质量守恒定律的应用-2024年中考化学压轴题专项训练（解析版）

压轴题01质量守恒定律的应用

1屋间打师

考向一：密闭容器反应前后物质的判断

考向二：根据元素守恒求物质质量

考向三：分子个数、化学计量数之比

,压轴题要颁

质量守恒定律的应用一般是选择题的最后一题，属于选择题中难度较大的题型。试题呈现形

式有：图表型（普通表格、柱形图、饼图）、图像型、文字型、数轴型。

口卷（§）像㊀密闭容器反应前后物质的判断

质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应

无关的杂质。判断出反应物和生成物，先写出反应的表达式，然后依据质量守恒定律计算相

关物质质量。

借卷颂爵㊁根据元素守恒求物质质量

紧扣反应前后的六个“不变”，即原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量不变，物质

质量不变。

图）四®包®分子个数、化学计量数之比

分子个数比等于化学方程式中的化学计量数之比，化学计量数之比等于物质的质量除以相对

分子质量之比。

,压轴题述骑

1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反

应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量

的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是

第1页共17页

A.该反应一定属于氧化反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

【答案】C

【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可

能属于催化剂，进行分析判断。

由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g,故是生成物，生成的质量为44g；

同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g,

丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加

反应。

A、该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，无法确定是否是物质与氧发生的反应，不

一定属于氧化反应，故A选项说法错误。

B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B选项说法错误。

C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23,故C选项说法正确。

D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故D选项

说法错误。

故选C

2.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时

刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

第2页共17页

乙

乙

40%

a%

反应前反应中反应后

A.c=10B.乙可能是单质

C.丙一定是该反应的催化剂D.甲和丁的质量变化之比为2:1

【答案】D

【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了30%,

故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了85%-40%=45%,故乙是生成物；丙的质

量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了

25%-(1-85%-5%)=15%,丁是反应物；反应表达式可写成甲+丁一定豺忏>乙。

【详解】A、反应后，参加反应的甲的质量为30%,生成的乙的质量为85%-40%=45%；反应

,a45%X(30%-10%)-L日,、

中，乙的质量为40%+--------------------------=70%,丁的质量c%=l-(70%+10%+5%)=15%,c=15,

30%

故选项说法错误。

B、乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；

C、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2:1,故选项说法正确。

故选D。

3.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、

丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的

010甲的质量E

第3页共17页

A.a的值为22

B.丁属于化合物

C.当甲为2.5g时，容器中丙与丁的质量之比为2：1

D.当丁为8g时，容器中乙的质量为19g

【答案】C

【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或

参加反应的质量。由图可知，甲是生成物，生成甲的质量为10g,丁是反应物，参加反应的

质量为16g,乙是生成物，根据质量守恒定律，生成乙的质量为：16g-10g=6g«该反应为：

丁玲甲+乙。

【详解】A.a的值为16+6=22,此选项正确；

B.该反应是分解反应，丁是反应物，所以丁属于化合物，此选项正确；

C.由以上分析可知，该反应中，丁、甲、乙的质量比为：16g：10g：6g,所以当甲为2.5g时，

参加反应的丁的质量为4g,此时容器中丁的质量为：16g-4g=12g,所以容器中丙与丁的质量

之比为8g：12g=2：3,此选项错误；

D.当丁为8g时，生成乙3g,容器中乙的质量为：16g+3g=19g,此选项正确。

故选C。

4.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物

质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）

乙丙T

反应前的质量（g）15121420

反应后的质量（g）110Xy

A.参加反应的甲和乙的质量之比为1：3B.x的取值范围是：0<x<30

C.当y420时，该反应为化合反应D.x+y=50

【答案】B

【详解】A、参加反应甲的质量为15；l=4g,参加反应乙的质量为12g,它们参加反应的质

量之比为1:3,A正确；

B、参加反应的物质总质量为16g,那么生成物的总质量也应为16g,当生成物只有丙，那么

第4页共17页

x为30,当生成物只有丁时，x为14,所以x的取值范围是：14<x<30,B不正确；

C、当y=20时，丁可能为催化剂或杂质，当y<20时，丁为反应物，这两种情况下，生成物

都只有丙，所以该反应为化合反应，C正确；

D、参加反应的物质总质量为16g,那么生成物的总质量也应为16g。反应前丙、丁的物质

总质量为14+20=34g,所以反应后丙、丁的物质总质量为x+y=34+16=50,D正确。故选B。

5.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、02和某种氮的氧化物Xo取一定质量的AgNCh固

体充分光照，测得反应后生成Ag、。2、X的质量分别为10.8g,1.6g、mg。下列说法正确

的是（）

A.m=3.2

B.X中氮、氧原子个数比为1：2

C.该反应中生成物Ag和O2的化学计量数之比为1：2

D.AgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认

【答案】B

【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行

分析。

【详解】A、反应前后银元素的质量不变，根据生成的Ag为10.8g可以计算出分解的AgNCh

1QQ

的质量是10.8g+百dX100%=17g,所以依据质量守恒定律可知：m=4.6g,故A错误；

14

B、根据质量守恒定律可知X中含有N、0,17gAgNO3中N的质量是万dX100%xl7g=1.4g,

48

0的质量是百dX100%xl7g=4.8g,X中含有。的质量是4.8g-1.6g=3.2g,因此可以计算出X中

N、。的原子个数比是臂:簪=1：2,故B正确；

1416

C、根据生成的Ag和02的质量和它们的相对分子质量可以计算出生成的Ag和02的化学计

量数的比是丹等:劈=2：1,故C错误；

lOo32

D、AgN03存放在棕色试剂瓶中是为了防止AgN03在光照下分解，故D错误。

故选：Bo

6.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含

分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（出

和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（）

第5页共17页

A.一个F原子的质量为18/ag

B.t时亥I],或和HF的质量相等

C.反应开始时，物质X的质量为18g

D.物质X的分子式为F2

【答案】D

【详解】A、因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为1g,

因为a个HF分子中含有a个H和a个F,20gHF中所含分子数为a,所以a个F的质量为

20g-lg=19g,所以一个F原子的质量19/ag,A错误，不符题意；

B、分析图象可知a个氏和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2个

F,所以X的化学式为F2,该反应的方程式HZ+F2=2HF,每消耗2份质量出，生成40份质

量的HF,则t时刻，剩余比的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；

C、该反应的方程式H2+F2=2HF,从图象可知a个电和a个F2反应生成2a个HF,又因为

2gH2、20gHF中所含分子数均为a,所以参加反应出质量为2g,生成HF的质量为40g,所

以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g=38g,C错误,不符合题意；

D、分析图象可知a个出和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2个

F,所以X的化学式为F2,D正确，符合题意；

故选：D。

7.将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(。2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反

应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

C.X可能含有碳元素D.生成物中碳氢元素的质量比为2：1

第6页共17页

【答案】A

【详解】A、甲醇中的氢元素全部转化为水中的氢元素，水中氢元素的质量为

24

5.4gx-x100%=0.6g,则mx一x100%=0.6g,则m=4.8g,选项A正确;

1832

B、由质量守恒定律可得：m+6.4g=5.4g+4.4g+n,m=3.4g+n,则m>n,选项B错误;

12

C、甲醇中碳元素的质量为4.8gx至xI00%=1.8g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为：

12

4.4gx—x100%=1.2g；则X中一定含有碳元素，选项C错误；

44

D、生成物中碳、氢元素全部来源于甲醇，生成物中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3:l,

选项D错误。

故选：A„

8.一定条件下，H2s与S02反应前后各物质的质量如图，下列说法不正理的是

A.x值为19B.物质M中只含S元素

C.反应前后构成物质的粒子数目不变D.反应物中S元素化合价均发生改变

【答案】C

【详解】A、根据质量守恒定律，34g+32g+lg=48g+x,解得x=19g,选项正确；

2一2

B、H2s中氢元素质量为34gx力、100%=28,生成的水中氢元素质量为(19g-lg)x—xl00%=2g,

34lo

生成的水中氧元素质量为19g-lg-2g=16g；SO2中氧元素质量为32gxg/xl00%=16g,M中

64

不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含

S元素，选项正确；

C、该反应中H2S、S02、出。、S的个数比为卷:等:(19：”)：警=2:123,反应的化学方

3464lo32

程式为2H2S+SO2=2H2O+3SJ,反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；

D、H2s中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则

硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生

第7页共17页

改变，选项正确。

故选C。

9.如图所示，一定质量的纯净物甲与48g乙恰好反应完全，生成44g丙和27g丁、则下列

有关说法错误的有

①参加反应的甲质量为23g

②反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3

③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1

④参加反应的甲与丙的质量比为48：44

⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【详解】①根据质量守恒定律，则可求甲参加反应的质量为：44g+27g-48g=23克，故①正确；

②由模型图可推测丙为二氧化碳，丁为水，反应生成丙和丁的化学计量数比为：

誓:誓=2:3,故②正确；

4418

③由质量守恒定律可知，甲物质中碳元素和氢元素的质量比为二氧化碳中的碳元素的质量为

122

44gx三xl00%=12g,水中氢元素的质量为27gxGxl00%=3g；因为碳元素、氢元素都来

44Io

自甲，故甲中碳元素和氢元素12g：3g=4：1,故③正确；

④参加反应的甲与丙的质量比为23g：44g=23：44,故④错误；

⑤由质量守恒定律可知，生成物中的氧元素的质量是44gxfj+27gxt=56g,而反应物中

氧气提供的氧元素的质量是48g,所以甲中含有的氧元素的56g-48g=8g,所以甲中一定含有

碳、氢、氧三种元素，故⑤错误。

故选：Bo

10.某气态纯净物X与CO具有相似的化学性质，具有可燃性，还能在加热条件下还原氧化

铜。现取足量X完全还原160g氧化铜，测得仪生成铜、水、二氧化碳三种物质，质量分别

为mg,18g和22g。（已知：气体X中不含铜元素）。下列说法不正确的是

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A.实验过程中需要X的质量为8g

B.气体回与氧化铜的反应属于氧化反应

C.该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化

D.体X中一定含有碳、氢元素，不含氧元素

【答案】A

【分析】160g氧化铜中氧元素的质量为160gx（枭100%）=32g,含有铜的质量

160g-32g=128go所以X的质量为128g+18g+22g-160g=8g„

2

18g水中含有氢元素的质量为18gx（二xl00%）=2go

18

I?

22g二氧化碳中含有碳元素的质量为22gx（—xlOO%）=6g。

X中含有氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为2g。X中含有碳元素的质量与二氧化碳

中碳元素的质量相等，为6g。X中含有的氧元素的质量为8g-6g-2g=0g。

【详解】A、理论上需要8克，实验过程中需要X的质量为大于8g,错误。

B、X得到氧元素，所以气体团与氧化铜的反应属于氧化反应，正确。

C、铜的化合价由+2价变为0价。氢碳元素组成的化合物，碳元素为负价，二氧化碳中碳元

素为+4价，该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化。正确。

D、根据分析X只含有碳、氢元素，不含氧元素，正确。

故选A„

11.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸

所示（例如：d的质量为2g）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质

量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线回向右移动9格；刻

度线回向左移动8格；刻度线回向左移动8格。

下列说法正确的是

III1

ill»C?<1

A.反应结束后c的质量为14gB.该反应可能为化合反应

C.该反应中a、b的质量比一定为9017D.a、d的相对分子质量之比一定为9回8

【答案】C

【分析】由图可知,一开始，a=5g、b=22-5=17g,c=28-22=6g、d=30-28=2g,反应后,刻度

线回向右移动9格；刻度线回向左移动8格；刻度线回向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、

第9页共17页

d=10g,故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催

化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。

【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g,不符合题意；

B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合"一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、a、b变化的质量比为：(14g-5g)：(17g-0)=9:17,符合题意;

D、参加反应的a、d的质量比为(14g-5g)：(10g-2g)=9:8,但是化学计量数之比未知，无

法计算相对分子质量之比，不符合题意。

故选C。

12.取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示(图中a、b、c、

e点对应固体为纯净物)。当固体质量不再改变时，生成了3.2g。2,下列说法不正确的是

A.afb过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大

B.c玲d过程中产生的。2质量为0.8g

C.d点对应的固体中两物质的质量比为1：1

A

过程中发生的化学反应表达式为：

D.cfeCu2OCu+O2

【答案】C

【详解】A、a玲b过程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧气，固体中，氧元素质量减小，而铜

元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数逐渐增大，该选项说法正确；

B、由图中数据可知，cfd过程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧气，该选项说法正确；

64

C、由于16g氧化铜中铜元素的质量为16gx£f=12.8g,其中氧元素的质量为

16g-12.8g=3.2g,而最终生成了3.2g氧气，则说明a今b过程中，氧化铜受热分解为铜的另一

种氧化物和氧气，c玲e过程中铜的另一种氧化物受热分解为铜和氧气，由于b点时固体的

64

质量为14.4g,设铜的另一种氧化物的化学式为CuOx,则bUgx-~^=12.8g,解得x=0.5,

则铜的另一种氧化物的化学式为Cu2O,由于c玲e过程中共生成氧气3.2g-l.6g=1.6g,即d

第10页共17页

点时正好有一半的Cu20分解成了铜，则d点对应的固体中两物质的质量比不可能为1：1,

该选项说法不正确；

D、由前面分析可知，cfe过程中发生的化学反应表达式为cZO；Cu+O2,该选项说法正

确。

故选C。

13.碱式碳酸锌［Zns(OH)x(CO3)y］是制备功能材料Zn。的原料，其热分解的产物为三种

常见氧化物(热分解前后各元素化合价不变)。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸

锌，完全反应后测得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g(加热前后均通一段时间的N2;装

置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收C02和H2O)O

下列说法正确的是

①x：y=3：1

②该装置的缺陷是无尾气处理装置

③生成的ZnO的质量为8.1g

④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的C02

⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y

A.①④B.①④⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

【答案】A

【详解】①化学反应前后元素质量不变。A增重5.4g,增加的是水的质量。所以碱式碳酸锌

2

含有氢元素的质量为5.48x^x100%=0.6g。装置B增重8.8g,增加的是二氧化碳的质量。

Io

12

所以碱式碳酸锌含有碳元素的质量为8.8gx而xl00%=2.4g。所以x：12y=0.6g:2.4g,x:y=3:l,

正确。

②气体产物二氧化碳和水均被吸收，氮气是空气的主要成份，不会污染空气。所以不需要进

行尾气处理。错误。

③反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g。错误。

第11页共17页

④装置B中是碱石灰能吸收C02和出。，反应生成的水被A中的浓硫酸吸收了，所以装置B

的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的C02。正确。

⑤若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，生成Zn。的质量为40.5g,

Zn元素的质量为40.58X^^=32.58，根据质量守恒定律可知，a.54.7gx

65+16

而署|着=54.7g-32.5g=22.2g,Zn5(OH)x(CO3)v==5ZnO+^H2O+yCO2T，根据氧原子个数

守恒可知，b.x+3y=5+j+2y,联立ab方程解得x=6,y=2,x：y=3:l0错误。

故①④正确，选A。

14.已知M,N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N,使之充分反应，

加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是

容器M/gN/gp/g

甲94mi

乙10412

丙649

A.甲容器中mi的值为13

B.M、N的相对分子质量比为4：1

C.上述反应的方程式为2M+N=2P

D.丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加

【答案】B

【详解】根据分子数和反应时间图像可知，aM+2aN=2aP即M+2N=2P；根据表格乙、丙

分析，乙中N完全反应，所以乙中M反应的质量=12g—4g=8g。即反应中参加反应的M、N

第12页共17页

质量比=8g：4g

=2：1。

A、甲容器中mi的值=8+4=12。A错。

B、因为M+2N=2P,所以按照根据化学方程式计算的步骤即可求出M、N的相对分子质量

比为4：lo

设M的相对分子质量为x,N的相对分子质量为y。

M+2N=2P

x2y

8g4g

x8gx4

2y4gj1

B正确。

C、上述反应的方程式为M+2N=2P。C错。

D、参加反应的M、N质量比=2：1,可知丙容器中N有剩余，所以，丙容器中，增加反应

物N的质量，生成物P的质量也不会增加。D错。

综上所述：选择B。

15.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的

质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是

A.反应后丁的质量分数是12%

B.x的取值范围：0<x<40

C.yS30时，生成物只有一种

D.参加反应的甲与丁的质量比为2：1

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，如图甲和丁质量减少时反应物，它们反应的质量是

30g-10g=20g;25g-15g=10g,据此分析

第13页共17页

【详解】A、反应后丁的质量分数是^——X100%=12%,选项正确;

B、反应前后质量不变，则x+y=30g+40g+30g+25g_10g_l5g=100g,x的取值范围：

40<x<100,选项错误；

C、”30时，则反应后丙的质量不变或减少，若丙的质量不变说明丙不是反应物也不是生成

物，则由甲和丁是反应物，则说明乙一定是生成物；若丙质量减少则丙是反应物，那么甲、

丙、丁都是反应物，则乙一定是生成物，两种情况下只有乙是生成物，故生成物只有一种，

选项正确；

D、参加反应甲的质量是20g,丁的质量是10g,它们的质量比是20g:10g=2:l,选项正确；

答案为:Bo

16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量

分数如图所示，下列有关说法不正确的是

反应前反应后

A.a的数值为8%

B.该反应属于化合反应

C.丁一定是该反应的催化剂

D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17

【答案】C

【详解】A、根据质量守恒定律计算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A选项正

确；

B、反应前甲的质量分数为：1-(6%+10%+14%)=70%。反应后质量增大的物质为生成物，质

量减小的物质为反应物，甲的质量减少了28%,乙的质量减少了6%,丙的质量增加了34%,

丁质量无变化，则反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合"多变

一"的特点，属于化合反应，故B选项正确；

C、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物

质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质,

故C选项不正确；

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D、由B选项分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%田34%=14团17,故D选项正

确；

故选C。

17.已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+COto将12.8gCaC2C)4

固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是

A.剩余固体为混合物

B.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCC)2

C.加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9:16

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

【答案】D

【详解】A、根据反应方程式CaCQ,CaCO3+COT,可知参加反应的草酸钙和生成碳酸钙、

一氧化碳的质量比为：128：100：28,12.8gCaC2()4完全反应生成lOgCaCOj和2.8gCO,

剩余固体质量为7.8g,说明生成的碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质

量为10g-7.8g=2.2g,根据反应方程式CaCOs1CaO+CO2T,参加反应的碳酸钙与反应生成

氧化钙、二氧化碳的质量比为：100：56：44,可知参与反应的碳酸钙质量为5g,剩余5g,

生成氧化钙2.8g,二氧化碳2.2g,因此剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，A选项正确；

B、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物将其溶于过量的稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成

氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量比为100：44,

过量的稀盐酸说明剩余5g碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳，B选项正确；