2023届四川省绵阳市丰谷中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

2、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

3、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下出。2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行出。2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moI・LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(S(V-)的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

4、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH”溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+,+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

5、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如

图所示。则下列说法正确的是()

V(捷陶AnL

A.常温下，O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlO5mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C])

++

D.d点溶液中：c(Cl')>C(NH4)>C(OH)>C(H)

6、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

()CH3

/ji—c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为Cl2Hl6O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1mol氏加成

D.可用酸性高镒酸钾溶液区分苯和X

7、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液：AI3++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3l+2HCO；+H2O

8、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

2J2

9、某溶液可能含有Cl、SO?.CO3,NHJ、AI\Cu\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，CT可能不存在

c.so?\c(V-至少含有一种D.Al3\CU2\Fe3+一定不存在,K+可能存在

10、下列有关实验正确的是

装置用于Na2sCh和浓H2s。4反应制取少量的SO2气体

装置用于灼烧CUSO4-5H2O

装置用于收集氯气并防止污染空气

装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

11、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2cCh的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

12、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

13、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCh溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiB。反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOi

14、已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，&O是还原产物

C.每转移Imokf,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

16、固体混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

-------）足量H1O

L►溶液丁

H*xr———过am

L►固体丁

国体内

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiOj,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

17、在复盐NH4Al(SO。2溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能发生的反应的离子方程式是

t2-2t

A.NH4+S04+Ba+0H-=BaS041+NH3•H20

3+

B.Al+2S0/-+2Ba"+40IT=2BaS041+A102-+2H20

2+

C.2Al"+3so广+3Ba+60H~=3BaS041+2Al(OH)3I

3t2-

D.NH；+Al+SO4+Ba"+40H-=BaS041+Al(OH)31+NH3•H20

18、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为C)2+4H++4e-==2氏0

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出

19、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a-2b.人c.J、d.□

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①©C.②③D.①②③

20、H3PCh是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移（）.3mol电子

21、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馈方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

22、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH,

B.先从a管通入N%,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

⑴化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X-3H2。进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W,O.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为.

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2O4)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

24、(12分)A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2cH3

OH

已知：「R'—

R—C—R-(R或R，可以是燃基或氢原子)

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空:

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

(2)关于有机产品Y()的说法正确的是.

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CHHHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A器翳B反应试剂.

反应条件'目标产物）

25、（12分）脱（N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取肺：

ABC

（1）写出脐的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷.

（5）准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为moI/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

26、（10分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2c2。4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

25形断

3-次氯取钙

J调温电炉

Ml计

器

7-三口阳瓦

8-水浴X

回答下列问题：

⑴母液A中c(CoCh)为___mol•L1,,

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为5OC,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50X?B.51-52CC.45-55CD.60c

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为。

(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸钱代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为。

27、(12分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

(制备)方法一：

(资料查阅)

nHC1气流_—r>300°C

CuCh2H3O-^ucn------------CUCHC13

(1)仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是。

(2)实验操作的先后顺序是aTfe(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCI

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。

方法二：

(4)向Cust)」,溶液中加入一定量NaCl和Na?SC)3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=%—3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)。

(含量测定)

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL,溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe2'到终点，消耗KzCr?。?溶液bmL,反应中Cr?。：被还原为C，+,样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N2和O2）的百分组成。

（6）已知：

LCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-也0。

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收O2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

28、（14分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）:

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a化合物A核磁共振氢谱为两组峰

bCHzBn只有一种结构

c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为.

(3)D含有的官能团名称为。

(4)写出A-B的化学反应方程式：o

(5)满足下列条件的E的同分异构体W有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比

是1：2：2：2：3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

29、(10分)K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

(1)K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号

A.[Ne]QB.[Ne]QDC.[Ne]D.[Ne]®(Dffi

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点"C8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSCLt溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是.

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有6键的数目为.

④NH3的VSEPR模型为；NFL、SO4”的中心原子的杂化类型分别为—、_

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

:gym%用代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

2、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2px<2pyi和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

3、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，C(出。2)变化趋于平缓，随着反应的进行出。2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，Jgc(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

4、C

【解析】

A.向NaHS()4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSC>4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2s再与过量的Ba(OH)2反应Na2sO』+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3X，故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

5、B

【解析】

10*

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,则c(OH)=一-=1x10^01/1.,故A

10-11

错误；

B、b点为NH4cl和NH3-H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C错误；

D、d点溶液为NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH

■)+c(Cl),所以d点溶液中：c(Cl)>c(NH/)>C(H+)>C(OH),故D错误；

故选：B.

6、D

【解析】

A.X的分子式为G2H14O3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4m01%加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

7、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：为HSCh-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误：

C.lOmLO.lmoll-iNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢锁，离子方程式3co2+4OBT+

2+

Ba=BaCO31+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

8、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为Nth,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN()3)X(5—4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：0=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，1molAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：Co

9、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO；和CO：则至少含有一种；至于AP+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A1O；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AP+,那么这样的话SO：和CO；就只能存在SO；了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

A伊和S。：，一定不存在CO；,C/+和F*,不一定存在cr,K+.

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH；以及S0/，A项错误；

B.Al3+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B项正确；

C.SO］一定存在于溶液中，而CO：由于与AU+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有Cr，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

10、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2so3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在地竭中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解析】

A.Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2co3,从而表明酸性H2c2O4大于H2co3,D

符合题意；

故选D。

12、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s03溶液变质生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化钢不能检验变质，故D

不选；

故选：Bo

13、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

14、C

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2仲，N元素的化合价由-1-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e-,以此来解答。

【详解】

A.、KNCh中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为L6mol,标准状况下N?的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为7r节［x3=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

15、D

【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸镭实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

16、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

17、C

【解析】

3+

在NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO41，A1+3OH=Al(OH)3i，当

A13+沉淀完全时，SCh?-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO4l，NH4+OH=NH3-H2O,所以沉淀质量继续增加；当完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸领

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH”溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸镀，离子反应为2Al3++3SO4”+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OHR,

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+NH3»H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

18、D

【解析】

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2Hz0-4e-=S03+4R

b为正极，电极反应式为02+四*+4疗=2/0,总电极反应式2soz+()2+2H20=2H2s电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40『-4e-=2H20+02t,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu"+2e*=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^L2CU+2H2S04+02t»

【详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H++4e-=2HQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS0"理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【点睛】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

19、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d为环丁烷，①a为(CMgCIh,属于烯煌,d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷短，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：Ao

20、C

【解析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应H是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH.“有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PHb,转移6个电子，即生成2moiP%气体转移

6moi电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

21、B

【解析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为B。

22、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO〃与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4CI；

②将析出的沉淀加热，制得Na2c03(纯碱)：2NaHC(hANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应(循

环利用)；

③副产品NH4C1可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱(Na2co3),D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：N%在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CCh气体，产生高浓度的HCOj,与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入C(h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3•浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

二、非选择题(共84分)

23、CU(NOJ)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2BKCU(NO3)2

■3CU(OH)2