安徽省马鞍市培正校2024届中考四模化学试题含解析

安徽省马鞍市培正校2024届中考四模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶82．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素质量分数为40%C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D．甲醛和苯都属于无机化合物3．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为﹣1价，则P元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣34．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A．物质X的化学式是NH4ClB．该反应中各种元素的化合价都不变C．过滤后，所得溶液中溶质只有XD．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：176．下列叙述错误的是A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价B．电木插座破裂后不能热修补C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类7．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液8．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%9．(1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢10．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等。其中活性炭起到_____作用。经过该“生命吸管”净化的水是_____（填“硬”或“软”）水。据报道，近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子（MoS2），钼元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。在二硫化钼的催化下，水能够较快的反应释放出氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：生成氧气的质量_____g，计算的依据是_____这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？_____（请根据方程式计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：①②③（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成__________和水；（2）SO3与CO2化学性质相似，试结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程____________；（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的___________不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择________溶液。14．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:

Na2SO4猜想二:

Na2SO4和NaOH猜想三:____________猜想四:

Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液________猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想_____成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16．化学小组同学想研究铁、铝、铜在金属活动顺序表中相对氢的位置。现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和结论_______。某组同学按如图所示进行实验:实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式____________。最后此烧杯中的溶质一定含有________，可能含有_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，4012=x1，解得x=103，设CaCO3中O的质量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的质量为：5-103=53，设CaO中的O的质量为w，40点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。2、B【解析】试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子；B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述；C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B考点：有机物、有关化学式的计算3、A【解析】

设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；故选A．4、C【解析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。5、C【解析】

A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。6、A【解析】

A.一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。7、D【解析】

常温下，酸性溶液pH＜7；碱性溶液pH＞7；中性溶液pH=7。【详解】溶液呈碱性，pH＞7，碳酸钠溶液pH＞7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选：D。8、B【解析】

CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X，则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。9、C【解析】

（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

（3）先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。10、B【解析】

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附软金属元素2H2O2H2↑+O2↑【解析】

活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物。【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；碘的树脂能除去钙镁离子，从而降低水的硬度。（2）钼元素含有“钅”字旁，属于金属元素，水在二硫化钼的催化作用下能生成氢气和氧气，化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.6g质量守恒定律3.4g【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成的氧气的质量为设过氧化氢的质量为x68/32=x/1.6gX=3.4g答：(1)生成氧气的质量，计算的依据是质量守恒定律；(2)过氧化氢溶液中的质量为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、盐溶解度NaOH【解析】

（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。

故填：盐。

（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。

故填：溶解度；氢氧化钠。14、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、硫酸钠和硫酸铜四2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓三溶液不变为红色一能【解析】（1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜想4不正确；化学反应方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；（3）金属活动性顺序表