高考化学模拟试卷含复习资料

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H1C12N14O165256第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A.2.5 B.2 C.2 D.22.苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格限制排放。下列关于苯胺（C6H52)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均实行2杂化B.分子中既有键又有键C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的43溶液中氮原子数小于0.2B.某温度时，16的纯水中含有1.0X10-6个C.在O2参与的反应中，1O2作氧化剂时得到的电子数确定是4D.向含有0.4 2的溶液中通入0.32,充分反应时转移的电子数为1.24.“天宫一号”运用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A.电池充电时氢原子被氧化B.电池放电时正极为C.电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D.电池放电时，负极反应为：5.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有23和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A.试验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴限制反应温度B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6.一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计试验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.确定含有和B.至少含有中的一种离子C.确定不含2+，确定含有 D.无需焰色反应即可断定溶液中含有7.人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通入与O2的混合气，氧合血红蛋白2浓度随时间改变曲线如下图所示。下列说法正确的是A.反应起先至4s内用2表示的平均反应速率为B.反应达平衡之前，O2与的反应速率渐渐减小C.将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应的平衡常数为107第卷（共58分）8.(14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰光明且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有个未成对电子，甲的电子式为(2)丙与水猛烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为。(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1完全反应后，所得溶液浓度为0.1,其中各离子浓度从大到小的依次排列为。(5)在25°C、10时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式。9.（6分）硫代硫酸钠（2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定试验。某化学爱好小组在试验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备2S2O3(1)如图，关闭K打开K，反应起先后，装置c中的产物除了2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是。(2) 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛溶液的注射器，再关闭K2打开K1,其目的是。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得2S2O32O晶体。(3)试验结束后，装置d中的溶质可能有。=2\*\*.探究2S2O3的部分化学性质【分析推理】2S2O3可以看成是一个S原子取代了24中一个O原子形成的。据此推想，下列说法正确的是。A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中全部原子都满意8电子结构【提出假设】①2S2O3与24结构相像，化学性质也应当相像，因此室温时2S2O3溶液7。②从S元素的化合价推想2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量2S2O3溶液，进行如下试验（请填空):试验操作试验现象现象说明（用离子方程式表示）①溶液8②向新制氯水中滴入适量2S2O3溶液氯水褪色【试验结论】10.(14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路途如下：已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有(填编号)；(2)E中官能团的名称为；(3)布洛芬的结构简式为。(4)写出反应③的化学方程式：。(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满意下列条件的全部X的同分异构体结构简式：；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在溶液中水解的反应方程式：。11.(14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用非常广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为。(2)锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。(3)溶液甲中加入H24时，可以视察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为。(4)制备红矾钠的废水必需进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为()3、(0H)3沉淀。①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：。②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度说明其缘由：。③已知某含的酸性废水中元素的含量是52.5,处理后元素最高允许排量为0.5。要处理100m3废水达到排放标准，至少消耗铁。理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.

D2.

A3.

B4.

B5.

D6.

C7.

C第Ⅱ卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分）H∶C

\o(\s\4(‥),\s\2(\o(\s\2(‥),\s\2(‥))))

C∶H（2分）（2）＋H2＋H2↑（2分）（3）H2O2H＋＋\o(\s\0(－),\s\0(2))（2分）（4）c(＋)＞c(\o(\s\0(2-),\s\0(3

)))＞c(－)＞c(\o(\s\0(－),\s\0(3)))＞c(H＋)（3分）（5）N2H4(l)＋O2(g)

N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624·1（3分）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.（1）2（或二氧化碳）（2）汲取a、b装置中残余的2，防止拆除装置时污染空气（3）23、23、24Ⅱ.【分析推理】【验证假设】①用玻璃棒蘸取2S2O3溶液点在试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡比照（或用计测2S2O3溶液的）S2\o(\s\0(2-),\s\0(3

))＋H22\o(\s\0(－),\s\0(3))＋－②S2\o(\s\0(2-),\s\0(3

))＋42＋5H22\o(\s\0(2-),\s\0(4

))＋8－＋10【试验结论】2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性10.（14分）（1）①②③（2分）（2）羟基（1分）（3）（2分）（3分）（4）＋—→＋

3[（3分）（5）（3分）＋

2

—→＋

＋

H2O（3分）11.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d3或

[]3d3（2分）（2）4(2)2＋823＋7O2\o(\s\7(高温),\s\0())22O3＋824＋8