高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习反应热的计算化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)172335498X（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1mol白磷完全燃烧时，释放2378kJ的能量，则上表中X＝________。（2）、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。=1\*GB3①写出氢气燃烧的热化学方程式（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝。溶液浓度与pH的计算（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·L-1。（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采纳Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；②处理后的废水的pH约为____。化学平衡与反应速率的计算乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。乙烯气相干脆水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g).回答下列问题：如图为气相干脆水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2015·新课标Ⅰ卷节选)Bodensteins探讨了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)依据上述试验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝__________________min－1。溶度积的计算（1）在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)=_____________mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分别出固体和滤液：

II：向滤液中加入肯定量石灰水，调整溶液pH，同时鼓入足量的空气。=4\*GB3④过程II中调整溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

综合计算（1）2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。试验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、烘干；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。（2）以下是FeSO4·7H2O的试验室制备流理图。依据题意完成下列填空：③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0gFeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(保留两位有效数字)。（3）某学校学生在试验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl=5\*GB3⑤假如所用饱和食盐水中NaCl的质量为5.85g，试验后得到NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为答案和解析1、（1）470（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ·mol-1（3）－246.4kJ·mol―12、（1）0.2（2）1023（1）①A点乙烯的平衡转化率是20%。依据反应：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH起始1mol1mol0转化0.2mol0.2mol0.2mol平衡0.8mol0.8mol0.2mol则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722MpaKp＝P(C2H5OH)/P(C2H4)×P(H2O)＝0.8722Mpa/3.4889Mpa×3.4889Mpa＝0.07Mpa-1（2）解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向起先，还是从逆反应方向起先，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1mol·L－1，则：2HI(g)H2(g)＋I2(g)初始浓度/mol·L－1100转化浓度/mol·L－10.2160.1080.108平衡浓度/mol·L－10.7840.1080.108K＝eq\f(c（H2）·c（I2）,c2（HI）)＝eq\f(0.108×0.108,0.7842)(2)建立平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆·x(H2)·x(I2)，k逆＝eq\f(x2（HI）,x（H2）·x（I2）)k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆＝eq\f(x2（HI）,x（H2）·x（I2）)k正＝eq\f(c2（HI）,c（H2）·c（I2）)k正＝k正/K。在40min时，x(HI)＝0.85，则v正＝0.0027min－1×0.852≈1.95×10－3min－1。答案：(1)K＝0.108