2.2离子反应（2课时）课件高一上学期化学人教版

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其变化第二节离子反应第2课时

离子反应[学习目标]1.通过实验事实认识离子反应，了解离子反应的实质，归纳复分解型离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识(重点)。2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与

模型认知的化学核心素养(难点)。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。涉及的离子反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？让我们先做个实验向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。实验现象化学方程式电离方程式混合前离子混合后离子实验结论一、离子反应离子方程式1.离子反应(1)探究电解质在溶液中的反应2mLNa2SO4稀溶液试管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液1.离子反应实验现象化学方程式电离方程式混合前离子混合后离子实验结论一、离子反应离子方程式(1)探究电解质在溶液中的反应2mLNa2SO4稀溶液试管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。(2)实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。1.离子反应一、离子反应离子方程式

一、离子反应离子方程式(3)拆写关键

♥①能拆的

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐②不能拆的单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等难电离物质：水、弱酸、弱碱(如CH3COOH,NH3·H2O等)

2.离子方程式2.离子方程式(4)离子方程式的意义写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋

OH－

水(4)离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。

学以致用××H＋＋OH－===H2ONaOH①看反应是否符合客观事实如：石灰石与稀盐酸的反应CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑如：铁与稀硫酸的反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②看各物质的化学式拆写是否正确Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑××(5)离子方程式的正误判断（五看）归纳总结③看原子和电荷是否守恒如：Cu与AgNO3溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag④看是否漏写参加反应的离子如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag×Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×归纳总结⑤看反应物或生成物的阴阳离子配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O×2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O①反应是否符合客观事实。②拆写是否正确。③原子和电荷是否守恒。④是否漏写参加反应的离子。⑤阴、阳离子配比是否正确。归纳总结(5)离子方程式的正误判断（五看）二、离子反应发生的条件及类型下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。(3)盐酸与碳酸钠溶液。(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。(6)锌与CuSO4溶液。能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。能，H＋与OH－反应生成H2O。能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。能，Zn与Cu2＋发生置换反应。

(1)复分解反应：(2)置换反应：溶液中有离子参加的置换反应如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等(3)氧化还原反应（下一节学习）归纳总结二、离子反应发生的条件及类型1.离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。生成沉淀（难溶性或微溶物）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）（1）发生复分解反应三、离子共存2.离子不能共存的条件（2）发生氧化还原反应课堂练习

判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-CO32-

④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水和气体生成弱碱生成弱酸醋酸能大量共存！3.“三看”突破溶离子共存问题(题干是否有隐含条件)一看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。二看条件(1)“透明”不等于无色；“无色透明”溶液不存在有色离子.如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色）、CrO42-(黄色）、Cr3+(绿色)；三、离子共存（2）酸性溶液（隐含有H+）①常温下pH<7的溶液；②使石蕊溶液呈红色③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；①常温下pH>7的溶液；②使石蕊试纸变蓝；③使pH试纸变蓝④使酚酞呈红色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液（3）碱性溶液（隐含有OH-）二看条件（1）能否生成难溶性或微溶物

难溶盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。难溶碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。微溶物：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。（2）能否生成气体：H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。（3）能否生成难电离物质：H2O；弱酸：H＋与CH3COO-、ClO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等；弱碱：OH-与NH4+、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。三看反应

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发生复分解反应课堂练习（1）常温下，下列各组离子可以大量共存的是()A．Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、Cu2+

D．Ba2+、H+、Fe2+、SO42-C

（2）下