河南省濮阳市2023-2024学年高二年级上册9月月考化学试题

2023~2024学年度高二9月大联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-I0-16Na-23

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.对于△”>()的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.放热反应都不需要加热就能发生

D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△"=+IoOkJ∙mo「的能量变化如图所示，判断下列叙述

正确的是

［能证//(TkJ∙mo∣l-*)

2molAB(g)

jlmoiA2(g)+lmolB2(g)

。反应过程

A.加入催化剂，该反应的反应热

变小B.每形成2molA-B键，将吸收HJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a—3kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于IoOkJ∙moL

3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知：2凡伍)+€)2伍)=2旦01)∆H=M83.6kJ∙moΓ,则氢气的燃烧热为

Δ∕7=-241.8kJ∙moΓ1

B.已知：4P(s,红磷)一百卜,白磷)∆W>0,则白磷比红磷稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完金中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

l

NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=:NazSO/叫)+凡0(1)△//=-57.4kJ∙moΓ

D.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+∣O2(g)=C0(g)∆H2,则

4.己知NdX(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是

NH4X(S^--------------S----------NH：(g)+X-(g)

ΔH,

δh'INH砂H*(g)∣温

却式g)+2H2(g)+:χ2(g卜"L牺磁酶χ(g)

A.△//,>0

B.ΛHi+Δ∕72+△4+∆∏4+△&+=O

C.因为NH91固体溶于水吸热，所以＜O

D.相同条件下，NEBr的(4//2+4//3+44)比NHJ的大

5.下列关于盖斯定律描述不正确的是

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

6.如图所示，下列叙述正确的是

能量

A.生成物能量总和大于反应物能量总和

B.生成2molH2θ(l)要吸收571.6kJ

C.2H2θ(g)=2H2(g)+O2(g)△”=-571.6kJ∕mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)∆H<-571.6kJ∕mol

7.反成N2(g)+O2(g)=2Nθ(g)的能量变化如图所示。已知：断开ImoIN2(g)中化学键需要吸收946kJ

能址，断开Imolo2(g)中化学链需要吸收498kJ能量。下列说法正确的是

反应过程

A.N2(g)+O2(g)=2Nθ(g)△〃=—180kJ∕mol

B.NO(g)=∣N2(g)+∣O2(g)∆H=+90kJ∕mol

C.断开ImoINO(g)中化学键需吸收632kJ能量

D.形成ImOlNc)(g)中化学键可释放90kJ能量

8.对于反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g),经2min后，反应物B的浓度减少0.6mol∕L0下列有关说法正

确的是

A.用A表示的反应速率是0.6mol∙Ll∙min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1：2：1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示则是0.3mol∙LΛmin"

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

9.下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增加

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多

⑥化学反应实质是活化分子的碰撞

A.①②⑤B.③④C.③④⑥D.②③④

10.在反应2A(g)+B(g)-3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol∙LΓl∙s^1B.v(B)=0.3moI∙Ul∙s^l

C.v(C)=0.8mol∙LT1∙s^lD.v(D)=Imol-LT1∙s^1

11

11.已知5mL0.ImolLKI溶液与ImLO.ImolLFeCl3溶液发生反应

2+

2Fe3+(aq)+2「(iiq).-2Fe(aq)+I2(aq),反应达到平衡。下列说法错误的是

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该反应存在限度

C.加入FeSo4固体，平衡逆向移动

⅞(Fe")

D.该反应的平衡常数K=

4(Fe3+)∙⅛(r)

12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法错误的是

A.对于反应：aA⑸+2B(g),ΛC(g),根据图①可以求出X=2

B.反应达平衡后，升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g).∙3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

D.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

13.SO2(g)>O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和

j

5.0MPa不同压强下发生反应：2SO2(g)+O2(g),≡~-2SO3(g),SO2的平衡转化率「随温度的变化如

图所示。下列说法正确的是

A.压强大小顺序为pi>P2>P3

B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C.恒容条件下，增加N2初始用量，α增大

D.其他条件不变，若将SO2、Ch初始用量调整为2：1,则。增大

14.密闭的真空容器中放入一定量CaCh固体，发生反应：2CaO2(s),2Caθ(s)+O2(g),并达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是

A.缩小容器的容积后，平衡正向移动B.重新平衡后，Ch的浓度不变

C.亚新平衡后，CaO的质量不变D.重新平衡后，CaCh的质量不变

1

15、反应N2O4(g)2NO2(g)Δ∕∕=+57kJ∙moΓ,在温度为7；、4时，平衡体系中NCh的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.Tt>T2

D.B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(15分)(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现Tr时(各物质均

为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。

y4/［之4///

^T7^7T77^TFlTTm^T7^T7jr7~lrT7TT7

铜基催化剂

甲

已知：a,b,c,d,e均表示能量值。

①选择优良的催化剂降低反应I和I［的活化能，有利于(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应∏

的热化学方程式为o

②该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：O

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煨烧，所得

物质可作耐高温材料：

l

4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)∆H=-1176kJ∙moΓ

则反应过程中，每转移Imol电子放出的热量为0

(