，A

正确；

B.黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点高于白磷，B正确；

C.黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为S/,C正确；

D.第三周期中Ar与CI的第一电离能都大于P的，D错误；

故选Do

5.答案：C

解析：1中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,3

中Clo2为原料制备NaClO2,2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,高于

60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCL故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸

收未反应的C102,据此分析解题。

A.1中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,S的

化合价升高，Na2Sθ3为还原剂I;2c1θ2+2NaθH+H2θ2=2NaQθ2+2H2θ+θ2中O

元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确；

B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的CIO2,防止污染空气，B正

确；

C.CIO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O,氯酸钠提

取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气

体，保证试验结束安全，D正确；

故选C。

6.答案:C

16

解析：A.氨气中氮元素采用sp3杂化，三角锥形，键角约为107；硝酸根中氮

的价层电子对数=3+%5+l-2x3)=3,采用sp2杂化，平面三角形，键角为

120,故NH3的键角小于NO，的键角，A错误；

B.等电子体理论认为N2O与CCh分子具有相似的结构，则其空间构型是直线

型(N、。原子采取SP杂化，生成两个。键，两个三中心四电子无键)，NzO

为极性分子，B错误；

C.反应I中钠和氨气是还原剂，一氧化二氮是氧化剂，根据得失电子守恒和元

素守恒可配平多组系数，故氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3:5,C正

确；

D.反应I中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗23g即1

mol钠，共转移电子不是ImO1,D错误；

故选C。

7.答案:A

解析：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外

层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双

键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C,Z为N,

M为F。

A.简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2>02>F>Li+,A错

误；

B.电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，

HF>H2O>H2S,B正确；

C.2F2+2H2O=4HF+O2,常温下F?单质可以置换出。2单质，C错误；

D∙Ch分子看成一个0原子是中心原子，其他2个0原子为配原子，可以看成

三原子分子。

。3的价电子对数=2+(6-2x2)÷2=3∙有一个孤电子对，所以是V型，D正确；

故选Ao

8.答案：C

17

解析：A.苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原

子，因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A错误；

HC=CH

B.根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为O=CI''cθ,苯乙烯的碳碳

HC=CH

双键打开，()C(=。的碳碳双键也打开，二者再发生加聚反应得到M,故

B错误；

C.根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3,M和b发生

加成反应生成N,故C正确；

D.由合成路线可知，反应1为加聚反应，反应2为加成反应，故D错误；

故选C。

9答案：C

解析：A.由俯视图可知，一个钙离子形成键结合3个氯离子，同样一个氯离

子形成键结合3个钙离子，则该二维晶体的化学式为CaeLA错误；

B.结合侧视图可知，Ca-Cl-Ca构成的为非平面六边形，其Ca-CLCa的

键角不是60。，B错误；

C.由A分析可知，Can+、O-周围最近的离子数均为3,故配位数均为3,C正

确；

D.钙在氯气中燃烧生成氯化钙CaCl2,由A分析可知，不能得到该晶体，D

错误；

故选C。

10.答案：C

解析：步骤①加水溶解溶液含Fe3+,步骤②Fe3+与SCN-结合生成［Fe(SCN订，

步骤③发生平衡转化为［Feξ,r；

A.［Fe(H?O)6「为浅紫色，但溶液1却呈黄色，原因可能是Fe?+发生水解生成

红褐色Fe(OH)3,与浅紫色［Fe(Hq)6厂形成混合体系，使溶液呈黄色，A正

确；

18

B.加入NaF后溶液H由红色变为无色，说明［Fe(SCN订转变为伊崛广，反应

更易生成［FeξJ-,说明F-与Fe"的配位能力强于SCN-,B正确；

C.为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶

液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的［FeClj,C错误；

D.向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡

Fe"+6SCN［Fe(SCN)J(红色)的Q〉5,平衡正向移动，溶液可能再次变为

红色，D正确；

故选C。

11.答案:BD

解析：A.ImoIH-O'中含有的电子数为IONA,A错误；

B.由反应机理可知第二步反应为W在。H中歧化，产生8厂和Bro1B正

确；

C.第(HI)步反应的离子方程式为2厂。；+58厂+6JΓ=3班+3凡0,当第(HI)步产生

1，做IBr2时则转移的电子数为?NA,C错误；

D.由于第三步反应机理中8心-继续歧化，产生8厂和山。一，故该反应机理说

明从0-的稳定性较差，D正确；

故选BDo

12.答案：D

解析：通过次氯酸钠将貉贫矿中Fe(CrO2)2氧化为Na2CrO4,电解后再通入二氧

化碳即可生成重铭酸钠，之后在加入浓硫酸即可得到产物，以此解题。

A.温度越高，反应速率变快，故“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速

率，A正确；

B.AlQ与MQH溶液反应,贝心滤渣”的主要成分为Mg。、Fe2O31B正确；

C.由于电解时产生氢气和氯气，故产物会产生Na0”,“沉铝”时通入过量的

CO2,产生NaHC0“C正确；

D.实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入N/C4O7溶液中，边倒边搅拌，D

错误；

19

故选D。

13.答案：AD

+

解析：根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]÷2Na+2e-

=Na2Fe[Fe(CN)6],a为电源正极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Q--4e-

2+

=[Mg2Cl2],b为电源负极，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反

应和放电时的相反，据此回答即可。

A.由右图可知，制备乙醛时，C极Ni?+转化为Ni3+,发生氧化反应，则C极为

阳极，则a极连接C极，故A正确；

B.由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，电池工作时溶液中Na+移向正

极，故B错误；

C.C2H5OH发生氧化反应生成CH3CHO的过程中转移2个电子，由分析可知，

在正极上发生还原反应：FelFe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],当有

2molFe[Fe(CN)6]转化成Na2^,Fe[Fe(CN)6]时，失去4mol电子，则在电极装置中生

成2molCH、CHO,故C错误；

+

D.由分析可知，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-

=Na2FetFe(CN)6],则电源充分充电时，a极反应式为

+

Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na,故D正确；

故选AD0

14.答案：AC

解析：向0.1mol∙U的NH4HCO3溶液(PH=7.8)中通入HeI或加入NaOH调节pH,不

考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2CO3S

HCO；sC0；的分布分数6；右侧为NH3H2O、NH；的分布分数5,其中M为

NH：的分布分数

A.由质子守恒可知NH,HCO,溶液中存在

+

c(OHJ+C(NH3∙H2O)+c(Cθf)=C(H2CO,)+c(H),A正确；

B.曲线M表示NH；的分布分数随PH变化，B错误；

20

C(HJ+63

C.κill=臂：)图中pH=63时c(H2CO3)=c(HCOD,Kai=C(H)=IO-；

c(H+)c(C(*)C(H+)C(HCoJc2(H+)c(C0;)

X图像中pH=8.3时

C(HCO3)C(H2CO3)

C(H2CO3)

2+83263103

c(CO^-)=C(H2CO3),Kal×Ka2=c(H),gP(10-∙)=10-∙×Ka2,Ka2=IO-,C正

确；

D.NH3H2ONH；+OH-,Kb=然愣弁利用图中pH=9∙3的交叉点时

C(NH：)=C(NH3∙H2O),解得Kb=Io47；由氮元素守恒可知

c(NH：)+C(NH3∙H2O)=0.1mol∕L,故

Kb=喘鬻=*粤粉=*C(NS忌脸产，

D错误；

故选AC0

15.答案:CD

解析：HMC-3电极上氧气、铁离子发生还原反应，为阴极，则Pt电极为阳极；

A.由分析可知，HMC-3电极为阴极，则Pt电极为阳极，电流流动方向：Pt电

极T电解质—HMC-3电极，A正确；

B.Fe"转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离

子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B正确；

C.过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解

去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度

范围为40mA左右，C错误；

D.反应中氧气转化为过氧化氢，苯酚转化为二氧化碳，根据电子守恒可知，

C6H5OH~28e~14O2,若处理9.4g苯酚(为(Hmol),理论上消耗标准状况下

L4mol氧气,体积为31.36L,D错误;

故选CDo

16.答案：(1)恒压滴液漏斗2V2O5+N2Hr2HC1+6HC1=4VOCl2+N2+6H2O

(2)d→e→f→g→b→c装置B中澄清石灰水变浑浊

(3)°1^vm%AC

6m

21

解析：首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除去二氧化碳中的Hel后，

将二氧化碳通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清

石灰水变浑浊后，确保空气被排尽后，再打开D中K2开始实验。

(1)①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗。故答案为：恒压滴

液漏斗；

②结合电子得失守恒及元素守恒可得,步骤I生成VOCI2的同时，还生成一种无

色无污染的气体N2,反应的化学方程式为

2V2O5+N2H4∙2HC1+6HC1=4VOC12+N2+6H2Oo故答案为：

2V2O5+N2H4-2HC1+6HCI=4VOC12+N2+6H2O；

(2)①首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除去二氧化碳中的HCl

后，将二氧化碳通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中

澄清石灰水变浑浊后，确保空气被排尽后，再打开D中K2开始实验，接口的

连接顺序为a→d→e→f→g→b→c0故答案为：d→e→f→g→b→c；

②实验开始时，先关闭K2,打开KL当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保

空气被排尽后，再关闭K1,打开K2,充分反应，静置，得到固体。故答案

为：装置B中澄清石灰水变浑浊；

(3)①由元素守恒及反应方程式可知：

2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)J-IOH2O6VO；6Fe,样品中氧钮(IV)碱式碳酸镂(摩

cmol.E'×VX10,L×Mg.moΓ'

尔质量为Mg∙moH)的质量分数为=6xɪ00%

mg

=华M％。故答案为：吟"％；

6m6m

②A.未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏

高，所测纯度偏大，故选；B.滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读

数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选；C.用标准液润洗滴定管

后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，

所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D.滴定达终点时，发现滴定管

尖嘴内有气泡生成，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故

不选。故答案为：ACo

22

17.答案：（1）丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯碳氟键（或氟原子或碳卤键）、羟

基

⑵10

(3)

+KHCO3+KCl

OH

解析：根据已知②、D的结构简式，推知C为由已知①中

曼尼希反应，A为与HCH0、B反应生成C,故B的结构简式为

HN/

0

D与久仁发生取代反应生成E,对比F、G的的结构简式可

Cl0

知，E发生水解反应生成F,F与∕γ°~x发生加成反应生成G,推知F为

0

OH0

fY^Nz.G与一M-Cl发生取代反应生成H,H在NaH条件下发生取代

FUHH

反应成环生成LI发生还原反应生成J,J系列转化生成K。

23

（1）C）J'化学名称是丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯，F中所含官能团的名

O

称是亚氨基、碳氟键（或氟原子或碳卤键）、羟基。故答案为：丙烯酸乙酯或2-

丙烯酸乙酯；碳氟键（或氟原子或碳卤键）、羟基；

HN/

（2）B的结构简式为kθ,B的芳香族同分异构体含有苯环（C））或

毗咤环（Cy）,B的同分异构体只有一个侧链，若为苯环，侧链为

CH3CH2NH2.CH3NHCH3失去1个氢原子形成的基团，依次有3种、2种，去

掉B本身，该情况有4种；若为毗咤环，侧链只能为-CH2CH2CH3或-

CH（CH3）2,与N原子分别有邻、间、对3种位置关系，符合条件的同分异构体

共有4+3x2=10种，B只有一个侧链且是六元芳香化合物的同分异构体数目有

10种。故答案为：

（3）DTE需要在足量LCO,条件下进行，该化学方程式为

OHOEI02∞

X

卜飞，+2Caef+K2CO3―>jQ∣^f'+O^C1+KHCo3+KCl

ɔɑ）CO2Et

,NaBH4是还原剂，ITJ的反应类型是还原（反应）。故答案为：

EtO2CO

+CrC1+KHCO3+KCl

CO2Et

（4）根据信息②,结合F→G→H→I的转化可

24

18.答案：(1)II-41

11Q

⑵7?H或21900K后反应In逆向进行的程度大

10y

(3)增大CO?浓度可以促使反应②平衡左移；Mgo在Ni催化剂表面形成共熔物，

减小了Ni催化剂的表面积，减慢了反应①的速率；MgO在Ni催化剂表面形成共

熔物，因其显碱性更易吸附CO,有利于，有利于CO2和C在催化剂表面的反应

(4)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2xFe3O4+4H2=3Fe+4H2O、3Fe+4CO2=Fe3O4+4CO或

3Fe+4CHCOΛ=4CaO+FeQ4÷4CO

解析：(I)反应I、∏的嫡均增大，且自发均需高温条件，所以反应I、∏的

正反应均为吸热反应，且反应∏的AS更大，贝必H更大，故图中a点代表的是

反应II；反应I：CH4(g)+CO2(g)；2CO(g)+2H2(g)ΔH,=+247KJ∕mol；

反应∏:CH4(g)+3CO2(g).4CO(g)+2H2O(g)ΔH2=+329KJ∕mol；

反应In⅜ΔH3=(ΔHι-ΔH2)÷2=[+247KJ∕mol-(+329KJ∕mol)]÷2=+41KJ∕mol；

(2)开始时向容器中加入3molCθ2和ImoICH%据图可知900C时容器中

n(CO)=n(CΘ2)=1.85moI；n(H2)=0.95mol；根据C元素守恒，体系中CHt的物质

25

的量.n(CH4)=1mol+3mol-1.85mol-1.85mol=0.3mol1根据H元素守恒，体系中

n(H2O)=(1mol×4-0.95mol×2-0.3mol×4)÷2=0.45mol,体系中CH4的物质的量分数

为,------------丝㈣------------J；反应体系的总物质的量

刀1.85mol×2÷0.95mol+0.45mol+0.3mol18反怦亍人I=TJ里

n=l.85mol×2÷0.95mol+0.45mol+0.3mol=5.4mol,反应HI的平衡常

_0_._95X_1_._8_5

数:KX=SMS°蓝,=蓬巡号；反应In为吸热反应,900K后升温逆

I)5.4X5.4

向进行的程度大；

(3)增大CO?浓度可以促使反应②平衡左移；Mge)在Ni催化剂表面形成共熔

物，减小了Ni催化剂的表面积，减慢了反应①的速率；Mgo在Ni催化剂表面形

成共熔物，因其显碱性更易吸附CO2有利于，有利于Co2和C在催化剂表面的

反应；

(4)结合催化机理如图3所示，每一步的反应分别为：

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2sFe3O4+4H2=3Fe+4H2Ox3Fe+4CO2=Fe3O4+4C0或

3Fe+4CaCO,=4CaO+Fe3O4+4COo

19.答案：(1)70℃,固液比3:1

⑵将Pdo还原为Pd

(3)C1OJ+3Pd+1ICΓ+6H+=3PdClj+3H,O

(4)阴离子B

⑸HCl浸取与洗脱

(6)159阴极有H*得电子生成也

解析：本题是一道工业流程题，通过废钳催化剂制备海绵钳，将原料焙烧后加

入盐酸和还原剂从而生成单质铝，再结合氯酸钠生成PdC于，通过离子交换除

杂后，得到较纯净的PdClj,洗脱后用浓氨水沉钳，在用N2H」处理后得到产

品，以此解题。

(1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃,固液比3:1；

(2)加入试剂A可以将Pde)中的铝还原为单质，便于后期处理，故加入试剂

A的理由是：将PdO还原为Pd；

26

(3)根据题给信息可知,加入NaClO3后和单质钮反应生成四氯合钮(II),则根

+

据元素守恒可知,离子方程式为：CIO；+3Pd+11CΓ+6H=3PdClΓ+3H2O；

(4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为

R-CI+MR-M+CΓ1其中氯离子被除掉，故应该选用阴离子交换膜；由

给信息可知洗脱时得到PdCl'则此时应该选用盐酸，故选B；

(5)由流程图可知，还原时MH4和［(NHJPdCl4］反应生成单质把，根据反应器

出口处器壁内侧有白色晶体生成和元素守恒可知，副产物为HC1；由于在浸取

与洗脱时都使用了盐酸故可以循环至浸取与洗脱循环利用；