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文档简介
河北省承德市市级名校2024届中考四模化学试题
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他
答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、单选题(本大题共10小题,共20分)
1.下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中,正确的是
A.ckcr两种微粒的质子数相同,化学性质相同
B.H2O2>H2s。4、Ca(OH)2均由不同和元素组成,都属于混合物
C.NaOH、Al(OH)3都是常见的碱,都可用于治疗胃酸过多
D.在加热条件下,出和CO都能使CuO失去氧,氏和CO都发生了氧化反应
2.电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体,下列叙述不正确的是
A.反应物一定不是一种物质
B.“最轻的气体”是氢气
C.“碱”一定是氢氧化钠
D.“另一种气体”可能是02
3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
溶
乙
解
度
g
0ti匕温度伫
A.t/C时,甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t/C时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液
4.生活中处处离不开化学。下列说法中,错误的是
A.食用蔬菜、水果可补充维生素
B.适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症
D.生活污水处理后排放有利于保护环境
5.15%的HiOi溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生Oi.实验室欲利用15%的HiOi溶液制取Oi,则下列装
置中,仪器选择和药品放置最合理的是()
6.甲乙丙丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是
甲乙丙丁
反应前质量分数/%70156.258.75
反应后质量分数/%357.548.758.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物,乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
7.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是()
D.海水晒戟
8.如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀藁酸、氢氧化锐、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻模子间的连线表
示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲-戊的反应类型不同于其它几个反应;丙-戊反应能产生一种气体,且该
气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是()
甲乙丙丁戊
A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钢稀盐酸
B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钢碳酸钙
C硝酸银铁碳酸钙氢氧化领稀盐酸
D铁氢氧化钢碳酸钙硝酸银稀盐酸
——©——
A.AB.BC.CD.D
9.某反应的微观示意图如下,用。与•代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3
10.下列说法正确的是
A.体积分数约占空气总体积21%的是N2
B.人体中含量最多的非金属元素的符号是02
C.纯碱是由Na'CCh2构成的
D.消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合价为-1
二、填空题(本大题共1小题,共4分)
11.按要求从过氧化氢、银、硫酸、氢氧化镁、氢氧化钺、硫酸铜中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质;
②一种氧化物;
③一种可作干燥剂的酸;
④一种难溶性的碱;
⑤一种可溶性的盐____。
三、计算题(本大题共1小题,共5分)
12.实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液,小军测量其溶质质量分数的操作如下:
①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为25.5g,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入1滴酚醐溶液后,又称量锥形
瓶,质量为37.5g;
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中,边滴边振荡,当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。
再次称量锥形瓶,质量为51.0g
请解答下列问题:所取烧碱溶液的质量=go(注:滴入酚醐的质量忽略不计)反应所消耗的稀硫酸质量=
_______g=通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程)问题讨论:小亮做同样的实验
得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH=6.2,则小亮的结果比小军的
(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是o
四、简答题(本大题共2小题,共8分)
13.化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。
,铁片若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用,其现象为若X溶液为少量硫酸
眇X溶液
铜溶液,请反应的化学方程式为o待充分反应后,取出铁片,放入金属R,现察到R表面有黑色固体析出。根据
上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。
14.下图形象地表示了某化学反应,其中♦表示氢原子,表示氧原子,该反应的化学方程式为:,反应
类型为。乙图表示的是(填纯净物或混合物)。
年乙
五、探究题(本大题共2小题,共13分)
15.某兴趣小组在做酸碱中和反应时,对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生化学反应
方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚配试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由____色
变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学
发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。
交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释
了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH7,才能证明酸和碱能发生反
应。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚配还有什么?猜想(1):Na2s04;
猜想(2):Na2s04和=现实验室提供以下试剂:氧化铁粉末、铜片、氯化领溶液、氯化钠溶液以及必要的实验
仪器,请完成下列表格:
实验操作实验现象实验结论
——猜想(2)成立
16.在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该
粉末的成分,进行如下探究:假设1:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是铜粉和氧
化铁粉。同学们对实验作了如下设想和分析:取5g红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应
(实验装置如下图)。
**^*7—京厂"G通过实验及分析。若确认假设3成立,则硬质玻璃管中出现的现象是
石灰礴
。(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是;实验时通入一氧化碳片刻后再加
热的原因是;从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是;若
得到铁的质量为2.24g,则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为o实验结束后得到了铜和铁,现为了
进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,还需要选择的试剂(填序号)。
A.碳酸钠溶液B.稀盐酸C.氯化锌溶液D.硝酸铜溶液
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共20分)
1、D
【解题分析】
A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的,它们的最外层电子数不同,化学性质不相似,故选项说法错误;
B、H2O2、H2s04、Ca(OH)2均由不同种元素组成的,但均只含有1种物质,均属于纯净物,故选项说法错误;
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故选项说法错误;
D、氢气、一氧化碳具有还原性,在加热条件下,H2和CO都能使CuO失去氧,氏和CO都夺取了氧,发生了氧化
反应,故选项说法正确。
故选:D。
2、D
【解题分析】
A、反应生成一种最轻的气体的气体,该气体为氢气,氢气是由氢元素组成,而食盐水的溶质是氯化钠,氯化钠是由
钠元素和氯元素组成,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后,元素种类不变原则可知,该反应的反应物中一定含
有氢元素,即反应物一定不只有氯化钠,选项说法正确,故不符合题意;
B、氢气密度最小,属于最轻的气体,选项说法正确,故不符合题意;
C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素,生成物中有两种气体,它们都是由非金属元素组成,根据质量守恒定律的实
质:化学反应前后,元素种类不变原则可知,“碱”中含有钠元素,属于氢氧化钠,选项说法正确,故不符合题意;
D、“另一种气体”不可能是02,因为生成物中有氢气,氢氧化钠和另一种气体,根据质量守恒定律的实质:化学反应
前后,元素种类不变原则可知,反应物中有氯元素,因此,另一种气体中也有氯元素,而氧气中不含有氯元素,选项
说法错误,故符合题意,
故选D。
3、C
【解题分析】
试题分析:A、由溶解度曲线图可知t/C时,甲和乙的溶解度相等,故A正确;B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶
解度都随温度的升高而增大,故B正确;C、由溶解度曲线图可知t/C时,甲和乙的溶解度都为30g,即在t/C时,
100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和,所以t/C时,甲和乙各30g分别加入90g水中,还会有一部分固体不溶解,
故C错误;D、t2℃时甲物质的溶解度为50g,即t2℃时,在100g水中最多溶解50g甲物质,所以t2℃时,在100g
水中放入60g甲,形成饱和溶液,故D正确.故选C.
考点:固体溶解度曲线及其作用
4、B
【解题分析】
A.蔬菜水果中含有大量维生素,食用蔬菜、水果可补充维生素,故A正确;
B.青少年适当补充钙元素可以预防佝偻病,老年人适当补充钙元素可以预防骨质疏松病,故B错误;
C.碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症,故C正确;
D.生活污水处理后排放有利于保护环境,故D正确。
故选:Bo
5、D
【解题分析】
A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率,因此不能控制反应速率,错误;B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液,
错误;C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液,不能将过氧化氢溶液一次性加入,否则不能控制反应速率,错误;
D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入,可以控制液体的滴加速率,而控制反应速率,能使生成氧气的速率平稳,正确。
故选D。
6、B
【解题分析】
试题分析:A.丁物质在反应前后质量没有变化,所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B.甲
和乙的质量反应后减少,为反应的反应物;而丙的质量在反应后增加,为反应的生成物。根据质量守恒定律可知:在
参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C.反应是由甲和乙生成丙,所以甲不一定是化
合物,乙也不一定是单质。D.反应是由甲和乙生成丙,所以该反应为化合反应。所以应选B项。
考点:质量守恒定律
7、C
【解题分析】
A、榨取果汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、风力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、牛奶变酸过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:Co
【题目点拨】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学
变化。
8、A
【解题分析】
丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,铁与盐酸反应产生氢气,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化
碳,氢气不能与题中其他物质产生沉淀,所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应,甲-戊的反应类型不同于其它几个
反应,只有铁与盐酸反应属于置换反应,其他反应都是复分解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,盐酸与碳
酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能与丁反应生成沉淀,二氧化碳与氢氧化领反应产生白色沉淀,所以丁是氢氧化铁,
乙是硝酸银。故选A。
点睛:解答本题关键是找出突破口:甲一一戊的反应类型不同于其它几个反应,丙-戊反应能产生一种气体,且该气体
还能与丁反应生成沉淀。
9、A
【解题分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手.从模拟图可看出,反应物中共有两种原子,其中每种原子
构成一种分子,生成物是一种由不同原子构成的分子,据此逐项分析即可。
【题目详解】
A、观察微观示意图,可知反应前后都有A、B两种原子,原子的种类没有发生改变,故说法错误;
B、反应前后的分子发生了改变,因此化学性质也发生了改变,故说法正确;
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的,故说法正确;
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子,生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的,个数比
是1:3:2,方程式表不为:AZ+3B2=2AB3,故说法正确;
故选项为:Ao
10、C
【解题分析】
A、体积分数约占空气总体积21%的是02,故选项错误;
B、人体中含量最多的非金属元素的符号是O,故选项错误;
C、纯碱是碳酸钠的俗称,由Na+,CO32-构成的,故选项正确;
D、钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+
(-2)=0,则x=+l价,故选项错误。故选C。
【题目点拨】
化合物中正负化合价代数和为零。
二、填空题(本大题共1小题,共4分)
11,AgH2O2H2SO4Mg(OH)2CuSO4
【解题分析】
①银是一种金属单质;故填:Ag;
②氧化物是由两种元素组成的化合物,其中含有氧元素,所以过氧化氢属于氧化物;故填:H2O2;
③浓硫酸具有吸水性,所以可用作干燥剂;故填:H2s04;
④氢氧化镁是一种难溶性碱;故填:Mg(OH)2;
⑤硫酸铜是一种盐,能不溶于水;故填:CuS04o
三、计算题(本大题共1小题,共5分)
12、12g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸过量
【解题分析】
(1)由①叙述可知,所取烧碱溶液的质量为37.5g-25.5g=12g;
(2)由②叙述可知,反应所消耗的稀硫酸质量为51g-37.5g=13.5g;
(3)设烧碱溶液中氢氧化钠的质量为xo
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x13.5gx24.5%
80_x
98-13.5gx24.5%
x=2.7g
27g
烧碱溶液的溶质质量分数为:—^xl00%=22.5%
12g
(4)问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,
pH=6.2,则小亮的结果比小军的偏大,原因是滴加的稀硫酸过量,造成计算的氢氧化钠的质量偏大,而溶液的质量不
变,故质量分数偏大。
四、简答题(本大题共2小题,共8分)
13、盐酸(或稀硫酸)铁片表面有气泡冒出,一段时间后,溶液变成浅绿色CuSO4+Fe=FeSO4+CuR>
Fe>Cu(或CuVFeVR)
【解题分析】
(1)若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用盐酸(或稀硫酸);其现象为铁片表面有气泡冒出,一
段时间后,溶液变成浅绿色;
(2)硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;待充分反应后,取出铁片,
放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出;根据上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R>Fe>Cu
(或Cu<Fe<R)o
【题目点拨】
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速率越快,位置在前的金属能将位于其
后的金属从其盐溶液中置换出来。
14、2H2O2A2H2O+O2T分解反应混合物
【解题分析】
本题考查了微粒模型图的应用。
从图示可以看出,反应物两个分子是相同的,每个分子都含有两个氧原子和两个氢原子,所以反应物化学式为H2O2,
生成物,每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子,而氧原子两两结合成双原子的分子即02,反应的化学方程式
是2H2O2=2H2。+O2T;
该反应是一种物质分解生成两种物质,是分解反应,乙图中存在两种不同的分子,属于混合物。
五、探究题(本大题共2小题,共13分)
15、红等于或小于H2s04取少量甲同学反应后的溶液于试管中,加入氧化铁粉末,振荡,观察现象固
体溶解,溶液变为黄色
【解题分析】
I.方案1:碱性溶液能使酚酥试液变红,酸性溶液、中性溶液都不能使酚酥试液变色,向盛有少量NaOH溶液的试管
中滴几滴无色酚St试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。得出结论:酸和碱能发生反应;
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学
发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。
交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释
了NaOH溶液;但是稀释不改变酸碱性,即稀释时溶液的pH会变小,但不会减小至等于7或小于7,大家认为,乙
同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH等于或小于7,才能证明酸和碱能发生反应;
II.[提出猜想]反应后溶液中一定有生成的硫酸钠猜想⑴:刚好完全反应,只
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