2022-2023学年山东省威海市环翠区九年级（下）期中化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年山东省威海市环翠区九年级（下）期中化学试卷

1.下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（）

A.炼烟B.锤墨C.成型D.描金

原料不完全燃烧得到黑色

将墨饼捶打均匀将墨放入墨模压制在刻好的图案上描色

烟尘

A.AB.BC.CD.D

2.2021年12月9日“天宫课堂”正式开讲，航天员王亚平把一个金属圈插入饮用水袋中，

慢慢抽出金属圈金属圈上形成了一个水膜，她往水膜表面贴上花朵折纸，水膜变大，纸花在

太空中“绽放”（纸花展开），下列有关说法不正确的是（）

A.纸花“绽放”属于物理变化B.水袋中的水和地球上的水分子构成相同

C.太空环境下水膜中的水分子由里向外运动D.水膜中的水是由氢、氧两种元素组成的

3.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）

选项名称俗名化学式

A氢氧化钠苛性钠NaOH

B碳酸氢钠苏打NaHC03

C氢氧化钙石灰水Ca(OH)2

D乙醇酒精CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

4.某棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）

A.降低可燃物的着火点B.防止燃烧产物污染空气

C.降低温度到可燃物的着火点以下D.水分解出不助燃的物质

5.疫情期间，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。二澳海因（C5H6。2必872），是一种性能

温和的高效消毒剂，下列有关二溪海因的说法不正确的是（）

A.二滨海因属于有机化合物

B.二滨海因由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溪原子构成

C.二滨海因中碳元素和氢元素的质量比为10：I

D.二滨海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性

6.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A.空气污染物：NO?、5。2、CO2B.混合物：铁锈、碘酒、水银

C.酸：H2so%、HNO3、为肛D.碱：熟石灰、烧碱、纯碱

7.下列实验探究和推理所得结论对应明显不合理的是（）

A.向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量CO?——证明草木灰中含有。0歹

B.向某无色溶液中滴入无色酚醐试液，溶液变红色一一该溶液一定显碱性

C.某物质在纯氧中燃烧只生成。。2和“2。——该物质一定含有c、H元素

D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭一一该气体一定是二氧化碳

8.把铝箔放入CW7%溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出.同学们

对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验.其中没有价值的是（）

A.小宇同学推测气体是氢气并检验B.小琪同学猜想CuC%溶液呈酸性并测定

C.小寒同学认为气体是氨气并检验D.小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

9.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（）

A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中

B.“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具

C.原子的最外层电子数，决定了元素的化学性质

D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大

10.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列基本实验操作，错误的是（）

11.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒,

水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）

A.加热B.称量C.过滤D.蒸发结晶

12.下列图像与其对应描述相符的是（）

A.AB.BC.CD.D

13.2021年2月24日6时29分，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入火星

停泊轨道。“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料-新型镁锂合金，该合

金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料下列说法错误的是（）

A.该材料对电磁波有屏蔽作用

B.该材料的熔点比镁高

C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

D.镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本

14.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,

分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO?的浓度从0〜8%为研究对

象，下列实验结果的分析，错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

15.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项物质目的主要实验操作

A蚕丝、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味

BCa(NO3)2溶液中混有少量Ca5除杂加入适量的力gNO3溶液，过滤

CFe粉和CuS(?4粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

D久置的氢氧化钠是否变质检验取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡

A.AB.BC.CD.D

16.初中化学来源于生活，服务于生活。在日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许

多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)为了减少对环境的污染，近几年我国实行城市燃气改造，逐步改用天然气。写出天然气主

要成分甲烷(C4)燃烧的化学方程式，天然气燃烧时能量转化方式是能转变

成能。

(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。使用氢氟酸(HF)刻画玻璃，发生

的主要反应是4"尸+SiO2=X+2H2。，则X的化学式为o

(3)网购已成为当下人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：大米饭、红

烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是。

(4)沙土种植韭菜通常需要施加钾肥，其主要作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，若还需

使韭菜叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是(填化学式)。

(5)碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消。

①我国在尽可能“减排”(减少二氧化碳的排放)的同时积极探索“增汇”(增加对二氧化碳

的吸收和转化)的途径。现在我们积极发展核能产业，利用核能代替热力进行发电，这属于

(填“减排”或“增汇”)。

②工业上可以将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，合成重要的化工原料一一甲醇(C%。”)，

同时生成水，有效实现“增汇”，该反应的化学方程式是o

③用氢气代替化石燃料可有效实现“减排”，氢能源的储存运输是目前科学家研究的新课题,

某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是

17.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)点P表示的含义。

(2)10℃时将5克A物质加入50克水中，得到的是A物质溶液。(填“饱和"和''不

饱和”)，将此溶液升温至30℃需要再加入克溶质，溶液方能饱和。

(3)将30℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃,析出固体的质量大小是A8(填

,y,或“无法判断”)。

(4)将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是。

若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃,剩余溶液的质量关

系大小为AB(填或“=”)。

(5)4物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过方法可以提纯其中的A物质。

溶

解

度

/g

18.化学是一门以实验为基础的自然科学。“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的

又一里程碑，某些金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠

(Naz。?)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2NazO2+2CO2=

2Na2c。3+。2(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)，为了验证该反应中氧气

的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。

(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是;制取CO?的反应方程式,

制取。。2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择o

(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管的右端套上橡皮管，并用弹簧夹夹住,

往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装

置不漏气。

(3)设计A、B装置的目的是净化导入纯净且干燥的CO2。写出A装置内相应的化学方程式是:

;其B装置的具体功能是其瓶内试剂应是。

(4)为了确定CO2跟加。2。2反应产生的气体是否是氧气，还需要采用的验证实验操作是:

(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。

(6)如果用脱脂棉包裹一定量的Na?。?固体，然后向其中通入CQ,脱脂棉很快就燃烧此现象

说明该反应为反应(填“吸热”或“放热”)；

(7)常温下水也能与Na?。?反应，生成氧气和相应的碱，写出相应的化学反应方程式o

19.初中化学教学要培养学生在真实的情境中分析、解决问题的能力，需要从定性理解走向

定量分析，更加精准的理解和掌握化学知识，提升化学素养。下面是某兴趣小组利用系列的

数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。

实验一：探究酸碱中和反应。

固从化学反应的原理和特点入手，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。

烧杯内溶液的pH

图1图2

(1)用实际参加反应的离子来表示该反应的实质：：

(2)c点所示溶液加热蒸干所得固体是(选填“混合物”或“纯净物”)；

(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是；

(4)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应，只要将稀硫

酸滴加到氢氧化钢溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方

程式是;

因从化学反应的热现象入手，借助一定仪器，加以判断。

(5)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中

和反应是放热反应的结论，乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是；

(6)乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的

温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图3所示：

图3

①B点表示的意义是<,

②ATB,烧杯中溶液的pH如何变化？（填“变大”、“变小”或“不变”）

③BfC,烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。

实验二：探究NaOH和CO2的反应。用图4装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入,

瓶内压强变化如图5所示：（温馨提示：二氧化碳与水的反应和溶解可以忽略不计）

图4图5

（7）根据图像分析，实验中先推入的是；图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大

的点是：;

（8）bc段压强不变的原因：；

（9）cd段压强变大的原因：（用化学方程式解释），实验现象为,基本反应类

型:。

实验三：比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用图6所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内

的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图7所示（相同条件下,

也的浓度越大，所含也的质量也越大）;

氯气

一传感器---采集信息

250mL_

锥形瓶一

形成图像

足量稀硫酸

兔锌粉交式等体积融3酸粉

质量分数）

0时间

图6图7

（10）分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe,又可说明两种金属的相对原

子质量为Zn>Fe,理由是。

20.某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是/=>2。3），发现反应开始时铁

锈消失（化学方程式：）,有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？

【查阅资料】FeCh溶液呈黄色

【提出猜想】I、溶液变浅绿色与盐酸有关；

II、；

III、溶液变浅绿色与水有关。

【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：

实验操作实验现象结论

取FeCb固体于试管中，加入______,振荡完全溶解,

溶液为黄色猜想I不成立

静置

向盛有少量FeC%固体的试管中加入_____直至溶

溶液为______色猜想in不成立

解，静置

溶液由黄色变为浅绿猜想______成

向盛有FeCb溶液的试管中加入足量铁粉，静置

色立

【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCG反应使溶液由黄色变为浅绿色。

【交流讨论】查阅资料知，FeC%溶液为浅绿色，Fe与FeC%反应的化学方程式是0

【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿。的（。田2。。3,铜生锈的条件是，写

出反应的化学方程式。

21.九年级一班李华同学在厨房帮妈妈做菜的时候不小心将食醋撒到了鸡蛋上，然后发现鸡

蛋壳表面有气泡产生，经查阅资料，李华知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋

壳中碳酸钙的含量，李华同学找到化学老师做了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，

称取12g放在烧杯里，然后往烧杯中逐滴滴加稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应,

也不溶于酸和水），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示，试求：

（1）生成。。2气体的质量为；

（2）12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量（要有计算过程）；

（3）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要有计算过程，计算结果保留一位小数）。

放出

气体

的质

量

£

4.4

4

94

0

g

质量/

酸的

稀盐

滴入

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

【解答】

A、原料不完全燃烧得到黑色烟尘，属于化学变化；故选项正确；

B、将墨饼捶打均匀没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、将墨放入墨模压制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、在刻好的图案上描色没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

2.【答案】C

【解析】解：A、纸花“绽放”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确：

B、水袋中的水和地球上的水都是由水分子构成，且水分子均是由氢、氧原子构成，故B正确；

C、水分子在不断运动，没有方向性，故C不正确；

D、水都是由氢、氧元素组成，故D正确。

故选：Co

A、根据纸花“绽放”过程中没有新物质生成进行分析。

B、根据水袋中的水和地球上的水都是由水分子构成，且水分子均是由氢、氧原子构成进行分析。

C、根据水分子在不断运动进行分析。

D、根据水都是由氢、氧元素组成进行分析。

本题主要考查水的组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

3.【答案】A

【解析】解：4氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,其名称、俗名、化学式一

致，故选项正确。

B.碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHC03,其名称、俗名、化学式不一致，故选项错误。

C.氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(0H)2,其名称、俗名、化学式不一致，故选项错误。

D.乙醇俗称酒精，其化学式为其名称、俗名、化学式不一致，故选项错误。

故选：Ao

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：4可燃物的着火点不能降低.故错误；

B.不是防止燃烧产物污染空气方面的问题.故错误；

C.水蒸发吸热，能使环境温度降低到可燃物的着火点以下，故正确.

D.水在这种条件下不能分解.故错误.

故选C.

灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下.

本题主要考查了如何选择物质进行灭火的方法方面的知识.可以依据已有的知识进行.

5.【答案】B

【解析】解：A、二滨海因含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；

B、二滨海因由分子构成，一个二滨海因分子由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原

子和2个嗅原子构成，说法错误；

C、二滨海因中碳元素和氢元素的质量比为(12x5)：(lx6)=10：1,说法正确；

D、二滨海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性，说法正确；

故选：Bo

A、含有碳元素的化合物是有机物；

B、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的来分析；

C、根据化合物中元素的质量比判断即可；

D、根据消毒的原理来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨，属于空气污染物，二氧化碳是空气里的成分，

不属于空气污染物，故错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，碘酒是由碘和酒精混合而成，属

于混合物，水银是汞单质，属于纯净物，故错误；

C、硫酸、硝酸、碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故正确；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是碱，纯碱是

碳酸钠的俗称，碳酸钠不是碱，是盐，故错误。

故选：Co

A、根据空气污染物分析；

B、根据含有多种的是混合物分析；

C、根据酸是电离的阳离子全部是氢离子的化合物分析；

D、根据碱是电离的阴离子全部是氢氧离子的化合物分析。

了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：4向草木灰上滴加稀盐酸，产生气体是二氧化碳，可以证明含有碳酸根离子，故选

项正确；

B.酚髓遇到碱性物质变红，因此向某无色溶液中滴入无色酚隙试液，溶液变红色一定是碱性溶液，

故选项正确；

C.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒可知，该物质中一定含有碳元素和氢

元素，故选项正确；

D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，不一定该气体是二氧化碳，故选项错误；

故选：D。

A.结合碳酸盐的性质进行分析；

B.结合酚酬性质进行分析；

C.结合质量守恒定律进行分析；

D.结合气体性质进行分析。

结合物质性质进行分析。

8.【答案】C

【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元

素，推测生成氨气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；

B、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈

酸性有其道理：故B有价值；

C、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没

有价值；

D、氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过

更换溶液进行验证；故D有价值；

故选：Co

运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种

类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可

能性，对猜想、实验进行评价.

对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想

都是无价值的猜想.

9.【答案】D

【解析】解：A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元

素之中，故说法正确；

B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正

确；

C、原子核外的最外层电子数决定元素的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确；

D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误；

故选：D。

A、根据物质由元素组成进行分析；

B、根据“元素论”和“原子-分子论”与科学的关系进行分析；

C、根据最外层电子数决定原子的化学性质进行分析；

D、根据道尔顿的原子模型对科学发展的重要性进行分析。

此题考查原子结构及原子结构的发现史，难度不大，读懂题目联系所学便能解题。

10.【答案】B

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称

量，图中所示操作错误。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒

出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：B。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，

故选：D。

此题考查混合物的分离方法，关键是根据此过程中含有的操作解答。

12.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH变小，但

溶液始终呈碱性，pH不会等于7,更不会小于7,图像错误；

B、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度会升高，硝酸镀溶于水吸收热量，溶液的温度会降

低，图像正确；

C、铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,每64份质量的铜能置换出216份质量的银，因此溶液的质量

会减小，当反应结束后，溶液不再发生改变，图像错误；

D、红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压

强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后气压低于原气压，图像错误。

故选：B»

A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

B、根据物质的溶于水的温度变化来分析；

C、根据金属的活动性顺序以及反应的原理来分析；

D、根据红磷在密闭容器内燃烧时装置内的压强变化来分析。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

13.【答案】B

【解析】解：A、新型镁锂合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，因此该材料对电磁波有屏蔽

作用，故说法正确；

B、该材料属于合金，而合金的熔点比组成纯金属低，因此该材料的熔点比镁低，故说法错误；

C、新型镁锂合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，因此该材料可有效的降低卫星发射时的噪

音，故说法正确；

D、镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本，故说法正确。

故选：Bo

根据题中信息和合金的特性分析。

本题主要考查信息的应用，以及合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，难度不大。

14.【答案】B

【解析】A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生

成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确;

B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；

C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成

二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故

C正确；

D、对比①②③④可知，生成二氧化碳的浓度相同时，实验④用时最长，所以反应速率最慢，D

正确。

15.【答案】B

【解析】解：A、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，在灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，不能

用灼烧、闻气味的方法来鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、氯化钙与适量的硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。

C、C1ZSO4溶解后形成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，无法分离出Fe粉

和CuS/粉末，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加

入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，所以应取样加入过量

的稀盐酸，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：B。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

!

16.【答案】。/+2。2。。2+2“2。化学热Si”维生素KNO3减排C02+3H2

'CH30H+坊。防止镁铝在熔炼过程中接触氧气而被氧化

【解析】解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2022CO2+2H2O.

天然气燃烧时能量转化方式是化学能转变为内能。

(2)根据质量守恒定律可知，在化学变化前后，原子种类和个数不改变，反应前有4个氢原子、4

个氟原子、2个氧原子、1个硅原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为：SiF”

(3)从营养均衡的角度看，需要均衡六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，

食谱中缺少人体所需的维生素。

(4)为了促进植物生长，增强抗倒伏能力，通常需要增加钾元素，若还需使韭菜叶色浓绿，则需要

增加氮元素，同时提供K、N这两种营养元素的复合肥有硝酸钾，化学式为：KNO3.

(5)①利用核能代替热力进行发电，可以减少二氧化碳的排放，这属于减排。

②二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为:CO?+3H2二'CH30H+

“2。。

③镁、铝的性质活泼，易与氧气发生反应，所以制取该合金通常在真空中熔炼，防止镁铝在熔炼

过程中接触氧气而被氧化。

故答案为：(1)。也+2。2'CO2+2H2O；化学；内；

(2)S端;

(3)维生素;

(4)KNO3；

(5)①减排；

@C02+3H2・、CH3OH+电0；

③防止镁铝在熔炼过程中接触氧气而被氧化。

(1)根据化学反应的原理以及化学反应中的能量转化来分析；

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据食物中的营养素来分析；

(4)根据化肥的作用来分析；

(5)根据题干信息、化学方程式的写法以及氧气的化学性质来分析。

本题难度不大，掌握化学方程式的写法、质量守恒定律的应用、食物中富含的营养素、氧气的化

学性质等是解题的关键。

17.【答案】10℃时，B、C两物质溶解度相等饱和5无法判断。<4<8<降温结晶

【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，点P表示的含义是10℃时，B、C两物质溶解度相等。

(2)10℃时，A的溶解度是5g,所以50克水只能溶解2.5g4物质，所以10℃时将5克A物质加入50

克水中，得到的是A物质饱和溶液。30℃时，A的溶解度是20g,50g水能溶解10gA物质，所以

将此溶液升温至30℃需要再加入10g-5g=5g溶质，溶液方能饱和。

(3)将30℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃,由于没有说明两种饱和溶液的溶液质量，无法

判断析出固体的质量大小。

(4)由溶解度曲线可知，10℃的A、B、C的溶解度由大到小的顺序为B=C>4由于饱和溶液的

溶质质量分数=」解：Jx100%,所以10℃的A、B、C溶质质量分数：B=C>A,升温至30℃,

体积的

BA变为不饱和溶液，溶质质量分数不发生改变，C的溶解度随温度升高而减小，C析出溶质，为

30℃下的饱和溶液，且30℃时C的溶解度小于10℃的A的溶解度，所以C的溶质质量分数小于A,

所以所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C<A<B.

30℃时，A的溶解度大于B,所以等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水，析出晶体的

质量4>B,所以恢复至30℃,剩余溶液的质量关系大小为4<8。

(5)4物质的溶解度受温度影响大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A物质的饱和溶液中含

有少量B物质，通过降温结晶方法可以提纯其中的A物质。

故答案为：(1)10℃时，B、C两物质溶解度相等；

(2)饱和;5；

(3)无法判断;

(4)C<A<B-,<；

(5)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】反应物的状态和反应条件CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+也。图2长颈漏斗下端

形成一段稳定的液柱NaHCO-i+HCl=NaCl+CO2T+为。吸收水分，干燥气体浓硫酸把一根

带火星的木条放在D处，若木条复燃，则是氧气C中澄清石灰水变浑浊放热2H20+2必。2=

4NaOH+。2T

【解析】解：(1)实验室气体发生装置的选择一般依据反应物的状态和反应条件，实验室通常用石

灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，制取CO?的反应方程式为CaC03+2HCI=CaCl2+

C02T+W20,该反应属于固液常温型反应，发生装置应选图2,不选图3是因为长颈漏斗下端未

伸入液面以下，气体会从长颈漏斗中逸出；

(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管的右端套上橡皮管，并用弹簧夹夹住，往长

颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱现

象，即可证明装置不漏气；

(3)盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应

生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是Na/C03+HCl=NaCl+C02T+H20,B装置

的具体功能是吸收水分，干燥气体，其瓶内试剂应是浓硫酸；

(4)氧气具有助燃性，为了确定。。2跟可£12。2反应产生的气体是否是氧气，还需要采用的验证实验

操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，则是氧气；

(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现

象是C中澄清石灰水变浑浊；

(6)Na2G固体与二氧化碳反应后，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为放热反应；

(7)常温下水能与Na?。?反应，生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2H2。+2Na2O2=

4NaOH+02T,

故答案为：(1)反应物的状态和反应条件；CaCO3+2HQ=CaCl2+CO2T+H2。；图2;

(2)长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱；

(3)NaHCO3+HCl=NaCl+C02T+也。；吸收水分，干燥气体：浓硫酸；

(4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，则是氧气；

(5)C中澄清石灰水变浑浊：

(6)放热；

(7)2“2。+2•2。2=4NaOH+02T。

(1)根据实验室确定气体发生装置的依据来分析解答；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧

化碳和水来分析解答；根据实验室制取二氧化碳是固液反应，不加热来分析解答；

(2)检查图2装置的气密性的方法来分析解答；

(3)根据碳酸氢钠与挥发出来的氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；根据浓硫酸的

作用来分析解答；

(4)根据氧气的检验方法来分析解答；

(5)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；

(6)根据脱脂棉很快就燃烧此现象来分析解答；

(7)常温下水也能与Na?。?反应，生成氧气和相应的碱来分析解答。

根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

19.【答案】H++OH-=%。纯净物溶液由红色变为无色产生白色沉淀Ba(0H)2+H2s=

BaSO41+2/0氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高盐酸和氢氧化钠恰好完全反应变

小Na+、H+氢氧化钠a盐酸先与剩余的氢氧化钠溶液发生反应，没有气体生成2HCI+

Na2CO3=2NaCl+H20+C02T有气泡产生复分解反应Zn与稀硫酸反应的速率比Fe快，可推

断金属活动性强弱顺序为Zn>Fe,相同质量Zn、Fe与足量的稀硫酸反应,最终生成为的质量Zn<

Fe,所以M(Zn)>M(Fe)

【解析】解：(1)盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子发生反应

+

生成水，反应方程式为：H+0H-=H20,

(2)如图1所示，c点表示溶液的pH<7,此时溶液显酸性，溶液中的溶质为生成的氯化钠和剩余

的氯化氢，将溶液加热蒸干时，氯化氢会挥发到空气中，则所得固体为氯化钠一种物质，为纯净

物。

(3)加入盐酸前，滴有酚酸的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的加入，溶液由红色变为无色，说明

溶液的碱性环境消失，酚酸试液变为无色，即说明氢氧化钠被盐酸反应已消耗完，因此能说明盐

酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。

(4)稀硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为：

Ba(0H)2+H2sO4=BaSO&I+2H2O.

(5)该反应使用的是固体氢氧化钠，固体氢氧化钠溶解于水放热，也会使温度升高，所以无法证明

试管壁发烫是因为酸碱中和反应放热。

(6)①反应是放热反应，由图可知B点是温度升高的最高点，所以B点的意义是盐酸和氢氧化钠

恰好完全反应。

②4TB的过程，是稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，烧杯中溶液的pH逐渐变小。

③8-C,是稀硫酸过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和稀硫酸，故烧杯内溶液中含有的阳离子

有钠离子和氢离子，符号为：Na+,H+。

(7)根据图像分析，瓶内压强先减小，说明二氧化碳会与推入的物质发生反应被吸收，所以先推入

的是氢氧化钠溶液。碱性越强，pH越大，ab段为氢氧化和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，be为

推入盐酸，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b与c含有溶于水呈碱性的碳酸钠质量相

同，b中溶液的质量少于c,所以b碱性更强。cd段为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，溶液碱性减弱。所以碱性最强、pH最大的是a。

(8)bc段压强不变是因为盐酸先与剩余未反应的氢氧化钠溶液发生反应，没有气体生成。

(9)cd段是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，所以压强增大，化学方程式为：2HC/+

Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2y,因为产生了气体，所以实验现象为：有气泡产生，该反应是两

个化合物互相交换成分生成两个新化合物，符合复分解反应。

(10)如图所示，在反应的过程中，Zn与稀硫酸反应的速率比Fe快，说明锌的活动性比铁强；但

相同质量的铁比锌生成氢气的浓度大，则生成氢气的质量就大，根据化学方程式Fe+H2s。4=

FeS04+H2?,Zn+H2sO4=ZnS04+H2T,说明相同质量的锌和铁中铁产生的氢气质量更大可

以推出，两种金属的相对原子质量为Zn>Fe。

故答案为：(D/7++OH-=，2。；

(2)纯净物;

(3)溶液由红色变为无色；

(4)产生白色沉淀；Ba(OH)2+H2s。4=BaS04I+2%。；

(5)氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高；

(6)①盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；

②变小；

③Na+、H+；

(7)①氢氧化钠；a；

(8)盐酸先与剩余的氢氧化钠溶液发生反应，没有气体生成；

(9)2WCZ+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T；有气泡产生；复分解反应;

(10)Zn与稀硫酸反应的速率比Fe快，可推断金属活动性强弱顺序为>Fe,相同质量Zn、Fe

与足量的稀硫酸反应，最终生成％的质量Zn<Fe,所以M(Zn)>